常见的酸及性质用途-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用)

2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演

练

专题14常见的酸及性质用途

目录

一、热点题型归纳...............................................................................

【题型一】浓盐酸和浓硫酸......................................................................

【题型二】酸的化学性质用途....................................................................

二、最新模考题组练.............................................................................

然③拉克敦型归他

【题型一】浓盐酸和浓硫酸

【典例分析】下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

【答案】B

【详解】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。

【提分秘籍】常见的酸

1,浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄鱼。浓

盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成自霎，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氧化氢跟空

气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥度性。

2.浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。浓硫酸有较强的逊性,

因而常用作气体王燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。

3.如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠

溶液，以防止烧伤皮肤。

4.稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水史，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水

倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5.浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小

6.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的

组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而

使物质变得干燥,属于物理性质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质

质量分数都减小，但前者质量减小，后者质量增加。

【变式演练】1.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化

是（）

A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减

小

C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大

【答案】B

【解析】A.浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增

加，故不符合题意；B.浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶

液的浓度降低，故符合题意；C.浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，故不符合题意；D.

浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，故不符合题意。故答案为：B。

2.（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

测稀硫酸的PH

倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B.用pH试纸测定未

知溶液的PH时,正确的操作方法为取一片PH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少

量待测液滴在干燥的PH试纸上，与标准比色卡对比来确定PH,不能将pH试纸伸入待测液

中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签

要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶

头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶

头滴管，图中所示操作正确。故选：以

【题型二】酸的化学性质

【典例分析】（2021浙江台州市中考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发

生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）

【答案】C

【解析】A.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；B.铁锈的主要成分是氧

化铁，与盐酸反应生成氧化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C.

稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D.

稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：Co

【提分秘籍】酸的化学性质

1,酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚物不变色。

2.酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：

Mg+2HCl=MgCL+H2T.

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无鱼逐渐变成浅绿色。反应的化

学方程式：Fe+2HCl=FeCL+H］。(注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是

浅绿色。)

3.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式：Fe，03+6HCl=2FeC12+3H2。。(铁锈的主要成分为FeA,含Fe"的溶液是黄鱼。)

(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色

方程式：CuO+H2soi=CuSO,+压0。

4.酸与碱反应：酸+碱二水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2.

5,酸与部分盐反应：

(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HC1+CaCOs=CaCl?+色0+CO?%

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2c+2HC1=2NaCl+员0+COj。

(2)与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl+AgNO3=AgCll+HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钢反应方程式：Hg+BaCl2=BaS0』+2HCl；现象：生成白色沉淀。

6.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子具有差异性是因为酸根离子不同。

【变式演练】(2021广东中考)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是()

A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.若能与X反应制取B,则X是Cu

C.和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A.紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B.稀硫酸与X反应制取

氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C.

硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D.酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反

应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。

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1.（2021广东省中考）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）

A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.若能与X反应制取B,则X是Cu

C.和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A.紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B.稀硫酸与X反应制取

氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C.

硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D.酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反

