湖南怀化市2024年中考二模化学试卷(含答案)

湖南怀化市2024年中考二模化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.下列说法中，正确的是（）

A.发光发热的变化一定是化学变化

B.不加热就能发生的变化一定是物理变化

C.化学变化一定伴有颜色的变化

D.物质燃烧时一定发生了化学变化

2.下列有关化学知识的说法正确的是（）

A.煤、石油、天然气等化石燃料是取之不尽、用之不竭的

B.实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C.为了防止污染，禁止施用化肥、农药

D.洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同

A.上图中，x=18

B.镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同

C.一个CCP+有5。个电子

D.镉元素的相对原子质量为112.4g

5.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图。相

关说法正确的是（）

A.反应前后原子种类发生变化

B.反应前后分子种类没有发生变化

C.反应前后催化剂化学性质发生改变

D.有利于氢能源的推广

6.如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓

NaOH溶液（NaOH溶液能吸收CO?,不吸收。2液面不接触乒乓球）。下列说法正确

的是（）

A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降

B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化

C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状

D.其他条件不变，将CO2换成。2会产生同样现象

7.硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是0

温度/℃1030507090

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.70C时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大

C.30C时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液

D.50C时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100

8.化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元

素守恒、原子守恒原则，分析Fe+4HNO3-Fe（NC>3）3+xT+2H2。中X的化学式为（）

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

9.下列实验方法不能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方法

鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4

A加水溶解

三种白色固体

除去CO?中混有的水蒸气和氯化先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓

B

氢硫酸

加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、

C分离NaCl、Mil。2固体混合物

蒸发

探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的

D

好完全反应溶液中滴加Ba（NC）3）2溶液

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

10.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两

种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充

分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重L8g,装置④增重2.2g。下

列关于气体X成分的分析中，正确的是（）

气体

燃烧后续小资料：

装置装置

碱石灰的主要成分

是氧化钙和氢氧化钠。

A.含有一氧化碳和甲烷B.含有甲烷和氢气

C.只有甲烷D.含有氢气和一氧化碳

三、填空题

11.氢气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。下图是工业合成氨工艺的主要

流程.

氨

合

分

成

离

塔

器

循环气体

月期9如»户9,

①③

•一氮原子

④。一氢原子

图2

(1)氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于(填“物理”或“化学”)

变化。

(2)流程中能循环使用的物质是

(3)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达

式为,该反应所属的基本反应类型是;观察如图，写出符合在催化剂

表面合成氨反应过程的顺序：o(将五张图按反应过程的顺序排列)

(4)NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢镂等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标

签。

尿素丁碳酸氢镂丁

【化学式】CO(NH)

22【化学式】NH4HCO3

【净重】50kg【净重】50kg

【含氮量】＞42.3%【含氮量】＞16.0%

【保存】防潮【保存】密封、防潮

【施用】避免雨天施用【施用】阴天，避免雨天

高温天气施用

①从标签上看，碳酸氢镂不同于尿素的化学性质是。

②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为,经检测尿素肥料中含氮量实际为

42.3%,则该尿素肥料属于(填“纯净物”或“混合物”)。

③上述50kg的碳酸氢镂化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为多少?(最

终结果保留一位小数)

12.回答下列问题：

(1)澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理：;

