2024年人教版九年级化学知识点

九年级化學章节知识點系统汇總第一單元《走進化學世界》知识點1、化學是分子原子层次上研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科學。我国劳感人民商代會制造青铜器，春秋战国時會炼铁、炼钢。2、绿色化學-----环境友好化學(化合反应符合绿色化學反应)。关键：运用化學原理從源頭消除污染3、蜡烛燃烧试验（描述現象時不可出現产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：两端先碳化；結论：外焰温度最高（3）检查产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭後：有白烟（為石蜡蒸气），點燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较結论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。5、學习化學的重要途径——科學探究一般环节：提出問題→猜测与假设→设计试验→试验验证→记录与結论→反思与评价化學學习的特點：关注物质的性质、变化、变化過程及其現象；6、常用仪器及使用措施（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积時，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低點保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意點：（1）先调整零點（2）称量物和砝码的位置為“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药物称量時，在两边托盘中各放一张大小、质量相似的紙，在紙上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药物（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码時，先加质量大的砝码，後加质量小的砝码（先大後小）（5）称量結束後，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：=1\*GB3①不可向燃著的酒精灯内添加酒精；=2\*GB3②用火柴從侧面點燃酒精灯，不可用燃著的酒精灯直接點燃另一盏酒精灯；=3\*GB3③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超過酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分為三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧時不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧時，应及時用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的長柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管時，应将试管夹從试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、長颈漏斗a.過滤時，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。b.長颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的气体從長颈漏斗口逸出。7、化學试验基本操作（一）药物的取用（1）药物的寄存：一般固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少許的液体药物可放在滴瓶中），金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中。（2）药物取用的總原则=1\*GB3①取用量：按试验所需取用药物。如没有阐明用量，应取至少許，固体以盖满试管底部為宜，液体以1~2mL為宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出试验室，应放在另一洁净的指定的容器内。=2\*GB3②“三不”：任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇動，仅使很少許的气体進入鼻孔）（3）固体药物的取用=1\*GB3①粉末状及小粒状药物：用药匙或V形紙槽=2\*GB3②块状及条状药物：用镊子夹取（4）液体药物的取用=1\*GB3①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药物被污染）。標签应向著手心，（以免残留液流下而腐蚀標签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，標签向外，放回原处。=2\*GB3②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，後吸取试剂b、滴入试剂時，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用過程中，一直保持橡胶乳頭在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶頭滴管使用時仟萬不能伸入容器中或与器壁接触，否则會导致试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管口有气泡冒出，松開手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就阐明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体時，试管口应略下倾斜，试管受热時先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体時，液体体积不超過试管容积的1/3，加热時使试管与桌面约成450角，受热時，先使试管均匀受热，然後給试管裏的液体的中下部加热，并且不時地上下移動试管，為了防止伤人，加热時切不可将试管口對著自已或他人。（四）過滤A、操作注意事项：“一贴”：滤紙紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤紙的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤紙的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端轻靠在三层滤紙的一边；（3）用玻璃棒引流時，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部B、過滤後，滤液仍然浑浊的也許原因有:=1\*GB3①承接滤液的烧杯不洁净=2\*GB3②倾倒液体時液面高于滤紙边缘=3\*GB3③滤紙破损（五）蒸发注意點：（1）在加热過程中，用玻璃棒不停搅拌（作用：加紧蒸发，防止由于局部温度過高，导致液滴飞溅）；（2）當液体靠近蒸干（或出現较多量固体）時停止加热，运用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的原则：玻璃仪器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗洁净後，不能乱放，试管洗涤洁净後，要倒插在试管架上晾干。第二單元《我們周围的空气》知识點1、第一种對空气构成進行探究的化學家：拉瓦锡（第一种用天平進行定量分析）。2、空气的成分和构成空气成分O2N2CO2稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物规定：足量且产物是固体；b、装置规定：气密性良好c、現象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、結论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升不不小于1/5原因：装置漏气，紅磷量局限性，未冷却完全=2\*GB3②能否用铁、铝替代紅磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫替代紅磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:對空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生長,破壞生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破壞和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工廠的废气經处理過後才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染問題:臭氧层破壞（氟裏昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化學性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气与下列物质反应現象物质現象碳在空气中保持热紅，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡藍色火焰，而在氧气中发出明亮的藍紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少許水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸點不一样物理变化）试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与搜集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型搜集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作环节和注意點（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集為例）a、环节：连—查—装—固—點—收—移—熄b、注意點①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药物平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末進入导管⑥排水法搜集時，待气泡均匀持续冒出時再搜集（刚開始排出的是试管中的空气）⑦试验結束時，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法搜集气体時，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检查：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化學反应中能变化其他物质的化學反应速率，而自身的质量和化學性质在反应前後都没有发生变化的质。（一变两不变）催化剂在化學反应中所起的作用叫催化作用。8、常見气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、醫疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總称）：保护气、電光源（通電发不一样颜色的光）、激光技术9、常見气体的检查措施①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体點燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通過灼热的氧化铜，再通過無水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三單元知识點１、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化學性质最小的微粒原子是化學变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不停运動；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化學变化中，分子可分，原子不可分。化學反应的实质：在化學反应中分子分裂為原子，原子重新组合成新的分子。２、物质的构成、构成及分类构成：物质（纯净物）由元素构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类單质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2無机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3３、原子的构造中子（不带電荷）a、原子原子核（正電）质子（每個质子带1個單位正電荷）核外電子（每個電子带1個單位负電荷）

