2024-2025学年新教材高中化学 4.2 第1课时 元素性质的周期性变化规律教案 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学4.2第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学4.2第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册课程基本信息1.课程名称：高中化学——元素性质的周期性变化规律

2.教学年级和班级：高中一年级一班

3.授课时间：2024年10月10日

4.教学时数：45分钟

二、教学目标

1.了解元素周期律的基本概念，理解元素性质的周期性变化规律。

2.掌握原子结构与元素性质之间的关系。

3.能够运用元素周期律分析和预测元素的性质。

三、教学内容

1.元素周期律的发现和发展

2.原子结构与元素性质的关系

3.元素性质的周期性变化规律

4.周期表的结构和应用

四、教学过程

1.导入：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考元素性质的变化规律。

2.新课导入：介绍元素周期律的发现和发展过程，讲解原子结构与元素性质的关系。

3.案例分析：分析一些典型元素的性质，引导学生发现元素性质的周期性变化规律。

4.总结规律：引导学生总结元素性质的周期性变化规律，并解释其原因。

5.应用拓展：讲解周期表的结构和应用，引导学生学会运用周期表分析和预测元素的性质。

6.课堂练习：布置一些有关元素性质周期性变化的练习题，巩固所学知识。

7.总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。

五、教学资源

1.教材：2024-2025学年新教材高中化学必修第一册

2.多媒体课件：元素周期律的发现和发展、原子结构与元素性质的关系、元素性质的周期性变化规律、周期表的结构和应用等。

六、教学评价

1.课堂问答：检查学生对元素周期律的基本概念和原子结构与元素性质关系的理解。

2.课堂练习：评估学生对元素性质周期性变化规律的掌握程度。

3.课后作业：布置一些有关周期表的应用题，检验学生对周期表结构和应用的掌握。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、宏观辨识与微观探析、科学态度等方面。

1.科学探究：通过分析元素周期律的发现和发展过程，培养学生提出问题、猜想与假设、制定计划或设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等科学探究能力。

2.证据推理：引导学生运用原子结构与元素性质的关系，分析并推理出元素性质的周期性变化规律，提高学生的证据推理能力。

3.宏观辨识与微观探析：通过分析元素周期表的结构和应用，使学生能够从宏观和微观两个层面识别和探析元素的性质，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。

4.科学态度：培养学生对科学研究的兴趣和好奇心，培养学生敢于质疑、勇于探索的科学态度，使学生在学习过程中能够积极思考、主动参与。教学难点与重点1.教学重点：

（1）元素周期律的基本概念：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

（2）原子结构与元素性质的关系：原子结构决定元素的性质，特别是最外层电子的排布对元素性质有重要影响。

（3）元素性质的周期性变化规律：元素周期表中，元素性质（如原子半径、电负性、化合价等）随着原子序数的递增而呈周期性变化。

（4）周期表的结构和应用：周期表是元素周期律的具体表现形式，通过周期表可以快速查询元素的性质和判断化合物的组成。

2.教学难点：

（1）原子结构与元素性质的关系：理解原子核外电子排布，特别是最外层电子的排布对元素性质的影响。

（2）元素性质的周期性变化规律：引导学生发现并理解元素性质的周期性变化规律，掌握周期表中相邻元素性质的递变规律。

（3）周期表的应用：学会运用周期表分析和预测元素的性质，掌握周期表查找元素的方法。

（4）特殊元素的性质：如过渡元素、镧系元素和锕系元素的性质，它们的位置和特点在周期表中有所体现，但学生可能难以理解。

举例解释：

以氢元素为例，其原子结构中最外层只有一个电子，因此它具有较强的还原性，容易失去电子形成氢离子。这就能解释为什么氢元素在化合物中通常表现为+1的化合价。

再以锂元素为例，其原子结构中最外层有2个电子，因此它具有较强的金属性，容易失去电子形成锂离子。这就能解释为什么锂元素在化合物中通常表现为+1的化合价。教学方法与策略1.教学方法：

（1）讲授法：教师通过讲解元素周期律的基本概念、原子结构与元素性质的关系、元素性质的周期性变化规律等核心知识，引导学生理解和掌握相关概念。

（2）案例分析法：通过分析具体元素的性质，让学生发现元素性质的周期性变化规律，加深对知识点的理解。

（3）小组讨论法：学生在小组内讨论周期表的结构和应用，培养学生的合作意识和团队精神。

2.教学活动设计：

（1）角色扮演：让学生扮演元素，通过模拟元素的原子结构，理解元素性质的周期性变化规律。

（2）实验操作：安排一些简单的实验，如原子半径的测量，让学生亲自动手操作，提高学生的实验技能。

（3）游戏设计：设计一些与元素周期表相关的游戏，如“元素周期表接龙”，激发学生的学习兴趣。

3.教学媒体和资源使用：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示元素周期律的基本概念、原子结构与元素性质的关系、元素性质的周期性变化规律等核心知识。

（2）视频：播放一些与元素周期表相关的视频，如元素周期表的演变历史，帮助学生更好地理解知识。

（3）在线工具：利用在线工具，如周期表查询软件，让学生学会运用周期表分析和预测元素的性质。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对元素周期律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道元素周期律是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于元素周期律的图片或视频片段，让学生初步感受元素周期律的魅力或特点。

简短介绍元素周期律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.元素周期律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解元素周期律的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解元素周期律的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍元素周期律的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.元素周期律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素周期律案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期律解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期律相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对元素周期律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调元素周期律的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括元素周期律的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调元素周期律在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期律的短文或报告，以巩固学习效果。学生学习效果1.知识掌握：学生能够理解并掌握元素周期律的基本概念、组成部分和原理，了解原子结构与元素性质的关系，掌握元素性质的周期性变化规律，以及周期表的结构和应用。

