中考化学九年级化学知识点归纳复习总结(上下册)

中考化学九年级化学知识点归纳（上下册全）

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、化学家及他们的重要贡献

（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。

（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。

（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱,发明联合制碱法。

3.绿色化学：无毒无害的原料及条件，减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安

全。

第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化一一没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化一一有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸

点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。.

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科

学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳、水

检验：二氧化碳一一在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小

4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条

熄灭。

B、氧气一一支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼

吸。

C.空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。

2、结论：“两多一少”一一人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空

气少。

即：A.呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO?的含量

高。

B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含

量比呼出的气体中氧气的含量高。C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃

片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化

碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

课题3走进化学实验室

一、常用的仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）.

1、试管——加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受

热，防止试管受热不均而破裂。

2、烧杯、锥形瓶——加热时要垫上石棉网

3、胶头滴管------①-垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴

容器（防止滴管沾上其他试剂）

②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶

头；

③除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别

的试剂（防止试剂相互污染。）

④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

4、量筒-------①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反应

③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

5、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防

止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

6、酒精灯——化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3。（酒精过多，在加热或移动时易溢出）。

③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出

引起火灾）。

⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器

皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑦实验结束时，应盖上灯帽。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒

精而且不易点燃）

⑧不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火

焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不直闻、不接触。

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气

味。（要用手扇闻）

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的一一液体取『2nd,固体盖满试管底部即

可。

3、处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用-------固体药品一般存放在广口瓶中

1、取用块状固体用镣子。（一横二放三慢竖）

步骤：先把容器横放，用镜子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢

地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起

来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镶子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多倒少滴”。-------液体药品一般存放在细口瓶中

（1）倾倒法---------取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四

靠）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），

标签向外放回原处。

（2）、量取法------取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低

处保持水平。若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；

（3）滴加法------取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空

五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0」克）

使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：添加祛码要用镣子不能用手直接拿祛码，并先大后小；称量完毕，祛码要

放回祛码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=祛码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=祛码读数一游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧

杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

六、物质的加热：

用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；。

（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使

试管炸裂。

（2）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与

桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体

喷出伤人）。

七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

简易装置气密性检查：1、连接装置；2、将导管的一端浸入水中；3、用手紧握试管加

热；4、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水

膜时，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方

法）如粗盐提纯.操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒靠在三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、常用的意外事故的处理方法：

1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

十二、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

A：固体与固体之间反应，需要加热，用高锦酸钾制G装置；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制&装置；一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。如：02、