b、原子核内质子数=核電荷数=核外電子数

c、不是所有的原子中均有中子（氢原子中没有中子）；d.质子数不一定等于中子数。

e、不一样的原子质子数不一样。

f、原子的质量重要集中在原子核上。

4、相對原子质量

a、定义式：x原子的相對原子质量=

X原子实际质量碳12原子实际质量×1/12b、相對原子质量≈质子数+中子数

5、元素：元素就是具有相似核電荷数（即核内质子数）的一类原子的總称

A、不一样种元素质子数（核電荷数）不一样。【决定元素种类的是：质子数】

B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H、N

C、元素与原子的关系：

(1).概念：元素是具有相似核電荷数的同一类原子的總称。原子是化學变化中的最小微粒。

(2).区别X原子实际质量碳12原子实际质量×1/12元素是用来描述物质的宏观构成（习惯上說构成），如：水裏具有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素构成的。但不能說“水是由二個氢元素和一种氧元素所构成的”。

原子是用来描述物质的微观构成（习惯上說构成），如：一种水分子是由两個氢原子和一种氧原子构成的。但不能說“一种水分子是由氢元素和氧元素所构成。”

(4)、联络：元素是同一类原子的總称；原子是构成元素的基本單元。

E、元素的分类：

元素分為：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；非金属详细又可分為：固态非金属、气态非金属和液态非金属

６、元素符号：

a、表达：采用拉丁文名称的第一种大写字母表达，若第一种字母相似，第二個字母小写

b、意义：①表达一种元素；②表达该元素的一种原子

如：H：①氢元素；②表达一种氢原子

【注】：1、在元素符号前加上数字後只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表达3個氧原子

c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，還能表达该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一种铁原子（3）铁這种物质。

7、元素周期表

a.发現：门捷列夫

b．周期：每個横行称為一种周期（7個横行）；族：每一种纵行称為一种族c．原子序数＝核電荷数＝质子数＝核外電子数

d．每一族的元素的化學性质相似

8、核外電子的排布

A、排布特點：（1）電子运動没有固定的轨道，但却有常常出現的区域；（2）電子在原子核外是分层排布的；

（3）電子排布時根据電子层能量的高下，由裏向外能量由低到高排布；（4）最外层電子数最多不超過8個（只有1层的不超過2個）

B、原子构造示意图

（1）含义：①圆圈表达原子核②圆圈内数字表达核内质子数③弧线表达電子层④弧线上的数字表达该電子层上排布的電子数

（2）1～18号元素原子核外電子排布规律（3）原子构造与元素性质的关系元素分类最外层電子数构造的稳定性化學性质金属元素一般<4不稳定易失最外层電子，到达稳定构造非金属元素一般>4不稳定易得電子，到达稳定构造稀有气体元素8（He為2）稳定一般不参与化學反应9、离子的形成

