高考化学一轮复习讲练测第二章化学物质及其变化（测）（原卷版+答案解析）

第二章化学物质及其变化

测试卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Ca40Ag108

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023・天津南开•二模）下列离子方程式书写正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c+CO2+H2O-21了+CO：

B.乙酰胺与NaOH溶液力口热时反应：CH3CONH2+OH-3coeF+NH3T

C.铝与NaOH溶液反应：A1+2OH=A1O-+H21

+

D.氯气与水反应：Cl2+H,0=2H+Cr+C10-

2.（2023・上海虹口•模拟预测）侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应

是

A.Na++HCO-NaHCC）3）B,NH3+HCO'——>NH：+CO£

C.NH3+H2O+CO2HCO；+NH；D.NH^+OH'—^NH3T+H2O

3.（2023・四川成都・三模）中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是

A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明"，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化

B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类

C.“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡

D.“炉火照天地，红星乱紫烟"，句中情境描述了金属的冶炼过程

4.（2023•全国•模拟预测）次磷酸（H3Po2）是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①

2K+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3T,②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2Oo下列推断错

误的是

O

A.H3PC）2的结构式为HPOH

I

H

B.H3PO2具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C.NaH2P。2是正盐

D.每消耗2molP4,反应①中转移12moi电子

A

5.（2023•浙江温州•三模）关于反应2CU2O+CU2s^=6CU+SO2T，下列说法不亚题的是

A.CU2。被Cu2s还原

B.Cu2s既是氧化剂，又是还原剂

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6

D.生成ImolSCh时，转移了6mol电子

6.（2023・上海•格致中学模拟预测）汞（熔点-39℃,沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用

“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2,目前工业上制粗汞的一种流程图如下：

5%戒尿

,，/永（含的.铜―一一）」-------二斗纯水

h侬fH闲W当

下列分析正确的是

A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSCU为还原产物

C.“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NA

D.减压蒸储的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

7.（2023・上海虹口•模拟预测）天然Si。？晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关Si。？的说法错误的是

A.属于原子晶体B.属于非电解质C.属于酸性氧化物D.含有Si=O键

8.（2023•上海格致中学模拟预测）某K2c03样品中含有Na2co3、KNO3和Ba（NCh）2三种杂质中的一种或

两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCb溶液，得到9g沉淀，对样品所含

杂质的正确判断是

A.肯定有KN03,没有Na2c。3

B.肯定没有Na2cCh和Ba（NO3）2

C.肯定没有Ba（NO3）2,可能有KNO3

D.肯定有KNO3,可能还会有Na2c03

9.（2023・河南开封•模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液：K+、Na+、ChCIO

B.能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CisS20；

C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH；、S2>SO：

D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2\NOj>HCO；

10.（2023•黑龙江・哈尔滨三中三模）古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是

A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离

C.“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低

D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质

11.（2023•陕西•西安中学模拟预测）自2019年12月份以来，由武汉引发的一场重大疫情席卷中国大地，专

家发现了一种新型冠状肺炎病毒，其形状呈圆形或椭圆形，直径约为60~140nm。下列有关病毒说法不正确

的是

A.病毒携带者打喷嚏或者咳嗽时可能会带出病毒飞沫，其在空气中可以形成胶体

B.用紫外线照射或加热至56℃以上30分钟能有效灭活病毒，原理是使蛋白质变性

C.用含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒，原理是运用了消毒剂的强氧化性

D.75%乙醇可以杀灭活病毒，因此可以采用饮用高度白酒的方法消灭病毒

12.（2023・上海•格致中学模拟预测）从硫化物中提取单质睇（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用

碳还原：

①2sb2s3+3Ch+6Fe—>Sb4Oe+6FeS

②SbQ6+6CT4sb+6CO?

关于反应①、②的说法正确的是

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6

B.反应①中每生成3moiFeS时，共转移6moi电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

13.（2023•浙江绍兴•模拟预测）亚氨基锂（LizNH）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是

A.LizNH中N的化合价是-1B.该反应中H?既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

14.（2023•辽宁•模拟预测）A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。

已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857gLL溶液E的焰色反应呈黄色。下

列有关推断错误的是

A.A的化学式为NaHSCh

B.气体D能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.固体B的化学式为Na2sCh

D.A、B、C、F均属于电解质

15.（2023・广东•三模）科学家研究了机系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过

程的叙述不正确的是（注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价）

A.+H3N-N=。是反应中间体B.反应过程中V的成键数目发生变化

C.反应过程中O=V$+被还原D.脱硝反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

16.（2023•内蒙古赤峰•模拟预测）三氧化二倍（CnCh）是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学

性质类似于AI2O3,水溶液中Cr（+3）具有还原性。下列关于CnO3的说法错误的是

A.与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3H2O

B.与NaOH溶液反应：Cr2O3+4OH-=2CrO£+2H2O

C.碱性条件下被H2O2氧化为Cr（+6）：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2CrO^+5H2O

D.由于金属性铝强于铭，且铭的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铝

二、主观题（共5小题，共52分）

17.（2023•北京丰台区•高三二模）（10分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。

I.银的冶炼及性质

（1）热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为

（2）电解精炼银的工作原理如图所示，—（填"a”或"b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生

