2024年九年级上册化学知识点上海教育版

九年级上册化學知识點上海教育版自已整顿的九年级上册化學知识點上海教育版有关文档，但愿能對大家有所协助，謝謝阅讀！首先，物质与氧气的反应

(1)單质与氧的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2。铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中加热；4.铝在空气中燃烧；

5.氢气在空气中燃烧；6.空气中紅磷的燃烧；

7.硫磺粉在空气中的燃烧；8.碳在氧气中充足燃烧；

9.碳在氧气中燃烧不充足：

(2)化合物与氧的反应：

10.一氧化碳燃烧：11。甲烷燃烧

12.酒精燃烧：13。加热高锰酸钾：(试验室制氧原理1)

14.過氧化氢的分解：15。直流電作用下水的分解；

16.生石灰溶于水；17.二氧化碳可溶于水；

18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液之间的反应；

20.氢气還原氧化铜21。镁還原氧化铜

23.碳的完全燃烧：24。木炭還原氧化铜；

25.氧化铁的焦炭還原；

26.大理石与稀盐酸(试验室产生的二氧化碳)反应：

27.碳酸不稳定，分解；28.二氧化碳溶于水；

29.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):

30.石灰水与二氧化碳的反应(二氧化碳的识别):

31.氧化铜的一氧化碳還原：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器原理):

34.锌和稀盐酸35。铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常見物质的颜色状态

1.白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氯化钾、KCl、氯化钠和無水硫酸铜；铁和镁是银白色的(水银是银白色的液体)

2.黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3.紅色固体：铜、氧化铁、氧化汞和紅磷

4.硫磺：浅黄色

6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2和HCl(均為無色)

7.(2)無色無味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

第三，化學最佳

1.地壳中最丰富的金属元素是铝。2.氧是地壳中最非金属的元素。

3.空气中最丰富的物质是氮。4.最坚硬的天然物质是钻石。

7.相對分子质量最小的氧化物是水。8.相似条件下密度最低的气体是氢气。

10.相對原子质量最小的原子是氢。12.人体中最丰富的元素是氧气。

四、初中化學中的“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

2.三种常用于還原氧化铜的還原剂：氢气、一氧化碳和碳。

3.氢作為燃料有三個長处：资源丰富，热值高，燃烧的产物是水，不污染环境。

4.原子一般由三种粒子构成：质子、中子和電子。

5.构成物质的元素可以分為三类：(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。

6.氧化铁有三种，化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3)Fe3O4。

7.化學方程式有三层含义：(1)什么物质参与反应，成果产生什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)表达反应物和产物的质量比

8.搜集气体一般有三种措施：排放法、向上排空法和向下排空法。

9.常用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

10.CO2之因此能灭火，有三個原因：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气高。

11.單质可分為三类：金属單质；非金属單质；稀有气体單质。

12.當今世界上最重要的三种化石燃料是：煤、石油和天然气。

煤碳化(化學变化)的三种产物：焦炭、煤焦油和焦炉煤气

13.应當记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

14.氢和碳有三种相似的化學性质：室温稳定性、易燃性和還原性。

15.教材中有三种浅藍色：(1)液氧為浅藍色；(2)硫磺在空气中燃烧，带有微弱的浅藍色火焰；(3)氢在空气中燃烧時发出浅藍色

16.三种重要气体污染物：SO2、一氧化碳和二氧化氮

17.酒精灯的火焰分為外焰、内焰和火焰中心三部分，其中外焰温度。

18.吸毒有個“三不”原则：(1)不要用手碰毒品；(2)不要将鼻子放在容器口部去闻气体；(3)不要尝药。

19.三种可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿(除了烧勺子)

20.质量守恒解释的原子不变：物种不变，数量不增不減，质量不变

21.与空气混合點燃三种也許爆炸的气体：H2、一氧化碳和甲烷(实际上是任何可燃气体和粉末)

22.原子中的三個方程：核荷数=质子数=核外電子数=原子数

動詞（verb的缩写）基本反应类型：

1.组合反应：可变-2。分解反应：一种变得更多。

3.置换反应：一對一。4.复分解反应：互换离子

不及物動詞试验

1.试验室制氧环节：

“茶(止)、庄(装)、集、令、收、利(离)、息(灭)”

