高三化学一轮复习-海水中的重要元素-钠和氯

高三化学一轮复习-海水中的重要元素-钠和氯一、单选题1．配制溶液，实验中不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．2．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（）A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/LD．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切4．下列关于钠的叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时的火焰呈黄色C．钠的密度比水小 D．钠与水反应放热5．检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，1mol含有的原子数为B．溶液中含有的数为C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为D．中含有的原子数为8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g冰中含有的氢键数目为4B．标况下与完全反应时转移的电子数目为2C．32g环状()分子中含有的键数目为D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.59．已知电离平衡常数：，氧化性：。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．常温下，中性溶液中，、、、能大量共存B．向的溶液中通入少量氯气充分反应：C．向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色10．下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A向1克固体中滴入几滴水碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡C往等体积等浓度的、溶液中分别滴加3滴酚酞试液溶液红色较深D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．酸性溶液()中，的数目是B．与足量Fe反应，转移的电子数为C．常温常压下，甲烷含有的分子数小于D．等物质的量的和所含有的电子数均为12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为B．常温下，与足量的反应，生成的分子数为C．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D．与反应时，转移电子的数目为13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，1molNO与0.5molO2混合后分子数为NAB．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC．过量Cl2通入1.5L0.1mol·L-1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NAD．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA14．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mo/L溶液 B．200mL0.25mo/LHCl溶液C．500mL1mo/LNaCl溶液 D．100mL0.5mol/L溶液15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAB．在1L0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NAC．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NAD．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA16．下列关于钠的叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠着火时用干燥的沙土来灭火D．钠原子的最外电子层上只有1个电子17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含数目为B．和充分反应后，所含分子数目小于C．环氧乙烷()中所含键数目为D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NAB．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NAD．30gSiO2晶体中Si－O键的数目为NA19．实验室需要460mL0.20mol∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。下列关于该实验的叙述错误的是A．将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体B．Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2二、综合题21．用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L-1NaOH溶液。（1）完成下面配制该溶液的简单流程：①计算：需NaOH固体的质量为g。②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。③溶解④移液⑤洗涤⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量；②定容时俯视刻度线。（4）取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液中c(Na+)为mol·L-1。22．空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。（1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是。A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O（2）双碱法脱硫过程如下图所示。①Na2SO3的电离方程式是。②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是（填序号）。A.Ca（OH）2溶液与稀CH3COOHB.NaOH和稀H2SO4C.Ca（OH）2溶液与稀HNO3D.NaOH和稀盐酸③过程I的离子方程式是。④过程Ⅱ中反应的化学方程式是。⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)（3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。该电池消耗6.6gCO2时，消耗标准状况下CO2的体积是L，其中含氧原子个（已知阿伏加德罗常数的数值为NA）23．实验室需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。请回答下列问题：（1）需要量取的浓硫酸的体积为mL。（2）下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是(填序号)。A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C．容量瓶使用前需要检查是否漏水D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质E.容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液（3）取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填序号)。A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中SO的数目 D．溶液的密度（4）配制时正确的操作顺序是(填序号)。A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm时，(将该步骤补充完整)。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol·L-1，原因可能是下列操作中____(填序号)。A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液24．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。（2）E中的红色布条是否褪色？(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式：。（3）H中的试剂为，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为。25．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中的类别为；的名称为。（2）已知高氯酸（）是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（3）某同学研究性质，进行如下预测：①从物质类别上看，属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为；②从化合价角度看，具有性，能与发生反应（填标号）。A．B．C．D．（4）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。光照新制氯水，发生反应的化学方程式为；该同学采集的数据是（填标号）。A．氯水的B．氯离子的浓度C．溶液的电导率D．氧气的体积分数

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．在配制一定物质的量浓度的溶液时不需要使用分液漏斗，A符合题意；B．将NaCl固体在烧杯中进行溶解，B不符合题意；C．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用250mL的容量瓶，C不符合题意；D．在配制溶液定容操作步骤时，需要向容量瓶中滴加蒸馏水定容，离刻度线1~2cm改用胶头滴管，D不符合题意；故答案为：A。【分析】配制250mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用250mL的容量瓶不需要使用分液漏斗。将NaCl固体在烧杯中进行溶解。需要向容量瓶中滴加蒸馏水定容，离刻度线1~2cm改用胶头滴管。2．【答案】A【解析】【解答】A．洁净的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身并无颜色，可用来进行颜色反应，故A符合题意；B．焰色反应是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，故B不符合题意；C．透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰，所以透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素，故C不符合题意；D．不能用水洗净铂丝，应该用盐酸，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，铂丝蘸盐酸灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，可以达到洗净的目的，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.焰色反应属于物理变化；

