河南省林州市林虑中学2024-2025学年高一化学下学期3月线上考试试题含解析

PAGE17-河南省林州市林虑中学2024-2025学年高一化学下学期3月线上考试试题（含解析）一、单选题1.R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于A.第三周期0族B.第四周期IA族C.第三周期IA族D.第三周期VIIA族【答案】B【解析】【详解】R+是原子失去一个电子形成的，原子核不变。离子结构示意图是，则原子核外有19个电子，是19号元素钾，在元素周期表的位置是第四周期IA族，故选项B正确。2.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期 D.元素周期表有7个周期【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表有16个族，其中有7个主族，故A不选；B.第ⅠA族除了氢元素全部是金属元素，故B不选；C.短周期是指前三周期，故C不选；D.元素周期表有七个横行，每一横行就是一个周期，所以共有7个周期，故D选。故选D。3.下列关于周期表的说法正确的是（）A.同一周期元素原子的最外层电子数相同B.同一主族元素原子的电子层数相同C.能生成碱的金属都在第ⅠA族D.第三周期有8种元素【答案】D【解析】【详解】A．在周期表中，把电子层数相同的元素放在一个橫行中称为周期，所以同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误；B．元素性质相像，最外层电子数相同的元素在同一主族，故B错误；C．第IIA、IIIA也含有金属元素，如第IIA的镁元素属于金属元素，能生成碱，故C错误；D．元素周期表第三周期有8种元素，故D正确；故答案为D。4.2024年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第VA族C.117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD.118号元素的原子最外层有8个电子【答案】D【解析】A项，113号元素为第七周期第IIIA族，依据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不行能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。5.下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】X的原子序数为53，位于周期表中第五周期第ⅦA族。A、76号元素处于第六周期第Ⅷ族，图中X的原子序数为45，A错误；处于第五周期第ⅦB族，16号、32号元素不处于同一主族，故B、28号元素为Ni，图中X的原子序数为45，B错误；C、84号处于第六周期第ⅥA族，图中X的原子序数为53，C正确；D、15号元素分别为P，图中X的原子序数为34，D错误；答案选C。点睛：本题考查元素周期表的结构，留意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。6.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17依据以上数据，磷原子的半径可能是（）A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m【答案】A【解析】【详解】同一周期元素的原子半径，随着原子序数的增大，原子半径渐渐减小，P在第三周期，位于Si、S元素中间，原子半径应当介于二者之间；视察表中供应的数据可知的原子半径应当是1.10×10-10m，故答案为A。7.下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是()A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都渐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去电子的实力最弱，卤素中氟原子得电子实力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更猛烈【答案】D【解析】【详解】A.同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大，A项正确；B.碱金属元素中，锂的金属性最弱，卤素中，氟的非金属性最强，B项正确；C.钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈，C项正确；D.氯的非金属性比溴强，溴单质与水反应不如氯单质与水反应猛烈，D项错误；答案选D。8.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【详解】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径渐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。9.依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是（）A.同主族元素氧化物对应的水化物酸性随核电荷数的增大而增加B.元素性质呈周期性改变的确定因素是元素的相对原子质量依次递增C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径渐渐减小D.Cl与Cl得电子实力相同【答案】D【解析】【详解】A.同主族元素的最高价氧化物对应的水化物酸性随着核电荷数的增加而减弱，故A错误；B.元素性质的周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变的必定结果，故B错误；C.