应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；故选Co

2.（2021广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中和SO：的数目相同

B.性质：能与CO2.SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCL处理后直接排放

【答案】C

【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2）,硫酸解离出H+的数目是SO：数目的2

倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H*的数目大于SO；,选项错误；B.酸与金属氧化物反

应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与C（kSO,等非金属氧化物反应，选项错

误；C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等,选项正确；D.硫酸废水用CaCL处理后，

硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氧化氢，废水中仍然有酸性物质不能直接排放，选项错误。

故选C。

3.（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

【答案】D

【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B.用pH试纸测定未

知溶液的PH时,正确的操作方法为取一片PH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少

量待测液滴在干燥的PH试纸上，与标准比色卡对比来确定PH,不能将pH试纸伸入待测液

中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签

要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶

头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶

头滴管，图中所示操作正确。故选：D。

4.（陕西咸阳市兴平市2021中考二模）"宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，

对下列解释正确的是（）

A.稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质——溶液中都含有氢离子

B.温度计中的水银（汞）热胀冷缩一一汞原子的体积发生改变

C.用嘴吹灭燃着的蜡烛——降低了可燃物的着火点

D.水通电分解生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子

【答案】A

【解析】A.稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子解释正确；

B.温度计中的水银（汞）热胀冷缩是因为汞原子的间隔发生改变，而不是体积发生改变，解

释错误；C.用嘴吹灭燃着的蜡烛是因为空气流通，带走部分热量，导致蜡烛的温度低于可燃

物的着火点而熄灭，解释错误；D.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素与氧元素

组成的；水是由水分子构成的，不含氢分子与氧分子，解释错误。故选：二

5.（2021年山东省济宁市金乡县中考二模）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是

（）

A.正常雨水偏弱酸性原因：S02+H20=H2S03

B.除去氯化钠中的氨化镁：2Na0H+MgCl2=Mg（OH）R+2NaCl

C.用稀硫酸除去铁锈：Fe203+2H2S04=2FeS04+2H20

D.工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaN03=Ca（N03）2+2NaOH

【答案】B

【解析】A.正常雨水偏弱酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方

程式为：CO2+H2O=H2CO3;错误；B.除去氯化钠中的氨化镁可以加入适量的氢氧化钠溶液，直

至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2l+2NaCl,正确；C.氧

化铁的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的方程式为：

3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20,错误；D.工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca(0H)

2+Na2C03=CaC03l+2Na0H;错误。故选B。

6.(2021辽宁抚顺)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

稀硫酸

图三

(实验一)浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水O

(实验二)溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填"A"或"B"),由此可知，硫酸溶液的

浓度不同，腐蚀性不同。

(实验三)稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

(1)试管1中发生反应的化学方程式为O

(2)试管2中可观察到的现象是____________________________.

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用

(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A酚酉太溶液B氯化钢溶液C硫酸铜溶液

⑷小组同学将4.5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到

无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？

（作出猜想）猜想一：_______猜想二:BaS04,BaC03

（实验与结论）

实验操作实验现象实验结论

取少量白色沉淀与试管中，

猜想二成立。

向其中加入足量的稀盐酸。

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫

酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一

种具体物质），处理后再排放。

【答案】放热BZn+HzSO&nSOM力红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色ABaSO4

有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰

【解析】［实验一］图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，

此现象说明浓硫酸溶于水放热；［实验二］浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B,由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；

［实验三］（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO.1+H2

T；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，

红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A.氢氧化钠溶液中滴加酚酉太溶液，溶液变红，再

滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B.氢氧化钠溶液中滴加稀氧化钢溶

液，氯化钢与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钢反应有白色沉淀生成,

不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C.氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠,

再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；［做出猜想］

碳酸钾与硝酸钢反应生成硝酸钾和碳酸钢沉淀，硫酸钾与硝酸钢反应生成硝酸钾和硫酸钢沉

淀，所以猜想一：BaSO4;［实验与结论］

猜想一、二都有硫酸钢，只需证明有碳酸钢即可，碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二

氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过

量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与

氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。

7.(2021年吉林省白城市通榆县中考化学三模)某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，

做如图实验：

分别加过量稀盐酸

ABCDE

(1)C试管中反应的化学方程式为；

(2)实验中观察到有气泡出现的试管是_____________(填字母序号)；

(3)实验中观察到有颜色变化的试管是_____________(填字母序号X

【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)BD(3)ABCE

【解析】(1)C试管是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2,O3,+6HCl=2FeCL5+3H2.Oi-

(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

水，故实验中观察到有气泡出现的试管是BD;

(3)紫色石蕊试液遇酸变红；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿

色，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，氢氧化钠显碱性，能使无

色酚配试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀

盐酸显酸性，无色酚酥试液在中性和酸性溶液中不变色，溶液由红色变为无色，故实验中观

察到有颜色变化的试管是ABCEO

8.(吉林省吉林市永吉县2021年初中毕业年级第二次教学质量检测)构建模型和知识网络

是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示。

①酸(盐酸)

pH试纸

请结合图示回答下列问题：

(1)写出一个符合图中②的一种盐的化学式.

