2024年广东省高三二模化学试卷(含答案)

★启用前注意保密

2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）

化学

2024.4.18

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座

位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角”条形码粘贴

处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答

案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在

试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指

定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不

准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32C135.5Cr52Fe56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.广东各博物馆馆藏文物丰富。下列文物的主要材料不属于无机非金属的是

A.陶屋B.白玉镂雕C.龙耳锡底铜宴D.广彩人物瓷盖盅

2.我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是

A.锂离子电池充电时电能转化为化学能

B.电机所用的钿铁硼永磁材料属于金属晶体

C.封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料

D.锂离子电池正极材料中的铁、钻、镁元素均为第vin族元素

3.利用反应8NH3+3C12=N2+6NH4cl可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是

A.NH3的球棍模型为B,35cl与37cl互为同位素

C.M分子中含有非极性共价键D.NH4cl的电子式为H：N：HCT

化学模拟测试（二）第1页（共8页）

4.实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是

A.生成气体B.净化气体C.检验性质D,收集气体

5.化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是

选项应用实例化学知识

利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料

A聚苯乙烯燃烧生成CC>2和H2O

B用Na?。?作潜水艇中的供氧剂NazOz能与CO2或HzO反应生成。2

C将液态植物油制成人造奶油液态植物油能与H2发生加成反应

D从海带灰中提取碘单质海带灰中的「可被氧化

6.诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A.属于芳香烧

B.能与盐酸发生反应

C.可以发生酯化反应和消去反应

D.Imol该化合物可与6mol比发生加成反应

7.一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置如图所示。下列说

法正确的是

A.铅电极为正极

B.银电极上发生的反应为C）2+4e-+2H2。=40H-

C.电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极

D.工作过程中，传感器的质量不变

8.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A淀粉水解产生果糖米饭在口腔中越嚼越甜

BNH4cl受热易分解加热可除去NaHCC>3中的NH4C1

CZn的金属性比Fe强在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

DAlCb的熔点比AI2O3低工业上电解熔融AlCb冶炼铝

化学模拟测试（二）第2页（共8页）

9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

+

A.氯水久置颜色逐渐褪去：Cl2+H20—2H+CIO-+cr

B.利用氯气再生铜电路板刻蚀液：2Fe2++CL=2Fe3++2C?

C.NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合：NH++OH-=N4T+%0

D.SO使酸性高镒酸钾溶液褪色：3S0?+2MnO-+2H0=2MnOI+3SO2-+4H+

2L4LL?4

10.硫代硫酸钠（Na2s2。）在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2S04=S02T+SI+

Na2S04+H20oo设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18gH2。中含有质子的数目为8NA

B.每生成32gS,转移电子的数目为4NA

ClmolNa2s2O3,固体中含有离子的数目为3NA

D.常温常压下，22.4LS02中含有◎键的数目为：2NA

11.下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是

选项猜想实验方案验证猜想成立的现象

苯酚能与Na2c。3溶

A向苯酚浊液中加入适量Na2c。3固体苯酚浊液变澄清

液反应

某溶液中一定取少量该溶液，先滴加少量BaCL溶产生白色沉淀且沉淀

B

含有so口液，再滴加足量稀盐酸不溶于稀盐酸

加热条件下C2H50H

C将灼热的铜丝插入无水乙醇中铜丝由红色变成黑色

能与CuO反应

向滴有酚酰的NaOH溶液中加入浓H

D浓HNC>3具有漂白性溶液红色褪去

NO3

12.一定条件下，NH3在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）AHXXv

（NH3）随时间的变化如图所示。已知立时反应达到平衡，k时改变某单一条件（浓度、温度

或催化剂等）。下列说法不正确的是

A.由。到匕出的浓度不断增大B.由I1到l?,2v（H）=3v.（NH）

N正Z逆3

C.t2时，可能向容器中通入了N2D.平衡常数K1可能小于K1

化学模拟测试（二）第3页（共8页）

13.安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温

下，Ka(HR)>K°(H2co3)。下列说法正确的是

A.常温下，O.OOlmol-L-iHR水溶液的pH=3

B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高

C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)

D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCC)3溶液弱

14.一定条件下，CH,与FeCT反应合成(CHsOH的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反

应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

(

©，

&

•

3

、

取

餐

说明：过渡态中“一”表示化学键未完全断裂或形成。

A.反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键

B.相同条件下，CD4与FeCT发生上述反应，则其过渡态I的能量比b高

C.该反应的△H=(a-e)kJ•mol'