a、离子：带電荷的原子和原子团叫离子；

b、离子的分类a.阳离子：带正電荷的原子；b.阴离子：带负電荷的原子

c、离子符号的表达：An+或An-（n=1時省略不写）

d、离子符号的含义（以Mg2+為例）：Mg2+表达镁离子或表达1個镁离子。

注意：离子符号前面的数值表达离子的個数。如：2Mg2+表达2個镁离子。

e、原子形成离子之後：一定变：電子数一定不变：质子数也許变：電子层数

f、离子与原子的比较区别粒子种类粒子构造粒子電性符号表达原子核内质子数=核外電子数中性如Na、S离子核内质子数≠核外電子数阳离子核内质子数>核外電子数正電性如Na+、Mg2+阴离子核内质子数<核外電子数负電性如Cl-联络失電子得電子阳离子←------原子------→阴离子

10、物质的构成

（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅

（2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、H2、O2、N2、Cl2等。

（3）离子化合物由有离子构成。NaCl等离子化合物

11、三决定：a.最外层電子数决定元素化學性质；b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量；c.质子数（核電荷数）决定元素种类;d.最外层電子数一定程度上决定元素化學性质。不過注意：最外层電子数相似其化學性质不一定都相似（Mg，He最外层電子数為2）;最外层電子数不一样其化學性质有也許相似（He，Ne均為稳定构造）。第四單元知识點1、水的构成：（1）電解水的试验A.装置―――水電解器B.電源种类---直流電C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导電性通電通電D.化學反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检查：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃著的木条------气体燃烧，产生淡藍色的火焰（2）結论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素构成的。=2\*GB3②一种水分子是由2個氢原子和1個氧原子构成的。=3\*GB3③化學变化中，分子可分而原子不可分。２、氢气H2A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）B、化學性质：點燃a可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）點燃2H2+O2====2H2O（點燃前，要验纯）現象：发出淡藍色火焰，放出热量，有水珠产生。b還原性（用途：冶炼金属）△H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”△現象：黑色粉末变紅色，试管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物质H2、C、CO）C、氢气的试验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。D、氢能源三大長处無污染、放热量高、来源广通電3、水的化學性质通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO34、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要經处理达標排放、倡导零排放；生活污水要集中处理达標排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥，倡导使用农家肥；加强水质监测。（3）愛惜水资源：节省用水，防止水体污染5、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、過滤、蒸馏（均為物理措施），其中净化效果最佳的操作是蒸馏；既有過滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义：硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别措施：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的措施：蒸馏、煮沸D．長期使用硬水的害处：挥霍肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易結成水垢，不仅挥霍燃料，還易使管道变甚至引起锅炉爆炸。６、其他水是最常見的一种溶剂，是相對分子质量最小的氧化物。水的检查：用無水硫酸铜，若由白色变為藍色，阐明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰。７、什么是化學式？

A、定义：由元素符号表达物质构成的式子叫做化學式

B、只有纯净物才能用化學式表达其构成，一种物质只能用一种化學式来表达

C、意义：①表达一种物质；②表达一种物质由哪几种元素构成（物质-元素-构成）；③表达该物质的一种分子；④表达该物质的一种分子中有哪几种原子，每种原子各有几种（分子-原子-构成）

D、化學式写法:

a單质：金属、稀有气体及大多数固态非金属一般用元素符号表达它們的化學式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两個原子构成，其化學式表达為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在後（NH3，CH4除外）

