第26讲 化学平衡常数及转化率 反应方向及调控（课件）

高考一轮复习讲练测授课：×××第26讲化学平衡常数及转化率反应方向及调控2020/01/012024CONTENTS真题感悟单击此处输入你的正文，请尽量言简意赅的阐述观点知识梳理

题型归纳单击此处输入你的正文，请尽量言简意赅的阐述观点网络构建单击此处输入你的正文，请尽量言简意赅的阐述观点复习目标单击此处输入你的正文，请尽量言简意赅的阐述观点4321目录内容索引考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析网络构建01化学平衡常数的含义与应用PARTONE02夯基·必备基础知识1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。知识点1化学平衡常数2．表达式（1）Kc的一般表达式（以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)为例）【易错提醒】①固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中，但水蒸气要写入。②计算时，代入平衡常数表达式的浓度是平衡浓度。02夯基·必备基础知识知识点1化学平衡常数2．表达式（2）Kp的一般表达式（以aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)为例）【名师提醒】a.分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝pb.气体的分压之比等于其物质的量之比：c.某气体的分压p(B)与总压之比等于其物质的量分数：02夯基·必备基础知识知识点1化学平衡常数2．表达式（3）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系①正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或次幂。③两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。④关于H2O的浓度问题a.稀水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只作为溶剂，不能代入平衡常数表达式。b.H2O的状态不是液态而是气态时，则需要代入平衡常数表达式。02夯基·必备基础知识知识点1化学平衡常数2．表达式（3）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系⑤代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量代入。⑥同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此，要注意使用与化学方程式相对应的平衡常数。3．意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，当K>105时，反应可接近完全。02夯基·必备基础知识知识点1化学平衡常数(2)对于同反应，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关，温度升高，ΔH<0，K值减小，ΔH>0，K值增大。(3)对于不同的反应，K除受温度影响外，还与反应物本身的性质有关。3．意义及影响因素4.速率常数与平衡常数的关系02夯基·必备基础知识知识点1化学平衡常数（2）两者的区别：①反应速率常数通过量化化学反应速率，来表示反应的快慢；其影响因素包括温度和反应物性质等。4.速率常数与平衡常数的关系②平衡常数属于平衡程度的标志，表示反应进行的最大限度；平衡常数只受温度的影响，而与反应物的浓度无关。02夯基·必备基础知识知识点2化学平衡常数的应用一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：1.判断、比较可逆反应进行的程度【特别提醒】K值大小与反应程度的关系K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全02夯基·必备基础知识知识点2化学平衡常数的应用2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向02夯基·必备基础知识知识点2化学平衡常数的应用3.判断可逆反应的热效应4.计算平衡体系中的相关量根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。02夯基·必备基础知识知识点2化学平衡常数的应用【特别提醒】(2)固体和纯液体的浓度视为恒定常数，不出现在平衡常数表达式中。(1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。(4)一般K>105时，认为该反应基本进行完全；K<10－5时，一般认为该反应很难进行；而K在10－5～105反应被认为是典型的可逆反应。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查化学平衡常数的含义A稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查化学平衡常数的含义D稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向2考查化学平衡常数的应用A02提升·必备题型归纳考向2考查化学平衡常数的应用D02有关化学平衡的计算PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。1．分析三个量：起始量、变化量、平衡量。知识点1三段式计算模式2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。02夯基·必备基础知识3．计算方法：三段式法知识点1三段式计算模式化学平衡计算模式：对以下反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。02夯基·必备基础知识3．计算方法：三段式法知识点1三段式计算模式稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识1．化学平衡常数的计算(1)根据化学平衡常数表达式计算知识点2有关化学平衡计算方法和技巧①同一可逆反应中，K正·K逆＝1。③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。④水溶液中进行的反应，必须拆成离子方程式再计算平衡常数。(2)依据化学方程式计算平衡常数②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′＝Kn或K′＝

。02夯基·必备基础知识2．转化率的计算知识点2有关化学平衡计算方法和技巧3．常用的气体定律稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识4.压强平衡常数的计算技巧（1）步骤知识点2有关化学平衡计算方法和技巧第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你夯基·必备基础知识4.压强平衡常数的计算技巧（2）计算Kp的答题模板知识点2有关化学平衡计算方法和技巧计算Kp的两套模板[以N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)为例]夯基·必备基础知识5.转化率大小变化分析技巧知识点2有关化学平衡计算方法和技巧判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下几种情形：稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查平衡常数的计算D稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查平衡常数的计算D稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向2考查转化率的计算C稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向2考查转化率的计算C03化学反应的方向及调控PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识1.自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。知识点1化学反应的方向（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识3.判断化学反应方向的依据（1）焓变与反应方向知识点1化学反应的方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。（2）熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识②熵和熵变的含义知识点1化学反应的方向a．熵的含义:熵是衡量一个体系混乱度的物理量，用符号S表示。（2）熵变与反应方向同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵变的含义:熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。（3）综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。知识点2化学反应的调控1．控制反应条件的目的(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。2．控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识(2)提高转化率的措施知识点2化学反应的调控通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。2．控制反应条件的基本措施(2)反应特点：①反应为可逆反应；②正反应是气体体积减小的反应；③ΔH<0。3．工业合成氨的条件选择(1)反应原理：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。(3)从反应快慢和反应限度两个角度选择反应条件稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点2化学反应的调控(4)综合考虑——选择适宜的生产条件②压强：10～30MPa3．工业合成氨的条件选择①温度：400～500℃③投料比：④以铁触媒作催化剂⑤采用循环操作提高原料利用率稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查化学反应方向的判定D稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查化学反应方向的判定D稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更