2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性(附答案解析)

2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性

题组一溶液的酸碱性

1.下列说法正确的是（）

A.pH=0的溶液不存在

B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C.中性溶液的pH不一定等于7

D.酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

2.（2021重庆万州第三中学高二上期中）下列溶液一定呈中性的是

（）

A.pH=7的溶液

B.c®尸c（0H-）的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

3.（2021江苏启东高二上期中）374。。、22.1MPa以上的超临界水具

有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H，和0H；由此可知超临界

水（）

A.显中性,pH等于7

B.4小于10*

C.显酸性,pH小于7

D.导电能力增强

题组二溶液pH的计算

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4.（2021江苏南通高二上期中）常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强

酸溶液混合,所得混合液的pH=ll,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是

（忽略溶液体积的变化）（）

A.11：1B,9：1C.1：11D,1：9

5.（2021广东深圳第二实验学校高二上期中）25℃时,10mL0.15mol/L

的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后溶液的pH

为（忽略溶液体积的变化）（）

A.0B.1C.2D.3

6.（2021河南郑州二中高二上月考）室温下，下列溶液等体积混合后，所

得溶液的pH一定大于7的是（）

A.0.1mol-L的盐酸和0.1mol-L的氢氧化钠溶液

B.0.1mol・L的盐酸和0.05mol•L的氢氧化钢溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

题组三酸碱稀释后的pH变化规律

7.（2021江西南昌第十中学高二上期中）25℃时,下列溶液的酸性最强

的是（）

A.0.01mol・L的HC1溶液

B.pH=2的H2sO4溶液

C.c（0H）=1013mol・L的溶液

D.pH=l的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍

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8.(2021辽宁沈阳第二十八中学高二上期中)25℃时，将pH=8Ba(0H)2

溶液稀释至1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2。与c(Cr)之比为

()

A.1：2B,1：200C,1：50D,1：100

9.(2021江西南昌八一中学高二上期中)下列说法不正确的是

()

A.测得0.1mol-L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质

B.25℃时，将0.1mol•L的NaOH溶液加水稀释至100倍，所得溶液

的pH=H

C.25℃时，将0.1mol•I?的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液

c(0ff)=lX10-1°mol-L'1

D.pH=2.0的HA溶液与0.01mol-L-1的NaOH溶液等体积反应，能恰好

中和

题组四溶液pH的测定

10.关于pH的测定，下列说法正确的是()

A.pH试纸在使用之前应用蒸镭水润湿

B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D.pH计是精确测定溶液pH的仪器

11.有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馈水润湿pH试纸，然后用洁

净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测;学生乙对学生甲的操作的评价为:

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操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为:操作

错误,但测定结果不一定有误差。

⑴你支持（填“乙”或“丙”洞学的观点，原因

是____________________________________________________________

______O

⑵若用此法分别测定c®）相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的

是，原因

是____________________________________________________________

⑶只从下列物质中选择实验所需的物品，你（填“能”或“不

能”）区分0.1mol-L的硫酸和0.01mol・L的硫酸。若能,请简述

操作过程;若不能，此问不必作

生

A.紫色石蕊溶液B.蒸镭水

CBaCL溶液D.pH试纸

能力提升练

题组一溶液的酸碱性

1.（2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中，娟）下列叙述正确的是

)

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A.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7

B.pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5

C.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显

中性

D.100℃时。001mol/L的NaOH溶液,pH二H

2.(2021江西临川一中高二上期中，娟)25℃时，下列关于pH=3的

dCOOH溶液的叙述正确的是()

-3-1

A.溶液中H20电离出的c(0H>1.0X10mol-L

-1+

B.加0.1mol•LCH3COONa溶液使pH〉7,贝！Jc(CH3C00)=c(Na)

C.加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

D.与等体积pH=ll的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

题组二溶液pH的计算

3.(2021江西南昌第二中学高二上期中，娟)25℃时，在一定体积pH=12

的Ba(0H)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO,溶液，当溶液中

的Ba?，恰好完全沉淀时，溶液pH=ll,则HBa(OH)J：RNaHSOJ为

()

A.1：4B.4：1C.2：1D,1：2

4.(2021重庆南开中学高二上期中，娟)常温下，下列关于pH的各项叙述

正确的是()

A.pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知lg2=0.3)

B.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4cl(s)后，两溶

液的pH均减小

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C.pH=O的H2s溶液与pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的

量之比为1：105

D.1.0X10-3mol・I?盐酸的pH为3,1.OXI。'mol•I/盐酸的pH为8

5.(2020江西高安中学高二下期中，却今有室温下四种溶液，①pH=H

的氨水;②pH=n的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=3的硫酸。下

列有关说法不正确的是()

A.①②中分别加入适量的氯化镂晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

C.①④两溶液混合后，若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH+)=c(SO2)

D.匕L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则匕：右H：9(忽

略溶液体积的变化)

-1

6.(*)常温下，向20mL0.01mol-LCH3C00H溶液中逐滴加入0.01

mol・L的NaOH溶液溶液中水所电离出的c®)随加入NaOH溶液的体

积变化示意图如下。下列说法正确的是()

