福建省福州市九县（市、区）一中（高中）2023-2024学年高一下学期7月期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省福州市九县（市、区）一中（高中）2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题考试日期：7月4日完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A.北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料B.一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性C.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶〖答案〗D〖解析〗【详析】A．石墨烯是碳元素的单质，具有优良的导电性，属于新型无机非金属材料，A正确；B．病毒主要成分是蛋白质，消毒液可以使蛋白质变性，用于病毒的消毒，B正确；C．锌具有还原性和导电性，可失去电子，所以可用作锌锰干电池的负极材料，C正确；D．硅胶能作干燥剂，但是不能作还原剂，所以在中秋月饼等富脂食品中放入硅胶不能防止氧化变质，D错误；故选D。2.甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是（）A.甲酸的结构式为： B.乙醇的球棍模型：C.甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D.H2O的电子式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲酸的结构简式为HCOOH，含有官能团是羧基，因此结构式为，故A不符合题意；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为，故B不符合题意；C．甲酸乙酯是甲酸与乙醇发生酯化反应的产物，即甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，故C符合题意；D．水分子化学式为H2O，属于共价化合物，其电子式为，故D不符合题意；〖答案〗为C。3.以下过程没有发生化学反应的是（）A.石油裂解 B.植物油皂化 C.煤的干馏 D.蛋白质盐析〖答案〗D〖解析〗【详析】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A错误；B．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，B错误；C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一，指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C错误；D．蛋白质盐析是物理变化，D正确；故选D。4.是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.中含有个质子C.不宜与碱性化肥混合使用D.人工固氮的反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故A错误；B．1个铵根有11个质子，则中含有个质子，故B错误；C．氯化铵显酸性，与碱性化肥会发生反应，因此不宜与碱性化肥混合使用，故C正确；D．固态是游离态的氮气变为化合态，人工固氮的反应是合成氨的反应，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。5.下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是（）A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B.乙醇使酸性溶液变绿C.乙醇使酸性溶液褪色 D.乙醇与金属钠反应产生气体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A符合题意；B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B不符合题意；C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C不符合题意；D．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。6.下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（）A.乙烷(乙烯)通过酸性高锰酸钾溶液，洗气B.乙醇(水)加新制生石灰，蒸馏C.乙酸乙酯(乙酸)加饱和碳酸钠溶液，蒸馏D.苯(溴)加水，振荡后静置分液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯被高酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水、洗气除杂，A错误；B．水与CaO反应，乙醇不反应，加新制生石灰，蒸馏，可以除杂质，B正确；C．乙酸乙酯难溶于水，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠水溶液，会分层，然后分液分离，不用蒸馏，C错误；D．苯与溴的混合物中加水，溴仍然溶解在苯中，不能除去溴，D错误；故选B。7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A.B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故A错误；B．氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化亚铁，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故B错误；C．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故C错误；D．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则物质间的每步转化通过一步反应能实现，故D正确；故选D。8.下列关于有机化合物的认识中，正确的是（）A.分子式为C4H10O的醇共有4种B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.乙酸(CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物D.包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃〖答案〗A〖解析〗【详析】A.分子式为C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4种，A正确；B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化学式中的n值不同，所以二者不互为同分异构体，B错误；C.乙酸(CH3COOH)为饱和一元酸，油酸(C17H33COOH)为不饱和一元酸，二者不互为同分异构体，C错误；D.包装用的材料聚氯乙烯属于烃的衍生物，不属于烃，D错误。故选A9.下列离子方程式中正确的是（）A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2OC.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为，A错误；B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：，B错误；C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；D．向FeI2溶液中加入少量氯水碘离子还原性强于二价铁，先发生氧化还原反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；故选C。10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性NH>Cl-C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，A正确；B．反应中为还原剂，为还原产物，则还原性：，B正确；C．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，每生成1molN2，转移6mol电子，C正确；D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D错误；〖答案〗选D。