大单元四　第十一章　第49讲　化学反应的方向与调控

化学反应的方向与调控单击此处添加副标题汇报人姓名汇报日期1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。复习目标内容索引考点一

化学反应的方向考点二化学反应的调控——工业合成氨课时精练<考点一第一章化学反应的方向>1.自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2.熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为

。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)____S(l)____S(s)。(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应

。S>>自发进行3.判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应

自发进行；ΔG＝0时，反应处于

状态；ΔG>0时，反应

自发进行。能平衡不能1.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同(

)2.非自发反应，一定条件下也能使其反应发生(

)3.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向(

)4.需要加热才能够进行的反应，肯定不是自发反应(

)5.ΔH<0，ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行(

)6.一定温度下，反应MgCl2(l)

Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(

)7.反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0(

)×√××√×√1.(2022·浙江1月选考，20)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零综合判断化学反应的自发性√强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度，体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化，固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系，若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。2.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：___________________________________________________________________。不能实现，因为该反应的ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG>0，反应不可能自发进行(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO

2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH____0(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是___________________________________________________________________。＜该反应的ΔS＜0，因该反应能自发进行，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知ΔH＜0(3)已知CaSO4(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋218kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。高温3.[2022·湖南，17(1)]已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是____。A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)C.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)D.TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)C由图可知，600℃时C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔG<0，反应自发进行，故A不符合题意；600℃时2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔG<0，反应自发进行，故B不符合题意；600℃时TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)的ΔG>0，反应不能自发进行，故C符合题意；根据盖斯定律，TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)可由A＋C得到，且由图中数据可知600℃时其ΔG<0，反应自发进行，故D不符合题意。返回<考点二第二章化学反应的调控——工业合成氨>1.化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性受温度的限制2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。(2)提高转化率的措施通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。一、工业合成氨适宜条件选择1.如图是工业合成氨的工艺，根据流程解答下列问题：(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，结合反应的化学方程式分析哪些措施可以提高合成氨的反应速率？哪些措施可以提高氮气或氢气的转化率？提示升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等，都可以使合成氨的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度或减小生成物浓度等有利于提高氮气或氢气的转化率。(2)工业合成氨中，使用铁触媒作催化剂。①铁触媒加快化学反应速率的原因是什么？提示使用铁触媒作催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快。②铁触媒能提高氢气的平衡转化率吗？简述理由。提示不能。因为催化剂对化学平衡无影响。③铁触媒能提高反应混合物中氨的体积分数吗？提示能。因为实际合成氨过程为非平衡状态下进行，反应速率大，单位时间里生产的氨气的量多。(3)合成氨时选择500℃而不采用常温主要考虑什么因素？

提示考虑速率因素，500℃时催化剂的催化活性最好。(4)合成氨时一般采用的压强为10MPa～30MPa的原因是什么？提示合成氨时增大压强尽管可以同时提高反应速率和反应物的转化率。但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求也越高，增加生产投资将降低综合经济效益。(5)合成氨工业中，为提高反应物的转化率，还采取哪些措施？提示使氨气冷却成液氨并及时分离，分离后的原料气循环使用。外部条件工业合成氨的适宜条件压强根据反应器可使用钢材的质量及综合指标来选择压强温度适宜温度，700K左右催化剂使用铁触媒做催化剂(为防止催化剂中毒，原料气要净化处理)浓度N2和H2的物质的量之比为1∶2.8的投料比，将氨及时地从混合气中分离出来二、综合分析其他工业生产的适宜条件2.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)＋KCl(l)

NaCl(l)＋K(g)