四种离子电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径从大到小的依次为：S2-、Cl-、K+、Ca2+，故C错误；D.Cl与Cl互为同位素，都是氯元素，核电核数相同，得电子实力相同，故D正确；故答案为D。10.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl【答案】C【解析】【详解】在这些离子化合物中阳离子半径最小的是Li+，阴离子半径最大的是I-，因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是C.LiI。错误。11.能证明铝金属性比镁弱的试验事实是A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B.铝的原子半径比镁小C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D.铝的金属光泽不如镁显著【答案】A【解析】【详解】A、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B、原子半径不能说明金属性的强弱，故B错误；C、铝与浓硫酸发生钝化反应，是铝的特性，不能说明金属性的强弱，故C错误；D、金属光泽是物理性质，不能说明金属性的强弱，故D错误；答案选A。12.短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W、R的简洁离子半径大小依次为R>W>Z>Y>XB.Q元素形成的可溶性盐的溶液不行能显酸性C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R，且原子序数依次增大，通过图像可知，X只有-2价，可确定为O元素；Y、Z、Q、W、R，则为第三周期元素，Y化合价为+1，为Na元素；Z化合价+3为Al；Q最高化合价为+5为P元素；W为S元素；R为Cl元素。【详解】A.X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，且核外有2个电子层；W、R的离子具有相同的核外电子排布，且核外有3个电子层。具有相同的核外电子排布的离子，原子序数越大，半径越小；电子层数越多，半径越大，可知简洁离子半径大小依次为W>R>X>Y>Z，A不正确；B.P元素形成的NaH2PO4，溶液显酸性，B错误；C.X、Y、R形成的化合物中，NaClO可用作杀菌消毒的试剂，C正确；D.Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4.Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，可两两反应，D错误；答案为C13.下列有关氢化物的叙述中正确的（）A.稳定性：H2S>HF B.HCl的电子式为C.一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定【答案】D【解析】【详解】A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确；答案选D。14.下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水【答案】D【解析】【分析】极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。【详解】A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；D、水的化学式为H2O，结构式为H－O－H，只含有极性共价键，故D符合题意；答案选D。15.下列电子式正确的是（）A.氨：B.氯化钠：C.氮气：D.二氧化碳：【答案】C【解析】【详解】A.氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误；B.氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C.氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为，故C正确；D.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故答案为C。16.下列说法正确的是A.仅由非金属元素不行能形成离子化合物 B.构成分子的粒子肯定含有共价键C.离子化合物中可能含有非极性共价键 D.凡是有化学键断裂过程肯定发生了化学反应【答案】C【解析】分析：A.依据离子化合物定义推断；B.依据构成分子的粒子组成推断；C.依据离子化合物定义推断；D.依据化学键断裂过程发生状况推断。详解：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，NH4+和其它酸根离子构成的化合物都是离子化合物，其元素都是非金属元素，A选项错误；构成分子的微粒有单原子分子，如稀有气体，原子和原子之间没有化学键，只有分之间作用力、双原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之间存在共价键，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之间存在共价键，所以构成分子的粒子不肯定含有共价键，B选项错误；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，如氯化钠含有离子键、氢氧化钠含有离子键和极性键，过氧化钠含有离子键和非极性键，C选项正确；物质溶解于水，有的化学键不发生断裂，如酒精、葡萄糖等，也有的发生断裂，但不是发生化学反应，如氢氧化钠溶于水电离产生Na+和OH-，D选项错误；正确选项C。17.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式:

