河北省沧州市南皮县2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市南皮县2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，请将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题1.下列有关物质的工业制备反应错误的是（）A.制HCl：H2+Cl22HClB.合成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OC.冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．H2可以在Cl2中安静燃烧生成HCl，A项正确；B．合成氨应该是，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O是实验室制备氨气的原理，B项错误；C．镁是活泼金属，冶炼方法采用电解法，C项正确；D．硅元素在自然界中只有化合态形式，工业上用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅，D项正确；〖答案〗选B。2.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是（）A.单位时间断裂4molC=O键，同时生成1molN=N键，反应达到平衡B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.升高温度可使该反应的逆反应速率降低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．单位时间断裂4molC=O键，同时生成1molN=N键，反应达到平衡，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．催化剂可以改变活化能，因此使用高效催化剂可有效提高正反应速率，B正确；C．反应达到平衡后正逆反应速率相等，因此NO的反应速率保持恒定，C正确；D．升高温度正逆反应速率均增大，D错误；〖答案〗选D。3.对于可逆反应M＋N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A错误；B．可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q，故B错误；C．反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故D错误；选C。4.对物质的空间结构的下列说法不正确的是（）A.具有4原子共线可能含碳碳三键B.具有4原子共面一定含醛基C.具有6原子共面的可能含碳碳双键D.具有12原子共面的可能含苯环〖答案〗B〖解析〗【详析】A、碳碳三键是直线型结构，所以具有4原子共线的可能含碳碳三键，例如乙炔分子，A正确；B、具有4原子共面不一定含醛基，也可能含有羰基，B不正确；C、具有6原子共面的可能含碳碳双键，例如乙烯分子，C正确；D、具有12原子共面的可能含苯环，例如苯分子，D正确，〖答案〗选B。〖答案〗选B。5.下列试剂的保存错误的是（）A.金属钠保存在煤油中B.氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C.新制氯水用无色的广口瓶保存D.硝酸保存在棕色细口瓶中〖答案〗C〖解析〗【详析】A．金属钠在空气中易被氧化，需隔绝空气，钠与煤油不反应且密度比煤油大，通常保存在煤油中，A正确；B．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，生成的硅酸钠能将瓶塞与瓶口黏合，所以盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确；C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，所以应盛放在棕色的细口瓶保存，C错误；D．硝酸见光易分解，所以硝酸应保存在棕色细口瓶中，D正确；故选C。6.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.酸性重铬酸钾溶液检测酒后驾驶 B.大气中氮氧化物参与酸雨形成C.过氧乙酸灭活新冠病毒 D.小苏打用作食品膨松剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酸性重铬酸钾可与乙醇发生氧化还原反应而变色，从而检验酒驾，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，灭活新冠病毒，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．小苏打加热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，可以用作食品膨松剂，但不涉及氧化还原反应，D项符合题意；〖答案〗选D。7.下列说法正确的是（）A.工业上利用C和反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比强B.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质C.溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品D.氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为反应的还原剂，非金属性指的是元素的原子得电子的能力，所以不能用工业制备粗硅的反应来说明碳元素的非金属性强于硅元素，故A错误；B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以工业上采用电解熔融状态下的氧化物的方式来获取其金属铝，故B错误；C．氯化铁具有氧化性，氯化铝溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于蚀刻铜制品，故C正确；D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成一氧化氮和水，不能生成二氧化氮，故D错误；故选C。8.下列说法不正确的是（）A.核素14C的中子数是6B.35Cl和37Cl互为同位素C.O2和O3互为同素异形体D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中子数=质量数-质子数=14-6=8，故A错误；B．35Cl和37Cl具有相同的质子数和不同的中子数的氯原子，互为同位素，故B正确；C．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，氧气和臭氧为氧元素的不同单质，所以O2和O3互为同素异形体，故C正确；D．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式和不同结构的有机物，互为同分异构体，故D正确；故选A。9.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3++H2S=Fe2++2H++S↓B.锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2OC.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OD.氧化铁和铝发生铝热反应：3FeO+2Al3Fe+Al2O3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，A项错误；B．锌片和稀硝酸反应生成，而不是，正确的化学反应方程式为3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，B项错误；C．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为，C项正确；D．氧化铁的化学式为而不是，正确的化学反应方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，D项错误；故选C。10.广东省2021年新冠疫情得到有效控制，疫情防控进入常态化阶段。下列说法不正确的是（）A.新型冠状病毒是一种蛋白质，其由C、H、O三种元素组成B.为防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷链储运C.氧化剂极易溶于水而不与水反应，可用于医院污水的杀菌消毒D.口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，使用后随意丢弃可造成污染〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的,A项错误；B．蛋白质变性的条件有受热、高能射线、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物等。为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷链储运，B项正确；C．ClO2有强氧化性，极易溶于水而不与水反应，杀菌消毒效果更优，“非典”时期就是优良环境消毒剂，C项正确；D．聚丙烯、聚乙烯为高分子化合物，不易降解，大量使用，会造成白色污染，D项正确；故选A二、多选题11.