金属材料 随堂检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料随堂检测高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于合金的说法正确的是①合金只能由两种或两种以上的金属组成

②合金具有金属特性

③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同

④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．②③ B．②④ C．①② D．①④2．合金材料在生活中有广泛用途，下列属于合金的是A．钢铁 B．石墨 C．水银 D．金刚石3．下列物质的应用错误的是A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物 D．Fe2O3作红色颜料4．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（

）A．氧化铝与酸不反应 B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面未熔化6．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。这些国宝级青铜器中有的至今看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析中最可能的是A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是含有铜、锡等的合金7．利用如图所示装置及药品完成实验(部分夹持装置已略去)，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁提高制取乙酸乙酯的产率8．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠溶液C．Al(OH)3能溶于盐酸 D．Al(OH)3具有弱酸性9．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.下列有关该反应的说法正确的是A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．0.2molCu参与反应消耗标准状况下O2的体积为2.24LC．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．Cu2(OH)2CO3是碱10．Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为A．33.3g B．40g C．33.3g～40g D．小于33.3g或大于40g11．下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al→AlCl3 B．BaSO4→Ba(NO3)2C．CuSO4→FeSO4 D．Na2CO3→NaOH12．室温时，向Ⅱ中滴加I中的液体（如图），下列实验中预测的现象与实际相符的是（

）选项I中的液体Ⅱ中的物质预测Ⅱ中的现象A溶液溶液产生大量白色沉淀B浓硝酸砂纸打磨过的铝片铝片逐渐溶解产生大量红棕色气体C浓硫酸蔗糖蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状D无水乙醇钠块钠在乙醇中变为闪亮的熔化的小球，剧烈产生气体A．A B．B C．C D．D13．下列说法不正确的是A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带14．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料B．氧化钙水溶液呈碱性，可用作干燥剂C．次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉D．过氧化钡具有强氧化性，可用作供氧剂15．为了验证、、三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐，且实验最简单的是A． B． C． D．16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3NaOH(aq)D．浓盐酸Cl2漂白粉17．下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸18．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是A．若原NaOH溶液的密度为，则其质量分数为B．的范围内发生的离子反应为：C．通入CO2的体积为168mLD．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且二者质量比为53∶8419．将一定质量的和混合物投入稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体(忽略溶液体积变化)。向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。则下列说法中正确的是A．溶液的物质的量浓度为B．和的总质量为C．生成的在标准状况下的体积为D．硫酸的物质的量浓度为20．已知D是生活中常见的紫红色金属，B、G为单质，C和F为氧化物，且H遇KSCN溶液显红色，它们之间的转化关系如下图所示(反应生成的水已省略)。下列说法错误的是A．反应①可以设计成原电池，实现化学能转化为电能B．反应②常用于野外焊接钢轨C．F属于金属氧化物，也属于碱性氧化物D．H中含有Fe3+，C的化学式可能为Fe3O4。21．溶液中可能含有以、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的几种。将溶液平均分成两份，一份加入铝片，产生无色无味的气体；另一份加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A．溶液中一定不含，可能含有B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7mol时，发生离子反应为C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A13+D．溶液中n(H+)：n()：n(Mg2+)=2：4：122．下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．碱性溶液中： B．与生成的溶液：C．酸性溶液中： D．澄清透明溶液中：23．在相同条件下，将质量均为m的Na、Mg、Al分别加入盛有100mL1mol·L—1稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系为：甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al），则m可能是（