E、意义：例：化學式的含义H2O①表达一种物质水這种物质②表达這种物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的③表达這种物质的一种分子一种水分子④表达這种物质的一种分子的构成一种水分子是由两個氢原子和一种氧原子构成的化學式Fe的意义：有3點（略）

８、化合价

A、化合价表达原子之间互相化合的数目

B、原子团：作為一种整体参与反应的原子集团，也叫做根。

如：SO4CO3NO3NH4OH

C、注意事项：

（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物時体現出来的性质，因此，在單质分子裏，元素的化合价為“0”

（2）化合价有正负之分，在化合物裏：

①氧元素一般显“-2”价；氢元素一般显“+1”价

②金属元素跟非金属元素化合時，金属元素显正价，非金属元素显负价

③非金属氧化物中，非金属元素显正价

④某些物质在不一样（或相似）物质中可显不一样的化合价

⑤在化合物裏正负化合价的代数和為0

⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不為0）应標在原子团的整体正上方。

附：化合价记忆法：一价：钾、钠、氯、氢、银；二价：氧、钙、钡、镁、锌；三（价）铝，四（价）硅，五价磷；二、三（价）铁，二、四（价）碳；二、四、六（价）硫都齐全；铜、汞二价最常見。9、根据化合价求化學式

（1）、最小公倍数法a.写出元素符号，正价在左，负价在右。b.求两种元素化合价绝對值的最小公倍数。

c.求各元素的原子数。d.把原子数写在各元素符号的右下方。

e按正负化合价的代数和為0的原则检查化學式。（2）、拾字交叉法a写出元素符号，標出化合价，正价在左，负价在右。b取化合价绝對值，约去最大公约数。c.用约後的数拾字交叉写在元素符号右下角。

