广东省2022年中考化学总复习学案-金属和金属材料

见■金属和金属材料

圮课标与中考

<<课程标准>>

1.了解金属的物理特征。了解防止金属腐蚀的简单方法。

2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。知道可用铁矿石炼铁。

3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁

和钢等重要合金。

4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

6.金属的物理性质和某些化学性质。

7.认识常见金属的主要化学性质。

8.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生

活中的一些化学现象。

<<2017年~2021年广东省中考题型及分值统计>>

年份试题类型知识点分值

2017选择题、填空题合金的概念、金属活动性应用10分

选择题、填空题、实验

2018金属的锈蚀、金属活动性应用7分

题

选择题、填空题、推断金属的锈蚀、金属的性质、金

201910分

题、_L艺流程属活动性应用

2020填空题金属的性质4分

2021填空题金属的性质；金属活动性应用5分

<<考题展示>>

1.（2018.广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺

序，下列实验可以不需要进行的是（0

A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸

C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液

2.（2019.广东中考）探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀

的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸僧水经煮沸并迅速冷

却）,对应关系正确的是（D）

--空气

植

物

蒸溜水一等

铁油铁钉

钉超铁钉他

-3—蒸溜水

乙丙

A.甲和乙：水B.乙和丙：空气

C.甲和丙：空气D.甲和丁：水

3.（2020•广东中考节选）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载

火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作

用。

⑴铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强

度和硬度比纯铝的—高_（填“高”或"低”）。

（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl==2AlCh土

3H2i,其反应类型是—置换反应一。

（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活

动性比铝的—弱_（填“强”或“弱”）。

思维导图•建体系

知识清单•理脉络

一、金属材料（分为纯金属和合金）

1.金属的物理性质：

有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。多数金属常温下呈固态,

汞呈液态，多数金属是银白色（铁在粉末状时呈黑色）,铜是紫红色，

金是金黄色；铁能被磁铁吸引。

0A仝.

乙•口ztz•

⑴定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属

特性的一混合物―。

⑵合金与组成它的纯金属的物理性质比较（选填或“二”）：

①硬度：合金—N—纯金属；②熔点：合金—3—纯金属；③抗腐蚀性:

合金—2—纯金属。

（3）生铁与钢的本质区别是—含碳量的不同―。

二、铁的冶炼

1.常见的金属矿物：

矿物名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿

主要成分的化学式

Fez。？FesO4FeCO3

2.一氧化碳还原氧化铁的实验:

(1)基本原理：Fe2O3+3CO曼匾2Fe+3c。2(写化学方程式)。

(2)实验现象：红色粉末变为—黑鱼—,澄清的石灰水变浑浊，尾气

点燃产生

—淡蓝色—火焰。

(3)实验注意事项：

①先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止―一氧化碳与空气

混合，加热时发生爆炸

②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止一

高温下的铁与空气接触，被重新氧化为氧化铁—,同时，实验过程中

还可防止澄清石灰水倒吸。

③尾气中含有一氧化碳，直接排放会污染空气，所以尾气要—点燃—

或—收集起来一0

三、金属的锈蚀与防护

1.钢铁锈蚀的条件：

铁与一氧气—和—水—同时接触，铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈

速率会大大加快。

2.防止铁制品锈蚀的措施：

（D保持铁制品表面的—王燥—和—渣净

⑵在钢铁表面覆盖保护层，如—喷漆_、抹油、镀其他金属等。

3.金属资源保护：

⑴防止金属的腐蚀。

（2）金属的回收利用。

⑶有计划、合理地开采矿物。

（4）寻找金属的代用品，如已经能用塑料代替钢和其他合金。

四、金属的化学性质

化学性质实验现象化学方程式

表面逐渐变暗，剧烈燃烧，发出—耀

镁（空气2Mg+

眼白光―,放出大量热，生成白色固

中燃烧）2Mg0

与体

氧铝（常温

4A1+302——

打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗

气下）Ab。？

反铁（氧气在氧气中点燃,剧烈燃烧—火星四射3Fe+202^^=

应中燃烧）生成黑色固体Fe3（）4

△

2Cu+0--------

铜在空气中加热表面会生成黑色物质2

2Cu0

镁与稀盐Mg+2HC1——

剧烈反应，产生大量气泡

与酸MgCb+H2T

酸锌与稀盐Zn+2HC1——

剧烈反应，产生大量气泡

反酸ZnCb+H2T

应铁与稀盐反应缓慢，有气泡产生，溶液由—无_Fe+2HC1——

酸一色逐渐变为—浅绿一色FeCb+H2T

铁表面覆盖一层—红一色固体，

与铁与硫酸Fe+CuSO4——

溶液由—蓝一色逐渐变为—浅绿—

盐铜溶液FeSO4+Cu.