）A．4.0g B．2.3g C．1.2g D．1.8g24．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较金属铝和氧化铝熔点的高低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低B检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油C检验乙醇的消去产物中有乙烯将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯D检验Cu2O中是否含有Cu取样，加入稀硝酸，观察现象若有气泡产生，则说明样品中有CuA．A B．B C．C D．D25．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应全是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3二、填空题26．“钢精锅”是一种由铝合金制成的炊具，曾在家庭中被广泛使用。请简述“钢精锅”能长期使用的原因。27．根据所学知识，回答下列问题：(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为。②过程a中K2FeO4体现(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要molK2FeO4。(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：。___________Fe(OH)3+___________KOH+___________KClO=___________K2FeO4+___________KCl+___________H2O(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是，生产1mol的高铁酸钠，需要转移电子的物质的量是mol。(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：；反应片刻后，可观察到有气体产生。28．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是。A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同E．铝能与氧化镁在高温下发生铝热反应，制备金属镁F．铝能与氧化铁在高温下发生铝热反应，制备金属铁G．将铝箔放在酒精灯上加热，有熔融的铝液滴下H．将铝箔表面打磨后，立即放在酒精灯上加热，有熔融的铝液滴下答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故错误；②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故正确；③碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误；④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确；故选：B；2．A【详解】A．钢铁是含碳量0.03%~2%的铁合金，故A选；B．石墨是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故B不选；C．水银是金属汞，为纯净物，不是合金，故C不选；D．金刚石是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故D不选；答案选A。3．C【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳都可以反应得到氧气，常用作潜水艇的供氧剂，A正确；B．漂白液可与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以漂白液可用于环境消毒，B正确；C．铝单质会碱反应，不能用铝制餐具蒸煮碱性食物，C错误；D．Fe2O3是一种红色固体，常用作红色颜料，D正确；综上所述答案为C。4．D【详解】铝易与氧气反应生成氧化铝，起保护作用，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，所以既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，故D正确。5．A【详解】A．铝箔表面的氧化铝能与酸反应而溶解，如氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，A错误；B．铝化学性质活泼，铝在空气中易和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，B正确；C．氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C正确；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，发现熔化的铝并不滴落，则铝和氧气反应生成了氧化铝（熔点高），导致铝箔表面未熔化，D正确；故答案为A。6．D【详解】A．青铜器不时进行的电镀，而是形成合金，故A错误；B．这些国宝级的青铜器是合金制品，具有比铜更优良的性质，不会像普通铜那样出现铜绿，且铜和稀硫酸不反应，青铜器放在外面不会被酸雨腐蚀，故B错误；C．铜与空气中的氧气、二氧化碳、水发生反应，生成铜绿而被腐蚀，故C错误；D．青铜器是含有铜、锡等的铜合金，耐腐蚀性强，故D正确；答案为D。7．D【详解】A．Na2O2不是块状难溶于水的固体，与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，不能用启普发生器制备，故A错误；B．Mg比Al活泼，不能通过铝热反应制备，故B错误；C．锥形瓶不能密封，馏分难以流下，则蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞，故C错误；D．分水器可以将乙酸和乙醇酯化反应中生成的水分离出来，使平衡正向移动，可以提高制取乙酸乙酯的产率，故D正确；故选D。8．B【详解】A．根据物质的溶解性，可知Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，A正确；B．Al(OH)3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以Al(OH)3能溶于氢氧化钠，B错误；C．Al(OH)3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以Al(OH)3能溶于盐酸，C正确；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，具有弱酸性，D正确；故答案为：B。9．B【详解】A．2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.，反应中铜元素化合价升高，做还原剂，氧元素化合价降低，做氧化剂，发生变价的只有两种元素，A项错误；B．根据方程式系数进行计算，0.2molCu参与反应，消耗标准状况下O2的体积为2.24L，B项正确；C．化合反应不一定是氧化还原反应，C项错误；D．Cu2(OH)2CO3含有酸根离子，属于碱式盐，D项错误；故答案选B。10．C【分析】用极限法求解。【详解】24gMg的物质的量为1mol，在空气中燃烧，若只得到氧化镁，按镁元素守恒、得1molMgO、质量为1mol×40g/mol=40g；若只得到氮化镁，按镁元素守恒、得molMg3N2、质量为；实际产物为Mg3N2和MgO的混合物，则得到的产物质量范围为：33.3g～40g，C满足；答案选C。11．B【详解】A．Al在氯气中燃烧生成AlCl3，能一步实现，A不选；B．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能直接转化为Ba(NO3)2，B选；C．CuSO4与铁发生置换反应生成铜和FeSO4，能一步实现，C不选；D．Na2CO3与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，能一步实现，D不选；答案选B。12．C【详解】A．由于是敞开体系，观察不到生成的白色沉淀，A项错误；B．铝片在浓硝酸中钝化，无明显现象，B项错误；C．蔗糖在浓硫酸作用下脱水生成碳，同时碳与浓硫酸反应生成和，C项正确；D．钠与乙醇反应比较平缓，钠块不会熔化，也不会变为闪亮的小球，D项错误；故选C。13．B【详解】A．镁燃烧发出耀眼白光，可用于制造信号弹和焰火，A正确；B．铝粉和氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨，B错误；C．氨水可以吸收二氧化硫用于消除燃煤烟气中的二氧化硫，C正确；D．利用熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，用于制作模型和医疗石膏绷带，D正确；故选B。14．A【详解】A．镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料，故A正确；B．氧化钙能与水反应，可用作干燥剂，故B错误；C．次氯酸钙能发生反应，生成的HClO具有漂白性，故次氯酸钙可用作漂白粉，故C错误；D．过氧化钡能发生反应、，可用作供氧剂，故D错误；故选A。15．C【详解】A．三种金属都不能和氯化锌反应，无法比较三种金属的活动性顺序，故A错误；B．Fe的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故B错误；C．铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故C正确；D．铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁和铜的活动性比银的活动性强，但无法比较铁和铜的活动性顺序，故D错误；答案为C。16．A【详解】A．Fe在氯气中燃烧只能生成FeCl3，得不到FeCl2，A不合题意；B．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B不合题意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，C符合题意；D．工业上生成漂白粉是将氯气通入石灰乳中而不是澄清石灰水中，D不合题意；故答案为：A。17．D【详解】A、Fe可以和CuCl2发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应后过滤除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正确；B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后过滤即可，故可以用此方法除去Al，B正确；C、过量的Fe可以和FeCl3反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后过滤除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正确；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3，D错误；故合理选项为D。18．C【分析】从图中可以看出，加入盐酸体积0~25mL，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；加入盐酸体积25mL~100mL，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。加入盐酸体积为100mL时，溶质为NaCl，则原NaOH溶液中，所含NaOH的物质的量为0.1mol∙L-1×0.1L=0.01mol；由反应消耗的盐酸体积，可确定通入CO2后的溶液中，Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2。【详解】A．若原NaOH溶液的密度为，则其质量分数为=，A正确；B．由分析可知，时，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子方程式为：，B正确；C．由分析可知，Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2，n(Na+)=0.01mol，则Na2CO3与NaHCO3的物质的量分别为0.0025mol、0.005mol，通入CO2的物质的量为0.0075mol，但题中没有提供温度和压强，不能使用22.4L/mol进行计算，无法求出CO2气体的体积，C不正确；D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，物质的量之比为1:2，则二者质量比为1×106:2×84=53∶84，D正确；故选C。19．C【分析】根据图象可知，氢氧化镁和氢氧化铝的总物质的量为0.35mol，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，所以氢氧化铝的物质的量为0.2mol。【详解】A．根据，溶解0.2mol氢氧化铝消耗0.2mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL，氢氧化钠的物质的量浓度为，故A错误；B．氢氧化镁的物质的量为0.15mol、氢氧化铝的物质的量为0.2mol，根据元素守恒，的物质的量是0.15mol、的物质的量是0.2mol，和的总质量为，故B错误；C．0.2mol铝生成氢气0.3mol，0.15mol镁生成氢气0.15mol，生成的在标准状况下的体积为，故C正确；D．根据图象，加入200mL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，2n(H2SO4)=n(NaOH)，硫酸的物质的量浓度为，故D错误；答案选C。20．C【分析】由D是生活中常见的紫红色金属，可知D为Cu。C和F为氧化物，且H遇KSCN溶液显红色，可知C中含有三价铁，故G为铁，B与C高温下反应生成铁，则B为Al，进一步判断出F为Al2O3，E为AlCl3；A和Al反应生成AlCl3和Cu，则A是CuCl2；【详解】A．反应①为Al和CuCl2的置换反应，是自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，故A正确；B．反应②为铝热反应，常用于野外焊接钢轨，B正确；C．F为Al2O3，属于两性氧化物，故C错误；D．H遇KSCN溶液显红色，可知C是含有三价铁的氧化物，物质C可能是Fe2O3或Fe3O4，故D正确；选C。21．D【分析】根据题意知，溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为H2，则溶液中有大量H+，则一定没有，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含Fe3+；根据题给图知，滴加NaOH物质的量与沉淀生成量可知，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物白色沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，则溶液中含有的阳离子有、H+、Mg2+、Al3+，据此分析解答。【详解】A．向溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为H2，则溶液中有大量H+，则一定不含，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，故A错误；B．根据题给图象知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：，故B错误；C．由分析可知，溶液中含有的阳离子有、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D．根据题给图象分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：，所以铵离子的物质的量为0.2mol，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是，n(H+)∶n()∶n(Mg2+)=2∶4∶1，故D正确；故答案为：D。22．A【详解】A．碱性溶液中，能大量共存，A符合题意；B．加入Al产生H2的溶液呈酸性或碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量共存，B不合题意；C．酸性溶液中，发生氧化还原反应，不能大量存在，C不合题意；D．澄清透明溶液中，酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D不合题意。故选A。23．A【详解】三种金属中，钠可以与水反应放出氢气，其产生氢气的量可认为只与钠的量有关；镁和铝需要跟盐酸反应才能生成氢气，其产生氢气的量一方面与金属的量有关，另一方面也跟盐酸的量有关；盐酸足量的情况下，质量均为mg的三种金属产生氢气的量的比例为：，即。考虑到实际生成的气体的体积关系，Mg生成的和Al生成的相同，所以只能是Mg，Al相对盐酸过量，那么消耗完0.1mol的盐酸需要Mg单质至少1.2g，Al单质至少0.9g，所以一定有m≥1.2g；又因为m≥1.2g时Mg和Al生成氢气的量为0.05mol，而Na生成氢气的量比二者都大，所以需要的n(Na)＞0.1mol，即m＞2.3g；综上所述，只有大于2.3g的数值才满足要求，A项正确；答案选A。24．A【详解】A．用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热表面马上会生成三氧化二铝，铝箔熔化但不滴落说明表面的三氧化二铝的熔点高于单质铝，故A正确；B．甘油为多羟基的醇，遇新制氢氧化铜呈现绛蓝色，而不是产生绛蓝色沉淀，故B错误；C．乙醇易挥发，产生的乙烯中含有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，故C错误；D．氧化亚铜与稀硝酸反应也会产生气体，若有气泡产生，不能说明样品中一定含有Cu，故D错误；综上答案为A。25．D【解析】综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到偏铝酸盐溶液和不溶于强碱溶液的沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。【详解】A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A叙述不正确；B．反应①过滤后所得沉淀为溶于强碱的杂质，如Fe2O3杂质，Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，B叙述不正确；C．图中所示转化反应中，只有最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C叙述不正确；D．反应②为向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，D叙述正确。综上所述，叙述正确的是D，本题选D。26．铝表面形成一层致密的氧化膜，阻碍铝的进一步氧化，使铝稳定的存在【详解】“钢精锅”