2025年四川省达州市化学高二上学期模拟试题与参考答案

2025年四川省达州市化学高二上学期模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、氧化钙（CaO）C、甲烷（CH4）D、氮气（N2）答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此被归类为无机物。甲烷（CH4）是典型的有机物，因此正确答案是C。2、已知在25∘C时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：KaCH3COOHA.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B.等pH的醋酸、碳酸、亚硫酸溶液中：C.等cOH−的CH3COOD.向Na2CO答案：B解析：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，溶液的碱性越弱，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pB．等pH的醋酸、碳酸、亚硫酸溶液中，酸的电离程度：CH3C．等cOH−的CH3COONa、Na2CO3、Na2D．向Na2CO3故选：B。3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键B、共价键中，成键原子的电子云完全重叠的是非极性共价键C、氢键是分子间的一种作用力，不属于化学键D、离子键的形成过程中，电子云由一个原子转移到另一个原子答案：C解析：A选项错误，金属和非金属元素之间形成的可以是离子键，也可以是共价键；B选项错误，共价键中，成键原子的电子云部分重叠的是极性共价键，完全重叠的是非极性共价键；C选项正确，氢键是分子间的一种作用力，不属于化学键；D选项错误，离子键的形成过程中，电子云是由一个原子转移到另一个原子，而不是两个原子共享电子云。因此，正确答案为C。4、下列说法正确的是()A.在标准状况下，1moB.1molC.标准状况下，1moD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约为答案：D解析：A选项：在标准状况下，只有气体的摩尔体积才是22.4L/molB选项：1mol气体的体积约为22.4L，只能说明该气体的摩尔体积是C选项：标准状况下，水不是气体，而是液体，因此其摩尔体积不是22.4L/molD选项：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，根据物质的量公式n=VVm5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A．C4H8OB．C5H10C．C2H6OD．C3H8答案：B解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。选项A、C、D中，分子式分别为C4H8O、C2H6O、C3H8，它们都有不同的结构形式。而选项B的分子式为C5H10，它可以是烯烃或环烷烃，但题目要求的是“不属于同分异构体”的物质，因此B选项正确。6、下列物质中，能导电的是()A.蔗糖溶液B.氯化钠晶体C.熔融氯化钾D.二氧化碳气体答案：C解析：本题主要考查物质的导电性，掌握物质导电的原因及常见物质的状态是解题的关键。A.蔗糖溶液是由蔗糖和水组成的混合物，其中蔗糖是共价化合物，在溶液中不会电离出自由移动的离子，因此蔗糖溶液不导电，故A错误；B.氯化钠晶体是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。但在晶体状态下，离子被固定在晶格中，不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电，故B错误；C.熔融氯化钾是氯化钾在熔融状态下形成的，此时钾离子和氯离子可以自由移动，因此熔融氯化钾能导电，故C正确；D.二氧化碳气体是共价化合物，在气态或固态下都不会电离出自由移动的离子，因此二氧化碳气体不导电，故D错误。综上所述，正确答案是C。7、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属与非金属之间形成的都是离子键。B、共价键只能存在于非金属元素之间。C、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间。D、所有双原子分子中，原子间形成的都是非极性共价键。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属与非金属之间形成的都是离子键，例如铝和氯形成的是共价键；选项B错误，因为共价键也可以存在于金属元素之间，如某些金属的合金；选项D错误，因为双原子分子中，如果两个原子是不同的非金属元素，它们之间形成的是极性共价键。只有选项C正确，因为离子键的形成确实是金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的。8、下列说法正确的是()A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量C.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.煤的干馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化答案：C解析：A选项：石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，其分馏产品如汽油，虽然主要成分是一定沸程的烃类混合物，但仍然含有多种成分，因此汽油也是混合物，不是纯净物。所以A选项错误。B选项：石油催化裂化的主要目的是将重油（如重质油、渣油等）通过催化裂化转化为裂化气、汽油和柴油等轻质油，以提高轻质油的产量，但并不能提高轻质油的质量。所以B选项错误。C选项：石油裂解的主要目的是在高温下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以生产乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等为基本化工原料。所以C选项正确。D选项：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将其转化为液体燃料的过程，主要反应为碳与氢气反应生成液体燃料或利用煤产生的H29、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳（CO2）是一个例外，它虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此被归类为无机物。