10、运用化學式推求化合价

在化合物裏正负化合价的代数和為0。如：KClO3中氯元素的化合价；+1+x+（-2）×3=0，解得x=+511、根据化學式的有关计算a.元素质量比：化學式AmBn中A，B元素质量比為（a×m）：（b×n）(a,b為A，B元素的相對原子质量)如：H2O中H：O（1×2）：（16×1）=1：8b.相對分子质量：化學式AmBn相對分子质量為（a×m）+（b×n）如：H2O相對分子质量為（1×2）+（16×1）=18相對原子质量相對原子质量×原子個数相對分子质量c.元素质量分数=×100%11×2（1×2）+（16×1）如：H2O中H元素的质量分数=×100%=11.11%d.R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数如：求100克水(H2O)中氢元素的质量。100g×11.11%=11.11g第5單元《化學方程式》知识點一、质量守恒定律:1、内容：参与化學反应的各物质的质量總和，等于反应後生成的各物质的质量總和。阐明：①质量守恒定律只合用于化學变化，不合用于物理变化；②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“總和”中；③要考虑空气中的物质与否参与反应或物质（如气体）有無遗漏。2、微观解释：在化學反应前後，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化學反应前後（1）一定不变宏观：反应物生成物總质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定变化宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也許变化：分子總数也許变二、化學方程式1、遵照原则：①以客观事实為根据②遵守质量守恒定律2、書写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2點燃2H2O為例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件即：氢气和氧气在點燃的条件下生成水②微观意义：表达反应物和生成物之间分子（或原子）個数比（對气体而言，分子個数比等于体积之比）即：每2個氢分子与1個氧分子化合生2個水分子③各物质间质量比（系数×相對分子质量之比）：即：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物质参与反应（反应物）；②通過什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相對数量；⑤反应前後质量守恒，等等。5、运用化學方程式的计算三、化學反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种單质和一种化合物反应，生成另一种單质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应2、氧化還原反应氧化反应：物质得到氧的反应還原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质還原剂：夺取氧的物质（常見還原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6單元碳和碳的氧化物一、碳的几种單质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻頭等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导電性，润滑性。可用于制铅笔芯、干電池電极、電車的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不一样。CO和CO2的化學性质有很大差异的原因是：分子的构成不一样。3、無定形碳：由石墨的微小晶体和少許杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶裏可以增長轮胎的耐磨性。二、.單质碳的化學性质:單质碳的物理性质各异,而多种單质碳的化學性质却完全相似!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 現象：黑色粉末逐渐变成光亮紅色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体時则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体時则用制H2的发生装置。（2）搜集措施：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相似的发生装置3）气体搜集措施：向上排空气法4）验证措施：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满措施：用點燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：無色,無味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。2、化學性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸。2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变紅）H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反应可用于检查二氧化碳!）4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化還原反应，CO2是氧化剂，C是還原剂）3、用途：a灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），既运用其物理性质，又运用其化學性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c温室肥料。4、二氧化碳与环境的关系：温室效应使地球温度适应人类生存。五、一氧化碳1、物理性质：無色，無味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸進肺裏与血液中的血紅蛋白結合，使人体缺乏氧气而中毒。3、化學性质:（H2、CO、C具有相似的化學性质：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性气体點燃前一定要检查纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡藍色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出藍色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的藍色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业 現象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮紅色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检查CaO与否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检查：先加盐酸，然後将产生的气体通入澄清石灰水。）第7單元燃烧及其运用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度到达著火點2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一种即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到著火點如下3、影响燃烧現象的原因：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充足燃烧的两個条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有也許发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（重要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（重要含碳、氢元素）；汽車尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（重要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的重要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最简朴的有机物，相對分子质量最小的有机物）物理性质:無色,無味的气体,密度比空气小,很难溶于水。化學性质:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （发出藍色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化學式:C2H5OH)化學性质:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 工业酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：長处（1）节省石油资源（2）減少汽車尾气（3）增進农业发展（4）乙醇可以再生3、化學反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧；=2\*GB2⑵吸热反应：如一般条件為“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、風能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)長处：资源丰富，放热量多，無污染。（2）需处理問題：=1\*GB3①怎样大量廉价的制取氢气？=2\*GB3②怎样安全地运送、贮存氢气？第八單元知识點一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）1、金属材料合金（几仟种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般為固态（汞為液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜為紫紅色，金為黄色）（3）有良好的导热性、导電性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导電、导热性最佳的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔點最高的金属；（7）汞：熔點最低的金属；4、金属分类：黑色金属：一般指铁、锰、铬及它們的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：一般是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般說来，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜為纯铜熔點低注：钛和钛合金：被认為是二拾一世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。長处：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好二、金属的化學性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换後，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常見金属活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活動性由强逐渐減弱在金属活動性次序裏：（１）金属的位置越靠前，它的活動性就越强。（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金属能把位于背面的金属從它們的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）。四、金属资源的保护和运用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，运用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁從铁矿石裏還原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常見的铁矿石有磁铁矿（重要成分是Fe3O4）、赤铁矿（重要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的重要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、電镀、烤藍等；③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍裏层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及時除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，從而制止铝深入氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和运用:A.保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收运用废旧金属；③合理開采矿物；④寻找金属的代用品。