浙江省金华市2023-2024学年高二年级下册6月期末考试化学试题（含答案）

金华十校2023-2024学年第二学期期末调研考试

高二化学试题卷

说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；

2.请将答案写在答题卷的相应位置上；

3.可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Cu64

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是（）

A.大理石B.富勒烯C.钛合金D.聚酰胺纤维

2.下列化学用语正确的是（）

A.次氯酸的电子式：H：O：@：

B.三氟化硼分子的VSEPR模型:

C.2,2,3-三甲基戊烷的键线式:

D.氯化氢分子中b键的电子云图:

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A.甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本

B.硝酸镂受热易分解，可用作化肥

C.纳米Fes。,能与酸反应，可用作磁性材料

D.SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂

4.CaSC）4应用广泛，下列描述正确的是（）

A.CaSC）4是弱电解质

B.Cas。,溶液显酸性

C.基态Ca2+的价层电子排布图：

D.石膏绷带制作原理为：2CaSO4-H2O+3H2O=2[CaSO4-2H2O]

5.下列说法不正确的是（）

A.BaCU易溶于水，含BaC"的废水可以直接排放

B.进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛

C.Na2（）2固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理

D.苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

6.下列描述不正确的是（）

A.X射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构

B.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯

C.可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛

D.凡士林的主要成分是烷烧

7.下列实验装置中能达到实验目的的是（）

A.图①装置用于除去Cl2中少量HC1B.图②装置用于实验室制备NH3

C.图③装置可观察钠在空气中燃烧的现象D.图④操作称量NaOH固体

8.%表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.lmol[Cu（NH3）/”中配位键个数为4名

B.1.8gl含有的中子数为以

C.Imol晶体硅含有共价键数目为4以

D.ILO.lmol/L氨水中，含氮微粒数目为O.INA

9.关于反应2CU2S+14HNO3=2CU（NO3）,+2CUSO4+5NO2T+5NOT+7H2。，下列说法不正确

的是（）

A.氧化产物为CU（NC）3）2和CuSC>4

B.111101。125被511101印*33还原

C.每生成ImolCu（NC）3）2，转移lOmol电子

D.HNO3在此反应中体现氧化性和酸性

10.下列离子方程式正确的是（）

A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu2=Fe2++Cu2+

++

B.往氯水中加入AgNC>3溶液：Ag+Cl2+H20=AgCl+HC10+H

C.往Na[AMOH）/溶液中通入过量C02:2[A1（OH）]+C02=2A1（OH）3J+C0：+H20

D.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH:NH；+OH-=NH3-H2。

n.钻（Co）是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钻的装置

示意图。下列说法不正确的是（）

A.电子的移动方向为由石墨经导线流向钻电极

B.阳极的电极反应式为：2H2。—4e-=C）2T+4H+

C.生成ImolCo,I室溶液质量理论上减少16g

D.工作时，I室和II室溶液的pH均减小

12.一种高分子丙的合成路线如下

沁…

CH,

甲乙

下列说法正确的是（）

A.物质M可以是-C—OCH,B.丙水解可重新生成乙分子和M

C.乙分子中至少有13个碳原子共平面D.Imol丙能和3nmolNaOH溶液反应

13.X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周

期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不

正确的是（）

A.第一电离能：Z<XB.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<W

C.离子键成分：WY>Z2Y3D.XY：空间结构是三角锥形

14.某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验：

①取3支试管分别加入4mL2mo/LH2SO4溶液、4mL4mol/LNaOH溶液和4mL蒸储水。

②再分别向3支试管中加入4mL乙酸乙酯，振荡、静置。

③常温下，每隔3min记录酯层减少体积。

④65℃水浴下重复上述实验。

、酸碱性

_本积减少/m1\^H2SO4H2SO4NaOHNaOH蒸储水蒸素水

(常温)(65℃)(常温)(65℃)

水解时而嬴J(常温)(65℃)

30.30.411.200

60.61.01.42.400

91.42.41.63.400.2

122.24.01.64.000.2

下列说法不正确的是()

A.水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较

B.其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境〉酸性环境〉中性环境

C.随着反应温度的升高，水解程度增大

D.在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解

15.常温下，往0.35mol/LCa(ClO)2溶液中通入一定量CO2。已知：(HC10)=4.0xl0-8,

(H2co3)=4.5x10-7,(2(H2co3)=4.7xl()T,Ksp(CaCC>3)=3.4x10-9,下列说法不正确的

是()

A.HC1O酸性大于HCO]

B.C(HC1O)=C(C1CF)时，滴入酚酎试液，溶液呈无色

C.溶液pH=7时，存在CaCC)3沉淀

D.已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH75.6,则自然条件下饱和碳酸溶液中存在

c(H+)>c(HC0；)>c(C03-)>c(0H-)

16.在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是()

选项实验操作实验现象实验结论

A碳酸钠固体中加入少量水温度升高此过程发生了放热反应

将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的

3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出无蓝色物质

B铁未发生腐蚀

生成

少量溶液，滴入2滴K31Fe(CN)6]溶液

温度升高，CH3coONa水解

O.lmol/LCH3coONa溶液温度升高，测其

CpH升高

pH变化产生OH-浓度增加

向盛有2mLO.lmol/LNaCl溶液的试管中滴加

生成白色沉

D2滴O.lmol/LAgNC)3溶液，振荡试管，然后淀，后转化Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)