甲烷、乙醇和葡萄糖都是典型的有机物。10、下列说法正确的是()A.用pH试纸测定溶液的pB.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要进行检漏C.配制100mL1moD.实验室配制500mL0.2mol⋅L−1的硫酸亚铁溶液，其操作步骤是：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶A．用pH试纸测定未知溶液的pHB．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，但容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以使用前不需要进行干燥，但必须进行检漏，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，无法用托盘天平称取5.85gND．配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以实验室配制500m故选：D。11、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.1-丁烯和2-丁烯B.乙烷和丙烯C.丙醇和异丙醇D.2-甲基丙烷和丁烷答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。A选项中1-丁烯和2-丁烯分子式相同，但结构不同，是同分异构体。C选项中丙醇和异丙醇分子式相同，但结构不同，是同分异构体。D选项中2-甲基丙烷和丁烷分子式相同，但结构不同，是同分异构体。而B选项中乙烷和丙烯分子式不同，不是同分异构体。因此，正确答案为B。12、下列关于化学键的说法中不正确的是()A.化学键是一种强烈的相互作用B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D.水分子非常稳定，是因为水分子内存在氢键答案：D解析：A.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，它使得原子或离子能够紧密结合在一起形成分子或晶体，故A正确；B.化学键包括离子键、共价键和金属键，其中离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，而金属键则是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。因此，化学键既可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。在反应过程中，反应物分子内的化学键首先断裂，形成原子或离子，然后这些原子或离子再重新组合，形成产物分子，并伴随有新化学键的形成，故C正确；D.水分子的稳定性与水分子内的化学键（共价键）有关，而与氢键无关。氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，而不是化学性质。因此，水分子非常稳定的原因是因为水分子内的共价键非常强，而不是因为存在氢键，故D错误。综上所述，不正确的选项是D。13、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属元素都能形成金属键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键的形成总是伴随着电子的转移。D、单质分子中一定含有共价键。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属元素都能形成金属键，例如某些金属离子也能形成离子键；选项B错误，共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属和非金属之间，如氯化铝（AlCl3）；选项C正确，离子键的形成确实是电子从一个原子转移到另一个原子的过程；选项D错误，单质分子如氦气（He）等稀有气体分子中不含共价键，它们是由单个原子组成的。因此，正确答案是C。14、下列关于原电池的说法正确的是()A.在原电池中，电子流出的一极为正极B.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C.在原电池中，阳离子移向负极，阴离子移向正极D.原电池是把化学能转化为电能的装置答案：D解析：A选项：在原电池中，电子是从负极流出，经过导线流向正极。因此，电子流出的一极为负极，而非正极。所以A选项错误。B选项：原电池放电时，电流的方向是从正极流出，经过导线流向负极，在电池内部，电流从负极流向正极，但题目问的是“电流的方向”，通常指的是外部电路中的方向，所以B选项错误。C选项：在原电池中，阳离子（正离子）是向正极移动的，因为正极是电子流入的地方，形成了负电荷的积累，吸引阳离子；而阴离子（负离子）是向负极移动的，因为负极是电子流出的地方，形成了正电荷的积累，吸引阴离子。但C选项的描述与实际情况相反，所以C选项错误。D选项：原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，通过化学反应产生电子，电子通过导线流向正极，形成电流，从而实现了化学能到电能的转化。所以D选项正确。15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越快，反应时间越长。B.温度越高，反应速率越慢。C.增大反应物的浓度，反应速率一定增加。D.催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。答案：D解析：选项A错误，反应速率快只是表示单位时间内反应物消耗或生成物产生的量较多，并不代表反应时间长短。选项B错误，温度越高，反应速率通常越快，因为分子动能增加，碰撞频率和能量增加。选项C错误，增大反应物浓度不一定会增加反应速率，因为反应速率还受其他因素影响，如温度、催化剂等。选项D正确，催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易进行，从而加快反应速率。16、下列说法正确的是()A.同一主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等C.第ⅤAD.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素金属性、非金属性强弱判断及元素周期律等知识点，明确元素周期律内涵及适用范围是解本题关键。