ΔH>0。该反应的平衡常数可表示为K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表：压强/kPa13.3353.32101.3K的沸点/℃590710770Na的沸点/℃700830890NaCl的沸点/℃－－1437KCl的沸点/℃－－1465(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。压强/kPa13.3353.32101.3K的沸点/℃590710770Na的沸点/℃700830890NaCl的沸点/℃－－1437KCl的沸点/℃－－1465770℃890℃(2)制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________________________________。压强/kPa13.3353.32101.3K的沸点/℃590710770Na的沸点/℃700830890NaCl的沸点/℃－－1437KCl的沸点/℃－－1465降低压强或移去钾蒸气、适当升高温度(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为___________。压强/kPa13.3353.32101.3K的沸点/℃590710770Na的沸点/℃700830890NaCl的沸点/℃－－1437KCl的沸点/℃－－14653.(2023·河南新乡模拟)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－206.2kJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH2反应Ⅲ：CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH3＝－165.0kJ·mol－1积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)CO2(g)＋C(s)(反应Ⅳ)；CH4(g)

C(s)＋2H2(g)(反应Ⅴ)。回答下列问题：(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。－41.2根据盖斯定律知，反应Ⅱ＝反应Ⅰ－反应Ⅲ，ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－206.2kJ·mol－1－(－165.0kJ·mol－1)＝－41.2kJ·mol－1。(2)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随

变化的情况如图1所示。①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_____、_____(填字母)，A、C两点

的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是____________。bcB＝C>A近100%，故c表示CH4产率变化的曲线；b表示CO转化率变化的曲线，B、C均在曲线b上，温度：B＝C，结合反应Ⅰ、Ⅱ，两反应均为放热反应，则温度越低CO转化率越高，A点转化率高于C，故温度：B＝C>A。

设起始投料n(CO)＝nmol，则n(H2)＝3nmol，列出反应Ⅰ三段式：

CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)起始/mol

n

3n

0

0转化/mol

x

3x

x

x平衡/mol

n－x

3n－3x

x

xCO的平衡转化率为a，列出反应Ⅱ三段式：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)起始/mol

0.5n

0.5n

0

1.5n转化/mol

na－0.5n

na－0.5n

na－0.5n

na－0.5n平衡/mol

n(1－a)

n(1－a)

n(a－0.5)n(1＋a)(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。由图2可知，CO的歧化反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是______________________________________________________________。放热高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低返回第一章课时精练1.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋109.8kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.该反应是熵减小的反应D.该反应的熵增大效应大于能量效应√123456789101112132.下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)

ΔH＝＋16kJ·mol－1√1234567891011121312345678910111213A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下反应都不能自发进行；B项，ΔH<0，ΔS<0，低温下反应能自发进行；C项，ΔH>0，ΔS>0，较高温度时能自发进行；D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。选项化学方程式已知条件预测AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自发反应BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)===2Q(s)常温下，自发进行ΔH>03.下列对化学反应的预测正确的是12345678910111213√12345678910111213A(s)===B(g)＋C(s)的ΔS＞0，ΔH＞0，在高温条件下能自发进行，故A错误；A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)的ΔS＞0，所以当ΔH＜0时，一定满足ΔH－TΔS＜0，反应一定能够自发进行，当ΔH＞0时，高温下，ΔH－TΔS＜0成立，也可以自发进行，故B错误；M(s)＋N(g)===2Q(s)的ΔS＜0，当ΔH＞0时，ΔH－TΔS＞0，一定不能自发进行，故D错误。4.合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用N2和H2合成氨的新途径√1234567891011121312345678910111213由题图可知，NH3的体积分数随着温度的升高而显著下降，故要提高NH3的体积分数，必须降低温度，但目前所用催化剂铁触媒的活性最高时的温度为500℃，故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。5.(2023·青岛一模)2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是A.图①到图③的活化能减去图⑤到图③