D.CH3D与FeCT发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

15.XY4Z(ME4)2是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态Z3+的d轨道半充

满，基态M原子价层电子排布式为ns2np(n+?E和M位于同一主族，X原子比E原子少一

个电子。下列说法正确的是

A.第一电离能：M<X<EB.单质的沸点：丫〈E〈X

C.Z的单质能与丫2E发生置换反应D.ME歹和XE3的VSEPR模型名称相同

16.一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设

计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工

作原理如图所示。下列说法正确的是

A.a为电源负极

B.N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜

3+

C.充电时，总反应式为Na+[Fe(CN)6]-=Na+

4

[Fe(CN)6]-

D.放电时，每转移2mol电子，理论上II池溶

液质量增加117g

化学模拟测试(二)第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）FeCk在生产和生活中用途广泛。

IFeCh溶液的配制及浓度的标定

（1）FeCh溶液的配制

①配制100mL一定浓度的）FeCk溶液需用到的仪器有_（填字母）。

ABCD

②配制FeCk溶液时，需要将FeCb固体溶解在浓盐酸中，原因为一。

（2）FeCh溶液浓度的标定

量取lO.OOmLFeC/溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶

液，再用（0.16mol」TNa2s2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均

消耗Na2s2。券准溶液的体积为20.00mLo已知：q+2sg=21-+S4OQ则该Fe

CI3溶液的浓度为molLDc

II.FeCk与Na2sO3反应的探究

（3）预测现象1：向FeC%溶液中加入NazSOs溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的

原因为.（用离子方程式表示）。

预测现象2：向FeCb溶液中加入Na2s。3溶液，生成红褐色沉淀。

（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中FeCk浓度相同时Na2s。3的加入量对反应

的影响，其中FeCl3溶液为I中所配溶液，Na2s。3溶液浓度为0.04mol-静置6

小时观察现象，测定反应后溶液的pH,并记录数据:________________________

序号iiiiiiivVvivii

V(FeCl3)/mL2.02.02.02.02.02.02.0

V(Na2so3)/mL01.02.05.0a20.026.0

V(H2O)/mL38.037.036.033.023.018.012.0

现象溶液接近无色透明出现红褐色沉淀

PH1.71.71.71.82.85.46.2

①请补充表格中的数据：v=0

②实验ii~iv中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是o

③实验vi和vii的实验现象说明溶液中FeCk的水解与Na2s。3的水解相互促进（即发生

了双水解反应），请写出反应的化学方程式：O

④甲同学认为实验vi和vii中，FeCk与Na2s。3除发生双水解反应外，还发生了氧化还

原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验vi和vii中上层清液于两支试管中，

_（填实验操作与现象），则说明猜想成立。

（5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。

化学模拟测试（二）第5页（共8页）

18.（14分）错是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含）

ZnFezO*CaSCU,另含少量ZnS、SiO2以及GeS?）提取Ge和Z11SO4•&0的工艺流程如下：

已知：①错在硫酸中的存在形式：pHW2.0时主要为（Ge4+,pH=2~7时主要为（Ge（OH）

4-o

-46-38

②常温下，K00[Ge（OH）4]=4.0X10,KElEl[Fe（OH）3]=4,0X10o

请回答下列问题：

⑴Ge是第四周期第IVA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。

（2）“氧化酸浸”工序中，溶液pHa1.5,浸渣的主要成分为：SiO2,S和（填化学

式）；Ges2被双氧水氧化的离子方程式为o

（3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为（填一种物质的化学式）；调节溶液pH

=4.4,Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c（Ge"+）:c（Fe3+）=

（4）①Z11SO4在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSCU-HzO的操作为蒸发

浓缩、、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解ZnS04溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工

序循环使用。

⑸“水解”工序中，（GeCLi水解生成Ge。2的化学方程式为;GeO2的沸点（1200久）

远高于GeCLj的沸点（84。。,,其原因为0

（6）CsGeBr3是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶

胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，

则Ge在晶胞中的位置为（填“体心”“面心”或“顶

角”）；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为

化学模拟测试（二）第6页（共8页）

19.(14分)含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

I.工业废气H2s分解可制取H2。

(1)已知热化学方程式：

i.S2(g)+2O2(g)=2S02(g)△Hi

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

H-x2H2s(g)+30/g)=2SO2(g)+2%。©△%

H2s热分解反应2H2s(g)=Sz(g)+2H式g)的AH4=(用含AHi、△&、4出的式

子表示)。

(2)一定温度下，2moiH?S在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H2的

产率为40%,则0~ts内H2s的平均分解速率为mol\cdotL'{-1}\cdots'{-

1};H2s充分分解达到平衡时，容器中H2s和Hz的分压相等，则该温度下的平衡常数

K=o

II.KSCN可用于镀辂工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中(：产+与SCN-发生第

一、二步络合的反应如下：

iv.Cx3++SCN-=©(SCN)/+K1=74.1

2

V.［Cr(SCN)］++SCN-,<Cr(SCN)2］+K2=13.0

(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有(填字母)。

A.加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B.加入少量FeCb固体，溶液中含辂微粒总数不变

C.反应Cr3++2SCN,、［Cr(SCN)2］-的平衡常数.K3=KtXK2

D.溶液中c(Ce)减小,SCN-与［Cr(SCN)F+浓度的比值减小

3+

(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度c0(Cr)=0.2mol-L-\c°(SCN-)不同的系列溶液,