A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B.权d两点溶液的pH相同

C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3coeT)+2C(CH3C00H)=0.01mol•L-1

D.从b-c的过程中，存在pH=7的点，此时溶液中水电离出的c(H+)=10-7

mol,L1

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7.（2021江苏南通高二上期中,不）在不同温度下的水溶液中,c（H）和

c（OH）的关系如图所不。

（1乂点水的离子积为，。点水的离子积为^将纯水由

25℃升高温度至100℃时水的离子积（填“增大”“减小”

或“不变”），各离子浓度由点（填或"D：

下同）变为点。

（2）100℃时，若向夕点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由夕点移向

点（填“C”或）o

（3）25℃时,0.001mol•I?的盐酸pH=；25℃时,0.001mol-L1

的氢氧化钠溶液PH=；若将二者温度都升高至100℃,

（填“盐酸”“氢氧化钠溶液”或“盐酸和氢氧化钠溶液”）的pH会

改变。

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2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性答案全解全析

基础过关练

1.CpH=0的溶液中,c®)=lmol・该溶液存在;广泛pH试纸读数为

整数;在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在

稀释时,pH增大，碱溶液稀释时,pH减小。

2.B在25℃时,pH=7的溶液呈中性,A项错误;在任何温度

下,c®)=c(0H)的溶液一定为中性溶液力项正确;等物质的量的强酸和

强碱反应得到的溶液不一定是中性溶液，如含1molNaOH的NaOH溶

液和含1molH2sO"的硫酸溶液混合所得溶液呈酸性,C项错误;非电解

质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一

定得到中性溶液,D项错误。

3.D虽然超临界水含有较多的中和0H；但水中依然满足c(H+)=c(0ff),

所以呈中性，但由于氢离子浓度增大，所以pH小于7,A项错误;超临界水

含有较多的H*和0H；即水的电离程度增大，所以4大于10",B项错误;

根据A选项分析可知超临界水显中性,pH小于7,C项错误;由于水中离

子浓度变大,所以导电能力增强力项正确。

4.D常温下混合溶液的pH=H，溶液显碱性，说明碱过量，设碱溶液的

体积为匕L,pH=13的强碱溶液中c(0ff)=0.1mol/L；设酸溶液的体积为

(L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,二者混合时碱过量,pH=ll,

则混合溶液中C(0H)=103mol/L』lmWLX;：；：nwl/LX/L,解得

匕：展1：9,D项正确。

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5.B25℃时」0mL0.15mol/L的硫酸中c(H+)=0.3mol/L,与10mL0.1

mol/L的NaOH溶液混合后8丁)/3mWLxo.鲁:mmxo.oiLR.imoi/L,

溶液的pH为1,故选B。

6.DHC1为一元强酸,NaOH为一元强碱,故等体积等物质的量浓度的

HC1溶液与NaOH溶液混合后恰好中和，室温下溶液pH=7,A项错误;HC1

为一元强酸,Ba(0H)2为二元强碱,0.1mol/L的盐酸与0.05mol/L

Ba(OH)2溶液等体积混合恰好完全反应生成BaCk和比0,混合后室温下

溶液的pH=7/项错误;室温下,pH=4的醋酸溶液中c(H>lX10_4molV1,

-4

室温下pH=10的NaOH溶液中c(0H-)=lX10mol•L：因CH3COOH是弱

酸,pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后

CH3COOH过量，故混合后所得溶液呈酸性，室温下pH<7,C项错误;NH3唱2()

为一元弱碱,室温下pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，充分反应

后氨水过量，则混合后所得溶液显碱性，室温下PH>7,D项正确。

7.CA项。01mol•L-1HC1溶液中,c®)=0.01mol-L_1,pH=2；B项,pH=2

的H2s(X溶液中,c(H)=0.01mol•L；C^,c(0ff)=10-13mol•L-1的溶液

中,c(H>0.1mol-L_1,pH=l；D项,pH=l的HNO3溶液加水稀释至2倍，稀

释后pH>l。故选C项。

8.BBa(0H)2为强碱，则pH=8的Ba(OH),溶液中c(Ba2+)-c(0H)-X土耳

22IX10

mol/L=5X10-7mol/L,当溶液稀释至1000倍后,氢氧根离子浓度只能

无限接近1XIO-7mol/L,Mc(Ba?+)=*mol/L=5X10-10mol/L,因止匕稀

释后所得溶液中c(Ba2。与电")之比约为

(5X10-1°)mol/L：(lX10-7)mol/L=l：200,B项正确。

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9.D如果HA为弱酸,pH=2.0的HA溶液与0.01mol-L-1的NaOH溶液