(2)NaOH固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理为。

13.通过两个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图

回答相关问题：

ABCD

EFGH

⑴请写出仪器名称：①：；②O

(2)实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理用化学方程式表示为,应

选择的发生装置和收集装置是,若选择C装置收集氧气，证明氧气收集满的

实验现象是.o

(3)实验室制取CO2气体时用D装置收集发生装置应选______。检验二氧化碳原理用

化学方程式表示为。将制得的CO?通入G装置进行实验，观察的现象是

(4)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。用装置F按照以下步骤进行实验，可证

明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳：

I.将干燥的蓝色石蕊试纸放入F装置的广口瓶中

n.从a端通入二氧化碳

in.从b端通入足量氮气

IV.从分液漏斗中滴加适量水

V.从a端通入二氧化碳

①通入氮气的目的是。

②(填实验步骤标号)中蓝色石蕊试纸变红。

③用化学方程式表示该反应______。

(5)若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有

a用容积较小的锥形瓶b减慢液体的滴加速度

c加热反应物d降低液体反应物的浓度

四、实验题

14.在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。

I.实验室用图所示装置制取并收集氧气。

⑴用MnC>2作催化剂，加热分解得到。2和KC1。该反应的符号表达式为

(2)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开(选填“&，，、

“坞”或“&")处的螺丝，待调整后再拧紧。

(3)实验结束时，下列两步操作中先进行的是(填序号)。

a.移走并熄灭酒精灯

b.断开试管与万能瓶之间的连接

II.某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2cO32H2O2)和二氧化镒同时加入水中制取氧

气。

已知：

①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2c和H2O2，Na2cO3易溶于水。

②可以将KI转化为L，匕能使淀粉溶液变蓝。

(4)制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化镒。

A剂B剂平均供氧量(毫升/分钟)供氧时间(分钟)

配方一1袋1袋>320>15

配方二2袋1袋>500>25

配方三3袋2袋>1000>15

①A剂的成分是o

②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。

(5)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：

①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为。

②取少量滤液，滴加溶液，再滴加溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中

仍含有H2O2。

15.腾龙洞是国家5A级景区，中国已探明的最大溶洞。某化学学习小组游览后，为

溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计简单的实验模拟溶洞的“形成”。

【资料卡片】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇

到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热

或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，

同时放出二氧化碳。

(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如图1所示，试回答：转化①

发生反应的化学方程式是；实现转化②，通常采用的基本操作方法是

该学习小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢

钠？于是他们继续实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)o

转化②

水和实验室—毒收心"》三

新制的)

CaCC^JICa(HCO32-^CaCO3

图1

0二氧化碳的质量/g0二氧化碳的质量/g

AB

图2

【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与Cad2溶液不反应。

【作出猜想】

(2)猜想一：溶质为Na2co3；猜想二：溶质为NaHCX^；猜想三：溶质为

【设计实验】

(3)

实验步骤实验现象实验结论

①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCL溶液—猜想二不成立

②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸—猜想一不成立

【得出结论】

(4)猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。实验步骤①加入过量

溶液的目的是,写出发生反应的化学方程式。

【拓展应用】

(5)如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，图2中能正确地反映生成的碳酸

钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是(填序号)。

五、计算题

16.人体缺乏维生素C可能得坏血病.维生素C的化学式是C6H8。6,在新鲜的水果、

蔬菜中含量都较高.某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如

下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液

25.40%；

试计算：

(1)维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比；

⑵维生素C中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

（3）该橙汁中维生素C的质量分数。（计算结果精确到04％）（反应的化学方程式:

