2024年中考化学化学反应、现象和规律(背诵版)

化学反应、现象和规律

化学反应方程式和主要现象

一、气体的制法

1.过氧化氢溶液与二氧化锌混合：2H2。2些2H2。+0/（二氧化锦起催化作用）

2.加热氯酸钾与二氧化镒混合物：2KC1O兰2KC1+302f（加热一段时间才产生。2）

3.加热高锌酸钾：2KMnC）4皇1<加必+MnC）2+O2，（要在试管口塞一团棉花）

4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO,：CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T（HC"稀盐酸）

（现象：产生大量气泡,固体逐渐溶解。所制得的C02会混HC1气体，可用饱和NaHCO工溶液除去）

5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn+HzSOLZnSOq+H?T（现象：产生大量气泡,固体逐渐溶解）

6.工业高温煨烧大理石制取CO?：_CaCC>3整CaO+COd（《石灰吟》所包含的反应:烈火焚烧若等闲）

二、物质的燃烧|

7.红磷在空气中燃烧：4P+5O2与2P2。一（现象：发光，生成白烟,不能说白雾或烟雾）

8.硫燃烧：S+O2=^SOL（现象：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰,生成剌激性气味的气体）

9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2C）2舞Fe@（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。）

10.镁条燃烧：2Mg+O2=2MgO_（现象：发出耀眼的白光,生成宜色固体）

11.铝在氧气中燃烧：4A1+3O2驾2A四工（铝在常温下也和。2反应，形成致密的氧化铝保护膜）

12.铜在空气中加热：2CU+O2=2CUO（紫红色的固体表面变黑色）

13.木炭不充分燃烧：2C+Or±2CO（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）

14.木炭氧气中充分燃烧:C+O?聂CO?（现象:发出目光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）

15.CO的燃烧：2co+。2望2CO」（现象:产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）

16.氢气燃烧（爆炸）：2H2+。2里里2H9（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）

17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4+2O7CO2+2H2O（现象：产生蓝色火焰）

18.乙醇的燃烧：C2H9H+3O2谑空2co2+3比0（乙醇俗称酒精,是可再生能源）

三、还原反应（三大还原剂是C、C0、比，它们具有还原性,在反应中发生氧化反应）

19.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2t（现象：黑—色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）

20.木炭还原氧化铁：3c+2Fe2（）3以4Fe+3co2T（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）

21.C0还原氧化铜：20+010鱼C11+CO2（先通一会CO,才加热，防止加热时CO与空气混合，可能爆

炸）

22.CO还原氧化铁：FeQ+BCoUzFe+BCOz（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）

23.CO还原四氧化三铁：Fej04+4C0=3Fe+4CO2（此反应属于置换反应吗？不属于）

24.氢气还原氧化铜：H2+CUO^CU+H2O（现象：黑色的固体变成立色，试管内壁有水雾）

25.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）

26.木炭还原CO2：C+CO2=2CO（此反应吸收热量,记住是CO2转化为CO的方法）

|四、金属与溶液的反应（均属于一置换一反应）

27.锌与稀盐酸：Zn+2HCl=ZnC”+H2T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）

28.镁与稀硫酸：Mg+H2SOa=MgSC）4+H2T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡,反应放热明显）

29.镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCb+H2T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡,反应放热明显）

30.铁和稀硫酸：Fe+H2SO『FeSOm+H2T（所得溶液呈.浅绿色,因为含有心）

31.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl?+H2T（所得溶液呈浅绿色,因为含有Q）

32.铝和稀硫酸：2A1+3H2s=AMSC>4）吐3Hd（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）

33.铝和稀盐酸：2A1+6HC1=2A1C13+3H?T（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）

34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu+2AgNC>3=2Ag+Cu（NC）3）2（铜表面出现银白色固体,溶液由无色变血色）

35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe+CuS04=FeSC）4+Cu（铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色）

36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO『3Cu+Ab（SOM（铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变无色）

