人教版高中化学必修1全册知识点及对应练习-教师

11．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法洗气适用范围易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开能升华固体与不升华物分开易溶物与难溶物分开分离互不相溶液体分离沸点不同混合溶液分离胶体与混在其中的分子、离子度降低而析出易溶气与难溶气分开沸点不同气分开主要仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒酒精灯漏斗、烧杯分液漏斗分液漏斗半透膜烧杯洗气瓶注意点①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用冰水I2从溴水中提取Br2乙酸乙酯与饱和乙醇和水、I2和蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油（HCl）2、化学方法分离和提纯物质对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法2常见物质除杂方法序号所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N22灼热的铜丝网用固体转化气体22洗气32洗气42用固体转化气体52HCl洗气6HCl洗气72HCl洗气8HCl饱和的食盐水洗气922洗气浓盐酸（需加热）C加热灼烧稀酸（如稀盐酸）Al2O3过滤，蒸干灼烧Al2O3Al2O32盐酸`氨水过滤，蒸干灼烧2HCl溶液432加酸转化法HCl加酸转化法2加氧化剂转化法23加还原剂转化法(磁铁)3蒸馏水稀盐酸--------加热升华NH4Cl--------加热分解蒸馏水重结晶.物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。3①常见气体的检验常见气体检验方法常见气体纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产氢气生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水氯化氢的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。硫化氢氨气二氧化氮氨气二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。②几种重要阳离子的检验H++、K+Mg2+Al3+Ag+NH4+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成AgCl，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。3++2Cl-4③几种重要的阴离子的检验OHOH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO432－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。），取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同时放出CO2气体。43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。事故事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火少量酸（或碱）滴到桌上较多量酸（或碱）流到桌上迅速用砂覆盖立即用湿布擦净，再用水冲洗立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中苯酚沾到皮肤上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼用酒精擦洗后用水冲洗溴滴到皮肤上误食重金属盐汞滴落在桌上或地上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉5一、选择题1．下列有关安全措施不恰当的是().A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室2．下列混合物适于用过滤法分离的是()34．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶5．下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热7．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是().A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()2二、非选择题9．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．资料卡片：一些物质的溶解性一些物质的溶解性6ClCl-溶、挥溶溶溶溶CO2-3溶、挥溶不不微H+Na+2+2+Mg2+2-4OH-(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质加入的试剂硫酸盐Ⅲ(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO－完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、、(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO－.其中盐酸除去CO－的化学方程式为10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①~④的仪器名称：①,②,③,④.(2)实验室制取并收集氧气时应选择和相连接，制取并收集氢气时应选择和相连接.(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择和相连接，检验气体时观察到的实验现象是.7(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是.+KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作.(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；(2)向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：：； ;：；：；12．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图.8(1)步骤①和②的操作名称是.(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干.猜想猜想Ⅰ：固体A中含验证的方法取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含3猜想Ⅲ：最后制得的4取少量固体A于试管有气泡放出，无白色沉中，先滴入，淀试管中的蒸馏水，猜想Ⅲ成立一、选择题1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是().可采用的方法是()94．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()5．下列实验操作中错误的是()A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8．下列实验设计方案中，可行的是()A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去COC．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开二、非选择题9．如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体.(1)A与组合，用于.(2)B与组合，用于(3)B与组合，用于(4)D与组合，用于.10．工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)..A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液 ,并且对此要注意的问题是(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温11．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中.12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层.(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： (2)上述E步骤的操作中应注意.上述G步骤操作的目的是.(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是.(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是.A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C．汽油13．实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度.(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是.涤G．干燥H．称量沉淀质量为W2g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是(3)BaCl2溶液要过量的目的是.(4)洗涤的目的是，检验沉淀已洗干净的方法是三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：③物质的体积决定：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离微粒的数目一定，固体、液体主要决定于微粒的大小气体主要决定于微粒间的距离体积与物质的量公式：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。原理：cnvmv能引起误差的一些操作mv称量前烧杯内有水减小减小减小减小偏小偏小偏小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒减小减小未冷到室温就注入定容减小减小减小定容时,水多用滴管吸出减小定容摇匀时液面下降再加水减小偏大偏小定容后经振荡、摇匀、静置液面下降减小偏大偏小定容是俯视读数第一章练习3物质的量和摩尔质量一、选择题A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()24个H2，下列说法不正确的是()5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NA23个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA6．4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA则E物质的摩尔质量为()二、非选择题(臭氧)中含有的分子数是个、原子数是个、质子数是个. 氧原子，所含氧原子数跟molH2O所含氧原子数相等.13．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿.(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐请确定它们的化学组成，孔雀石：；石青：.使其完全分解，得到CuO20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为.第一章练习2气体摩尔体积一、选择题2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17g氨气所含电子数目为10NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．2g氢气所含原子数目为NA3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()原子数为3NA4．标准状况下，下列物质占体积最大的是()26．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等7．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aNA)LB．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)LD．22.4/(acNA)L的相对分子质量为()二、非选择题gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为.C的化学式为，其推断的 12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，(1)该气体的物质的量为mol.(2)该气体在标准状况下的体积为L.(3)该气体在标准状况下的密度为g/L.(4)该气体所含原子总数为个.