化学反应的热效应（第一课时） 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1_第1页
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化学反应的热效应授课人：××××学校日期：2024年9月2日专题1化学反应与能量变化第一单元

化学反应的热效应情境引入人类已经能够在生产生活中广泛利用热量。钻木取火铝热反应火箭升空热发电厂开发高效的可再生能源如何评价化学反应的热效应呢？反应热与焓变化学反应中，既有物质变化，又有能量变化。化学反应的热效应（反应热Q）：反应过程中吸收或放出的热量。在恒压的条件下，反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：△H

单位：kJ·mol-1单位：kJ吸热反应与放热反应吸热反应：吸收热量的反应。△H>0（生成物的总能量大于反应物的总能量）大多数的分解反应、铵盐与碱的反应、弱电解质的电离C(s)+H2O(g)==CO+H2

水煤气3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2放热反应：放收热量的反应。△H<0（生成物的总能量小于反应物的总能量）燃烧反应、酸碱中和反应、大多数的化合反应、活泼金属和酸的反应、铝热反应、合成氨的反应高温高温高温、高压催化剂△H=生成物的总能量-反应物的总能量热化学方程式的书写热化学方程式：能够表示反应热的化学方程式。既能表示物质变化，又能表示能量变化。思考：热化学方程式与化学方程式的不同。（书本P3交流与讨论）热化学方程式的书写（1）注明物质的聚集状态与反应的条件（默认：25℃、100kPa）：常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、溶液（物质的聚集状态不同所含的能量也不同）（同素异形体如石墨需要写上具体名称）（2）△H应包括“+”或“-”、数值和单位kJ·mol-1（3）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，化学计量数与△H数值相对应（化学计量数可以是分数，也可以是整数）（4）正反应和逆反应△H的数值相等、符号相反（吸热反应的逆反应一定是放热反应）（5）热化学方程式中的热效应都是指物质按化学方程式完全反应时的热效应（注意可逆反应）（6）用=或可逆符号，一般不写反应条件H2(g)+1／2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol热化学方程书的书写书写的步骤：（1）写化学方程式（2）标出各物质的状态（3）标△H练一练：完成书本P5学以致用化学反应中能量变化的本质△H=946kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-2×32kJ·mol-1＝180kJ·mol-1化学反应中的能量变化，本质上是由于化学反应中旧键断裂时吸收能量与新键形成时释放能量不同所导致的。△H=反应物的键能-生成物的键能迁移应用迁移应用迁移应用迁移应用4.比较一定物质的量的氢气和氧气分别生成气态水和液态水的焓变大小。课堂小结化学反应的热效应（反应热Q）、反应的焓变的定义符号：△H

单位：kJ·mol-1吸热反应与放热反应的

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