C.透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素；

D.每次实验结束可用盐酸洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色。3．【答案】D4．【答案】A【解析】【解答】A．钠燃烧时生成过氧化钠，故A符合题意；B．钠的焰色试验为黄色，故钠燃烧时的火焰呈黄色，故B不符合题意；C．钠的密度比水小，可以浮在水面上，故C不符合题意；D．钠与水反应放出热量，为放热反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据钠的性质分析，A项中钠燃烧时生成过氧化钠。5．【答案】D6．【答案】A【解析】【解答】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；故答案为：A。

【分析】B.分别设碳酸钠和碳酸氢钠物质的量为：x和y，结合混合物质量以及生成氯化钠质量列方程计算即可。

C.利用差量法计算出碳酸氢钠的质量。

D.利用碳酸钠和碳酸氢钠产生沉淀质量进行计算即可。7．【答案】A【解析】【解答】A、一个二氧化碳分子中含有三个原子，则在常温常压下，1mol含有的原子数为，故A正确；

B、溶液中含有的数为，故B错误；

C、在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，故C错误；

D、氢气是双原子分子，的物质的量为1mol，含有的原子数为，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、二氧化碳为三原子分子；

B、根据n=cV计算；

C、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol；

D、氢气为双原子分子。8．【答案】C【解析】【解答】A．水形成冰时，每个H2O分子能形成四个方向的氢键，每条氢键被两个H2O分子共用，所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氢键，不符题意；B．标况下22.4L氯气是1mol，其与H2O完全反应时发生自身氧化还原反应，只有0.5molCl2做氧化剂，转移电子应为0.5mol×2×e-=1mole-，即转移电子数应为NA，不符题意；C．一个S8分子中共有8个S-S键，32gS8的物质的量是0.125mol，故其所含S—S键的数目应是0.125mol×8×NA=NA，符合题意；D．金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的总物质的量是1mol，所以其所含C原子的数目应是NA，不符题意；故答案为：C。【分析】A．依据每个H2O分子能形成四个方向的氢键，每条氢键被两个H2O分子共用，所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键；B．标况下1mol氯气与H2O完全反应时发生自身氧化还原反应，转移1mole-；C．一个S8分子中共有8个S—S键；D．金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子；9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸钠溶于水放热，故A不符合题意；B.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先产生碳酸氢钠和氯化钠，所以刚开始时无明显现象，故B不符合题意；C．往等体积等浓度的、溶液中分别滴加3滴酚酞试液，由于的碱性强于，红色较深，故C不符合题意；D．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，且钠的焰色反应为黄色，则加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸钠溶于水放热；

B.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，再产生气泡；

C.碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。11．【答案】C【解析】【解答】A．酸性溶液中存在可逆反应+H2O2+2H+，的数目小于，A不符合题意；B．与足量Fe反应，转移的电子数为，B不符合题意；C．常温常压下，气体摩尔体积，甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于，C符合题意；D．不确定物质的量的数值，无法计算，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．存在+H2O2+2H+可逆反应；B．依据不足量的氯气计算；C．常温常压下，气体摩尔体积；D．不确定物质的量的数值，无法计算。12．【答案】D【解析】【解答】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子2mol，电子数为，A不符合题意；B．常温下，气体摩尔体积未知，的物质的量无法计算，与氧气反应生成的分子数无法计算，B不符合题意；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，C不符合题意；D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1molFeI2中含0.2molI-，0.2molI-与0.1molCl2恰好完全反应生成0.2molCl-和0.1molI2，转移电子0.2mol，电子数为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.铁与硫反应生成FeS；