(2)写出一个符合图中③的化学方程式

(3)图中⑤性质在工业上可用于一(填用途1

【答案】①.ZnCb或FeCL等(含有氢之前金属的盐酸盐溶液合理即可)②.HCl+AgNO3=AgCl

l+HNOs或CaC03+2HCl=CaC12+H20+C0?T等(合理即可)③.除铁锈

【解析】(1)盐酸与活动性在氢之前的活泼金属反应生成盐酸盐和氢气，符合图中②的一种

盐的化学式可以是：ZnCL或FeCL或其他氢之前金属的盐酸盐；

(2瘴中③表示的是盐与盐酸反应生成新盐和新酸，只要符合复分解反应发生的条件即可，

如HCl+AgN03=AgCll+HN03或CaCOs+ZHClf+HzO+CO2T等;

(3)图中⑤表示的是金属氧化物和酸反应生成盐和水，该性质在工业上可用于除铁锈。

9.(2021吉林通化市梅河口二模)兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了

如图所示的实验：把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A.B.C.D四只试管中。请回答：

(1)甲同学观察到A.B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都

不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是___________________________(用

化学方程式表示XB试管中不能发生复分解反应，理由：。

(2)丙同学观察到C试管中有____________生成,于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反

应。

(3)丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：

结论一：K2s0,结论二：K2s(kH2s0,结论三：

丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：

实验操作实验现象实验结论

方法一：取c中溶液少许，加入足量的Back溶液产生白色沉淀

结论三正确

方法二取c中溶液少许加入适量的—产生气泡

乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是一

(4)丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钢能发生反应。

写出该反应的化学方管___________________________

【答案】①.2Na0H+H2S04=Na£04+2H2();②.硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体,也没有

沉淀或水生成③.气体④.K2SO4.K2CO3；⑤.稀盐酸；⑥.硫酸钾和硫酸也均能与氯化钢反

应生成白色沉淀⑦.H2SO4+Ba(NO3)2=BaS04l+2HN03

【解析】(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20;硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体、也没有沉淀或水生成，不

符合复分解反应的条件，不能发生复分解反应；

(2)碳酸钾与硫酸相互交换成分反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产

生；

(3)因为碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二者恰好完全反应时，溶质是

硫酸钾(K2s,若硫酸有剩余，则溶质是硫酸钾和硫酸(K2S0,H2S04),若碳酸钾有剩余，

则溶质是碳酸钾和硫酸钾，所以结论三是K2s0花£。3;因为硫酸钾是生成物，反应后的溶液

中一定存在，若猜想三成立，则存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，证明

碳酸钾的存在时，可加入适量的稀盐酸，若观察到产生气泡，证明结论三正确；硫酸钾能与

氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，硫酸也能与氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，不能确定溶

液的成分是K6(kK£03,方法一不正确；

(4)硫酸与硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀和硝酸；反应化学方程式是：

H2S04+Ba(N03)2=BaS04l+2HN031.

10.（宁夏石嘴山市平罗县2021年化学第二次摸底测试X肖酸是一种常见的酸，它与稀盐酸、

稀硫酸化学性质是否完全相同呢？某化学小组对此很感兴趣、向老师提出探究硝酸的化学性

质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸某些化学性质的实验探究。

（猜想与假设）（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变_____色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

（实验验证）同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀

HNO：,后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气

体B。

（提出问题）（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？

（查阅资料）看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。

（2）硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。

（3）氮元素某些气态物质的某些性质如表：

N0

N2NH3NO2

颜色无色无色无色红棕色

溶解性难溶于水极易溶于水难溶于水可溶于水或硝酸

（交流与讨论）（1）甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是一

(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO?,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①乙同学认为A是N?,遭到大家的一致反对，原因是_________________________.