色

溶

铝与硫酸铝丝表面覆盖一层—红一色固体，2A1+3CUSO4——

液

溶液由—蓝一色逐渐变为一无一色

铜溶液A12(SO4)3+3Cu_

反

铜与硝酸铜表面覆盖一层—银皂一色固体，Cu+2AgNCh——

应

溶液由一无一色逐渐变为—蓝—色

银溶液CU(NO3)2+2Ag

五、金属活动性顺序

1.不同金属之间的活动性存在差异：

常见金属的活动性顺序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减商一"

2.金属活动性顺序的应用：

(1)判断金属的活动性强弱。金属位置越靠前，它的活动性越—强

⑵在金属活动性顺序中，位于一氢前面—的金属能置换出盐酸、硫

酸等酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位

于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

考点突破•释疑难

考点金属的性质与用途

【例题1】(2021达州中考)金属在生活、生产中有着广泛的应用，种

类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均

匀受热的目的，这主要利用了铁的—导热—性。石棉网使用一段时间

后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为

FezCh+6HCl==2FeCb+3H2。°

(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶

液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：

①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是一ARFe_；

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有

种；

③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是

_^_0

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生

C.滤渣中XE含有Ag

D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Zn(NO3)2

特别提醒⑴所有金属共同的物理性质有金属光泽、导电性、导热性、

延展性。

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，通常选用稀盐酸和稀硫

酸除锈。

(3)熟记常见盐的溶解性和颜色，如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的

溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色。

考点金属活动性顺序的判断与应用

【例题2](2021.南充模拟)金属材料在工农业和人们日常生活中有着

广泛的应用。回答下列各题。

⑴我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标

志着我国合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答：

①生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是—生铁

②我国的钢铁产量居世界第一。写出用赤铁矿(主要成分为FezCh)炼

铁的化学方程式：_3CO+FezCh且吧2Fe+3CO2_0

③探究铝与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去—45—(填

化学式)。

(2)在相同条件下取相同状态的Sc和Zn分别与同一种稀硫酸反应，

Sc产生气泡的速率明显比Zn快，则两种金属的活动性：Sc_之一(填

“>”或“<")Zn。结合上述结论判断，下列说法不正确的是(填

字母序号)。

A.将打磨了的Sc伸入CuCb溶液中，无明显现象

B.用Fe(NCh)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag做实验,能验证Fe和Sc

的金属活动性强弱

C.Sc的金属活动性强于Fe

⑶氧化铳与稀硫酸反应的化学方程式为_匿5主

3H2SO4==SC2(SO4)3+3H2。,该反应属于―复分解—反应［已知金

属铳(Sc)在化合物中常显+3价］。

方法点拨验证三种金属的活动性强弱的方法

(1)将要验证的金属按活动性顺序排列。若排在中间的金属选用单质,

两边的金属选用含它们的盐溶液(可巧记为“两盐夹一金”)；若选用排

在中间的金属的盐溶液，两边的金属选用单质(可巧记为“两金夹一

盐”)。如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，可选用的试剂组合为MgCl2

溶液、Fe、CuCb溶液或Mg、FeCb溶液、Cu0

(2)比较金属活动性强弱的方法通常有：①利用金属与酸的反应来比

较；②利用金属与另一种金属的盐溶液反应来比较。

实验探究•培素养

实验金属活动性顺序的探究

一、探究金属活动性强弱的原理

1.金属与酸反应：能与酸反应的金属在金属活动性顺序表中位于氢

之一前—,与酸反应越剧烈，则金属活动性越—靠前_；不能与酸反

应的金属位于氢之后。

2.金属与盐溶液反应：能发生反应，则表示该金属的活动性位于组

成该盐的金属的—前面

二、实验方案的设计

1.两种金属的活动性强弱比较（以Zn、Cu为例）：

实验方案判断理由

Zn与稀硫酸反应放出气体,Cu不

金属与将Zn、Cu分别放入稀

与稀硫酸反应；金属活动性

酸硫酸中

Zn>Cu

将Zn放入CuS04溶液置换反应能发生，金属活动性

金属与中Zn>Cu

盐溶液将Cu放入ZnS04溶液置换反应不能发生，金属活动性

中—Cu<Zn

易错点归纳若两种金属都能与酸反应，则比较产生气泡的快慢；若两

种金属都不与酸反应，则无法用酸比较二者的活动性强弱。

2.三种金属的活动性强弱比较似Zn、Fe、Cu为例）:

实验方案判断理由

将锌片、铜片分加入锌片的FeS04溶液由浅绿色变为无色，

两金夹

别放入等量的加入铜片的FeSCU溶液无明显现象，则金

一盐

FeSCU溶液中属活动性顺序为Zn〉Fe〉Cu

ZnSC）4溶液中铁片无明显现象,CuSC）4溶液

将铁片分别放

两盐夹中铁片上有红色固体析出，溶液由蓝色变

入ZnSCU和

.金为浅绿色，则金属活动性顺序为

C11SO4溶液中

Zn>Fe〉Cu

三、实验注意事项

(1)实验前金属必须用砂纸打磨或用酸浸洗，目的是除去表面的氧化

膜或油污。

⑵通过金属与酸的反应比较活动性强弱时，一般用稀盐酸或稀硫酸,

不能用硝酸或浓硫酸，同时要注意控制变量，必须选择形状大小、状

态相同的金属，以及浓度相同的同一种酸。

(3)金属与盐的置换反应必须在溶液中进行，即盐必须能溶于水。

(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中

置换出来，如钾、钙、钠，因为它们都能与溶液中的水剧烈反应。

【例题1](2021.威海中考)下列事实能用金属活动性解释的是(C)

