2024年湖南省高中化学学业水平考试模拟试卷试题（含答案详解）

2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）

化学注意事项：

1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，

并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。

3.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。

考生在答题卡上按如下要求答题：

（1）选择题部分请用2B铅笔把对应题目的答案标号所在方框涂黑，修改时用橡皮

擦干净，不留痕迹。

（2）非选择题部分（包括填空题和实验题）请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,

否则作答无效。

（3）保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

5.本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16C1-35.5

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合

题意）

1.2023亚太绿色低碳发展高峰论坛于10月20至21日在长沙举办，主题为“转型与创新：

共享新机遇，共促新发展”。下列举措与该主题相违背的是

A.塑料产品回收B.开发新能源C.发展绿色化学D.多开私家车

2.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是

A.舍勒B.门捷列夫C.凯库勒D.阿伏加德罗

3.下列金属中，通常用电解法冶炼的是

A.FeB.MgC.HgD.Ag

4.能证明溶液中含有Fe3+的试剂是（）

A.氯水B.KSCN溶液

C.稀H2so4D.品红溶液

5.方C。是丫放射源，可用于农作物诱变育种。其中子数是

试卷第1页，共6页

A.60B.33C.87D.27

6.下列分散系中分散质直径最小的是

A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铝胶体C.雾D.氯化钠溶液

7.下列方法不可用于淡化海水的是

A.明矶沉降法B.蒸储法C.电渗析法D.离子交换法

8.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应

9.LiOH可用作碱性蓄电池的电解液，它属于

A.碱B.酸C.氧化物D.氢化物

10.下列仪器中，不能作反应容器的是（）

D.0

II.加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是

A.二氧化硫B.新制氯水C.过氧化钠D.活性炭

12.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.组成元素均为C、H、O

B.都是天然高分子化合物

C.油脂能在一定条件下发生水解反应

D.蛋白质遇饱和硫酸镀溶液会凝聚，失去生理功能

光照

13.反应CH4+Clz-CHsCl+HCl属于

A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.酯化反应

14.利用NaClO进行废水脱氮的过程可表示为2?«1：+3。0一=通1+3（3「+211++3比0。该

反应中，氧化剂是

-

A.N2B.H2OC.NH：D.CIO

15.下列措施中，能加快化学反应速率的是

A.湿法炼铜时硫酸铜溶液体积加倍B.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸

试卷第2页，共6页

反应

C.用MnO?作H2O2分解反应的催化剂D.将食物储存在冰箱里

16.下列离子方程式正确的是

+3+

A.向稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.向NaOH溶液中通入少量CO2：OH+CO2=HCO,

+

C.将少量Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+H2T+2OH-

D.向CuO中滴加稀盐酸：O?一+2H+=H?O

17.如图为某锌一铜原电池示意图。下列说法正确的是

二:一弋ImolL_1

匕三三三今硫酸铜溶液

A.电子由铜片通过导线流向锌片B.溶液中的Cu?+向锌电极移动

C.正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+D.铜电极上发生还原反应

18.下列说法中，不亚项的是

A.1molCL的质量是71g

B.常温常压下，22.4LCH4的物质的量为1mol

C.1molNH3中含有的分子数约为6.02x1023

D.1L1molL1Na2sO4溶液中含有2molNa+

二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分)

19.化学与生活息息相关。请根据题意填空：

(1)(填“CaO」或“CaO”)可以与水反应生成氧气用于解决鱼塘缺氧问题。

⑵用于做面食的苏打(Na2coJ与小苏打(NaHCOj)外观相似。某同学取少量两种物质分别

置于干燥的坨烟中，盖上盖子加热，盖子内壁有大量水珠附着的是(填“苏打”或

“小苏打”)。

(3)向盛有Fe2(SO4)3溶液中加适量铁粉，溶液颜色__________(填“由黄色变为绿色”或“由绿

试卷第3页，共6页

色变为黄色”)。

20.非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：

⑴为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、(填

“CIO/或“HC1”)等。

(2)硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择(填“铁”或"铜”)

作为罐体材料。

(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之

间的相互作用为(填“离子键”或“共价键”)。

21.乙醇(CH3cHzOH)是重要的清洁能源。根据题意填空：

⑴乙醇所含的官能团名称是(填“竣基”或“羟基”)。

(2)一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为

2CH3CH2OH+O2催％”>2CH3CHO+2H?0,该反应的类型为(填“氧化”或“取

代”)反应。

(3)鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。

22.如图为元素周期表的一部分。回答下列问题:

(1)0的原子序数是

(2)N、。和F三种元素中，非金属性最强的是(填元素符号)。

(3)F和Cl的原子半径大小：F0(填“>"或“<”)。

(4)C12在氢气中燃烧的化学方程式为.

