1.2.2元素周期律课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第2课时元素周期律第二节原子结构与元素的性质人教版高中化学选择性必修2·物质结构与性质·第一章原子结构与性质1、掌握原子半径的变化规律2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、认识主族元素电负性的变化规律，能应用元素的电负性说明元素的某些性质学习目标知识回顾同主族元素性质递变规律：相同点：最外层电子数相同递变：从上到下，电子层数逐渐增加，原子（离子）半径逐渐增大，原子核对外层电子引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。对应氢化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强；知识回顾同周期元素性质递变规律：相同点：电子层数相同递变：从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对应氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强、碱性逐渐减弱；2.元素周期律以主族元素为研究对象，除稀有气体外：同一周期，自左而右，原子半径依次减小；同周期--电子层数相同--但核电荷数递增--静电引力增大--核电距离减小--原子半径减小同主族--电子层数增多--静电斥力增大--核电距离增大--原子半径增大同一主族，自上而下，原子半径依次增大；（1）原子半径粒子半径的比较粒子半径比较一看电子层二看核电荷三看电荷数层多径大核大径小荷大径小O2-S2-O2-Mg2+Fe2+Fe3+具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是：A<B<CBC（2）电离能

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需要的最低能量,叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。同周期，自左而右，第一电离能依次增加同周期，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA出现反常现象，即第一电离能ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA第一电离能（与价电子排布构型有关）同主族，自上而下，第一电离能逐渐减小（与核电荷数有关）（与原子半径有关）试从核外电子排布的角度对第一电离能的反常现象进行解释：Be:1s22s2B:1s22s22p1

Be的第一电离能更大全满结构，更稳定，不易失电子试从该角度，自己分析N与O、Mg与Al、P与S的第一电离能大小关系。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、d5、f7）或全满（p6、d10、f14）的结构时，原子的能量较低，失电子较难，使得该元素具有较大的第一电离能。电离能与化合价原子的逐级电离能逐渐增大离核越近--静电引力越大--所需外界能量越多--电离能越来越大电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易，也可以用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷。如果I2>>I1，则原子易形成+1价阳离子而不易形成+2价阳离子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之间突然增大，则元素R可以形成R+或R2+而难于形成R3+电离能的应用：①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子。金属性越强；反之越弱。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D

ns2np6C2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol－1。请根据表中所列数据判断，下列说法错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应D3、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．O、N、C D．Cl、S、PA学与问：1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变（3）电负性是元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力的标度，是相对值。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。某种程度上，元素的电负性与该元素的非金属性呈正相关。电负性越大则非金属越强。化学键：相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力键合电子：原子中用于形成化学键的电子电负性：主族元素的电负性递变规律同周期主族元素，自左而右，电负性逐渐增大；同主族主族元素，自上而下，电负性逐渐减弱处于有对角线上的元素，电负性相差不大；元素性质相似电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。“对角线规则”金属：＜1.8电负性越小金属性越强类金属：≈1.8非金属：＞1.8电负性越大非金属性越强1、电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度电负性的应用2．估计化学键的类型在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时形成共价键。3、判断共价化合物中元素的化合价的正负4、判断化学键的极性强弱1、下列所示的基态原子中，对应元素的电负性最强的是()A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6B2、下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜Al D．Br＜H＜ZnA3、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④4、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,OB总结：(1)A是___，B是___，C是__，D是__，E是__(用化学符号填空下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时B显___价其他元素显___价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_________________，有共价键的是________________。HOAlSKKO负正1、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层