压

B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体。如：CO,、02

C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如压排气法：导管应伸入瓶底

十三、气体的验满：

02的验满：用带火星的木条放在瓶口。（证明02的方法是用带火星的木条伸入瓶中）

co?的验满：用燃着的木条放在瓶口。（证明COa的方法是用澄清石灰水。）

十四、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

常用干燥剂有：浓硫酸（有吸水性）、固体氢氧化钠（有吸水性）、氧化钙（能与水反

应）

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气的组成

1.空气的成分

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳

0.03%、其他气体和杂质0.03%。所以空气中含量最多的是氮气Nz第二多的是氧气O2

2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途

氧气的主要用途：供给动植物呼吸（如医疗急救、登山、潜水、宇宙航行等）和支持燃

烧（炼钢、气焊）

氮气的主要用途：白炽灯中作保护气、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐剂

稀有气体（氢、笳、氨、氟、M）主要用途：作保护气、用于电光源、用于激光技术、

制造低温环境

3.空气中氧气含量的测定

（1）、实验原理：利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白

色固体，使容器内压强减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为氧气的体

积。

卢燃

反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷

占燃

化学方程式：4P+502^=2P205

（2）实验装置图；a

（3）、实验现象：红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，

放出热量；过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气

瓶，约占集气瓶中原气体体积的1/5。

（4）、实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的1/5；③空气中还有4/5体

积的不可燃、不助燃、不溶于水的气体。说明空气不是单一的物质；

（5）、该实验成功的关键：①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，导致测

量结果偏小。

②、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。③、要等集气瓶（装置）冷却到室温后

才能打开弹簧夹。

④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。⑤测定空气中氧气含量的实

验中选择的药品应为能与空气中的氧气反应而不跟氮气及其他气体反应的固体，且反应后

的生成物为固体。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁丝（铁丝在空气

中不能燃烧）

（6）、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是①红磷量不足；②装置气密性

差；③未冷却至室温就打开止水夹；

二、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号表示，如氮气N,氧气&二氧化

碳C02红磷P五氧化二磷P205

2、混合物：两种或多种物质混合而成的。如：空气、天然气、石油、土壤、矿泉水、石灰

水

三、保护空气

（一）空气的污染及防治

1.造成空气污染主要有两大类：①有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等②粉尘。

2.污染物的主要来源：①化石燃料的燃烧；②工厂废气；③汽车排放的尾气等。

3.空气污染危害：温室效应由二氧化碳导致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物导致，氟氯燃

会引起臭氧空洞。

4.防治措施：①加强空气质量的监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③开发新

能源；④工厂废气、粉尘要达标排放；⑤大力植树、造林。

课题2氧气

一.氧气的物理性质

通常状况下，氧气不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空气大（所以可用向上排

空气法收集）；固态或液态氧都是淡蓝色。工业生产的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶

里。

二.氧气的化学性质（助燃性、氧化性）

（1）木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式：碳+氧气二♦二氧化碳化学方程式C+02点燃co2

（2）硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气

体。

在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式：硫+氧气二♦二氧化硫化学方程式S+02点燃S02

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气，形成酸雨）。

（3）红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：生成大量白烟，放出热量.

红磷+氧气点点氧化二磷化学方程式：4P+502超赚）5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁+氧气氧化镁化学方程式：2Mg+Oz点燃2MgO

（5）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

占你占燃

文字表达式：铁+氧气'♦四氧化三铁化学方程式：3Fe+202=^=Fe304

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气

瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

思考：为什么实验时要给铁丝系上一根火柴？

答：利用木条燃烧时产生的温度使铁丝的温度达到着火点。

课题3制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）——物理变化（蒸储）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

二、氧气的实验室制法（化学变化）A

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气岩―

A、药品：过氧化氢（HQ）和二氧化锦（黑色粉末MnO2）帛右

B实验原理：I

文字表达式：过氧化氢且三水+氧气化学方程式：2H◎二2HQ+02t

注：二氧化镒（MnO2）在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

2、用高镒酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：高镒酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化镒（黑色粉末）

B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锦）：

文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气

:MnQ2：

化学方程式：2KC1O32KCl+302f

注意：二氧化锌（MnO2）在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锦酸钾：

文字表达式：高镒酸钾铳酸钾+二氧化锦+氧气

化学方程式：2KMn0a△K=MnO4+Mn02+02t

C、装置：加热固体制气体（加热高铳酸钾、氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c）.用高铳酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锯酸钾粉末进入导气管，污染制

取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收

集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试

管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，表明该气体是氧气；

验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明该瓶氧气已收集满。

三、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A+B+……一E（简称“多变一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB-A+B+……o（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

四、催化剂：

1、催化剂特点：化学反应前后质量、化学性质不变、只改变（即加快或减慢）化学反应速

率

2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用，叫催化作用。

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、物质由微观粒子构成

物质是由分子、原子、离子等微粒构成的

1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：

（1）分子的质量、体积都很小；

（2）分子在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的

扩散；

（3）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热

胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

二、分子可以分为原子

1.原子的定义-----原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再

分，只是重新组合成新的分子。

课题2原子的结构

一、原子的构成

1.原子的构成

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由质子和中子

两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即

「质子（带正

「原子J

（带正j

原jI中子（不带

电子（带负

2、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数

质子数（核电荷数）决定元素种类

「-

三“决定最外层电子数决定元素的化学性质

原子核决定原子油财量

4、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子核外电子的排布

1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。

2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。

3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图）

三、离子

1、概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电

荷的原子（或原子团）叫做阴离子。.