“检查”装置的气密性，“包装”药物，并连接好装置

“固定”试管固定在铁架上，“點”點燃酒精灯加热

“搜集”气体，并從导管离開水面

“熄灭”酒精灯，停止加热。

2.防止

试管口略微向下倾斜：防止试管因冷凝水回流而破裂

药物平放在试管底部：加热均匀

(3)铁夹距喷嘴约1/3

橡胶塞应微露在导管内，便于气体排出

试管口要放一种棉球，防止高锰酸钾粉末進入导管

采用引流法搜集時，當气泡均匀持续地冒出時(试管内的空气開始排出)，再進行搜集

试验結束時，先移動导管，然後熄灭酒精灯：防止水吸引试管破裂

排气法搜集气体時，导管延伸至集气瓶底部

3.氧气检查：将带有火星的木条放在集气瓶上

检查：将带有火星的木条插入集气瓶

4.一氧化碳還原氧化铜的试验环节：

一次通過，两點，三次熄灭，四次停止和五次处理

“一通”先通氢气，“两點”後點燃酒精灯加热；

“三次熄灭”试验結束後，先熄灭酒精灯，待室温“四停”後，停止通氢；“五個处理”处理尾气，防止一氧化碳污染环境。

5.水電解的试验現象；

“氧正氢负，氧一氢二”:阳极放出氧，阴极放出氢；氧气和氢气的体积比為1:2。

6.构成地壳的元素：养育女儿(氧、硅、铝)

7.原子最外层与离子和化合价形成之间的关系：

“失去正阳，则得负阴，但数值不变”:阳离子是原子最外层失去電子後形成的，元素的化合价為正；原子最外层得到電子形成阴离子，元素化合价為负；電子的得失=電荷=价。

8.過滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”:滤紙紧贴漏斗内壁

“两低”:(1)滤紙边缘低于漏斗；(2)漏斗中的液位低于滤紙边缘

“三個倾向”:(1)漏斗下端的喷嘴紧靠烧杯内壁

(2)使用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在三层滤紙的一侧。

(3)使用玻璃棒引流時，喙尖靠近玻璃棒中部

9、過滤後，滤液仍浑浊的也許原因是：

(1)接受滤液的烧杯脏了(2)倾倒液体時，液面高于滤紙边缘(3)滤紙损壞

10、试验中的规律：

(1)固体加热产生的气体所有采用高锰酸钾O2装置(固体加热型)；

在固体和液体反应产生气体而不加热的地方，产生气体的装置

(4)進行气体试验時，首先检查装置的气密性。导管应显示1-2毫升橡胶塞，铁夹应夹在离喷嘴1/3处。

用長颈漏斗做气体试验時，長颈漏斗的末端喷嘴应插在液面如下。

點燃可燃气体時，首先要检查其纯度。

用有毒气体做试验時，尾气必须最终处理。

用還原性气体還原金属氧化物時，必须是“一遍、两點、三次熄灭、四次停止”

11.催化剂：一变二不变(变化物质的反应速率，化學性质和质量不变的物质為催化剂)

氧化剂和還原剂：获得氧气和失去氧气(捕捉氧气的物质是還原剂，失去氧气的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1.燃烧条件：(两者缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度到达燃點

2、灭火原理：(只要任何一种燃烧条件都能消除)

(1)消除可燃物，(2)隔离氧气(或空气)，以及(3)将温度減少到燃點如下

3.影响燃烧現象的原因：可燃物的性质、氧气的浓度以及与氧气的接触面积

燃料充足燃烧的两個条件：(1)要有足够的空气

(2)燃油与空气有足够的接触面积。

八.空气的成分和构成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其他气体和杂质

体积分数，21%，78%，0.03%，0.94%，0.03%

九.获取药物

1.获得固体药物

粉状、颗粒状药物：勺状或V形紙槽块状、条状药物：用镊子取出

2.获取液体药物

(1)液体试剂灌注措施：

取下瓶盖倒在桌上(以免污染药物)。標签应居中(以防止残留液体流動导致標签腐蚀)。拿起试剂瓶，将瓶子放在靠近试管边缘的地方，慢慢注入试剂，倒過来，盖上瓶盖，放回原处。

(2)取少許液体，用滴管

2、药物获取的一般原则

剂量：按试验规定服药。如未规定剂量，应取最小量，试管底部应覆盖固体。

液体1~2mL為宜。

多出的试剂不应放回原瓶、扔掉或带出试验室，应放在指定的容器中。

“三不”:任何药物都不能用手拿，不能用舌頭尝，也不能直接用鼻子嗅(假如需要闻到气体的气味，就用手轻轻扇一下瓶口，這样只有少許气体能進入鼻孔)

拾、取暖用品——酒精灯

(1)使用酒精灯要注意“三不”:不要在燃烧的酒精灯中添加酒精；用火柴從侧面點燃酒精灯，不要用燃烧的酒精灯直接點燃另一盏酒精灯；用灯頭熄灭酒精灯，不要吹灭。

(2)酒精灯中的酒精量不应超過酒精灯体积的2/3或不不小于1/4。

(3)酒精灯的火焰分為外焰、内焰和焰心三层。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)假如酒精灯在燃烧過程中意外翻倒，酒精在试验台上燃烧，应及時用沙子覆盖或用湿抹布熄灭火焰，而不是用水冲洗。

