课标专用5年高考3年模拟A版2024高考化学专题十二原子结构与化学键元素周期律与元素周期表试题

PAGEPAGE30专题十二原子结构与化学键元素周期律与元素周期表探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预料热度考题示例难度关联考点原子结构与化学键1.了解原子的构成及原子核外电子排布规律2.了解元素、核素和同位素的含义3.了解化学键的定义及离子键、共价键的形成2024课标Ⅲ,9,6分中离子化合物★★2024课标Ⅱ,10,6分易HNO2的性质元素周期律及其应用1.驾驭元素周期律的实质2.了解金属、非金属元素性质的递变规律2024课标Ⅰ,13,6分难8电子稳定结构的推断★★★元素周期表及其应用1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置2024课标Ⅱ,9,6分中元素周期律★★2024课标Ⅲ,12,6分中元素性质的递变规律分析解读本专题命题形式通常有两种:一种是通过视察、比较图表中数据的改变趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中,在选择题和主观题中出现;另一种是以文字形式给出,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行有关学问的考查,赋分一般为6~10分。本部分试题难度中等,预料本专题内容仍是高考考查的重点。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一原子结构与化学键1.(2025届四川成都摸底,3)下列化学用语正确的是()A.中子数为2的氢原子:1B.Na+的结构示意图:C.OH-的电子式:D.N2分子的结构式:N—N答案C2.(2025届吉林一中调研,5)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氧汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C3.(2025届安徽合肥八校一联,14)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种氢化物是常用的制冷剂,Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是()A.原子半径:Z>W>Y>XB.常温常压下只有Z的单质不是气态C.X与W最外层电子数之和为14D.X、Y与H三种元素形成的化合物中只可能含共价键答案B4.(2024安徽合肥调研,3)下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是()A.氯原子的结构示意图:B.氯化钠的电子式:C.水分子的结构式:D.乙炔分子的比例模型:答案C5.(2024安徽江南片摸底,2)确定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相像。下列有关说法错误的是()A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物答案D6.(2024河北武邑中学三调,2)下列叙述不正确的是()A.用电子式表示HCl的形成过程:B.67C.在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2OD.溴化铵的电子式:答案D7.(2024黑龙江哈师大附中期中,5)下列过程中,共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰溶化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦答案A8.(2024吉林辽源田家炳中学期中,9)下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能答案D9.(2024湖北部分重点中学起点考试,14)已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是()A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径确定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液确定呈碱性C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键答案C考点二元素周期律及其应用1.(2025届四川成都摸底,4)下列比较错误的是()A.与水反应的猛烈程度:K<CaB.稳定性:HF>HClC.原子半径:Si>ND.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2答案A2.(2025届辽宁六校协作体期初考试,14)主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,且分别位于元素周期表的3个短周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍;Z与M同族;铁在Z单质中燃烧,火星四射,生成黑色固体;常温下,0.1mol/LW的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH=13。下列说法不正确的是()A.W分别与X、Z形成二元化合物,均含离子键B.Z、M的简洁气态氢化物,热稳定性:Z>M,熔沸点:M>ZC.含X、Z、W、M四种元素的常见化合物均易溶于水,且溶液均显酸性D.Y与Z形成的简洁离子半径:Y>Z答案B3.(2025届辽宁本溪中学开学检测,13)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Z、Y、W的原子半径依次减小B.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2C.W的气态氢化物的沸点确定高于Z的气态氢化物的沸点D.W与X形成的化合物只含离子键答案B4.(2024四川成都顶级名校零诊,10)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物都具有漂白性答案B5.(2024云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A.d单质在常温下是气体B.原子半径:r(c)>r(d)>r(b)C.简洁氢化物的沸点:d>bD.最高价氧化物对应水化物的酸性:d>c答案C6.(2024安徽合肥调研,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是()A.原子半径:Y<Z<WB.简洁离子半径:Z>WC.X、Y形成的化合物只含有极性键D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强答案B7.(2024河南、河北重点中学一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质常常作为爱护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是()A.最简洁气态氢化物的热稳定性:Y<ZB.X、Y的简洁离子具有相同的电子层结构C.XW3可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝D.Y与X属于同一周期,与Z属于同一主族答案A8.(2024广东五校协作体第一次联考,12)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法中正确的是()A.M的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应B.Y的单质能从含R简洁离子的水溶液中置换出R单质C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低D.简洁离子的半径:Z<X<M答案A考点三元素周期表及其应用1.(2025届吉林一中调研,12)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列推断正确的是()A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子对应的简洁离子中,Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离答案D2.(2025届山西省试验中学阶段检测,12)第ⅡA族中的铍在确定条件下可以形成化合物Na2BeO2,结合元素周期表的对角线规则,下列有关铍及其化合物的叙述错误的是()A.单质铍可溶于NaOH溶液生成H2B.Na2BeO2溶液呈碱性C.氢氧化铍易溶于水D.氧化铍能溶于NaOH溶液答案C3.(2024四川成都顶级名校零诊,14)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y<Z③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A.只有③B.①②C.①②③D.①②③④答案C4.(2024辽宁五校协作体联合模拟,7)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z的最简洁氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案D5.(2024湖南怀化联考,7)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是()A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性B.X原子的半径小于Y原子的半径C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D.W单质的水溶液久置不会变质答案C炼技法提实力【方法集训】方法1元素金属性、非金属性强弱的比较1.(2025届四川成都七中入学调研,6)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个周期,X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,W与Y同主族,Z的单质是一种淡黄色固体。下列说法正确的是()A.简洁离子半径:Z>X>YB.稳定性:W2Z>WXC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-7mol/L答案A2.(2024山东临沂统考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可作信使分子,W的简洁氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是()A.原子半径:Z>Y>X>WB.简洁氢化物的稳定性:W>XC.Z与Y、W均可形成共价化合物D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强答案C3.(2024山东枣庄一模,12)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是()A.元素的非金属性强弱为:B>A>CB.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C.元素C的单质是制造光导纤维的材料D.简洁离子半径从大到小的依次为:D>E>B答案C方法2微粒半径大小的比较1.(2024江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发觉的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B2.(2025届湖北部分重点中学起点联考,8)四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简洁离子具有相同电子层结构,d的简洁离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是()A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简洁气态氢化物的热稳定性:b>cC.c为其次周期第ⅦA族元素D.原子半径:d>c>b>a答案A3.(2024山东省试验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是()A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一原子结构与化学键1.(2024课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案B2.(2024课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案A3.(2024课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案B4.(2024课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B5.(2024课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误··A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B6.(2024课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B考点二元素周期律及其应用7.(2024课标Ⅰ,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的依次为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满意8电子稳定结构答案C8.(2024课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同答案D9.(2024课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简洁氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简洁氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简洁离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案C10.(2024课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简洁离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简洁离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案B考点三元素周期表及其应用11.(2024课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱答案D12.(2024课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简洁离子的半径:Y<X答案D13.(2024课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误··A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案AB组自主命题·省(区、市)卷题组考点一原子结构与化学键1.(2024北京理综,8,6分)2024年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采纳为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH答案D2.(2024江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:17B.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:答案D3.(2024江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:78C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:答案C4.(2024北京理综,7,6分)2024年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确···的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是