下列操作中，除杂试剂选用正确的是的是（）物质杂质除杂试剂AO2CO2NaOH溶液BCO2H2O碱石灰CN2NH3浓硫酸DCCuOKOH溶液〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．NaOH不与O2反应，可以与CO2反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH可以除去O2中的CO2，A正确；B．碱石灰既能吸收H2O，也能吸收CO2，B错误；C．浓硫酸不与N2反应，可以与NH3反应，H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，可以除去N2中的NH3，C正确；D．KOH不与CuO反应，D错误；故选AC。12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇D.可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先与氧气反应转化为CuO，CuO又与乙醛反应转变回Cu，故硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确；B．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，B正确；C．乙醇催化氧化制取粗乙醛反应方程式为，反应中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，C错误；D．试管a内乙醛中混有水和乙醇，利用分液的分离方法不能除去乙醇，D错误；故选CD。13.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：下列说法错误的是（）A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物B.过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-C.过程I后溶液碱性增大D.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．CaSO4·2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐类，故A正确；B．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与MnO生成S2O和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故B正确；C．由分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，溶液的pH减小，溶液碱性减小，故C错误；D．10L上清液中的S2-的物质的量=(10×480×10−3)g÷32g/mol=0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为S2O过程中需要消耗氧气，S2O转化为SO也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15mol×8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的S2-转化为SO，理论上共需要O2的物质的量=1.2mol÷4=0.3mol，故D错误；故选CD。14.将3.6g铁铜混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g，则c值不可能为（）A.1.2 B.1.75 C.2.0 D.2.4〖答案〗AD〖解析〗【详析】最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y＝3.6，②160×+80y＝4.8，解之得：x＝y＝0.03，金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n(NO)＝＝0.04mol，此时n[Fe(NO3)2]＝n[Cu(NO3)2]＝0.03mol，则总共消耗的硝酸的物质的量为(0.03mol+0.03mol)×2+0.04mol＝0.16mol，则c＝＝1.6mol/L；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n(NO)＝＝0.05mol，此时n[Fe(NO3)3]＝n[Cu(NO3)2]＝0.03mol，则总共消耗的硝酸的物质的量为0.03mol×3+0.03mol×2+0.05mol＝0.2mol，则c＝＝2mol/L；则1.6mol/L≤c≤2mol/L都符合，故〖答案〗AD。15.下列实验装置科学合理的是（）A.溴苯的制取B.硝基苯的制取C.CO还原氧化铁并尾气吸收D.乙酸乙酯制备〖答案〗AB〖解析〗【详析】A.具支试管内放Fe粉，通过分液漏斗添加苯和液溴的混合液，在具支试管中苯与液溴发生取代反应制取溴苯，双耳洗气装置中盛放CCl4吸收挥发出来的苯蒸气和Br2、并防倒吸，小试管中盛放NaOH溶液吸收HBr，防污染，A正确；B.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在50℃-60℃时反应生成硝基苯，用水浴加热，用温度计控制水浴温度，B正确；C.未完全反应的CO有毒，需进行尾气处理，澄清石灰不能吸收CO，C错误；D.制取乙酸乙酯时，长导管不能伸到液面以下，乙酸乙酯在烧碱溶液中发生水解，不能用饱和烧碱溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液，D错误；〖答案〗选AB三、填空题16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答以下问题：（1）物质A是___________；向吸收塔中通入过量A的目的是___________。（2）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________。（3）为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②写出溶液吸收的化学方程式：___________。（4）取少量吸收塔产生的浓浓硝酸于具支试管中，按如图装置进行实验，观察到具支试管中的实验现象是___________。〖答案〗（1）①.空气或②.充分氧化NO，使吸收充分（2）（3）（4）铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体〖解析〗氮气和氢气在催化剂加热条件下反应生成氨气，将氨气与氮气、氢气分离，将氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，尾气进行处理。（1）氨气催化氧化，因此物质A是空气或；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，因此向吸收塔中通入过量A的目的是充分氧化NO，使吸收充分；故〖答案〗为：空气或；充分氧化NO，使吸收充分。（2）氧化炉中是氨气的催化氧气，则反应的化学方程式：；故〖答案〗为：。（3）为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②碳酸钠溶液和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，则溶液吸收的化学方程式：；故〖答案〗为：。（4）取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则观察到具支试管中的实验现象是铜片逐渐溶解，溶液变绿色，产生红棕色气体；故〖答案〗为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体。17.某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_______________；（2）如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量__________________。〖答案〗（1）1.28×106g、4.48×105L（2）7.30×108g〖解析〗（1）由煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t可知，若煤中的硫全部转化为二氧化硫，该厂每天产生二氧化硫的质量为×64g/mol=1.28×106g，标准状况下的体积为×22.4L/mol=4.48×105L，故〖答案〗为：1.28×106g、4.48×105L；（2）由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每年可得到98%的浓硫酸的质量=7.30×108g，故〖答案〗为：7.30×108g。四、计算题18.将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算(请写出必要的计算过程)：(1)标况下生成NO的体积_______。(2)反应后溶液中c(Cu2+)[忽略溶液体积变化]_______。〖答案〗（1）0.56L(或560mL)（2）0.375mol/L〖解析〗【详析】将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由此可建立以下关系式