②丙同学认为A是NH,,也遭到大家的一致反对，原因是________________________。

(3)经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。

【延伸与拓展】

丁同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现CU溶解，也

出现上述Zn与稀HNO,反应的类似现象。请完成Cu与稀HNOs反应的化学方程式

3CU+8HN03=3CU(N03)2++4H20O

【答案】(1).红(2).硝酸具有强氧化性，使石蕊试液褪色(3).岫的化学性

质比较稳定，常温下不能被氧化成N02(4).NL极易溶于水，会溶解在稀硝酸中，且常

温下NH,不易被氧化成NO?(5).2NOt

【解析】(猜想与假设)(1)硝酸呈酸性，酸性物质能使石蕊试液变红将石蕊试液滴入稀

硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色；故填：红；

(交流与讨论)(1)根据查阅资料"硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色"可知，石蕊变

色后又褪色的原因是硝酸具有强氧化性，使石蕊试液褪色；故填：硝酸具有强氧化性，使石

蕊试液褪色；

(2)①乙同学认为A是N2,遭到大家的一致反对，原因是氮气的化学性质比较稳定，常温

下不能被氧化成二氧化氮；

②丙同学认为A是NHs,也遭到大家的一致反对，原因是氨气极易溶于水，大多数气体会溶

解在稀硝酸中，且常温下氨气不易被氧化成二氧化氮；

(延伸与拓展)反应前后铜原子都是3个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，因此

水的化学式前面的数值是4,反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未

知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中4个水分子中有4个氧原子，

剩余的2个包含在未知物质中，化学方程式为：3Cu+8HNC)3=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。;

故填：N2的化学性质比较稳定，常温下不能被氧化成NO?;NHs极易溶于水，会溶解在稀硝酸

中，且常温下NH,不易被氧化成NO?;2N0to

11.(2021山东荷泽市中考)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、

碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是一

(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设

计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B

溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

(3)该化学兴趣小组又做了如图所示实验：

稀硫酸

蓝色溶液

（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？

（作出猜想）猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠硫酸猜想三：

（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生

的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是_____。

（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉

淀生成。

乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是_____。

【答案】CuO稀硫酸Y硫酸钠、氢氧化钠紫色石蕊试液如果①号试管中稀硫酸过

量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀

【详解】

（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有蓝色溶液生成，故A物质是CuO;

（2）由图二可知，一开始pH大于7,随着反应的进行,pH逐渐减小至小于7,故B溶液是

稀硫酸；

图三中的M,温度最高，说明此时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸恰

好完全反应，PH=7,故与图二中Y数值相等；

(3)作出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫

酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氢氧化钠、

硫酸钠，故猜想三：硫酸钠、氢氧化钠；

实验验证：该试剂可以是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中

不变色，如果加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想二成立，如果溶液变蓝，猜想三成立，

如果不变色，则猜想一成立；

质疑反思：如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和

水，也不会产生蓝色沉淀。

12.(2021广东中考)某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为一。

(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________.

(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀"产生的异常现象。

(提出问题)灰白色沉淀可能含有什么物质？

(查阅资料)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H20;变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

碱式氯化镁(Mg(OH)C1)不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

(提出假设)甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCk，你认为原因是___________。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想□:Mg(OH)C1猜想ID:Mg(0H)2

(实验探究)乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管①中加入适量

实验1沉淀消失无气泡产生猜想I不成立

_（填物质名称）

加热试管②，并将蘸有紫

实验2色石蕊溶液的滤纸条置滤纸条变红猜想n_____

于试管口

加热试管③，将产生的气

实验3变色硅胶________猜想m成立

体通过变色硅胶

（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1

气体的原因是___________（用化学方程式表示1

【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2t（2）去除镁条表面的氧化膜（提出假设）氯化镁可溶

A

（实验探究）稀盐酸成立由蓝色变为粉红色（讨论分析）酸Mg（OH）Cl=MgO+HClt

【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2To

（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的

氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。

［提出假设］

氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgClz,故填：氯化镁可溶。

［实验探究］

实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生,

说明猜想I不成立;

实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了

氯化氢气体,Mg(OH)C1不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体，样品中一定有M虱0H)

C1,猜想口成立；

实验3:得出结论猜想in成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和

水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。

［讨论与分析］

实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是Mg(OH)

A

Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HClT0

13.(2021年山东省济宁市金乡县中考二模)某化学实验小组在探究酸的部分性质时，用盐

酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针

对此现象，同学们提出了自己的想法。

【查资料】稀盐酸与AgNQ,溶液发生复分解反应,AgCl