11.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.用电解熔融的方法来冶炼金属铝B.通常采用CO高温还原法冶炼金属铁C.铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜D.用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故A错误；B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；故〖答案〗选B。12.一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是（）A.含有两种官能团B.1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下)C.分子式为C10H12O2D.苯环上的一氯代物有4种〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，A正确；B．该有机物分子中含有2个-OH，1mol该有机物与足量金属Na反应可产生1molH2，所以H2的体积为22.4L(标况下)，B正确；C．该有机物分子中含有12个H原子、2个氧原子，不饱和度为5，所以分子式为C10H12O2，C正确；D．该有机物分子中，苯环上有两个对位取代基，所以苯环上氢原子有2种，一氯代物有2种，D错误；故选D。13.如图所示的实验方案能达到实验目的的是（）A.图甲验证对分解反应有催化作用B.图乙用Cu和稀硝酸制取NOC.图丙是实验室制取氨气的发生装置D.图丁可用于收集氨气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．验证氯化铁是该反应的催化剂，应固定温度为单一变量，A错误；B．稀硝酸与铜反应得到NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确；C．实验室制取氨气，试管口应该向下倾斜，C错误；D．收集氨气，应该用向下排空气法，且应该用双孔胶塞，或者在圆底烧瓶口用一团棉花，D错误；故选B。14.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）A.放电时，向负极移动B.放电时，Na极发生氧化反应C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2+CD.电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C，依据化合价升降变化可分析得Na失电子作负极电极反应为，CO2在Ni电极(正极)得电子被还原，电极反应为：3CO2+4e-=2+C，据此可解答。【详析】A．电池中，阴离子在电解质溶液中向负极迁移，A正确；B．放电时，Na作为负极失电子被氧化，发生氧化反应，B正确；C．放电时，CO2在正极得电子被还原，反应式为3CO2+4e-=2+C，C正确；D．电子只在导线中运动，离子在溶液中迁移，形成闭合回路，D错误；故选D。15.向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是（）A.CO和的平衡转化率均为60％B.C.混合气体的平均相对分子质量始终保持不变D.若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗，平衡时体积分数为20％，则，x=0.3；【详析】A．CO的平衡转化率为，的平衡转化率均为，故A错误；B．，故C错误；C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确；D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；选C。第II卷(非选择题)16.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。回答下列问题：（1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为___________。（2）装置乙的作用是___________，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。（3）装置戊所用仪器的名称为___________。（4）观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有___________性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________。（5）为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是___________(填标号)。a．b．c．d．〖答案〗（1）（2）①.干燥NH3②.b（3）球形干燥管（4）①.还原②.（5）bd〖解析〗装置甲产生氨气，装置乙干燥氨气，装置丙收集氨气，装置丁中氨气和氧化铁反应，装置戊检验是否有H2O产生，装置己防止外界水蒸气进入影响装置戊的检测。（1）实验室制备氨气的化学方程式为。（2）装置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空气，则导管b延长至集气瓶底部，将空气从b口挤出。（3）装置戊为球形干燥管。（4）实验中观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑生铁单质，戊中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体氮气，则该反应的化学方程式为，氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性。（5）NH3极易溶于水，应采用防倒吸装置来吸收多余氨气，可选择bd。17.氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。I．某一兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子方程式：___________。（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___________(填化学式)；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___________(填名称)。（3）装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。（4）若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol/LCe(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。则FeSO4的物质的量浓度为___________。Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：（5）水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷：___________。（6）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其离子方程式：___________。〖答案〗（1）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+（2）①.KSCN②.品红溶液（3）吸收二氧化硫，防止污染空气（4）0.0900mol/L（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）NO+NO2+2OH-=2+H2O〖解析〗I．根据SO2、Fe2(SO4)3和水反应生成FeSO4和H2SO4，则装置A中的化学方程式为：；根据Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质来分析解答；根据二氧化硫能使品红溶液褪色来分析解答；根据二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中的X溶液为碱性溶液如NaOH溶液等，根据反应方程式进行计算即可；Ⅱ．用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生有毒有害的气体NO，使吸收不完全，根据电子转移守恒可知，NO2发生还原反应，NO2中+4价的N化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，NO发生氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO2中+3价的N，根据氧化还原反应配平可得出反应方程式，据此分析解题。