B.常温常压不能用标况下的气体摩尔体积计算物质的量；

C.铝在浓硫酸中钝化；

D.还原性：I->Fe2+，氯气少量，只氧化碘离子。13．【答案】B【解析】【解答】A．NO和O2反应生成NO2，NO2可部分转化为N2O4，因此1molNO与0.5molO2混合后分子数小于NA，故A不符合题意；B．，由反应可知Na2O2(s)增重2g时，消耗1molNa2O2(s)，转移电子数为NA，故B符合题意；C．Cl2除与KI反应外，还能与水反应，无法确定转移电子数，故C不符合题意；D．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，因此不能确定乙酸乙酯的分子数，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．NO和O2反应生成NO2，NO2可部分转化为N2O4；B．依据化学方程式分析；C．Cl2也能与水反应，无法确定；D．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应。14．【答案】A【解析】【解答】A.0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A选；B.0.25mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L，故B不选；C.1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C不选；D.0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不选；故答案为：A。

【分析】本题考查离子浓度的计算，要注意跟体积无关，只看浓度，且要注意底数。15．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下，H2O2呈液态，无法求出11.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的非极性共价键数目，A不符合题意；B.1L0.1mol∙L-1CH3COONa的物质的量为0.1mol，考虑CH3COO-水解及水电离，阴离子的总数略大于0.1NA，B不符合题意；C.5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成0.1molFeS，0.1molFe失去0.2mole-，则转移的电子数为0.2NA，C符合题意；D.1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成1molH5C2OOCCH2COOC2H5，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2NA，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．标准状况下，H2O2呈液态，无法计算；B.考虑CH3COO-水解及水电离；C.铁与硫反应生成硫化亚铁；D.酯化反应为可逆反应。16．【答案】B【解析】【解答】A．钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A不符合题意；B．钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B符合题意；C．钠着火时用干燥的沙土隔绝氧气来灭火，C不符合题意；D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、钠的焰色试验为黄色；

B、钠燃烧生成过氧化钠；

C、钠着火应该用干沙灭火；

D、钠最外层只有1个电子。17．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A不符合题意；B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B不符合题意；C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C不符合题意；D.1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.溶液中不含铜离子；

B.和反应生成的反应为分子数不变的反应；

C.单键均为σ键；

D.乙醇分子中C原子和O原子均采用sp3杂化。18．【答案】B【解析】【解答】A、标况下正戊烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B、1个乙烯分子和1个乙烷分子都含有2个碳原子，因此常温下0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA，故B正确；

C、23gCH3CH2OH的物质的量为0.5mol，乙醇分子中，碳原子和氧原子均采用sp3杂化，则sp3杂化的碳原子、氧原子数共为1.5NA，故C错误；

D、30gSiO2晶体的物质的量为0.5mol，二氧化硅晶体中，每个硅原子和四个氧原子形成共价键，则Si－O键的数目为2NA，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、标况下，正戊烷为液态；

B、1个乙烯分子和1个乙烷分子都含有2个碳原子；

C、乙醇分子中，碳原子和氧原子均采用sp3杂化；

D、二氧化硅晶体中，每个硅原子和四个氧原子形成共价键。19．【答案】C【解析】【解答】A.配制460mL溶液应选用500mL容量瓶，所需Na2CO3固体的质量m=n×M=c×V×M=0.2mol·L－1×0.5L×106g·mol－1=10.6g，A不符合题意；B.Na2CO3固体在烧杯溶解后，应恢复至室温后再转移到容量瓶中，防止液体热胀冷缩导致浓度出现误差，B不符合题意；C.定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，浓度浓度偏高，C符合题意；D.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、容量瓶具有一定规格，配制460mL溶液，应选用500mL容量瓶，计算时应按500mL进行计算；

B、容量瓶瓶身带有刻度线，移液时应使溶液恢复至室温；

C、定容时俯视，则所得溶液的体积偏小；

D、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液；20．【答案】D【解析】【解答】A．氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅绿色，所以氯水中含有氯气，故A不符合题意；B．氯化银为白色沉淀，硝酸排除了碳酸根和氢氧根的可能性，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，故B不符合题意；C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳有气泡产生，故C不符合题意；D．氯气与水反应生成的次氯酸不稳定，一段时间后会分解为HCl和氧气，HCl为强酸而次氯酸为弱酸，所以pH将变小，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.氯水中因含有氯气呈黄绿色；