2、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子构成的物质：气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物（如：氧气02CO?、

H20、S03、HC1）

由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。（如：铁Fe、氨气

He、金刚石、石墨等）

由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构

成。（如氯化钠）

3、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：XX物质由XX元素和XX元素组成例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：XX物质由XX分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题3元素

一、元素

1、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子

数（或核电荷数）决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素：是宏观概念，只分种类不计个数，从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几

种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。

原子：微观概念，既分种类又分个数，从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物

质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子

构成。

联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe；地壳中含量最高的金属元素是：铝A1；

②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N③空气中前二位的元素：N、0

④人体中含量最高的金属元素是：Ca

注意：在化学反应前后元素种类不变；原子的种类不变。

二、元素符号

1、元素符号意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0：表示氧元素；表

示一个氧原子。

2、元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：朝：6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

3、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

4、元素周期表中每一方格提供的信息：

26Fe俄

表示元素的原子序数•表示元素符号

铁

一表示元素名称

55.85

一表示元素的相对原子质量-------

1.008

6、元京威外层电于数目兀系任侦的关系

金属元素：最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：最外层电子数24易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这

两种元素的化学性质相似。（注意：氢原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氢原子

最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氢元素与镁元素的化

学性质不相似）

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

1、节约用水的具体措施：生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷

灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染的原因：（1）、工厂未经处理的“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放;

（2）、生活垃圾、生活污水的任意排放；（3）、农业上农药、化肥的不合理施用。

3、治理水污染：（1）、工业上，废水要达标排放；（2）农业上要合理使用农药、化肥；

（3）、生活中，不使用含磷洗衣粉，不乱丢乱倒垃圾，特别是做到电池等废物分类集中放

置；生活污水要集中处理后再排放；（4）、加强水质的监测。

课题2水的净化

（一）、净化水的方法：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀——明矶作絮凝剂）、过滤、吸附、

蒸储。

其中净水效果最好的方法是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性

炭。

1、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

2、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性一一属于物理性质）：除二

质、有色、有毒和有异味的物质。

（二）、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2.鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3.硬水软化的方法：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（2）实验室常用H

法

课题3水的组成

一、水的组成

（一）电解水的实验

（1）实验装置-----水电解器

（2）实验原理：2H2。通电2H2t+02t

（3）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一

段时间后，两个玻璃管内（或试管内）汇集了一些气

体，与电源正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比

大约为1:2

（4）产生气体的检验：待两只试管收集了一定体积的气体后，用带火星的木条插入气体体

积小的试管内，带火星的木条复燃，证明是氧气；用大拇指在水下堵住气体体积大的试

管，试管口朝下移向酒精灯火焰，气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声）产生淡蓝色火焰，证

明是氢气。

（5）实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应生成氢气和氧气，由此得出结论：

①水是由氢、氧元素组成的化合物。②化学变化中，分子可分而原子不可分。③一个水分

子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。

（6）判断正负极的产物：正氧负氢、氧一氢二。

（二）、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

占燃

化学方程式：2Hz+02T%2压0

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门

窗、关闭阀门。

（2）还原性（用途：冶炼金属）

化学方程式：压+CuOCu/HzO氢气”早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有汞珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质上、C、CO）