拾一、手爪——铁夹、试管夹

铁夹夹住试管的位置应靠近试管口的三分之一。

當试管夹夹住试管時，应從试管底部设置试管夹；夹持位置离试管口近1/3。

用量筒测量液体体积時，量筒必须放置稳定。视线与刻度线和量筒内液体凹面的最低點齐平

拾二.蜡烛燃烧试验(描述現象時不能出現产品名称)

(1)火焰：火焰中心、内部火焰(最亮)和外部火焰(温度)

(2)對比各火焰层温度：将火柴棍平放在火焰中。現象：两端先碳化；結论：外部火焰温度

(3)检查产品H2O:用干燥的冷烧杯覆盖火焰，烧杯中有水雾

CO2:取下烧杯，倒入清水，振荡变浑浊

(4)事後

26.锌与稀硫酸的反应：znh2so4==znso4h2

27.铁与稀硫酸的反应：硫酸亚铁===硫酸亚铁H2

28.镁与稀硫酸反应：硫酸镁===硫酸镁H2

29.铝与稀硫酸的反应：2al3h2so4==Al2(SO4)33h2

30.锌与稀盐酸的反应：zn2hcl==zncl2h2

31.铁与稀盐酸的反应：Fe2HCl==二氯化铁H2

镁与稀盐酸的反应：mg2hcl===氯化镁H2

铝与稀盐酸的反应：2al6HCl===2alC3H2

(2)简朴金属盐(溶液)-另一种金属的另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液反应：硫酸铁硫酸铜===硫酸亚铁铜

35.锌与硫酸铜溶液的反应：硫酸锌===硫酸锌铜

铜与硝酸汞溶液的反应：铜汞(NO3)2===铜(NO3)2汞

(3)碱性氧化物酸盐水

37.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36HCl===氯化铁3H2O

38.氧化铁与稀硫酸的反应：Fe2O33H2SO4==Fe2(SO4)33H2O

39.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO2HCl===CuCl2H2O

40.氧化铜与稀硫酸的反应：氧化铜H2SO4===硫酸铜H2O

41.氧化镁与稀硫酸反应：氧化镁H2SO4===硫酸镁H2O

42.氧化钙与稀盐酸的反应：氧化钙盐酸===氯化钙H2O

(4)酸性氧化物碱盐水

43.苛性钠暴露在空气中會变质：2氢氧化钠CO2===na2co3H2O

44.烧碱吸取的二氧化硫气体：2NaOHSO2===na2so3H2O

45.烧碱吸取的三氧化硫气体：2NaOHSO3===na2so4H2O

46.熟石灰在空气中变质：氢氧化钙二氧化碳===碳酸钙H2O

47.熟石灰吸取的二氧化硫：氢氧化钙SO2===硫酸钙H2O

(5)酸碱盐水

48.盐酸与苛性钠反应：盐酸氢氧化钠===氯化钠H2O

49.盐酸和氢氧化钾的反应：盐酸氢氧化钾====KClH2O

盐酸与氢氧化铜的反应：2HClCu(OH)2===氯化铜2H2O

51.盐酸与氢氧化钙的反应：2HClCa(OH)2===氯化钙2H2O

52.盐酸与氢氧化铁的反应：3HClFe(OH)3===FeCl33H2O

53.氢氧化铝治疗胃酸過多：3盐酸氢氧化铝===三氯化铝3H2O

54.硫酸与烧碱的反应：H2SO42NaOH====Na2SO42H2O2h2o

硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO42KOH====K2SO42H2O

56.硫酸与氢氧化铜的反应：h2so4Cu(OH)2===硫酸铜2H2O

57.硫酸与氢氧化铁的反应：3H2SO42Fe(OH)3===Fe2(SO4)36H2O

58.硝酸和苛性钠的反应：硝酸氢氧化钠===亚硝酸钠H2O

(6)酸式盐——另一种酸和另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO32hcl==氯化钙H2OCO2

60.碳酸钠与稀盐酸：Na2CO32hcl==2氯化钠H2OCO2反应

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MGCO3HC1==MGCL2H2OCO2

62.盐酸与硝酸银溶液的反应：盐酸硝酸银===氯化银硝酸

63.硫酸与碳酸钠的反应：na2co3h2so4==na2so4H2OCO2

64.硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4氯化钡===硫酸钡2HCl

(7)碱金属