(5)该气体的一个分子的质量为g.13．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中准确称量试管和药品的总质②连接好实验装置，检查装置的气密性.③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止.④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL.根据上述实验过程，回答下列问题：(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代码).(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的摩尔体积是(保留小数点后两位).第一章练习3物质的量浓度一、选择题2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()6．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦二、非选择题 、_______.10．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解.(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的是.4 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有.(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是.(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是.①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线晶体.第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.砝码.(1)其正确的操作顺序是(填序号)：(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有.A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签2．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是()A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.①②④⑤⑥3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤6．下列说法中，不正确的是().A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等2混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物反应物B＋D无色↑A＋BA＋C23表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()个水分子10．下列有关实验操作中，正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()12．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()13．标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()mol/LB.mol/Lmol/LD.MV＋2240mol/LA．1molCO和1molN2所含分子数相等15．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)().D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大二、非选择题17．先选择填空，再简要说明作此选择的理由.(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答).(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答)____.(3)下列有关操作或仪器的使用正确的是.A．称取一定量NaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放NaOH固体B．给试管里的液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热C．蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体烘干D．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质分子个数比为，所含氧原子的个数比为.(2)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________________________________________________________________Cl－的物质的量浓度为.(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是.19．(10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是.(2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg/mol.若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格.①该气体的物质的量为mol.②该气体所含原了总数为个.③该气体在标准状况下的体积为L.④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为mol/L.20(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比的质量分数为，KCl与CaCl2的物(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ;②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ;③定容的正确操作是(2)乙：用100mL量筒量取20mL18mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100mL刻线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误不含结晶水的固体物质，则①此物质在t℃时溶解度是②在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L.(2)用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6g，此稀硫酸的物质的量浓度为mol/L.一、选择题他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是()A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3．下列实验操作中错误的是()B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为()12．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相质量为m3。则A的相对分子质量是()的体积比约为()15．下列说法正确的是()A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、非选择题（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。），（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____mol/L。17．实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在——色的瓶中。18．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比19．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是（2）所需仪器为：容量瓶（规格、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积第二章化学物质及其变化金属：Na、金属：Na、Mg、Al两性氧化物：Al2O3等按酸根分{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up35(含氧酸),无氧酸)EQ\*jc3\*hps34\o\al(\s\up35(HNO),HCl)酸按强弱分一元酸：HCl碱混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第二章练习1物质的分类一、选择题(本题包括8小题，每小题6分1．下列树状分类方法正确的是()EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up17([),l)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up18(金属单质),非金属单)化合物混合物有机物无机物{有机物无机物{盐EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up17([),l)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up18(氧),化)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up18(化),合)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up18(物),物)有机物解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A项正确．溶液属于机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D项错误.答案：AA．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的离子不一定有金属离子C．由同种元素组成的物质一定是单质D．非金属氧化物都是酸性氧化物解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等故不一定有金属离子，B正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O2与O3的混合物，C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等.答案：B物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A．复分解反应、1个B．分解反应、2个+CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋答案：B4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()不属于碱，它是一种盐，D错误.答案：B元素是()答案：D6．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变4是一种化合物D．这个反应是置换反应都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确.答案：A7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物D．可能是纯净物，也可能是混合物解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物.答案：D8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是()A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱答案：D二、非选择题9．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来.(4)浊液、溶液、胶体、水(6)铜、金、汞、钠解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质.(2)只有Cl2中Cl元素的化合价为0价，其他均为＋5价.(3)只有盐酸为无氧酸.(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物.(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物.(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他均为不活泼金属，排在H之后.10．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置.