等体积反应，则HA有剩余，不能完全中和,D项错误。

10.DpH试纸在使用之前用蒸馈水润湿，测定溶液pH会使溶液浓度偏

低，测定结果可能会有误差,A项错误;广泛pH试纸可粗略测定溶液的

pH,测定数值为整数，不能为小数,B项错误;酸碱指示剂不能测定溶液的

pH,C项错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D项正确。

n.答案⑴丙若溶液呈中性时，则不产生误差;否则将产生误差

⑵盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H：使得溶液中c(H。较盐酸

中c(H+)大，误差较小

(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡

对比,读出其pH,pH较大的为0.01mol-L1的硫酸

解析⑴用pH试纸测溶液的pH时,试纸不能润湿，否则相当于将溶液

稀释,使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH

无影响。

⑵用湿润的pH试纸测定溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱

酸溶液在稀释过程中要继续电离,稀释后的弱酸溶液中中浓度比强酸

溶液中4浓度更接近于未稀释时的甲浓度。

(3)0.1mol•L的硫酸和0.01mol・L的硫酸浓度差别较大，可直接

用pH试纸区分。

能力提升练

1.A室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量，混

合溶液显碱性,A项正确;pH=4的盐酸，稀释至10倍后，氢离子浓度下降

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到原来的十分之一，则pH=5,B项错误;100℃时涡大于10之则pH=12

的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L,将pH=2的盐酸与

pH=12的NaOH溶液等体积混合,氢氧化钠过量，则溶液显碱性,C项错

误;100℃时离大于10弋0.001mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度大于

10-11mol/L,pH〈lLD项错误。

-3

2.CpH=3的CH3COOH溶液中氢离子的浓度为IOmol・L：是由醋酸

电离产生的，而溶液中的氢氧根离子由水电离提供，由&=c(H)•c(0H-)

可求得&0H一户卡=至mol・L^lO^mol-L：A项错误;加入醋酸钠

后,溶液中存在电荷守恒c(CH3co0.)+c(0H-)=c(Na+)+c(H)因为25℃时该

溶液的pH>7,即c(0H»c(H)所以c(CH3coeQ〈c(Na)B项错误;加入醋酸

钠后,CH3coeT浓度增大，抑制CH3COOH电离，溶液pH会升高,C项正确;pH=3

的CH3coeIH溶液电离出的氢离子与等体积pH=ll的NaOH溶液电离产

生的氢氧根离子的物质的量相等，但酸碱中和时,溶液中的醋酸分子还

能继续电离产生氢离子,最终使溶液显酸性,D项错误。

3.ApH=12的Ba(0H)2溶液中c(0H')=10-2mol/L,设溶液体积为xL,则

溶液所含氢氧根离子的物质的量为xXICTmol,溶液中的B『恰好完

全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5xX102mol,设硫酸氢钠溶液

体积为九,依据反应Ba(0H)2+NaHS()4—BaS04I+比0+岫0乩混合后溶液

pH=ll，即反应后的溶液中c(0H)=103mol/L,所以EL°0义1产=10工整

x+y

理可得x：产1：4,A项正确。

4.B混合溶液中c(0H-)=(000°01+°-1)mol/L^o.05mol/L,c(H+)=^

mol/L=2X10-13mol/L,pH=12.7,A项错误。向pH相同的氨水和氢氧化

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钠溶液中分别加入适量NH4cl(s)后,镂根离子会抑制一水合氨的电离，

氨水的pH减小，氯化镂与氢氧化钠反应生成一水合氨,溶液中氢氧根

+

离子浓度减小，则pH减小,B项正确。pH=O的H2S04中c(H)=l.0

mol-L1,c(0H)=1.0X10-14mol-L-1,lL溶液中发生电离的水的物质的

+-5

量为1.0X10*moi；pH=5的NH4NO3溶液中c(H)=l.0X10mol・L

溶液中发生电离的水的物质的量为L0X故相同体积的溶液

中发生电离的水的物质的量之比为(L0X10")：(1.0X108=1：io)

若溶液体积不等,则无法计算,C项错误。因常温下，中性溶液的PH=7,

则酸的pH一定小于7,即盐酸的pH不会为8,D项错误。

5.CNH£1为强酸弱碱盐，溶于水显酸性，向①②中分别加入适量的

NH4cL溶液中c(0H「)均减小,pH均减小,A项正确。①pH=H的氨水中存

在一水合氨的电离平衡，加水稀释至10倍pH减少小于1,此时溶液

1；②NaOH是强碱,pH=H的NaOH加水稀释后所得溶液pH=10；③

醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡,pH=3的醋酸溶液加水稀释至10倍所

得CH3COOH溶液3〈pH〈4;④硫酸是强酸,pH=3的硫酸稀释至10倍后所

得溶液pH=4,故pH大小:①>②>④>③,B项正确。①④两溶液混合后，

若溶液呈中性,c(H*)=c(OH)依据混合溶液中存在的电荷守恒

c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOj)得到c(NH：)=2c(SO：),C项错误。匕L④

与外L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,混合溶液中c(H+)=10-4mol/L,

说明溶液呈酸性,氢离子过量,pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3

mol/L,pH=ll的NaOH溶液中c(0H-)=W3mol/L,列式计

算了x'Fxi。工10-)化简得到匕：v-n：9,D项正确。

，1+卜2

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6.D醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH—CH3C00-+H+，加NaOH溶液消

耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a