A．同一主族元素从上到下，单质的熔点变化与单质晶体类型有关，卤族元素单质都是分子晶体，自上而下相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔点升高，碱金属单质都是金属晶体，自上而下原子半径增大，金属键减弱，单质熔点降低，故A错误；B．主族元素中，有的元素没有正化合价，如O、F元素没有正化合价，所以并不是所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，但氢化物的沸点与分子间作用力有关，含有氢键的氢化物沸点较高，氨气分子间含氢键，导致其沸点最高，第ⅤAD．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，但O、F元素除外，且含氧酸的酸性与其非金属性不一定成正比，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：实验室需要配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，已知NaOH的密度为1.03g/cm³，摩尔质量为40g/mol。现有10%的NaOH溶液100mL，需要准确配制1000mL1mol/L的NaOH溶液。请完成以下步骤：1.计算配制1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量。2.根据现有10%的NaOH溶液，计算需要取用的体积。3.描述配制1mol/LNaOH溶液的具体操作步骤。答案：1.需要NaOH的质量：c=nV2.计算10%NaOH溶液的体积：10%NaOH溶液中NaOH的质量百分比为10%，即每100g溶液中含有10gNaOH。所需NaOH质量=40g3.配制步骤：准备一个1000mL的容量瓶，洗净并烘干。用量筒量取386.1mL的10%NaOH溶液，小心倒入容量瓶中。用蒸馏水冲洗量筒，将冲洗液也倒入容量瓶中，确保所有NaOH溶液都转移至容量瓶。向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线附近，用胶头滴管小心滴加至刻度线。盖紧瓶塞，倒转容量瓶几次，确保溶液混合均匀。解析：本题主要考察了物质的量浓度溶液的配制计算和实验操作。首先通过计算确定所需NaOH的质量，然后根据已知溶液的浓度和质量百分比计算出所需溶液的体积。最后，描述了配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤，包括量取、稀释、定容和混合均匀。这些步骤是配制准确溶液的关键。第二题题目：现有以下物质：①液氨；②液态氯化氢；③干冰；④熔融氯化钠；⑤五氧化二磷；⑥石墨；⑦苛性钠固体；⑧氨水；⑨醋酸；⑩硫酸铜晶体。请用序号填空：(1)以上物质中能导电的是_______；(2)以上物质中属于电解质的是_______；(3)以上物质中属于非电解质的是_______；(4)以上物质中属于弱电解质的是_______。答案：(1)④⑥⑧(2)②④⑦⑨⑩(3)①③⑤(4)⑨解析：(1)物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子。①液氨是共价化合物，不导电；②液态氯化氢是共价化合物，不导电；③干冰是共价化合物，不导电；④熔融氯化钠是离子化合物，含有自由移动的离子，能导电；⑤五氧化二磷是共价化合物，不导电；⑥石墨是单质，含有自由电子，能导电；⑦苛性钠固体是离子化合物，但不含自由移动的离子，不导电；⑧氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电；⑨醋酸是共价化合物，不导电；⑩硫酸铜晶体是离子化合物，但不含自由移动的离子，不导电；故能导电的是④⑥⑧；(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①液氨是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质；②液态氯化氢是共价化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；③干冰是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质；④熔融氯化钠是离子化合物，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤五氧化二磷是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质；⑥石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦苛性钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨醋酸是共价化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铜晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；故属于电解质的是②④⑦⑨⑩；(3)非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。①液氨是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质；③干冰是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质；⑤五氧化二磷是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质；故属于非电解质的是①③⑤；(4)弱电解质是在水溶液中只能部分电离的电解质。⑨醋酸是共价化合物，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；故属于弱电解质的是⑨。第三题题目：实验室里用氯气与甲烷在光照条件下进行取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。请根据以下信息回答问题：1.写出该取代反应的化学方程式，并注明反应条件。2.在反应过程中，哪种产物更容易生成？为什么？3.如果想从反应混合物中分离出四氯化碳，可以采取哪些方法？答案：1.化学方程式：CH4+Cl2→光照CH32.四氯化碳更容易生成。因为取代反应是一个逐步进行的反应，每一步取代都更难进行，因此，在反应条件下，