2.技能提升：学生能够运用元素周期律分析和预测元素的性质，通过实验和案例分析，提高学生的实验技能和证据推理能力。

3.思维发展：学生能够运用批判性思维和创造性思维，对元素周期律的相关知识进行思考和分析，提出自己的观点和解决方案。

4.团队合作：学生在小组讨论和课堂展示的过程中，培养合作意识和团队精神，学会与他人交流和分享，提高沟通能力和协作能力。

5.自主学习：学生能够自主学习能力，通过查阅资料、参与讨论等方式，主动探索和学习元素周期律的相关知识。

6.应用能力：学生能够将所学的元素周期律知识应用到实际生活和学习中，如在化学实验中运用周期表分析和预测元素的性质，解决实际问题。

具体表现在以下几个方面：

1.学生能够准确地回答关于元素周期律的问题，如元素周期律的定义、原子结构与元素性质的关系、元素性质的周期性变化规律等。

2.学生能够在实验中正确操作，测量并分析元素的原子半径、电负性、化合价等性质，运用元素周期律进行预测和解释。

3.学生能够在小组讨论中积极参与，提出自己的观点和想法，与小组成员共同解决问题，并能够清晰地表达自己的思考和结论。

4.学生能够在课堂展示中流畅地表达自己的观点，通过案例分析和讨论，展示对元素周期律的理解和应用能力。

5.学生能够在课后作业中运用所学的元素周期律知识，撰写相关的短文或报告，巩固学习效果。

6.学生能够在未来的学习和生活中，主动探索和应用元素周期律的知识，提高自己的科学素养和解决问题的能力。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.学生能够回顾本节课学习的主要内容，包括元素周期律的基本概念、组成部分和原理，原子结构与元素性质的关系，元素性质的周期性变化规律，以及周期表的结构和应用。

2.学生能够强调元素周期律的重要性，以及它在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。

3.学生能够总结本节课的学习方法，如讲授、讨论、案例分析、小组讨论等，以及它们在帮助学生理解和掌握元素周期律方面的作用。

4.学生能够反思本节课的学习过程，提出自己在学习过程中遇到的问题和困惑，以及如何解决这些问题和困惑的建议。

当堂检测：

1.选择题：请学生回答与元素周期律相关的问题，如元素周期律的定义、原子结构与元素性质的关系、元素性质的周期性变化规律等。

2.填空题：请学生填写元素周期表中的元素名称和原子序数，以及它们的相对原子质量。

3.判断题：请学生判断与元素周期律相关的一些说法是否正确，如“元素周期律是由门捷列夫发现的”、“元素周期表是元素周期律的具体表现形式”等。

4.简答题：请学生回答与元素周期律相关的一些问题，如元素周期律的基本原理、原子结构与元素性质的关系、元素性质的周期性变化规律等。

5.实验题：请学生根据元素周期表，预测某些元素的性质，如原子半径、电负性、化合价等，并解释预测的依据。重点题型整理1.元素周期律的定义及基本特点

题型：请简要概述元素周期律的定义及其基本特点。

答案：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其基本特点包括：

（1）周期性：元素性质的变化呈现出周期性的规律，即随着原子序数的递增，元素的性质会经历一系列的变化，然后重复出现。

（2）周期表：元素周期律可以通过元素周期表来直观地表示，周期表中的元素按照原子序数排列，相邻元素性质相似，周期表的周期性和族性反映了元素性质的周期性变化规律。

（3）周期性规律：元素性质的周期性变化规律可以通过原子结构来解释，原子核外电子的排布和最外层电子的排布对元素性质有重要影响。

2.原子结构与元素性质的关系

题型：请解释原子结构与元素性质之间的关系。

答案：原子结构与元素性质之间存在密切的关系。元素性质的变化主要是由原子核外电子的排布决定的，特别是最外层电子的排布对元素性质有重要影响。

（1）原子半径：随着原子序数的递增，原子半径呈现出周期性变化，这与原子核外电子的排布有关，最外层电子离原子核越远，原子半径越大。

（2）电负性：电负性反映了元素吸引共享电子的能力，与原子核外电子的排布有关，最外层电子的排布决定了元素电负性的高低。

（3）化合价：化合价是元素在化合物中表现出的电荷，与原子最外层电子的排布有关，最外层电子数决定了元素可能的化合价。

3.元素性质的周期性变化规律

题型：请解释元素性质的周期性变化规律。

答案：元素性质的周期性变化规律可以通过原子结构来解释，随着原子序数的递增，元素性质会经历一系列的变化，然后重复出现。

（1）原子半径：原子半径随着原子序数的递增而呈现出周期性变化，即先增大后减小，然后再增大，如此循环。

（2）电负性：电负性随着原子序数的递增而呈现出周期性变化，即先减小后增大，然后再减小，如此循环。

（3）化合价：化合价随着原子序数的递增而呈现出周期性变化，即先增多后减少，然后再增多，如此循环。

4.周期表的结构和应用

题型：请解释周期表的结构和应用。

答案：周期表是元素周期律的具体表现形式，通过周期表可以快速查询元素的性质和判断化合物的组成。

（1）周期表的结构：周期表分为七个周期，每个周期包含一组元素，周期表中的元素按照原子序数排列，相邻元素性质相似。

（2）周期表的应用：通过周期表可以预测元素的性质，如原子半径、电负性、化合价等，也可以通过周期表判断化合物的组成。

5.特殊元素的