为黄色沉淀

向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）金属在生活生产中应用广泛，请回答：

（1）铜元素位于周期表区。

（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s2、②[Ne]3sl3P2、③[Ne]3s23py④

[Ne]3s',有关这些微粒的叙述，正确的是。

A.电离一个电子所需最低能量：①，③〉②

B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

C.微粒半径：②〉③〉①

D.得电子能力：①〉④

（3）10101凡0（5）分子间有2moi氢键（如下图所示），Imol固态NH3分子间有3moi氢键，请在图中国

出与图中NH3分子直接相连的所有氢键（N-H…N）

（4）理论计算预测，由汞（Hg）、褚（Ge）、睇（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X

的晶胞结构如下:

①该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=,晶体类型为

②设X的最简式的相对分子质量为Mr,则X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。

18.（10分）HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图:

bl0三产

®U无色泪液R

已知：i2+rI3

请回答：

(1)写出棕黄色溶液A中所有阴离子。

(2)根据步骤③④，给出相关微粒与Ag+结合能力由弱到强的顺序。

(3)下列说法正确的是0

A.步骤②需涉及到分液操作B.无色溶液F中不可能含有［Ag(NH3)T

C.白色固体G是AgClD.与NH3的配位能力：Ag+>H+

(4)写出步骤①中化学反应的离子方程式0

(5)设计实验检验溶液D中的金属阳离子。

19.(10分)甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池

有良好的应用前景。

(1)CH4与CO?重整的主要反应为

反应I：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH=+246.5kJ-moL

反应n：H2(g)+co2(g)^-CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mo「i

反应m：2co(g)^co2(!4+C(s)AH=-172.5kJ-mo「

在CH4与CO?重整体系中通入适量H2O(g),可减少C(s)的生成，反应

2cH4(g)+3H2O(g)=CO(g)+CO2(g)+7H2(g)的AH=kJ-。

(2)工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入ImolCH,

和ImolH?。，起始压强为0.2MPa,体系中发生如下反应：

反应MCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

反应V：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

①下列说法正确的是o

A.氢气的体积分数肯定小于75%

B.加入催化剂能提高CH/g)平衡转化率

C.平衡时向容器中充入情性气体，反应W平衡正向移动

D.反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态

②该条件下，反应达平衡时H2O(g)的转化率80%,CO(g)的物质的量为0.4mol,则反应IV的平衡常数

Kp=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

③向反应体系中加入适量多孔CaO,其优点是。

(3)甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中,

①在允许。2一自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为。

②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步可能脱氢产物及其相对能量如

图，则最可行途径为a-b--j(用b〜j等代号表示)

•CHOH

CHjOH

•b

-CHjOH

CH30H脱氢个数

20.(10分)某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水CU(NC)3)2。

(一七.二771gtHNO»_调pH_5闻0#冷崛曲(Cu(NO、»3H⑹SOCh.无水

闻胆^①②［溶液J过.值认|cu(NO,h

已知：①FeSO4+NO=Fe(NO)SC)4；

②CU(NC>3)2易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；

③SOC"熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

(1)下列说法不正确的是。

A.步骤①须在通风橱中进行，气体用Fes。,饱和溶液吸收

B.步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水

C.步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将CU(NC)3)2溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液

表面出现极薄的晶膜时，停止加热

D.步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体

(2)某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。

滴液漏斗

Cu(NOM3Hq

NaOH溶液

①仪器B的名称是上述装置有一处不合理，请提出改进方案

②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOC"时，需打开活塞(填“a"、"b”或“a和b”)。

③写出步骤④发生反应的化学方程式o

(3)无水CU(NC>3)2产品纯度的测定。

称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL

NHj-HzO-NH4cl缓冲溶液(pH约为10)及0.2g紫麻酸镂指示剂，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠

(Na2H2丫，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需

Na2H2丫溶液平均值为20.00mLo

2+22+

(己知：Cu+H2Y-=CuY"+2H)

①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中

AH

②该产品纯度为

21.(12分)某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙嗖仑(部分反应条件已简化)。

.9.、N八3CHjCOOHd

①HN、3L^RN：(X-Cl,Br,OH)②+HQH,OH，'乂Hj

请回答：

(1)化合物F的含氧官能团名称是。

(2)化合物Y的结构简式是0

(3)下列说法正确的是。

A.化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强

B.化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是sp3

C.反应⑥发生加成反应和消去反应

D.卤沙陛仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应

（4）写出反应④的化学方程式。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成3的路线（用流程图表

示，无机试剂任选）o

（6）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式

①分子中含六元环；

②1H-NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。

金华十校2023-2024学年第二学期期末调研考试

高二化学答案

、选择题（每小题3分，共48分）

12345678

BCADABCC

910111213141516

BBCADDDC

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）

（1）ds（1分）

（2）AC（2分）

HH-N

（3）H'H-N（简化版，画出氨气分子周围六条氢键即可给满分）（2分）

（4）①1:1:2（2分）共价晶体（1分）②设分）

301xx2j

18.（10分）

（1）C「、「、I；、OH（写出前三种即得分，OH-不写不扣分，CIO；写上不扣分）（2分）

（2）1<NH3<I（2分）

（3）AC（2分）

（4）811++（210；+12「=45+（2「+41120或811++（210；+8「=412+©「+41120（2分）

（5）取溶液D于两支试管中，向其中一支试管中加入NaCl溶液，若产生白色沉淀，则有Ag+；取洁净