2024年高考化学一轮复习效果检测卷3（新七省高考卷）

密卷•2024新七省高考一轮复习检测卷（三）

化学

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Co-59

第I卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是

A.工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料

B.工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系

C.工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料

D.工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠

2.利用光气（8%发生氨解反应可制备尿素［CO（NH2%,其反应原理为COCU+4N3

8（阳）2+2阻0。下列有关说法错误的是

2

A.上述含碳物质中的碳原子均采用SP杂化

B.氨基（一NH2）的电子式为:N：H

C.光气中各原子的最外层电子均满足8片稳定结构

D.。。（响%的沸点高于C。5

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.4砥2H6。中含有C-O键数目一定为0/NA

B.常温下，lLpH=7的NaCl溶液中H+数目为

C.等物质的量的Na、和Na?。?中所含阴离子数均为NA

D.反应2畋伍）NO/g）,若生成4.6gNa,分子总数减少0.2

4.下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

IF<cnm

।一初“

氨水/

CT

申

1QuPH

B.制备

A.从碘水中萃C.制取并收集干燥的D.测定氯水的

取碘Fe（°H）3胶体氨气PH

5.下列离子方程式书写正确的是

A.用醋酸清洗水垢：CaC03+2H+=Ca2++HQ+C02

电解A

:2C1+2H?O^2OH+H2T+C1,T

B.惰性电极电解氯化镁溶液

C.腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

D.用硫酸和淀粉一碘化钾溶液检验加碘盐中的IO；:IO；+5r+6H=3I2+3H2O

6.已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药一蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

人CH-CHCOOCH^CH,

OH

OH

A.该物质含有4种官能团

B.1mol该物质最多能与8moiH2加成

C.该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D.该物质所有碳原子不可能全部共平面

7.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

学农活动：水果仓库放酸性高镒酸钾溶液浸泡的

A酸性高锯酸钾溶液能氧化乙烯

石专瓦

B社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性

C家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性

D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在热的纯碱溶液中易发生水解

8.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。已知：X和丫均满足最高正化合价与最低负化合价

代数和为零；Z的气态氢化物的水溶液显碱性；Q原子为同周期原子半径最大的金属原子；R元素是同周期

中电负性最大的元素。下列说法错误的是

A.zx5是一种离子化合物

B.简单氢化物的沸点：Z>Y

C.Q元素的第一电离能在同周期元素中最大

D.QR晶体为离子晶体，且R离子的配位数为6

叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，电。与发生反应可以生成反应方程式为

9.(NaM)NaNH?Na^,

N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法错误的是

A.键角：NH2>NH3B.电负性：H>Na

C.NaNH2溶液显碱性D.1mol2中含2mol。键

10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色

A稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

气体，后者无明显现象

取一定量Na2s样品，溶解后加入BaCL溶液，产生白色

B此样品中含有

沉淀。加入浓HN03,仍有沉淀

C用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在PH试纸上，试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

3+

D向FeCb溶液中滴加KL淀粉溶液，溶液变蓝氧化性:Fe>I2

11.氯澳酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢澳酸的流程如图所示。下列说法不正确的是

过量B12NaSO

氢澳酸23

粗品

冰水混合①滤液

蒸储混合②过滤蒸储精制的氢澳酸

t丁

通入SO2H2sO4试剂含

aBaSO4NaCl

的溶液

A.混合①使用冰水的目的是防止和HBr挥发

Na2sO3可除去氢漠酸粗品中的两，发生的离子反应为SO；—+Br2+2OH-=SO；+2Br-+HQ

B.

C.蒸储时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热

D.工业氢澳酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有由2

12.室温下，用含有少量MY+的ZnSO,溶液制备ZnCOs的过程如下。下列说法正确的是

NaClO溶液NH4HCO3、氨水

MnO2滤液

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO)+c(OH-)

+

B.NH4HCO3溶液中：C(OH)+C(NH3-H2O)=C(H)+C(H2CO3)+C(CO|-)

C“过滤，，所得滤液中:e(NH：)+c(NH3.H2O)>c(HCO-)+c(H2CO3)+c(COr)

c(COj)<K£ZnCO)3)

D.“过滤，所得滤液中："(°H)^sp[Zn(OH)2]