23.固体粉末X中含有K2so4、K2COrFeO、MnO?等物质，现取X进行连续实验，实验

过程及产物如图：

试卷第4页，共6页

回答下列问题：

⑴①气体c的主要成分是（填“c（v或"SO「）。

②溶液B中一定存在的金属阳离子是MY+、（填“Fe?+”或“Fe'+”）。

③实验室收集Cl2时用排（填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液"）法。

（2）回收利用CO?是环境科学的研究热点。工业上常在高温、高压、催化剂条件下利用天然

气与二氧化碳反应制备合成气（CO、H2）,其原理是

D

CO2（g）+CH4（g）^'2CO（g）+2H2（g）o

①恒温条件下，分别向甲、乙两个恒容容器中各加入ImolCOz与ImolCH’的混合气体，开始

时容器压强：甲〉乙。则反应速率关系是容器甲（填“>”或“<”）容器乙。

②上述反应达到最大限度时，则（填字母）。

A.正、逆反应速率相等B.CO2的转化率为100%C.反应停止

三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）

24.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素与硫元素的非金

属性强弱，某化学实验小组设计了如图实验。回答下列问题：

试卷第5页，共6页

(1)仪器a的名称是。

⑵装置A用于制取(填“CQ或“S”)。

(3)装置B中的实验现象为o

(4)装置C用于尾气处理，盛放的X溶液的溶质为(填“NaOH”或“H2so尸)。

(5)实验验证了非金属性：氯元素(填“强于”或“弱于”)硫元素。

试卷第6页，共6页

1.D

【详解】A.垃圾是放错了位置的资源，实现垃圾的分类、回收和再利用能减少污染并节能,

故A正确；

B.用新能源代替化石能源是实现节能减排的一大措施，故B正确；

C.发展绿色化学，使原料完全转化为产品，提高原子利用率，减少副产物的产生，符合绿

色化学和节能减排的理念，故C正确；

D.多开私家车，导致了严重的化石燃料消耗，不利于节能减排，故D错误；

故选：D。

2.B

【详解】A.舍勒是瑞典化学家，氧气的发现人之一，A错误；

B.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，并编制出元素周期表，B正确；

C.凯库勒是德国有机化学家，主要研究有机化合物的结构理论，C错误；

D.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，D错误；故

答案为：Bo

3.B

【详解】A.铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意；

B.镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意；

C.汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意；

D.银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意；

故选B。

4.B

【详解】铁离子的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说

明溶液中存在Fe3+,若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子。故选B。

5.B

【详解】方C。的质子数为27,质量数为60,则中子数=质量数-质子数=60-27=33；答案选B。

6.D

【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100mn；氢氧化铝胶体，分散质直径大于Inm

小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于Inm小于lOOnm；氯化钠溶液中分散质直径小

于Inm,故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确；

答案第1页，共7页

故选：D。

7.A

【详解】A.明矶沉降法，是利用胶体的吸附原理除去一些固体悬浮物，不能淡化海水，A

正确；

B.蒸储法可获得纯净的水，B错误；

C.电渗析法，是一种以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，从溶液中脱除或

富集电解质的膜分离操作，可获得纯净的水，C错误；

D.离子交换法，是利用离子交换的方法，把水中的杂质离子与树脂.上的离子进行交换，可

以通过该方法淡化海水，D错误；

故选Ao

8.A

【详解】A.SO2溶于水生成酸性物质，会导致酸雨的形成，故A符合题意；

B.光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关，故B不符合题意；

C.臭氧层空洞的形成与氟氯煌有关，与S02无关，故C不符合题意；

D.温室效应主要是CO2、CH4引起，故D不符合题意；

故选Ao

9.A

【详解】LiOH由Li、H和0三种元素组成，LiOH不属于氧化物和氢化物；LiOH电离时产

生的阴离子只有OH、阳离子为Li+,LiOH属于碱、不属于酸；答案选A。

10.C

【详解】A.试管可用作反应容器，A错误；

B.锥形瓶可用作反应容器，B错误；

C.容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；

D.烧杯可用作反应容器，D错误。

答案选C。

【点睛】

11.B

【详解】A.SO2具有漂白性，但SO?不能使指示剂褪色，所以SO2只能使紫色石蕊试液变

红，不褪色，故A不选；

B.新制氯水中有H+,能使紫色石蕊试液变红，氯水中还有HC1O,具有漂白性，可以使溶

答案第2页，共7页

液褪色，故B选；

C.NazCh能和水反应生成NaOH,使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；同时还生成H2O2,