（1）SO2、Fe2(SO4)3和水反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+，故〖答案〗为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+；（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为KSCN溶液，出现血红色物质，则证明Fe3+过量，若要检验SO2是否过量，可用试剂为品红溶液，若品红褪色，则证明SO2过量，故〖答案〗为：KSCN；品红溶液；（3）二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，且SO2为酸性氧化物，则装置B中所用X溶液为碱液，作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故〖答案〗为：吸收二氧化硫，防止污染空气；（4）根据反应的离子方程式Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+可知，n(FeSO4)=n(Fe2+)=n(Ce4+)=18.00×10-3L×0.1000mol/L=1.800×10-3mol，则FeSO4的物质的量浓度为=0.0900mol/L，故〖答案〗为：0.0900mol/L；（5）用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒气体NO，故〖答案〗为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（6）根据电子转移守恒可知，NO2发生还原反应，NO2中+4价的N化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，NO发生氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO2中+3价的N，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2+H2O，故〖答案〗为：NO+NO2+2OH-=2+H2O。18.高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体d不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：（1）有机物C的分子式是___________。（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。（3）反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。（4）反应②的化学方程式是___________。（5）反应④的化学反应方程式___________。（6）有机物E的结构简式是___________。（7）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。①能发生银镜反应②分子中含两个甲基③能和金属钠反应生成氢气〖答案〗（1）C2H4O2（2）①.酯基②.碳碳双键（3）①.取代反应(或水解反应)②.加成反应（4）（5）（6）CH3CH(CH3)COOH（7）〖解析〗C6H10O2在稀硫酸、加热条件下反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，则C6H10O2发生的是水解反应，C6H10O2的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物H，则H为，乙醇催化氧化生成B为乙醛，乙醛与氧气反应生成C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH；（1）根据分析可知，有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2；（2）有机物A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能团的名称为酯基、碳碳双键；（3）反应①为酯的水解，反应类型为：取代反应(或水解反应)；反应⑤为CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应；（4）反应②为醇的催化氧化，化学方程式是（5）反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，化学反应方程式：；（6）CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH；（7）E的同分异构体能发生银镜反应，说明其中存在醛基，分子中含有两个甲基，能与金属钠反应生成氢气，因为其存在醛基且只有两个O，则E中还存在一个羟基，满足条件的E的同分异构体的结构简式为

。19.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4•5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。请回答：（1）试剂X是___________(填化学式)：试剂Y是___________(填化学式)；步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。（2）写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。（3）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。（4）由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件为___________(填温度和Fe3+的质量浓度)。（5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.NaOH溶液或KOH溶液②.盐酸或稀硫酸③.过滤（2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）26℃，75g•L-1（5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O〖解析〗由制备流程可知，过量试剂X为NaOH或KOH，步骤I为过滤，分离出溶液A含偏铝酸盐、NaOH或KOH，通入足量二氧化碳主要发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，步骤Ⅱ为过滤，固体C为Al(OH)3，C与盐酸反应生成氯化铝，在HCl气流中加热蒸发得到氯化铝，溶液D中含碳酸氢钠或碳酸氢钾；固体B含Cu、Fe、Fe2O3，加过量试剂Y为盐酸或硫酸，步骤Ⅲ为过滤，分离出E含铁盐、亚铁盐，然后制备K2FeO4；固体F为Cu，可与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜，最终制备胆矾，以此来解答。（1）由分析可知，试剂X是NaOH溶液或KOH溶液；试剂Y是盐酸或稀硫酸；步骤Ⅰ分离溶液和固体，则涉及到的分离操作是过滤；（2）由分析可知，溶液A转化为固体C的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+；（3）由于浓盐酸具有较强的挥发性，在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，挥发出来的HCl将于Al(OH)3沉淀反应生成AlCl3溶于水，导致一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图2可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为26℃，75g•L-1；（5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。20.研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：①X代表的物质是___________(填化学式)；②从反应开始到达到平衡，v(NO)=___________。（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出N极的电极方程式___________，若电路中有2mol电子转移，理论上可制得硫酸___________g。（3）转化反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(