测得平衡时CN+、［Cr(SCN)］2+、©(SCN)2］的浓度c平(含辂微粒)随c平(SCN］的

变化曲线如图所示，平衡后其他含辂微粒［Cr(SCN)Jx-3)-(3WxW6,图中未画出)总

浓度为amol-L-1o

circlelc.(SCN-)=0.05mol-L-i时，图中含辂微粒按浓度由大到小的顺序为

A点时,溶液中：SCN-的平衡浓度为(列出计算式即可)。

②在某电镀工艺中，C/+的浓度需要在0.0162mol」T以上，结合计算判断C点所

对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

化学模拟测试(二)第7页(共8页)

20.(14分)利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合

成高分子化合物viii的路线如图所示：

6至厘hHOOC&OOH

HO~OH育“0H守屋四yH°r0H而

ivvvivjj

(1)化合物ii的分子式为,化合物iv的名称是。

(2)芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示

有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1,写出一种符合条件的W的

结构简式：o

(3)反应④可表示为V+M+N=vi,其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别

为=

(4)根据化合物vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

a—取代反应

b银氨溶液，加热一一—

(5)下列关于反应⑥的说法中不正确的有(填字母)。

A.另夕|'一种产物分子的空间结构为v形

B.反应过程中，有C—O双键和・C——O单键的形成

C.化合物iii中碳原子均为sp口杂化，化合枷ii中碳原子均为sp口杂化

D.化合物viii中存在手性碳原子

⑹以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物

0

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为o

(b)相关步骤涉及卤代煌的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。

化学模拟测试(二)第8页(共8页)

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2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）

化学参考答案

一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11〜16小题,

每小题4分。在每小麴给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号12345678

答案CBDDABBC

题号910111213141516

答案BCADDBCD

二、非选择题（共56分）

17.（14分）

（1）（DCD（2分）②防止FeJ*水解生成沉淀（1分）

（2）0.32（1分）

（3）2Fe"+SO：+H2O=SOf+2Fe"+2H*（2分）

（4）①15.0（I分）

②发生氧化还原反应2Fe“+SO=+乩0=$0；+2Fe“+2HJ生成H*使溶液

的pH下降，而Fe,♦不断消耗，Fe"水解产生的H*减少，使溶液的pH升高，两

者程度相当，最终溶液的pH基本不变。（2分）

©ZFeCI,tSNajSC,+3H2O=2Fe（OH）,1+3SO"+6NaCl（2分）

④分别加入少垃的铁融化钾溶液，产生蓝色沉淀（2分，或者检验SO；）

（5）利用明矶净水（或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器）

（1分）

18.（14分）

（I）4524P,（1分）

,o

⑵CaSO,（1分）GeS2+2H202+4H=Ge+4H,O+2Sl（2分）

（3）ZnO或Zn（OH）z等（1分）W（I分）

（4）①趁热过滤（1分）②氧化限浸（1分）

（5）GCC14+2H2O=GeO21+4HC1（2分）

GeO,是共价晶体，GeCI4是分子晶体（2分）

（6）体心（1分）12（1分）

化学模拟测试（二）参考答案第1页（共2页）

19.(14分)

(1)AHJ-AHJ-AH,(1分)

⑵含0分)■2分)

(3)BC(2分)

,<

(4)(Dc|[Cr(SCN)]*|>c|[Cr(SCN)1]|>c(C/-)(2分)

sr-f(或；)(I分)

74.IA.

②C点[Cr(SCN)产与[Cr(SCN)J•浓度相等，K2=­J-,(l分)

c(SCN)

代人反应iv,求得”[0伊0^产|=5.7<;((：/.),(1分)

24

由c(CP)+c|[Cr(SCN)]|+c|[Cr(SCN)2]*|+c|[Cr(SCN|

0.2mol•L-',求得c(Cr")=[(0.2-a)+12.4]mol•L-'<0.0162mol•L

(I分)

因此C点对应的溶液不傕用于该电镀工艺。(1分)

20.(14分)

(1)C,H,O,(I分)1,3-丙二醉(1分)

(2)CH,-O-^^-COOH或CH,-^^-O-COOH(I分)

(3)CO.H,(2分)

O

(4)a.浓HBr,△HCCHtCH,CH.Br

(或CH^COOH、浓HQ,△HCCHJCHJCH^CCH,)

b.H(A/y°氧化反应

O

(每空1分，共4分)

(5)BD(2分)

°

(6)(a)CH.CH.CH(I分)

(b)BrCH,CH,Br+2NiiOH»HOCH.CH.OH+2N»Br(2分)

化学模拟测试（二）参考答案第2页（共2页）

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2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）

化学参考答案

17.（14分）

（1）①CD（2分）②防止Fe口水解生成沉淀（1分）

（2）0.32（1分）

（3）2Fe3SO2H2O=SO22Fe22H（2分）

（4）①15.0（1分）

②发生氧化还原反应2Fe3SO2H,O=SO?2Fe22H,生成H，使溶液的pH

下降，而Fe口不断消耗，Fe口水解产生的H，减少，使溶液的pH升高，两者程度相当,

最终溶液的pH基本不变。（2分）

③2FeCb3Na2sO33H2O=2Fe（OH）3i3so2T6NaC7（2分）

④分别加入少量的铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀（2分，或者检验S。/）

（5）利用明矶净水（或利用硫酸