七。2具有漂白性，可以使溶液褪色，故C不选；

D.活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液变红，故D不选；

故选：Bo

12.C

【详解】A.糖类、油脂的组成元素均为C、H、O,蛋白质的组成元素还含有N、S、P等

元素，A错误；

B.糖类中的单糖、低聚糖，油脂不是天然高分子化合物，B错误；

C.除糖类中单糖外，糖类、油脂、蛋白质能在一定条件下发生水解反应，C正确；

D.蛋白质遇饱和硫酸锈溶液会发生盐析而凝聚，为物理变化，蛋白质保持原来的生理功能,

D错误；

故选：Co

13.A

【详解】甲烷分子中的H原子被C1原子取代生成CH3cl和HCL该反应属于取代反应，故

A正确。

故选：Ao

14.D

【详解】N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH：为还原剂，C1元素的化合价由+1价降

低为价，则C1CT为氧化剂，故D正确；

故选：D。

15.C

【详解】A.硫酸铜溶液体积加倍，但浓度不变，反应速率不变，故A错误；

B.块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故B错误；

C.往H2O2溶液中加入少量MnC>2,MnCh作催化剂，可以加快化学反应速率，故C正确；

D.将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故D错误；

故选：Co

16.C

+2+

【详解】A.向稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H=Fe+H2T,A项错误；

答案第3页，共7页

B.向NaOH溶液中通入少量：2OH-+CO2=CO；+H2。，B项错误；

+

C.向溶液中加入少量Na：2Na+2H2O=2Na+H2T+2OH-,C项正确；

D.向CuO中滴加稀盐酸：CuO+2H+=Cu^+J^O,D项错误；

故选：Co

17.D

【分析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。

【详解】A.原电池工作时电子由负极Zn片通过导线流向正极Cu片，A项错误；

B.原电池工作时，溶液中的阳离子Cu2+向正极铜电极移动，B项错误；

C.Zn为负极，负极电极反应式为Zn-2e=Zn2+,Cu为正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,

C项错误；

D.根据分析，Cu电极为正极，铜电极上发生还原反应，D项正确；

答案选D。

18.B

【详解】A.m=nxM=lmolx71g/mol=71g,A项正确；

B.常温常压下，气体摩尔体积不确定，无法计算，B项错误；

2323

C.N=nxA^A=1X6.02X10=6.02xl0,C项正确；

D.钠离子的物质的量n=2xlmol/LxlL=2mol,D项正确；

故答案为B。

19.⑴Cao?

（2）小苏打

（3）由黄色变为绿色

【详解】（1）Cao?类似于Na?。?，能与水反应生成氢氧化钙和氧气，可用于解决鱼塘缺氧,

而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能生成氧气。

（2）Na2CO3受热不分解，NaHCOs不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

（3）Fe2（SOj溶液中含Fe3+,溶液呈黄色，加入适量铁粉后，发生反应2Fe?++Fe=3Fe2+,

溶液变绿色。

答案第4页，共7页

20.(1)C1O2

⑵铁

(3)共价键

【详解】(1)二氧化氯具有强氧化性，可以用于杀菌消毒；

(2)常温下，浓硝酸具有强氧化性可以使铁钝化，而铜常温下可以和浓硝酸反应；

(3)金刚石中碳原子之间通过共价键相连，又碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，即碳原

子和硅原子之间的相互作用为共价键。

21.⑴羟基

(2)氧化

(3)紫色石蕊溶液

【详解】(1)乙醇所含的官能团名称是羟基；

(2)乙醇和氧气反应生成乙醛，反应中乙醇被氧化，发生氧化反应；

(3)乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸和乙醇。

22.(1)8

(2)F

(3)<

点燃

(4)H2+C122HC1

【详解】(1)O位于第二周期VIA族，核电荷数为8,原子序数为8；

(2)N、。和F三种元素位于同周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金

属性最强的为F；

(3)F和C1为同主族元素，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：F<C1；

占燃

(4)C12在氢气中燃烧生成HC1,反应方程式为：H2+C12—2HCL

3+

23.(1)CO2Fe饱和食盐水

⑵>A

答案第5页，共7页

【分析】固体粉末X中含有K2SO4、K2co3、FeO、MnO?等物质，加水后，K2SO4,K2CO3

溶于水进入滤液乙，FeO、MnO?不溶于水进入沉淀甲，FeO、MnO?与足量浓盐酸反应，

生成MnCl?、FeCh和氯气；溶液乙中加足量稀盐酸，其中K2c(工与盐酸反应生成KC1和二

氧化碳(气体C),据此分析解答。

【详解】(1)①由上述分析可知气体C