高三化学一轮复习专题练：二氧化氯

二氧化氯

一、单选题1．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列反应的离子方程式表示不正确的是()A.用制B.与碱反应：C.制取、D新制氯水氧化2．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.盐酸具有氧化性，可用于制备B.具有强氧化性，可用作自来水消毒剂C.具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板3．下列说法不正确的是()A.能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂B.二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂C.碳酸钠溶液呈碱性，但不可用作食用碱D.氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化成各种固态铵盐加以利用4．可用作消毒剂。的水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法正确的是()A.为非极性分子 B.中Cl原子的杂化类型为杂化C.的VSEPR模型为三角锥形 D.与的键角相等5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A.易分解，可用于治疗胃酸过多B.是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠溶于水具有漂白性，可作潜水艇中的供氧剂6．下列为“氯”的利用和无害化处理所涉及的离子反应方程式，书写错误的是()A.电解饱和食盐水：B.碱性条件下，用KClO和溶液制备：C.用过量溶液处理少量含氯废水：D.酸性条件下，用NaClO与溶液制备7．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是()A.是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C.装置B可以起到防止倒吸的作用D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率8．利用粗盐制备绿色消毒剂（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是()A.粗盐提纯中所加试剂顺序可以为B.若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物C.反应池中反应的化学计量数：D.若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂19．元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.受热可分解，可用于食盐碘添加剂C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A.具有强氧化性，可用作消毒剂B.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.重金属盐能使蛋白质变性，制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉11．下列物质的应用与性质不对应的是()A.维生素C作抗氧化剂——还原性 B.作自来水消毒剂——氧化性C.作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D.溶液作除污剂——碱性12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.熔点高，可用于电解冶炼镁B.受热易分解，可用作氮肥C.具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D.难溶于水，可用于胃镜检查中的“钡餐”13．周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()A.分子间存在氢键，呈粘稠状B.具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂C.为正四面体形分子，具有可燃性D.见光易分解，可用作感光材料14．可用于游泳池消毒的盐是()A.次氯酸钙 B.二氧化氯 C.活性炭 D.食盐15．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是()A.装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气B.NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的C.恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下D.草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇二、填空题16．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。（1）臭氧和氧气互为_______（填“同位素”或“同素异形体”），它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL的NaClO消毒液，需要用_______（填仪器名称）称量NaClO固体的质量_______g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______（填字母）。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用（3）高铁酸钠是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为_______。（4）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测（已知存在于pH为4~6的溶液中，ClO存在于中性溶液中）：①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出与碘化钾反应的化学方程式：_______。②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液至恰好反应，消耗溶液20.00mL。该水样中的浓度是_______。17．二氧化氯消毒剂可有效灭活新冠病毒。沸点为，不稳定，常转化为产品。（1）工业上采用和混合溶液吸收制备，反应的离子方程式为_______。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止分解、_______。（2）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液；取所配溶液，加入足量溶液和稀(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应()，共消耗溶液的体积为。①若加入溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②求产品中的质量分数_______(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。18．二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）（1）盛装稀硫酸的仪器名称为__________。（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为__________。（3）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。（已知：）Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。（已知：）①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是__________。（填字母代号）A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.10mL量筒②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为__________，滴定终点的现象是__________。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为__________mol·L-1（用含字母的代数式表示）。三、实验题19．氨水和均可用于脱除烟气中。(1)以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。①氨水与反应生成的离子方程式为_______________________________。②25℃时，氨水的电离常数_______。(2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：化学式电离平衡常数0.13①溶液的水解平衡常数_______。②现有25℃时等浓度的5种溶液：A.

B.

C.

D.E.F.这6种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：_______(填字母)。(3)可对烟气中、进行协同脱除。①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为_______________________________________________。②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是_____________________________________________。

参考答案1．答案：C2．答案：B3．答案：C4．答案：B解析：A.ClO2易溶于水，水为极性分子，依据相似相溶原理，为极性分子，A不正确；B.中Cl原子的价层电子对数为=4，杂化类型为杂化，B正确；C.中，Cl原子的价层电子对数为4，发生杂化，VSEPR模型为四面体，C不正确；D.和中Cl原子都发生杂化，但的中心原子含有2个孤电子对，的中心原子含有1个孤电子对，则键角前者小于后者，D不正确；故选B。5．答案：A解析：A.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠易分解无关，A错误；B.具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，B正确；C.维生素C具有还原性，因此可用作食品抗氧化剂，C正确；D.过氧化钠具有强氧化性，能和水或二氧化碳反应产生氧气，溶于水具有漂白性，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；答案选A。6．答案：C解析：C中溶液过量，若产生则会与过量的反应生成。7．答案：C解析：A.是新型净水剂，它的净水原理是该物质具有强氧化性，会将水中细菌、病毒的蛋白质氧化，使其失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用；而氢氧化铁胶体的表面积大，吸附力强，具有强的吸附作用，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，故的净水原理和氢氧化铁胶体不相同，A错误；B.实验中氮气的作用就是可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B错误；C.装置B是安全瓶，其作用是可以起到防止倒吸的作用，C正确；D.当看到装置C中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，此时应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，D错误；故合理选项是C。8．答案：C9．答案：D解析：A.HF酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误;B.中含有元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，B错误;C.碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误;D.具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，D正确;故选D。10．答案：D11．答案：C解析：A.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，A不符合题意；B.具有氧化性，可作自来水消毒剂，B不符合题意；C.可以杀菌消毒，能作葡萄酒保鲜剂，与漂泊性无关，C符合题意；D.溶液呈碱性，可作除污剂，D不符合题意；故选C。12．答案：C解析：A.MgO熔点高，消耗大量的电能，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能电解MgO制备，故A错误；B.可用作氮肥，是因为其含有植物生长需要的N元素，与其受热易分解无关，故B错误；C.具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用作自来水消毒剂，故C正确；D.能够与盐酸反应生成氯化钡，钡离子为重金属离子，容易引起重金属中毒，故D错误；故选C。13．答案：C解析：A.分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质对应，A不符合题意；B.二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B不符合题意；C.为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无关，结构与性质不对应，C符合题意；D.溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D不符合题意；本题选C。14．答案：A15．答案：D解析：装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇和导气的作用，A项正确；制备需在酸性条件下进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的，B项正确；恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项正确；由已知信息知，的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下，所以可以用草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误。16．答案：（1）同素异形体；非氧化还原反应（2）托盘天平；74.5；250mL容量瓶；BD（3）丁达尔效应（4）；1.35解析：（1）臭氧化学式为，氧气化学式为，两者都是有氧元素组成结构不同的单质，因此它们互为同素异形体，两者之间的转化没有化合价变化，属于非氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；（2）称量固体常用托盘天平，实验室没有240mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，因此有托盘天平称量NaClO固体质量为；根据配制一定物质的量浓度的溶液，需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃楼外，还有250mL容量瓶：根据只分析误差，A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致容量瓶中溶质物质的量减少，所配物质的量浓度偏低，故A不符合题意B.溶液后未经冷却就移液，定容后，恢复到室温状态下，溶液体积减小，所配物质的量浓度偏高，故B符合题意：C.移液时，有少量液体溅出，导致容量瓶中溶质物质的量减少，所配物质的量浓度偏低，故C不符合题意；D.定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液体积减小，所配物质的量浓度偏高，故D符合题意；E.容量瓶中是否有水，对实验结果无影响，故E不符合题意；答案为BD；答案为托盘天平；74.5；250mL容