大单元四　第十二章　第57讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡单击此处添加副标题汇报人姓名汇报日期1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。复习目标考点一

沉淀溶解平衡溶度积考点二沉淀溶解平衡的应用课时精练1单击此处添加文本内容索引2练真题明考向单击此处添加文本<考点一第一章沉淀溶解平衡溶度积>1.物质的溶解性与溶解度的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质

v溶解

v结晶：固体溶解v溶解

v结晶：溶解平衡v溶解

v结晶：析出晶体＞＝＜(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。(3)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。溶液中的溶质②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。以AgCl为例：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0，完成下表：外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度＿＿＿＿＿＿加水(固体有剩余)____________加入少量AgNO3(s)____________加入Na2S(s)____________通入HCl____________通入NH3____________右移增大右移左移右移左移右移不变增大减小减小减小将足量BaCO3固体分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为__________________。③＞④＞①＞②3.溶度积常数(1)溶度积常数和离子积比较以AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：

溶度积(Ksp)离子积(Q)含义沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积表达式Ksp(AmBn)＝

，式中的浓度是平衡浓度Q(AmBn)＝

，式中的浓度是任意浓度cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)

溶度积(Ksp)离子积(Q)应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>Ksp：溶液过饱和，有

析出；②Q＝Ksp：溶液饱和，处于

状态；③Q＜Ksp：溶液

，无沉淀析出未饱和第二章沉淀平衡(2)Ksp的影响因素①内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积

，其溶解能力

；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。②外因：仅与

有关，与浓度、压强、催化剂等无关。越小越小温度已知几种难溶电解质在25℃时的溶度积。化学式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12请思考并回答下列问题。(1)25℃时，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小如何排序？答案能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。(2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪种物质更难溶？通过简单的计算阐述判断的依据。答案Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4mol·L－1，则AgCl更难溶。1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是______________(填序号)。①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变一、沉淀溶解平衡移动②③④⑤⑦加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。2.(2023·青海海东统考模拟)将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0，下列叙述错误的是A.加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大B.加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变C.向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动D.加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小√温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正确；加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B正确；向悬浊液中通入少量氨气，形成[Ag(NH3)2]＋，消耗Ag＋，导致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移动，故C正确；加入NaCl固体，温度不变，AgCl的溶解度不变，Ksp(AgCl)不变，故D错误。3.(能否沉淀)25℃时，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)二、溶度积的简单计算4.(沉淀的pH)常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____。5(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为____。65.(沉淀的顺序)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和

，浓度均为0.01mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的AgNO3溶液时，计算三种阴离子沉淀的先后顺序。答案三种阴离子浓度均为0.01mol·L－1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为返回<考点二第三章沉淀溶解平衡的应用>1.沉淀的生成(1)沉淀生成的实际应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)使溶液中的离子转化为沉淀的条件：溶液中离子积Q>Ksp。(3)常用的方法方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入___________________________________________________________________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入______调节pH________________________________________沉淀剂法以

等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子______________________________________CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀氨水Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀Na2SNa2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀2.沉淀的溶解(1)原理：不断减少沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使Q

Ksp，平衡向_________________移动。(2)应用实例①Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式：__________________________________、_____________________________________。<沉淀溶解的方向Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。答案PbSO4(s)

Pb2＋(aq)＋

(aq)，当加入CH3COONH4溶液时，Pb2＋与CH3COO－结合生成更难电离的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)减小，Q(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移动，PbSO4溶解。特别提醒利用氧化还原反应、形成配合物也可以降低难溶电解质沉淀溶解平衡中的某种离子，使难溶电解质向溶解的方向移动。3.沉淀的转化(1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是

。(2)沉淀转化规律①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀溶解平衡的移动AgCl>②一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度相对较大的沉淀。<(3)实际应用ZnS转化为CuS的离子方程式为

。PbS转化为CuS的离子方程式为

。ZnS(s)＋Cu2＋(aq)

CuS(s)＋Zn2＋(aq)PbS(s)＋Cu2＋(aq)

CuS(s)＋Pb2＋(aq)一、实验探究沉淀的生成、溶解与转化1.(2023·天津模拟)取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1)，下列说法不正确的是A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶√一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误。2.某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素，有关实验操作如下：ⅰ.取规格相同的两支试管①和②，先向试管①中加入少量PbI2黄色固体，并插入电导率测试仪，然后分别加入等体积PbI2饱和溶液；ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴0.1mol·L－1KI溶液，观察沉淀变化情况，一段时间后向①中滴入少量蒸馏水，测得溶液电导率变化如图2所示。下列说法错误的是A.滴加KI溶液①②中产生PbI2固体B.b到c过程中①中固体质量减小C.c点时溶液中c(Pb2＋)：①＝②D.b点：c(Pb2＋)·c2(I－)<Ksp(PbI2)√向PbI2饱和溶液加入KI溶液，I－浓度增大，平衡PbI2