B.意义：节省金属资源，減少环境污染第九單元《溶液》知识點一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质裏形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特性：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液為藍色FeSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液為浅绿色Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液為黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液=1\*GB2⑴概念：（略）；=2\*GB2⑵注意：故意义的条件“在一定量溶剂裏”“在一定温度下”；=3\*GB2⑶判断措施：继续加入该溶质，看能否溶解；不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂=4\*GB2⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而減少；②最可靠的措施是：加溶质、蒸发溶剂=5\*GB2⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度時，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；=6\*GB2⑹溶解時放热、吸热現象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热現象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂裏到达饱和状态時所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②原则：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：溶解度的單位：克（1）溶解度的含义：如20℃時NaCl的溶液度為36g含义：a.在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20℃時，NaCl在100克水中到达饱和状态時所溶解的质量為36克。（2）影响固体溶解度的原因：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc很少数物质溶解度随温度升高而減少。如Ca(OH)2（3）溶解度曲线0t1t0t1t2t3NtSPA80·（a）t3℃時A的溶解度為80g；80·B（b）P點的的含义在该温度時，A和C的溶解度相似；B·（c）N點為t3℃時A的不饱和溶液，可通過加入A物质、·C降温、蒸发溶剂的措施使它变為饱和；C（d）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A；（e）從A溶液中获取A晶体可用降温結晶的措施获取晶体；（f）從B的溶液中获取晶体，合适采用蒸发結晶的措施获取晶体；（g）t2℃時A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃會析出晶体的有A和B無晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次為A<C<B；（h）除去A中的泥沙用過滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用結晶法。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强為101kPa和一定温度時，气体溶解在1体积水裏到达饱和状态時的气体体积。（2）影响原因：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）過滤法：分离可溶物+难溶物（2）結晶法：分离几种可溶性物质結晶的两种措施蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）減少温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量1、公式：溶质质量分数=×100%溶解度(S)100+溶解度2、溶解度(S)100+溶解度溶质质量分数C%=×100%（C<S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①环节：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前後，溶质的质量不变）①环节：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第拾章《酸和碱》知识點一、酸、碱、盐的构成１、酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)２、碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导電（原因：溶于水時离解形成自由移動的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净”：無色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）無色粘稠、油状液体气味有刺激性气味無特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性、强氧化性、腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中具有少許盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈；=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂；=3\*GB3③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解時所生成的阳离子所有是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变紅色，不能使無色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检查试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解時所生成的阴离子所有是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变藍色，使無色酚酞试液变紅色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：當两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成時，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化學性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表达法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）变化土壤的酸碱性；（2）处理工廠的废水；（3）用于醫药。3、溶液酸碱度的表达法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简朴的措施是使用pH试紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少許，滴在pH试紙上，显色後与原则比色卡對照，讀出溶液的pH（讀数為整数）。（3）酸雨：正常雨水的pH约為5.6（由于溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨第拾一單元《盐化肥》知识點一、常見的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（減少雪的熔點）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造紙、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕點所用的发酵粉醫疗上，治疗胃酸過多备注（1）粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。（2）碳酸钠從溶液中析出時，會結合一定数目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。風化：常温時在空气中放置一段時间後，失去結晶水而变成粉末。（化學变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——清除不溶性杂质，得到的精盐中還具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。试验环节：溶解、過滤、蒸发试验仪器试验环节试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解過滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化學性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其他均為沉淀盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其他多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸附：常見酸碱盐溶解性表记忆法1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐）；盐酸银盐對著干；硫酸用钡来检查；可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。2.钾钠铵硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银硫酸钡，生成沉淀记心间；碱类、碳酸盐，可溶只有钾钠铵。五、化學肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤构造。2、化學肥料（氮肥、钾肥、磷肥）=1\*GB2⑴氮肥作用：增進植物茎、叶生長茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀释後施用NaNO3b、NH4+的检查试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的紅色石蕊试紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化為含氮的化合物而吸取=2\*GB2⑵钾肥作用：促使作物生長强健、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl、草木灰、K2SO4=3\*GB2⑶磷肥作用：增進植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生長缓慢，产量減少，根系不发达常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、過磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸钙Ca(H2PO4)2=4\*GB2⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能与碱性物质混合施用）三、使用化肥、农药對环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P過多，导致水体富营养化，赤潮、水华等現象。四、合理使用化肥1、根据土壤状况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别措施氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳動或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气無气味放出第拾二單元化學与生活六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、無机盐和水（其中無机盐和水可被人体直接吸取）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生長及修补受损组织的重要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的重要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代謝氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量合成蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需多种蛋白质5、几种蛋白质(维持生長发育，组织更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运送O2和CO2的载体CO中毒机理：血紅蛋白与CO結合能力比与O2結合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特點：高效性、选择性、专一性6、蛋白质的变性（不可逆）：破壞蛋白质的构造，使其变质引起变质的原因