13.近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。已知：钮常见的化合价有+2、

+3、+4、+5.放电时最终还原产物为Na?Se和c“氧化产物为冲丫2(P°』3。下列叙述错误的是

A.放电时，Na+向Cu2*Se极迁移

B,放电时，负极反应式为Na3V2呵卜2e-=NaV2(POj+2Na+

C.充电时，转移2moi电子时，阳极增重46g

D,充电时，总反应可能是NaV2(PO4)3+(2-x)Cu+Na2Se=Qi2_xSe+Na3V2(PC)4)3

14.已知1,3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中八凡、“凡、八兄表示各步正向反应的

反应进程

A.反应时间越长，1,3-丁二烯与HBr反应得到3-澳-1-丁烯的比例越大

B.0℃、短时间tmin内，amoLL-的1,3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前

L11

“‘amoj.-min

后体积不变)，则生成1-澳-2-丁烯的平均速率为t

C.1,3-丁二烯与HBr反应，生成3-澳-1-丁烯的反应热为AHJAH?、生成1一澳2丁烯的反应热为八兄一八凡

D.H+与烯燃结合的一步为决速步，B厂进攻时活化能小的方向得到3-澳一1-丁烯

第II卷

二、非选择题：共4题，共58分。

15.(14分)某兴趣小组采用H202作氧化剂，在大量氨和氯化镂存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(II)

氧化为co(m),来制备三氯化六氨合钻(III)配合物。产品0°(23)603为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的

溶解度026moi/L,不溶于乙醇，NH3与中心原子Co(lll)的配位紧密，NH3不易在盐酸溶液中发生解离。

反应装置如图所示，实验流程如下：

CoC「6HQ⑴温热溶解厂/、_12-⑵冷却⑶浓氨水厂/、1

22

FCO(H2O)Cl4TfCO(NH31CL

NH4C1蒸储7KL'2/24」活性炭L13/6」2

(5)6%H2O260℃［抽滤

(4)冷京10℃(6)/京加热［CO(N“3)6JCL⑺冷或go。沉淀一(8)系列操作》

厂少量b试剂洗涤(9)烘干

CO(NHLCLtf

LI3*6」3a试剂洗涤成品称重计算产率

(1)仪器a的名称是,请写出该实验制备［。°(岫3)6］5的化学方程式

(2)操作(6)水浴加热至60℃的原因_______

(3)洗涤操作中a试剂为；b试剂为。

A.氨水B.氯化镂溶液C.2moi.L-盐酸D.乙醇

(4)下列说法不正确的是=

A.若称取6.05gCoCL・6H2O晶体，可使用电子天平称量

B.操作(6)水浴加热至60℃,保持20min,并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C.系列操作（8）将粗产品溶解于稀HC1溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的HC1溶液中析出

D.操作（9）烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20ml水溶解，然后加10mH0%NaOH溶液，在电炉

上加热至无NHs放出（用pH试纸检验），然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00ml水及坨口％固体和15.00ml6.000moLLTHCl溶液，立即盖上

盖子并摇晃均匀，放暗处静置lOmin左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色（这时滴定速度要慢，以防滴过头），加入5.00mL新

配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量mV（Na2S2O3）c（Na2S2O3）

0.2000g31.00ml0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因______。请根据表

格数据计算三氯六氨合钻中钻的相对误差：。（保留两位有效数字）［已知：相对误差=（测量值-标准值）/

标准值］三氯六氨合钻中钻的标准含量：59+（59+17x6+35.5x3）=22.06%

16.（14分）“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石（主要成分

Ca5（PO4）3F,还有Fe2O3>CaCCh等杂质）为原料生产白磷（P。同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程：

已知：①FePCU可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。

回答下列问题：

（1）白磷（P4）不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是（填“极性分子”或“非极性分子"）。

（2）炉渣I主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子

方程式：o

（3）炉渣II的主要成分是。

（4）“调铁”后须向“溶液II”中通入氨气调节溶液的pH,将pH值控制在2.0的原因是=若此条件

下Fe3+恰好完全转化为FePCU沉淀（当溶液中某离子浓度Wlxl（T5moi/L时，可视为该离子沉淀完全），过滤，

现往滤液中加入2mol/L的MgCb溶液（设溶液体积增加1倍），此时溶液中Mg3（PO4）2沉淀生成（填

“有”或“无”或“无法确定”）【己知FePCU、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3x10-22、1.0x10-24］

(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示:

其中A的原子坐标参数为(0,0,0),B为(4,4,4),c为(万，万，0),则D点的坐标参数为。

此晶胞中Fe的配位数是o

17.(15分)减少CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。

在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：

反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-48.7kJ/mol

反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

⑴反应iii：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g粕TAH3==

(2)在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是(填序号)。

A.若在绝热恒容容器，反应i的平衡常数K保持不变，说明反应i、ii都已达平衡

B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C.体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入hnolCO2(g)和5moiH2(g),lOmin后体系达到平衡，此时CCh

的转化率为20%oCH30H的选择性为50%o

转化为CH30H的"CO?)

已知：CH30H的选择性：消耗的n(CC)2)xlOO%

①0〜lOmin内C02的平均消耗速率v(CC)2)=。

②反应i的平衡常数K=(写出计算式即