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明氯水中含有氯离子；

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为二氧化碳，说明氯水中含有H+。21．【答案】（1）40.0；1~2cm；溶液凹面与刻度线水平处（2）玻璃棒、100mL容量瓶（3）偏低；偏高（4）0.4【解析】【解答】（1）氢氧化钠的质量为：；定容时，需要将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线水平处；（2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有：玻璃棒、100mL容量瓶；（3）①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量时会吸收空气中的水分而部分粘在称量纸上，导致溶质的质量减少，溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏小，溶液浓度偏高；（4）取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液体积变为原来的五倍，故浓度变为原来的五分之一，即0.4mol/L，故溶液中c(Na+)为0.4mol/L。

【分析】（1）结合公式n=m/M和公式n=c·V；距离刻线1~2cm改用胶头滴管滴加；

（2）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

（3）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥；

（4）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。22．【答案】（1）A；D（2）Na2SO4=2Na++SO32-；BCD；2OH-+SO2=SO32-+H2O；2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH；NaOH（3）3.36；0.3NA【解析】【解答】（1）A、SO2能与Na2O反应生成Na2SO3，A符合题意；

B、SO2与NaCl不反应，B不符合题意；

C、SO2与CO2不反应，C不符合题意；

D、SO2能与H2O反应生成H2SO3，D符合题意；

故答案为：AD

（2）①Na2SO3为可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO32－，其电离方程式为：Na2SO3=2Na＋＋SO32－。

②A、Ca(OH)2是强碱，CH3COOH是弱酸，二者反应生成可溶性盐(CH3COO)2Ca和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O；

B、NaOH为强碱，H2SO4为强酸，二者反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；

C、Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，二者反应生成可溶性盐Ca(NO3)2和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；

D、NaOH是强碱，HCl是强酸，二者反应生成可溶性盐NaCl和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；

综上，能用同一离子方程式表示都是BCD。

③过程Ⅰ中SO2与NaOH溶液反应生成可溶性Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。

④过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应生成NaOH和CaSO4，该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2=2CaSO4＋4NaOH。

⑤由双减发脱硫过程可知，过程Ⅰ中消耗NaOH，过程Ⅱ中又有NaOH生成，因此可循环利用的物质有NaOH。

（3）6.6gCO2的物质的量，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。其所含的氧原子数N=n×NA=0.15mol×2×NA=0.3NA。【分析】（1）酸性氧化物能与碱性氧化物、碱溶液和水反应。

（2）①Na2SO3为可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO32－，据此写出其电离方程式。

②选项所给为酸碱中和反应，结合酸碱的强弱、生成盐的溶解性确定其离子方程式。

③过程Ⅰ中SO2与NaOH溶液反应生成可溶性Na2SO3和H2O，据此写出反应的离子方程式。

④过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应生成NaOH和CaSO4，据此写出反应的化学方程式。

⑤反应过程中有消耗，又有生成的物质，则为可循环利用的物质。

（3）根据公式计算CO2的物质的量，再结合公式V=n×Vm计算其在标准状态下的体积。根据公式N=n×NA计算其所含的氧原子。23．【答案】（1）6.8（2）C（3）B；D（4）BCAED；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切（5）C；D；E【解析】【解答】（1）根据浓硫酸和稀硫酸中硫酸的质量相等，需要量取的浓硫酸的体积为；（2）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，A不正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后不用烘干，配制溶液时还需要加水定容，B不正确；C．容量瓶使用前需要检查是否漏水，C正确；D．容量瓶不能用来溶解固体，也不能加热，D不正确；E．容量瓶只能配制其规格体积的溶液，E不正确；故答案为：C；（3）A．溶液中H2SO4的物质的量与体积有关，A不正确；B．溶液的浓度与体积无关，B正确；C．溶液中SO的数目与体积有关，C不正确；D．溶液的密度与体积无关，D正确；故答案为：BD；（4）用量筒量取浓硫酸后在烧杯中稀释，冷却至室温后将溶液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，换用胶头滴管定容，摇匀，故顺序为：BCAED；继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm时用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；（5）A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液，溶液的体积偏小，浓度偏高，A不正确；B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，不影响溶液浓度，B不正确；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质偏少，溶液浓度偏低，C正确；D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取的溶质的量偏少，溶液浓度偏低，D正确；E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，量取的溶质的量减少，配制的溶液的浓度偏低，E正确；故答案为：CDE。

【分析】（