物质{纯净物{物质{纯净物{混合物：④(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式.①分解反应：.②化合反应：.③置换反应：.④复分解反应：.解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质.以发生复分解反应.答案：(1)①碳酸钙②铁③氧气④稀盐酸＋H2↑11．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示).(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式.__________________________________________________________________.解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用.答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过.(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸写出该反应的化学方程式.(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是(填写物质序号，下同)，属于单质的是.(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.路线走不出迷宫.答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫(4)不能，因为CO、Cu、Ag都会与13．对牙膏的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：摩擦剂摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)X牙膏氢氧化铝Y牙膏碳酸钙Z牙膏二氧化硅(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是(填“易溶”或“难溶”).(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：石灰石生石灰石灰水③加溶液碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式：(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点是.(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系．(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物．(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质．(3)，Ca(OH)2+↓+2NaOH.(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种．例如：石灰石石灰石 碳酸钙.这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所答案：(1)碱盐氧化物(2)难溶碳酸钙碳酸钙反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在「L分散系分散质的直径分散质粒子稳定性能否透过滤纸质能否透过半透膜单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等能能无丁达尔效应许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧化铁胶体等较稳定能有丁达尔效应>100nm巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不稳定静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。①.根据分散质微粒组成的状况分类：之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉围之内，这样的胶体叫分子胶体。如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的B.化学方法①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3Na2SiO3+提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO①丁达尔效应②布朗运动④胶粒带电荷，同种胶体的胶粒带相同的电荷，但胶体都是电中性的。在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体⑤渗析⑥聚沉能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥（2）加入带异性电荷胶粒的胶体胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl2.2H2O）或石膏（CaSO4.2H2O）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。②肥皂的制取分离③明矾、Fe(SO)溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑨用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞第二章练习2分散系与胶体一、选择题雾属于下列分散系中的()答案：CA．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化3是由3个氧原子构成的化合物解析：光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路．由于溶液中粒子直径小于1nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路.答案：A3．下列物质中，不会出现丁达尔现象的是().①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液A.②④⑤B.③④C.②④⑥D.①③④答案：A4．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()解析：胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径大于可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，其不能透过滤纸和半透膜．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象．萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关.答案：C5．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3+↓+3NaCl，此反应与胶体性质无关.答案：D6．下列关于胶体的叙述不正确的是().A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的胶体中可产生丁达尔效应，而溶液则不能，B正确，C错误；Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，能够使水中悬浮颗粒沉降，D正确.答案：C7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜)解析：氢氧化铁胶体满足A项，而氯化铁溶液满足B项；氯化铁溶液为浅黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，过滤时二者都可以透过滤纸.答案：C8．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()解析：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(＋),4)易被植物吸收，而C中NOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),3)则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故肥效最差.答案：C二、非选择题E．将96mL乙酸与5mL水充分混合.上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有，属于胶体的是，属于浊液的是._______10．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为(填序号).(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时， (填序号)效果最明显，原因是 .3PO－所带负电荷最多，其聚沉能力最强.(2)加入带正电荷最多的阳离子，使黏土溶胶聚沉效果最明显.答案：(1)④(2)BAl3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ,原因是(试从分散系的分类进行讨论说欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱.(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨.(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可.答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集 (3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了原理.体聚沉，加快止血．(2)粒子直径在10－9～10－7m之间，所得分散系为胶体，其中陶土胶粒带负电，移理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳.答案：(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体聚沉13．已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是.(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是(3)由上述实验得出的结论是.解析：因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子．而K＋、Cl－等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀.答案：(1)出现白色沉淀(2)无明显变化电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物的水溶液或熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质强电解质离子化合物，某些共价化合物水合离子强大多数盐类、强酸、强碱弱电解质某些共价化合物分子、水合离子弱弱酸、弱碱、水物质结构溶液时微粒物质类别实例7、强电解质与弱电解质的注意点等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离•第一步：写（基础）•写出正确的化学方程式第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）2＋SO42－Ba2＋2Cl－BaSO4↓+Cu2＋2Cl-第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。•HAc＋OH－=AcH2O•2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。•3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。＋H2O4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡是强碱凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：一、选择题1．有关电解质的说法正确的是()A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质O液态时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，纯水的导电性虽然很差，但水是一C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误.答案：B2．下列电离方程式书写正确的是()＋D．把NaCl放入水中：NaCl===NaCl-EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),4)+3SO故C错误.答案：DA．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本