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

二、物质的分类

单质：由同种元素（一种元素）组成的纯净物例：氢气比、氧气。2、氮气N,铁Fe红

磷p

化合物：由不同种元素(多种元素)组成的纯净物例：二氧化碳C02水压0、高锦酸钾

KMnOi

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化碳C02水压0、

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种

类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合

物

课题4化学式和化合价

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：压、。2、N2、H20、CO?等化学符

号都是化学式

2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示

某种物质的一个分子的构成。例如：压0：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素

组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H.0：“3”表示3个水分子。

4、化学式的书写：

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、浪、碘这七种单质：在元素符号右下角加2

表示。例如：氢气：压、氧气：02氮气Nz

B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P

⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。若已读出原

子个数的就直接写；若未读出原子分数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+2-1+1

Fe304；氯化镁：MgCL；硫酸钠：Na2s

5、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根(NO3、S04,CO3、P04)的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根(0H)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe304：四氧化三铁；MgCL：氯化镁;Al(N03)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价

二、化合价规律：(1)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价

(2)氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价

(3)化合物中元素正负化合价代数和为0

(4)单质的化合价为0

2、化合价口诀

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钢镁锌；三铝四硅五氮磷；铜一二、铁二三；原子团也要记

清；

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是钱根。.

硝酸根NOs氢氧根0H硫酸根S0&碳酸根C%镂根NH4

3、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值=离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mt

4.元素质量分数

某元素的质量分某元素的相对原子质量X原子个数0%

化合物的相对分子质量

乐-LL于八化学方程式

一、质量守恒定律

1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律适用于任何一个化竽变化，不适用于物理挛化；

②“参加化学反应”是指反应掉的那一部分质量，不是各反应物质量的简单相

加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应。

③质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒；

④记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物

或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现

象。

2、化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，原子重组

为生成物的分子的过程：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质

量没有变化，所以物质质量守恒。

3、化学反应前后：

反应物和生成物的总量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；原子的种类、数目、质

量不变。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式：

c,c点燃ccc,c点燃cc点燃a

C+CO?S+ChSO24P+50s2P2O5

3Fe+202点燃Fe3O42Mg+02点燃2MgO2H?+02点燃2H20

MnO2,△,

2H◎2H20+02f2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t

MnO?通电

2KCIO3△=2KC1+3O2t2H20=2H2t+02t

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和Cso

一、同种元素可以组成不同的单质。如氧元素可以组成氧气和臭氧；磷元素可以组成白磷

和红磷。金刚石、石墨、C6。等是由碳元素组成的不同单质。

二、金刚石、石墨、C6。的物理性质及用途

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,无色透明。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的

钻头（硬度大）

2、石墨（C）是最软的矿物之一,深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导

电性,润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导

电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂

（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产

品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖，活

性炭还用于净水和吸附装修产生的对人体有害的气体；焦炭用于冶铁,炭黑用于制造油

墨、油漆、鞋油，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、Ceo:Ceo分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

三、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变

色。

2、可燃性：

占燃

完全燃烧（氧气充足），生成C02C+C02

卢燃

不完全燃烧（氧气不充足），生成co2C+02=三2co

3、还原性：C+2Cu0建邑2Cu+C02t（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

课题2二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锦酸钾制@的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制C02的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向工排空气法

二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2s。4与CaCOs反应的原因：生成的CaSOa微溶于水，会覆盖在CaCOs表面，阻止

反应的进行。

②不能用HC1与Na2c反应的原因：NazCOs易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HC1==CaCl2+H2O+CO2f

注意：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煨烧石灰石：CaCOs====CaO+CO2t

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=£a（OH）2

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体一一干冰

（固体二氧化碳）

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定，易分解H2CO3==&0+C02t

3）能使澄清的石灰水变浑浊：C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20用于检验二氧化碳；这也是久置

装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是

CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

日

4）与灼热的碳反应：C+COz-^2C0（吸热反应）

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）既利用其物理性质（密度

比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

三、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉

来取暖时，要注意房间的通风和换气。煤气中毒就是一氧化碳中毒.