①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜

③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应

A.①②B.①②③

C.②④D.①②④

【例题2】(2021.陕西中考)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动

性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。

甲乙

【学习交流】

⑴实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层—红__色固体，乙中溶液

颜色变为

簧色.

⑵你认为通过上述实验—能—（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动

性强弱。

【拓展探究】

上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶

液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为

应该先确定废液中是否含有未反应完的CuS04和AgNO3,为此，他

们进行了实验并记录如下：

序号实验操作实验现象实验结论

取少量废液于试管中，加入

_NaCl（氯化钠）或KC1（氯化废液中没有

实验1无明显现象

钾）或HC1（氯化氢、盐酸）（其AgNOs

他合理答案均可）—溶液

取少量废液于试管中，加入产生白色沉废液中含有未反

实验2

淀

Ba（NCh）2溶液应完的CuSO4

【反思评价】

讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是

Ab（SO4）3+3Ba（NO3）2==3BaSO41+2AKNChh（用化学方程式表

示）。

【拓展应用】

同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过

滤,滤液中存在的金属阳禺了是A1，+（与曷子符号

【变式训练1】（2021.铁岭中考）现有X、Y、Z三种金属，如果把X

和丫分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，丫不反应；如果把丫

和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在丫表面有银析出，而z没

有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是(B)

A.三种金属可能分别是铁、铜、银

B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大

D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z

【变式训练2】(2021.枣庄中考)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入

一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下

列说法正确的是(B)

A.滤渣中一定有Ag、Cu

2+2+

B.滤液中一定有CuSZn

C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生

D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

梯级训练•提素能

1.(2021.眉山中考)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在

航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是

(B)

A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高

B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等

C.金属单质在常温下都是固体

D.合金中一定只含金属元素

2.（2021.梧州中考）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家

1000多年。下列说法错误的是（D）

A.纯铁比生铁的熔点更高

B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素

C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁

D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀

3.（2021.自贡中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设

计了以下四组实验。下列说法错误的是（B）

稀H2s稀H2so4AgNCh溶液丫溶液

铁也/铜

①②③④

A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu

B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.实验④中X为Cu,丫为FeSCU溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu

D.实验④中X为Cu,丫为AgNCh溶液，能验证金属活动性：Cu>

Ag

4.（2021.广安中考）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法

正确的是（C）

氧展蠹

网罩—fl飞

（提高火孑）

焰温度）

A.反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

Cb处可以用澄清石灰水检验生成的C02

D.可用水吸收尾气中的CO

5.（2021.北京中考）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析

不止确的是（D）

实验装置序号其他试剂200s时。2的含量

①干燥剂21%

氧气传感器

十］5.0g铁粉②10滴水15%

0.1g炭粉滴水和

〔至小其他试剂10

③8%

1.0g食盐

A.②③中Ch含量减少表明铁已锈蚀

B.①②证明水对铁锈蚀有影响

C.②③证明食盐能加快铁锈蚀

D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

6.（2021.吉林中考）请结合图示分析，下列说法正确的是（A）

稀HC1

①/«

FeSO4溶液WiFefFeO

②③23

（图中“——”表示相连的物质可以发生反应；

“一”表示一种物质可以转化成另一种物质。）

A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应

B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③

D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色

7.(2021.湘西州中考)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y

表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表

面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强

到弱的顺序为(D)

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Y>Z>X

8.(2018.广东中考)已知X,Y,Z三种金属，它们的有关反应信息如

下

(1)Z+YSO4=Y+ZSO4(2)X+YSO4=Y+xso4

(3)Z+H2so4==a+ZSO4(4)X+H2so4(不反应)

下列有关X,Y,Z三种金属活动性比较正确的是(A)

A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y

9.(2021.潍坊中考)将一定量的铝粉投入含溶质为Mg(NO3)2x

、

CU(NO3)2AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中

滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是(B)

A.滤渣中一定有Ag、Cu

B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu,没有Mg

C.滤液中一定没有CU(NO3)2XAgNCh

D.滤液中一定有A1(NO3)3.Mg(NO3)2

10.(2021.本溪中考)金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下

列问题。

d.钢链条已不锈钢车圈

（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爰。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是_^_（填

字母序号）。

②为防止钢链条生锈可采取的措施是一涂画合理即可｝一。

③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是—节约金属资源（或减少

环境污染，合理即可）—（写一点即可）。

（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请

写出烧杯中发生反应的化学方程式：