37.铝片投入硝酸银溶液中：Al+3AgNO3=Al（NC>3）a+3A2

五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应

（1）某些非金属氧化物+碱=盐+水（是否属于基本反应类型？不属于）

38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH+CC）2=Na2CC）3+比0（是否属复分解反应？工）

39.检验二氧化碳：CC>2+Ca（OH）2=CaCC）31+H20（生成白色沉淀）

40.石灰浆吸收二氧化硫：SO?+Ca（OH）2=CaSC）3+比0（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）

（2）金属氧化物+酸=盐+水（属于复分解反应）

41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO+H2so4=CuSO4+比0（固体逐渐溶解，所得溶液呈蓝色）

42.硫酸除铁锈：Fe2（%+3H2so尸Fe2（SO4h+3H2。（固体逐渐溶解,所得溶液呈黄色）

43.盐酸除铁锈：Fe?O工+6HCl=2FeCb+3H?0（固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）

44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：A120a+6HCl=2AlCh+3H2。（氧化膜反应完,内层的铝再反应，放出H?）

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）

45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2。（借助酚酬溶液,溶液由红色变无色，证明中和反应发

生）

46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2s+Ca（OH）?=CaSO吐2H（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）

47.氨水中和过多的硫酸：H?SC>4+2NH3HQ=（NHRSCU+2HQ（氨水中含有NH4+和OH」）

48.向纯碱中加入盐酸：Na2c+2HCl=2NaCl+&0+CO2T（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO?）

49.向小苏打加入盐酸：NaHCC）3+HCI=NaCl+H?0+CO2T

50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl」,+HNO支（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）

51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca（OHk+Na2cO3=CaCG>n+2NaOH（CaCO3^CaO^Ca（OH）2^NaOH）

52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH+FeCb=Fe(OH)n+3NaCl(产生红褐色的沉淀)

53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO±+2NaOH=Cu(OH)2」,+Na%(产生.蓝色的沉淀)

54.氯化镇与氢氧化钙反应：Ca(OH”+2NHQ=CaC12+2NHJ+2H20(产生有刺激性的氨味)

55.硫酸镂与氢氧化钠反应：2NaOH+(NH£)2SC)4=Na2so4+2NH3T+21^0(产生有刺激性的氨味)

56.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合：NazSOq+BaC匕BaSOL+2NaCl(产生的沉淀是否溶于酸？不溶)

六、其它反应

57.正常雨水呈酸性的原因：CC)2+H2O=H2c0?(将CO,通入到紫色石蕊溶液中,溶液变红色)

58.碳酸不稳定分解：H2c03=<3。2叶比0(将通了CO,的石蕊溶液加热,溶液由红色变回紫色)

59.水通电分解2H8嘤2比什02T(负极放出H2,正极放出巫，体积比为2:1,质量比是1:8)

60.生石灰(CaO)与水反应：CaO+HzCACagH)、(此反应放出热量)

61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物：2NaHCC>3至Na2c0^+比0+CO2T

重要的规律

一、核心物质的性质规律

1.氧气的化学性质

(1)金属单质+氧气—*金属氧化物，如3Fe+2C>2Fe/M

(2)非金属单质+氧气—>非金属氧化物，如4P+502点燃2P2O5。

(3)一氧化碳+氧气一一二氧化碳，化学方程式为2co+。2*=2co2。

占燃

(4)有机物+氧气一-►二氧化碳+水，如鹏+2。282+2理0。

2.二氧化碳的化学性质

(1)与水反应，化学方程式为CC)2+H2O=H2co3。

(2)与碱反应，如CC)2+2NaOH-Na2cO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCC>3]+H?O。

3.一氧化碳的化学性质

(1)可燃性：2co+。22CC>2(现象:产生蓝色火焰，放出大量的热)

⑵还原性：

3co+Fe2C>30=2Fe+3c。2(现象:红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

CO+CuOCu+CC)2(现象:黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。

4.金属的化学性质

，占燃△

(1)金属单质+氧气—>金属氧化物,如3Fe+2O2.....Fe3O42Cu+O22CuO。

(2)活泼金属+酸一~►盐+氢气,如Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,2Al+6HC1=2A1C13+3H2t。