C6H8O6+I2—C6H6O6+2HI）

参考答案

1.答案：D

解析：A、电灯通电后发光放热是将电能转化成热能和光能，是能量的转化，并没有

新物质生成，是物理变化，故A选项错误；

B、缓慢氧化如铁生锈、食物变质等，都是化学变化，都不需要加热，故B选项错

误；

C、多数的中和反应，没有颜色变化，如氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，没有明显现

象，故C选项错误；

D、燃烧是指发光、放热的剧烈的氧化反应，是化学变化，故D选项确；

故选D。

2.答案：D

解析：A、煤、石油和天然气等化石燃料，属于不可再生资源，储量是有限的，并不

是取之不尽，用之不竭的，故A说法错误；

B、实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠

溶液，氢氧化钠虽然也能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，故B说法错误；

C、禁止使用农药和化肥会造成农作物产量大减，过度使用农药化肥会污染环境，所

以要合理使用化肥和农药，故C说法错误；

D、洗涤剂去除油污的原理是乳化作用，汽油去除油污的原理是溶解原理，二者原理

不同，故D说法正确；

故选D。

3.答案：D

解析：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，

操作错误；

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，

读出pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超

过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄

上，操作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作正确；

故选：D。

4.答案：A

解析：A、在原子中，质子数=核外电子数，则有48=2+8+x+18+2,x=18,故A说法正

确；

B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别

是质子数（即核电荷数）不同，镉元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）

不同，故B说法错误；

C、镉原子的最外层电子数为2<4,在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带

有2个单位正电荷的镉离子（Cd2+）,所以一个Cd?*有48-2=46个电子，故C说法错

误；

D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镉元素的相对

原子质量为112.4,相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误。

故选：Ao

5.答案：D

解析：A、化学反应前后原子种类不发生变化，故A不正确；

B、反应前后分子种类发生变化，故B不正确；

C、反应前后催化剂化学性质不发生改变，故C不正确；

D、反应生成氢气，有利于氢能源的推广，故D正确。故选D。

6.答案：C

解析：A、通过CO?气体后，二氧化碳的密度比空气的密度大，左端乒乓球上升，故

A说法错误；

B、整个过程中乒乓球位置会发生变化，通入二氧化碳后，二氧化碳的密度比空气的

密度大，左端乒乓球上升；稍后再倒入浓氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠发生

反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故B说法错误；

C、倒入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，二氧

化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故C说法正确；

D、其他条件不变，氧气的密度比空气小，不与氢氧化钠反应，将CO2换成。2不会产

生同样现象，故D说法错误；

故应选c。

7.答案：D

解析：A.由溶解度表可知，70℃~90℃,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，此选项错

误；

B.70C时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶解度减小，所以溶液的溶质质量分数减

小，此选项错误；

C.30C时，硫酸镁的溶解度为39.3g,所以30℃时，39.3g硫酸镁需要100g水才能溶解

完，不能完全溶解在60.7g水中，所以所得溶液的溶质质量分数小于39.3%,此选项错

误；

D.50C时，硫酸镁的溶解度为49.0g,因为溶液具有均一性，所以50g的硫酸镁饱和溶

液中溶质和溶剂的质量比为49:100,此选项正确。

故选D。

8.答案：C

解析：反应前铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、4、12,反应后

铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、3、11,根据质量守恒定律知

反应前后原子的种类和数目不变，X中含有氮原子、氧原子的个数分别为1、1,故X

的化学式为N。。

故选C。

9.答案：D

解析：A.鉴别NaCl、NH4NO3、CUSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管

中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，原固体为无水硫酸铜，溶液为无色，但

温度降低的，原固体为硝酸镂，溶液为无色无温度变化的，原固体为氯化钠，故选项

实验方法能达到实验目的，不符合题意；

B.除去CO?中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO?中混有的氯

化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和

碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，故选项实验方法能达到实验目的，不符合题意；

C.分离NaCl、Mil。?固体混合物，由于氯化钠易溶于水，二氧化镒难溶于水，可以通

过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，故选项实验方法

能达到实验目的，不符合题意；

D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加

Ba（NC）3）2溶液，因为硫酸也与硝酸领反应，生成白色沉淀硫酸领，不能通过白色沉

淀判断反应后的溶液中是只有溶质硫酸钠，还是硫酸过量，反应后的溶液中有硫酸和

硫酸钠，故选项实验方法不能达到实验目的，符合题意，故选D。

10.答案：CD

解析：分析：根据各个装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱

石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸能吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置①

中无明显变化，排除了二氧化碳；装置③增重了1.8g,说明生成水1.8g,装置④增重

2.2g,说明生成二氧化碳2.2g,根据水和二氧化碳的质量可以计算出C、H元素的质量

比，从而确定气体X的组成。

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重L8g,说明生成了L8g水，1.8g水中氢

2

元素的质量为：L8gxxl00%=0.2g；装置④增重2.2g,说明生成了2.2g二氧化

;178

1?