B.用核素符号表示中子:

C.HClO的结构式:

H-Cl-O D.用电子式表示CO2的形成过程:【答案】D【解析】分析：依据电子式、原子表示方法、结构式等化学用语分析推断：A.HF是共价化合物；B.中子不带电荷；C.HClO中氯原子是+1价；D.用电子式表示物质的形成过程。详解：HF是共价化合物，其电子式不应当带有离子电荷，正确的是：，A选项错误；中子不带电荷，质子带正电荷，所以用核素符号表示中子:

，B选项错误；HClO分子中H原子和Cl原子化合价都是+1价，所以其结构式是：H-O-Cl，C选项错误；用电子式表示物质的形成过程是原子的电子式到物质的电子式，所以用电子式表示CO2的形成过程：可以表示为：，D选项正确；正确选项D。18.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2【答案】A【解析】【详解】A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有离子键和共价键，正确；B、MgO只有离子键，错误；C、H2SO4只有共价键，错误；D、氯化氢只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键，错误；答案选A。19.下列说法正确的是（）A.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B.放热的反应在常温下肯定很简洁发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小确定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不须要外界供应能量【答案】C【解析】【详解】A．有的放热反应也须要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不肯定很简洁发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C．可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小推断反应是放热还是吸热，故C正确；D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应也可能须要外界能量，如燃烧须要预热温度达到着火点才能进行，故D错误；故选C。20.已知反应A+B＝C+D的能量改变如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A.是吸热反应B.只有在加热条件下才能进行C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键汲取的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】B【解析】【详解】A．由于生成物的能量高于反应物的能量，所以反应发生时不足的能量从环境中汲取，故该反应是吸热反应，A正确；B．反应是放热反应还是吸热反应与反应发生的条件无关，B错误；C．依据图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C正确；D．反应热就是断键汲取的热量与成键释放的能量的差值，由于该反应吸热，所以反应中断开化学键汲取的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。答案选B。21.下列有关能量转换的说法不正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】【详解】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、葡萄糖在体内被氧化成CO2是把化学能转化成热能的过程，故C错误；D、植物叶绿体汲取太阳光通过光合作用把二氧化碳和水转化成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故D正确，答案选C。22.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量改变示意图。下列叙述中，正确的说法有几项（）①Mg（s）所具有能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A.1项 B.2项C.3项 D.4项【答案】A【解析】【详解】①依据图像可知，Mg（s）与X2（g）能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不肯定高于MgX2（s）所具有的能量，①错误；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）与Cl2（g），所以依据能量守恒推断由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，②正确；③物质的能量越低越稳定，依据图象数据分析，化合物的热稳定性依次为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③错误；④同主族从上到下非金属性渐渐减弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④错误；综合以上分析，只有②正确，故选A。23.下列过程中能量的转化与图示吻合的是A.铵盐溶于水B.C与CO2(g)反应C.水结成冰D.断开氢气中H—H键【答案】C【解析】【分析】由图象可知，反应物能量高于生成物能量，图示表示的过程是一个放热过程。【详解】A项、铵盐溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故A错误；B项、灼热的C与CO2反应生成CO，该反应为吸热反应，故B错误；C项、水结成冰是放热的过程，故C正确；D项、断开氢气中的H—H键须要汲取能量，故D错误。【点睛】本题考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的推断规律是正确解答此类题的关键。24.下列说法正确的是（）A.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B.放热反应在常温下肯定很简洁发生C.反应是放热还是吸热，可依据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小推断D.吸热反应在常温下肯定不能发生【答案】C【解析】【详解】A.有的放热反应也须要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B.放热反应在常温下不肯定很简洁发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C.反应物所具有总能量大于生成物则反应放热，反应物具有的总能量小于生成物则反应吸热，故C正确；D.氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故D错误；故答案为C。25.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为Ag++e-=Ag；③试验过程中取出盐桥，原电池仍接着工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；A.①② B.③④ C.②④ D.②③【答案】C【解析】【详解】由于活动性：Cu>Ag，则Cu作负极，电解质溶液为Cu(NO3)2溶液；Ag作正极，电解质溶液为AgNO3溶液，盐桥形成闭合回路；①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，错误；②正极为溶液中Ag+得到电子被还原变为Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，正确；③试验过程中取出盐桥，因为不能形成闭合回路，所以原电池不能接着工作，错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中，发生的化学反应与该原电池反应相同，正确；综上所述②④正确，故选C。【点睛】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子通过导线由负极流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。26.有关电化学学问的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中肯定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】D【解析】所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应当是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必需是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简洁的从金属活泼性确定，而应依据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。27.依据氧化还原反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.电极X的材料是CuB.电解质溶液Y是CuSO4溶液C.电子从X电极经导线流向Ag电极D.Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag++e-=Ag【答案】B【解析】【详解】A.依据总反应式可知铜失去电子，溶液中的银离子得到电子，铜是负极，银是正极，则电极X的材料是Cu，A正确；B.溶液中的银离子得到电子，电解质溶液Y是硝酸银溶液，B错误；C.负极失去电子，则电子从X电极经导线流向Ag电极，C正确；D.依据以上分析可知Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag++e-=Ag，D正确；答案选B。28.下列装置可以构成原电池的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.该装置两个电极相同，不能形成原电池，故A错误；B.蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故B错误；C.该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，故C正确；D.该装置没有形成闭合回路，故D错误；故答案为C。【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。29.依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()。A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e－=Ag【答案】B【解析】【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。【详解】依据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确；B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误；C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确；D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确