(3)金属+盐一->新金属+新盐,如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2=

注意：

①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此

铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4A1+3O2=2A12O3O

②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成+2的亚铁盐，而非+3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物

中的铁元素也显+2价。

5.常见酸的化学性质

酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H+(或酸溶液中都含有H+)。

(1)酸+紫色石蕊溶液一一变红；酸+无色酚麟溶液一一不变色。

(2)酸+碱一~►盐+旦0,如HC1+NaOH=NaCl+H200

(3)酸+某些金属一-►盐+H?,如2HCl+Fe=FeCl2+H2t»

(4)酸+某些金属氧化物--►盐+H2O,如6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2Oo

(5)酸+盐一~►新酸+新盐,如2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CC>2t。

6.常见碱的化学性质

碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出0H-(或碱溶液中都含有OH-)。

(1)碱+紫色石蕊溶液一变蓝；碱+无色酚麟溶液一变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)

(2)碱+某些非金属氧化物一->盐+水,如2Na0H+C02=Na2c03+H20。

(3)碱+酸一-►盐+水,如2NaOH+H2sC)4=Na2so4+2H2O。

(4)碱+盐一~►新碱+新盐,如2NaOH+CuC12=Cu(OH)2I+2NaCl。

7.常见盐的化学性质

(1)盐+金属一~►新金属+新盐,如CuS04+Fe=FeSO4+Cuo

(2)盐+酸一~►新酸+新盐,tOAgNO3+HCl=HNO3+AgClI。

(3)盐+碱一~►新碱+新盐,如MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCL

(4)盐1+盐2—~►新盐1+新盐2,如Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCl。

二、金属活动规律(按5个一组背诵)

(-)金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAl；ZnFeSnPb(H)；CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝；锌铁锡铅(氢)；铜汞银柏金

(二)排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气

如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

(三)较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(四)金属与酸反应有关量的规律

1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn„

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

(五)金属与盐溶液反应有关量的规律：

1.金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

三、元素周期表规律

IA0

1H

氢S

nA原子序数兀素符号mAIVAVAVIAVDA

1.008r4.003

3LI4BeF6C"7N80'9F10Ne

2锂镀元素名称硼碳氮氧氟然

6.9419.012相对原子10.81!12.0114.0116.0019.00,I20.18

1---1

11Na13AI'14Si15P16S]17CI18Ar

3钠毋!硅磷硫氯氢

mBIVBVBVIBIBHB

22.9924.31VDBI26.98I28.09I30.97I32.0635.4539.95

[31Ga1r

19K20Ca23V,'24CrII25Mn26Fe।27Co'28Ni29Cu'30ZnI32Ge'33As''34Se35Br36Kr

4钾钙铳钛钿珞铳铁钻第铜锌稼错碑硒澳氨

39.1040.08,44.9647.87,50.94.52.00I54.9455.85I58.9358.6963.5565.3869.7272.6374.9278.9679.9083.80

]50Sn152Te)

37Rb38Sr51Sb53।54Xe

5锄锢锢锡睇确碘隘

85.4787.621U.8118.7[121.8'127.6I126.9,131.3

55Cs1

56Ba57-7181Ti82Pb'83Bi84Po85At'86Rn

6艳锹La-Lu笆铅的朴磁

1nq137.3镯系204.4207.2_209.0I209210,222

1

87Fr88Ra89-103

钻镭Ac-Lr

226胸系JL

123456789101112131415161718

（-）元素周期表编排规律

1、周期表中有7个横行、18个纵行,7个周期、16个族。

2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。

3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。

4、罗马数字I、II、III等表示族序数，A表示主族、B表示副族。

5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

（二）元素周期表递变规律

1、同一族的元素性质相近.

2、同一周期中，原子半径随着原子序数的