3、化学性质：

卢燃

1）可燃性：2C0+02=^^2C02（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

山和的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和0?的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH,和。的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

2）还原性：C0+Cu0^^Cu+C02（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Fe203+3C0=^=2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰

水变浑浊。）

上、CO、C具有相似的化学性质：

点燃占燃占燃

A可燃性C+0产出三C022C0+02=三三2cO22H2+02=』2H20

A高沪

:

B还原性：压+CuO△Cu+H2OCO+CuO^=Cu+CO2C+2CuO°-2Cu+C02

t

除杂：①CO［COz］通入石灰水或氢氧化钠溶液：C0z+2Na0H==Na2cO3+H2O

②CO?［CO］通过灼热的氧化铜CO+CuO^=Cu+CO2

③CaOlCaCOs］只能煨烧（不可加盐酸）CaC03^^=CaO+CO2f

注意：检验CaO是否含CaCOs加盐酸：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02f

（CO,的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1

个氧原子。

第七单元燃烧及其利用

课题1燃烧和灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧：通常所说的燃烧指的是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。着火点不可以“升高”或“降低”.

3、燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一

不可，否则不能燃烧）

如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

（白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中）

燃烧的条井

二、灭火的原理和方法

燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

1、灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）使温度降到着火点以下。

2、几种常见的灭火方法

（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，断

绝可燃物的来源。

（2）将燃着的可燃物与空气隔离。如厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火等；熄灭酒精灯盖

上灯帽.

（3）用大量的冷却剂（如水、干冰等）冷却可燃物，使温度降低到可燃物的着火点以下。

如建筑物起火时，用高压水枪灭火等。

3、几种灭火器的适用范围

泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

三、易燃易爆物的安全知识

①爆炸可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

②可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到

明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险

③油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接

触到明火，就有发生爆炸的危险

④可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

1、化石燃料的概念

化石燃料是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括包括煤（工业的粮

食）、石油（工业的血夜）、天然气。它们属于不可再生能源。它们（都是混合物）

2、天然气

（1）、主要成分是甲烷CH』，甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH4+2O2速驾C02+2H20（发出蓝色火焰）

（2）、沼气的主要成分也是甲烷.

（3）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物.

（4）、西气东输：输的是天然气（主要成分是甲烷CH”）

（5）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

5、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。

燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

（一）燃料燃烧对空气的影响

1、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。当溶解在雨水中时，就形

成了酸雨。

2、酸雨的危害：危害人体健康；破坏森林；腐蚀金属、建筑物、油漆、皮革、纺织品

等；使水体酸化

防止酸雨的措施：使用脱硫煤；除去废气中的有害气体后再排放；使用清洁能源等

（二）、能源的利用和开发

1、乙醇（俗称酒精）属于可再生能源

可燃性：C2H5OH+302K世20）2+3上0被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料

乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产

2、氢气

①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

②有可燃性2上+图12H=0

③有还原性压+CuO-Cu+H20用于冶炼金属

④电解水可得到氢气2比0322Hzt+02t,但耗用电能

⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

3、氢气的实验室制法

原理：Zn+H2S04=ZnS04+压t

收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：

一、固+固上一气体发生装置图：

制取氧气：反应原理：2KMnO&△LMnO"+Mn02+02t

2KC103r2KC1+3a

二、固+液一＞气体发生装置图:

①制取氧气：反应原理：2H202网暝=2比0+02f

②制取二氧化碳：反应原理：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02f

③制取氢气:反应原理：Zn+H2sO,ZnS04+H2f

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

占燃占燃点燃

^=2C0

C+。2三三C()22C+02S+020O24P+502

占燃

三三2P205

"Fe.点燃E,c占燃

^^2H0

3Fe+2。22Mg+022Mg02H2+022

占燃占燃占燃

2C0+02...2C02CH4+202...C02+2H20C2H5OH+302...2C02+3H2

0

△MnO?

2KMnO4K2Mn04+Mn02+022KC10；一2KC1+302t

MnOz通电

2H2022H20+02t2H20=2H2t+02t

CaCOs里

CaO+CO2tCaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2t