化学课外拓展教案周期表元素的变现和应用

化学课外拓展教案周期表元素的变现和应用主备人备课成员教材分析本节课的主题是“周期表元素的变现和应用”，旨在让学生了解和掌握元素周期表的基本知识，包括元素的位置、性质及其应用。通过本节课的学习，学生应能识别周期表中的主要元素，了解它们的原子结构、电子排布以及周期律的规律。此外，学生还应掌握元素在日常生活和工业中的应用，以提高他们对化学学科的实际应用能力。

本节课适用于高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了原子结构、电子排布等基本概念，但对元素周期表的应用知识还不够深入。因此，本节课将结合课本内容，通过生动的实例和实际应用，引导学生深入理解周期表元素的特性及其在现实世界中的应用，提高他们的知识运用能力。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：提高学生的科学探究能力，培养学生的信息处理能力，增强学生的问题解决能力以及发展学生的科学态度。

在科学探究方面，通过让学生自主探究元素周期表的构成及规律，培养学生的观察、实验、分析、推理等科学探究能力。

在信息处理方面，通过分析元素的原子结构、电子排布与周期律的关系，培养学生收集、处理、运用化学信息的能力。

在问题解决方面，通过讲解元素在日常生活和工业中的应用，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

在科学态度方面，通过介绍科学家们对元素周期表的探索历程，激发学生对化学学科的兴趣，培养他们敢于质疑、勇于探索的科学态度。学情分析本节课针对的是高中一年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构、电子排布等概念有初步的了解。然而，对于元素周期表的深度理解和实际应用能力还有待提高。

在知识层面，学生已经掌握了元素的基本概念，了解原子结构和电子排布的基本原理。但他们对元素周期表的排列规律、周期律的应用以及元素的性质与位置关系的理解不够深入。

在能力层面，学生在实验操作和数据分析方面有一定的能力，但将理论知识应用于实际问题的能力还有待提高。此外，他们在信息处理和问题解决方面也需进一步培养。

在素质方面，大部分学生对化学学科抱有兴趣和好奇心，但部分学生对化学实验和理论知识的掌握程度较低，可能影响他们对本节课的学习效果。

在学习行为习惯方面，学生们的学习态度和学习方法不尽相同。一部分学生学习主动，积极参与课堂讨论和实验操作；另一部分学生较为被动，对课堂内容的学习持观望态度。此外，部分学生在课前不进行预习，导致课堂上对知识的接受和理解程度较低。

针对以上学情分析，本节课的教学设计将注重引导学生从实际应用的角度去理解和掌握元素周期表的知识，通过生动的实例和实际应用，激发学生的学习兴趣，提高他们的知识运用能力。同时，教师需关注学生的个体差异，因材施教，鼓励学生主动参与课堂讨论，培养他们的自主学习能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室设备、元素周期表挂图、模型原子、教学PPT。

课程平台：学校教学管理系统、化学学科教学平台。

信息化资源：网络教学资源、化学教学视频、元素周期表相关应用软件。

教学手段：讲授法、讨论法、实验法、案例分析法、小组合作学习。教学过程设计本节课的核心素养目标包括：提升学生的科学探究能力，加强学生的信息处理能力，增强学生的问题解决能力以及发展学生的科学态度。

在科学探究方面，通过引导学生自主探究元素周期表的构成及规律，培养学生的观察、实验、分析、推理等科学探究能力。

在信息处理方面，通过分析元素的原子结构、电子排布与周期律的关系，培养学生收集、处理、运用化学信息的能力。

在问题解决方面，通过讲解元素周期表在日常生活和工业中的应用，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

在科学态度方面，通过介绍科学家们对元素周期表的探索历程，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的质疑精神和探索精神。知识点梳理本节课的知识点主要包括以下几个方面：

1.元素周期表的构成：元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，它根据元素的原子序数和电子排布将元素分为若干行和列。周期表中的元素按照原子序数递增排列，每个元素的位置反映了其原子结构和化学性质。

2.元素的位置和性质：元素在周期表中的位置可以揭示其原子结构和化学性质。例如，同一周期内的元素具有相同的外层电子数，而同一族元素具有相似的化学性质。

3.周期律的规律：周期律是元素周期表中元素性质的周期性变化规律。周期律包括原子半径的周期性变化、离子半径的周期性变化、电负性的周期性变化等。这些规律对于预测元素的化学性质和反应行为非常重要。

4.元素的应用：元素周期表中的元素在日常生活和工业中有着广泛的应用。例如，金属元素常用于制造合金和建筑材料，非金属元素用于制造玻璃和塑料等。了解元素的应用对于理解化学与现实世界的关系非常重要。

5.元素的原子结构：元素的原子结构由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，而核外电子的排布决定了元素的化学性质。元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，每个元素的原子结构都可以在其周期表位置中找到。

6.电子排布和周期律：元素的电子排布是周期律的基础。根据电子排布的规律，元素可以被分为不同的周期和族。周期表中的元素按照电子排布的规律排列，可以预测元素的化学性质和反应行为。

7.元素周期表的命名规则：元素周期表中的元素名称和符号有一定的命名规则。元素名称通常以拉丁文名称或英文名称表示，而符号则是元素的英文名称的首字母大写。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、讨论发言等情况，评估学生对课程内容的理解和掌握程度。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作能力、问题解决能力以及创新思维等方面。

3.随堂测试：通过随堂测试题目的得分情况，了解学生对课堂知识点的掌握情况，包括元素周期表的构成、位置与性质的关系、周期律的规律等。

4.课后作业：检查学生完成的课后作业，评估学生对课堂所学知识的理解和应用能力，包括元素周期表的应用案例分析等。

5.教师评价与反馈：针对学生的整体表现和学习进展，给出教师的评价和反馈，鼓励学生优点，指出需要改进的地方，并提供进一步学习的建议。重点题型整理1.题型一：元素周期表的构成及排列规律

题目：请简述元素周期表的构成及排列规律。

答案：元素周期表是由元素按照原子序数递增排列的表格。它由若干行和列组成，行称为周期，列称为族。周期表中的元素按照原子核外电子的排布规律排列，同一周期内的元素具有相同的外层电子数，而同一族元素具有相似的化学性质。

2.题型二：元素的位置与性质的关系

题目：根据元素周期表，解释为什么同一周期内的元素具有相似的化学性质。

答案：同一周期内的元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同的外层电子数。外层电子决定了元素的化学反应行为，因此周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3.题型三：周期律的规律及应用

题目：请列举周期律的几个重要规律，并给出应用实例。

答案：周期律的重要规律包括原子半径的周期性变化、离子半径的周期性变化、电负性的周期性变化等。例如，原子半径随着原子序数的增加而周期性减小，这一规律有助于预测元素在化合物中的化合价和化学键的性质。

4.题型四：元素的应用

题目：举例说明元素周期表中的元素在日常生活和工业中的应用。

答案：例如，铁元素在制造钢铁和建筑材料中广泛应用；氧元素在呼吸作用和燃烧过程