117答案D5.(2024江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子:15B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案A6.(2024江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:17B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl答案C7.(2024广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分别B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电答案A8.(2024天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置

。115288Mc的中子数为已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是。

(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。

沸点:N2H4P2H4(填“>”或“<”),推断依据是。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相像,产物的结构和性质也相像。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。

a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)SbCl3能发生较猛烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式,因此,配制SbCl3溶液应留意。

(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体,t℃时发生如下反应:PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。

答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子间存在氢键(3)b、c(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”写成“”亦可)加盐酸,抑制水解(5)(b+8c9.(2024重庆理综,8,15分)某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀,从而起到爱护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。

(4)NaHCO3是冷却剂,汲取产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为;

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

答案(1)(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%考点二元素周期律及其应用10.(2024江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强答案B11.(2024天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OHD.碱性:LiOH<Be(OH)2答案C12.(2024江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强答案D13.(2024天津理综,5,6分)依据元素周期表和元素周期律,推断下列叙述不正确···A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示试验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C14.(2024天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变如下图所示。依据推断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):>;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:>。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。

(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,复原至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的改变示意图如下:①R溶液中,离子浓度由大到小的依次是。

②写出m点反应的离子方程式:。

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。

答案(14分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+②NH4++OH-NH3·H2③0.022考点三元素周期表及其应用15.(2024福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确···A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简洁气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A16.(2024山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案C17.(2024天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简洁氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,复原至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:

。

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。

(6)铜与确定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。

答案(共14分)(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1(5)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2molC组老师专用题组考点一原子结构与化学键1.(2024浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次上升B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4答案D2.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年头,工业上采纳液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。依据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案C3.(2024大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。

(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显色。

(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为;b的化学式为;c的电子式为;d的晶体类型是。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。

答案(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分)4.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号)。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为。

(5)单质D在足够的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不足够的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为。

(6)单质E与水反应的离子方程式为。

答案(15分)(1)NaCl(每空1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl离子键和共价键(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl22PCl5PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)考点二元素周期律及其应用5.(2024江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发觉的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的依次:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的依次:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的依次:Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的依次:X、Y、W答案A6.(2024课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z答案D7.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.其次周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简洁阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子实力越强答案A8.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的依次是(写元素符号)。

(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:;D的电子式:。

①假如A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。

②假如A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的缘由:。A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的依次是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。

答案(共14分)(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)①NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)②CO32-+H2OHCOc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3考点三元素周期表及其应用9.(2024浙江理综,9,6分)如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.依据元素周期律,可以推想T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案D10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子实力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体答案A11.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性确定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案A【三年模拟】时间:35分钟分值:80分一、选择题(每题6分,共42分)1.(2025届安徽合肥八校一联,3)下列有关化学用语表示正确的是()A.Cl-的结构示意图为B.硫化钠的电子式:C.次氯酸的结构式:H—O—ClD.聚丙烯的结构简式为:CH2—CH2—CH2答案C2.(2025届陕西合阳中学开学调研,2)化学用语是学好化学学问的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有()①用电子式表示HCl的形成过程:②MgCl2的电子式:③质量数为133、中子数为78的铯原子:55④乙烯、乙醇的结构简式依次为:CH2CH2、C2H6O⑤S2-的结构示意图:⑥次氯酸分子的结构式:H—O—Cl⑦CO2的分子模型示意图:A.3个B.4个C.5个D.6个答案A3.(2025届山西霍州一中开学模拟,8)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,A的单质是最志向的燃料,C原子次外层电子数是最外层的13A.元素D与A确定形成共价化合物B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物C.元素F最高价氧化物对应水化物确定是一种强酸D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料答案A4.(2025届四川成都摸底,13)W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是()A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案B5.(2025届陕西合阳中学开学调研,9)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.物质A由Z与Y两元素组成,则A中确定只含离子键B.元素Z、W、R形成的简洁离子半径依次增大C.元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点:XmY<XmR答案C6.(2025届湖北名师联盟入学调研,10)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.简洁离子半径:X>Y>Z>WB.W的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的稳定性:Z>W>YD.