的活化能就是合成氨反应的反应热B.反应中有极性键的断裂与形成C.当温度、体积一定时，在原料气中添

加少量惰性气体，有利于提高平衡转

化率D.合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率√12345678910111213图①到图③为氮气和氢气中的化学键断裂的过程，图⑤到图③为氨气中化学键断裂的过程，故图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热，A正确；12345678910111213该反应过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成，B错误；当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体不影响各组分的浓度，因此不影响平衡，不能提高平衡转化率，C错误；合成氨的反应是气体总体积减小的放热反应，故高压是为了提高反应物的平衡转化率，但高温不是为了提高转化率，D错误。6.已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应能自发进行，两个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.反应①的ΔS<0B.反应②在600℃时的反应速率很快C.温度大于1000℃时，反应①能自发进行D.反应②的ΔH>0√12345678910111213反应①随温度的升高，ΔG逐渐减小，则ΔS>0，故A错误；该题可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应速率快慢，故B错误；12345678910111213反应①在温度大于1000℃时ΔG<0，故此时反应①能自发进行，故C正确；根据图像和数学知识可知，反应②的ΔH<0，故D错误。7.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)

LaNi5H6(s)

ΔH＝－301kJ·mol－1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法不正确的是A.当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B.若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强等于2MPaC.扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多D.增大压强，降低温度，有利于储氢12345678910111213√12345678910111213LaNi5是固体，不能根据固体的浓度不变判断反应达到平衡状态，A错误；温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，平衡常数Kp＝

不变，则重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa，B正确；扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则n(H2)增多，C正确；该反应的正反应是气体分子总数减小的放热反应，因此增大压强、降低温度，平衡正向移动，有利于储氢，D正确。8.已知反应：CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为

)。下列有关说法正确的是A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强√12345678910111213根据题图，随着温度的升高，H2的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，A项正确；N点压强大于M点，M点温度高于N点，因此无法确定两点反应速率的快慢，B项错误；12345678910111213此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C项错误；采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。A.200～1600℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100%B.将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)＋CO2(g)

2CO(g)向正反应方向移动C.1000℃时，测得某时刻x(TiCl4)＝0.2。其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过该

温度下平衡时的x(TiCl4)D.实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是900℃比200℃时化学反应

速率更快，生产效益更高12345678910111213√9.将金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量之比为1∶2∶2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量之比为1∶2∶2进行反应：TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO，三者完全反应时，生成TiCl4、CO的物质的量之比为1∶2，此时TiCl4的物质的量分数约为33.3%，结合图像可知，200～1600℃反应达到平衡时，TiCl4的物质的量分数约为33.3%，则TiO2转化率均已接近100%，A正确；12345678910111213结合图像可知，将400℃时的平衡体系加热至800℃，二氧化碳含量减小、一氧化碳含量增加，则平衡C(s)＋CO2(g)

2CO(g)向正反应方向移动，B正确；延长时间不能改变平衡时物质的转化率，C错误。10.(1)[2021·浙江6月选考，29(1)]实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)===CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.9kJ·mol－1，判断该反应的自发性并说明理由：____________________________________________。12345678910111213任何温度下都能自发进行，是因为ΔH<0、ΔS>0(2)[2021·湖南，16(1)(2)]氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据12345678910111213化学键N≡NH—HN—H键能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：①反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝________kJ·mol－1。＋90.8根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝＋90.8kJ·mol－1。12345678910111213化学键N≡NH—HN—H键能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8②已知该反应的ΔS＝198.9J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？______(填字母)。A.25℃ B.125℃C.225℃ D.325℃CD请回答：(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。A.低温

B.高温

C.低压

D.高压

E.催化剂12345678910111213AD12345678910111213(2)、

、

为各组分的平衡分压，如

，p为平衡总压，为平衡系统中氨气的物质的量分数，N2、H2起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是w，用分压代替物质的量浓度计算平衡常数Kp＝_______________。1234567891011121312345678910111213(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α＝_______，123456789101112130.975判断的依据是______________________________________________________________________________。影响α的因素有________________________________________。该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0MPa＞2.5MPa＝p2，所以p1＝5.0MPa反应物(N2和O2)的起始浓度(组成)、温度、压强曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。12345678