Pb2＋＋2I－逆向移动，①②中产生PbI2固体，A正确；b到c过程中加水稀释沉淀溶解平衡正向移动，①中固体质量减小，B正确；向①中加水稀释c(I－)减小，则c(Pb2＋)增大，c点时溶液中c(Pb2＋)：①>②，C错误；b点为试管①加入蒸馏水稀释促进PbI2溶解，平衡正向移动，此时离子积小于溶度积，则Q＝c(Pb2＋)·c2(I－)<Ksp(PbI2)，D正确。二、应用Ksp定量分析沉淀溶解平衡移动3.(沉淀能否转化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4?4.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D.误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒√碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；三、沉淀转化反应平衡常数的相关计算5.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋

2Cu＋

K＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。(1)通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因为________________________。(2)若用Zn替换Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_______________________________________。若pH过低，锌会与溶液中的氢离子反应返回第一章练真题明考向1.下列判断错误的是________(填字母)。A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

增加(2016·全国卷Ⅲ，

13D)B.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI，

一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

(2017·全国卷Ⅱ，13D)C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===

2Fe(OH)3＋3MgCl2(2019·全国卷Ⅱ，11D)1234A1234B正确，溶解度小的黄色沉淀AgI优先析出，通过实验可以说明，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。2.[2023·北京，18(1)①]以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。1234已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。“浸锰”过程中，发生反应MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，则可推断：Ksp(MnS)_____(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。>1234“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应：MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S)。3.[2022·重庆，15(2)]25℃时相关的溶度积见表。1234化学式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积4×10－382.5×10－20①在某滤液中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是__________。Fe(OH)3由溶度积可知，向某滤液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化铁先沉淀。1234化学式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积4×10－382.5×10－20②25℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大于_________mol·L－1。2×10－74.[2022·全国乙卷，26(1)(2)]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过右图流程实现铅的回收。1234一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：__________________。1234难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是_____________。1234难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9返回第二章课时精练1.(2020·全国卷Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是√12345678910111213142.(2018·海南，6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小√1234567891011121314向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。3.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸1234567891011121314√1234567891011121314温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强弱无关，C项错误。4.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正确的是A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl√12345678910111213141234567891011121314Ag＋与氨分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移动，说明NH3结合Ag＋能力比Cl－强，B正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，银离子与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确。√123456789101112131412345678910111213146.(2023·浙江临海、新昌两地高三适应性考试)椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)

3Ca2＋(aq)＋

(aq)＋3C11H23COO－(aq)

Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列说法不正确的是A.椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳B.弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀C.将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol·L－1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化D.海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大√12345678910111213141234567891011121314弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋(aq)＋

(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀，B正确；海水中CO2浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)

3Ca2＋(aq)＋

(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使Ksp增大，D错误。7.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)

Ag＋(aq)

＋SCN－(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶√12345678910111213141234567891011121314根据信息，上层清液中存在SCN－，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)

Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A、B正确；在①中Ag＋有剩余，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出现沉淀，D错误。8.牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2＋(aq)＋

(aq)＋OH－(aq)

Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康D.使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，

≈2.4×1024√1234567891011121314在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，生成Ca5(PO4)3OH(s)覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确；Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误；1234567891011121314A.向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好9.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法不正确的是√1234567891011121314编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－11234567891011121314编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－1Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，说明Mg(OH)2能电离出OH－，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A错误；Mg(OH)2溶解产生的OH－与NH4Cl溶液中的

生成NH3·H2O，能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，B正确；因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg(OH)2，D正确。10.已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C.向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀D.逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1√1234567891011121314常温下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3)，在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，则NiCO3可转化为PbCO3，C项正确；当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到沉淀溶解平衡状态，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D项正确。123456789101112131411.(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如右：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：1234567891011121314物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。1234567891011121314下列说法错误的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2O

HS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中

＝4.0×10－12D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水√当pH＝1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH＝3.5时氢氧化铝开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；1234567891011121314“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。123456789101112131412.[2021·海南，16(4)(5)](4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)＋

(aq)

CaCO3(s)＋

(aq)，其平衡常数K＝___________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9](5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.25×103游客呼出的CO2可与钟乳石的主要成分CaCO3发生可逆反应：CO2＋H2O＋C