碳，碳元素的质量为2.2gx莉xl00%=0.6g,气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4

中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，

③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排

除；通过以上分析，CD正确。故选CD。

11.答案：（1）物理

（2）氢气、氮气

（3）电+凡蠹墨”NH3；化合反应；⑤④①②③

（4）受热易分解；46.7%；混合物；45.1kg

解析：（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来的过程中，没有新物质产生，该过

程属于物理变化。

（2）流程中能循环使用的物质是：氢气、氮气；

（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达

式为：电+凡蠹黑-NH3,该反应所属的基本反应类型符合“多变一”属于化合反

应；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：⑤氮分子和氢分子

（气态）高温高压变为④氮分子和氢分子（液态）①氮原子和氢原子②氨分子（液

态）③氨气；

(4)①从标签上看，碳酸氢镂不同于尿素的化学性质是：碳酸氢镂避免高温天气使

用，热稳定性不好，受热易分解；

②纯净的CO(NH?),中氮元素的质量分数为0J,x100%=46.7%,经检

-12+16+(14+2)x2

测尿素肥料中含氮量实际为42.3%,则该尿素肥料属于混合物；

③上述50kg的碳酸氢镂化肥中氮元素的质量为50kgxl6.0%=8kg,则至少含有纯净的

14

NHRCO3的质量为8kgz+5+12+16x3=4"kg；

12.(l)Ca(OH)2+CO2^=CaCO34+H2O

(2)2NaOH+CO2Na2cO3+H2O

解析：(1)澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，该反应为二氧化碳和氢氧化钙

反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2—CaCO3；+H2O；

(2)氢氧化钠固体要密封保存，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸

钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O0

13.答案：(1)分液漏斗；水槽

MnO2

(2)2H2O2^^2H2O+O2T；AC/AD/AH；集气瓶口有大气泡冒出

(3)A；CO2+Ca(OH)2—CaCO3；+H2O；蜡烛由下至上依次熄灭

(4)排尽装置内的二氧化碳气体，避免产生影响；V；CO2+H2O—H2CO3

(5)bd/db

解析：(1)仪器名称：①：分液漏斗；②水槽。

(2)实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化镒的催化下反应生成氧

MnO2

气和水，该反应化学方程式：2H2。2-2H2。+。2个，该反应不需要加热，发生装

置选择A,因为氧气密度比空气大，且氧气不易溶于水，收集装置可选择C、D或

H,应选择的发生装置和收集装置是AC、AD或AH。若选择C装置收集氧气，证明氧

气收集满的实验现象是集气瓶口有大气泡冒出。

(3)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧

化碳气体，反应不需加热，发生装置选择A。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验

室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，该反应化学方程式：

C02+Ca(OH)2—CaCO3；+H20o将制得的CO?通入G装置进行实验，观察的现象

是蜡烛由下至上依次熄灭。

(4)①氮气常温下化学性质比较稳定，通入氮气的目的是排尽装置内的二氧化碳气

体，避免产生影响。

②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性能使石蕊变红色，故V中蓝色石蕊试纸

变红。

③二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应化学方程式：

CO2+H2O—H2CO3O

(5)a.用容积较小的锥形瓶，不能减缓反应速率，不符合题意；

b.减慢液体的滴加速度，可减缓反应速率，符合题意；

c.加热反应物，温度升高，反应变快，不能减缓反应速率，不符合题意；

d.降低液体反应物的浓度，可减缓反应速率，符合题意；

故选：bdo

14.答案：⑴KCK)3"T>KC1+C)2

⑵K?

(3)b

(4)过碳酸钠；配方三

⑸二氧化镒；KI；淀粉

解析：(1)氯酸钾在加热和二氧化镒催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的符号

表达式为KCIO3>KCI+O2。

(2)0是调整试管的高度，电是调整试管的水平位置，&是调整铁夹夹持试管的位

置。如图2所示，调整试管倾斜度可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。

(3)实验结束时，为防止水倒流进试管内，使热的试管炸裂，先断开试管与万能瓶之

间的连接。

故选bo

(4)①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2cO3和H2O2，凡。?在二氧化镒作催

化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成

物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A