成，则生成该气体的电极反应式为—。

II.银的化合物的性质

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式

（4）在光照条件下，AgNCh可分解为Ag、02和某种氮的氧化物。称取34gAgNCh固体，充分光照使其完全

分解，测得反应后生成02的体积（折合成标准状况）为2.24L,反应过程中转移电子的物质的量为

（5）纳米硫化（Ag2S）应用广泛。Ag2s溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为

红棕色。写出反应的化学方程式

18.（2023•大连市一。三中学高三一模）（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原

性。由于NaNCh有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能

排放。处理方法之一如下：

—NaNO2+__KI+——NOT+_12+_K2SO4+_Na2SO4+

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：；

（3）用上述反应来处理NaNCh并不是最佳方法，其原因是-从环保角度来讲，要

处理NaNCh,所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化锭反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其

电子转移的方向和数目O

19.（2023•江苏扬州•模拟预测）（11分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）工业上利用克劳斯法将H2S转化为硫单质回收。该法首先将部分H2s燃烧转化为so2,然后再将so2与剩

余的H2s混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H?s和剩余的H2s的物质的量之比为。

（2）H2s化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，ImolH2s可制得molH2o

（3）活性炭@FeQ3（多孔性活性炭为载体的FeQs）是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除H2s气体。活性

炭@Fe2O3,脱除H2s后所得的含硫产物为Fe2s3-HQ、FeS和S。其脱除原理如下：

①Fe2O3-H2O+3H2s=Fe2S3-H2O+3H2O；

②Fe2S3.H2O和H2S反应生成FeS的化学方程式为。

（4）25。（2时，将一定比例N?和H2S的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭©FezOs脱硫剂的反应

器。调节脱硫剂中用（活性炭）/制FeQ）,测得。（凡$）/生（凡$）随时间变化的曲线如题图所示。C0（H2S）,

C（H2S）分别为反应器入口气和出口气中H2s的含量。

L0

S9

8

OS.

(7

s

eS6

H

WS

W5

SS

Z4

H6

)

*3

0.2

0.1

0

0102030405060708090100110120130140

时间/min

①从实验结果看，m（活性炭"（FeQ）合适的比值为»

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②当脱硫剂中含有FezOj时，0~20nlin内，以国$）/%（兄$）均为0的原因是。

③当”?（活性炭）/加卜2。3）=：1:1时，测得C（H2S）/C°（H2s）=1.0时所用的时间为％min；当

风活性炭）/加仔62。3）=1：1.2时，测得c（H?S）/Co（H2s）=1.0时所用的时间为与min；L小于％的原因可能是

20.（2023•江苏盐城市•高三二模）（10分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

⑴还原法处理含铭废水：铝粉可将废水中的CnO｝还原为Cr3+o如图所示，废水的不同初始pH对CnO；去

除效果有重要影响。

(

一

工

已

二

(

二

)

①酸性条件下，铝粉去除CnO；反应的离子方程式为

②初始pH为3.0,反应180min后，废水中CnO£浓度仍较高的原因是。

③实验证明，若初始pH过低，CnO：的去除效果也不理想，其原因可能是o

(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为

Ca4Al2(OH)12cl2沉淀。

①该反应的化学方程式为o

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)］和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变

化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g心1时，氯离子去除率下降的原因可能是o

64

0246810121416

溶液初始氯离子浓度/(g・L7)

21.(2023•山东潍坊市•高三一模)(11分)硫氟酸钾(KSCN),是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、

杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氧酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH3不溶于CC14和CS2,CS2不溶于水且密度比水大；

催化齐I」

②D中三颈烧瓶内盛放CS?、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3==NH4SCN+NHJS,该反应比较缓慢

[Wj温

且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4Hs在高于25℃时即分解。

回答下列问题：

⑴试剂a是一，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是o

(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开Ki通入氨气。

①反应一段时间后，关闭Ki,此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段

时间，这样操作的目的是—o

②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。

(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是一。

(4)制备硫氟酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经—(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，得到硫氧酸钾晶体。

(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x,进行如下实验：

取上层清液,滴加

几滴溶液x几滴KSCN溶液

---------------►

111

2mL0.5mol,L'1有白色沉淀，管有白色沉淀,溶

AgNO、溶液壁有银蔬附着液局部变红

①设计实验探究ii中银镜产生的原因

②小组同学观察到适中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离

子方程式解释：―。

第二章化学物质及其变化

测试卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Ca40Ag108

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023•天津南开•二模）下列离子方程式书写正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c+CO2+H2O-2（y+CO3

B.乙酰胺与NaOH溶液力口热时反应：CH3CONH2+OH-CH3COQ-+NH3T

C.铝与NaOH溶液反应：A1+2OH=A1O；+H2T

+

D.氯气与水反应：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

【答案】B

【解析】A.由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入少量CO?生

成苯酚和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：+C°2+H2。一+HCO；,A

错误；B.乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3,该反应的离子方程

式为：CH3CONH2+OH^^CH3COO+NH3T,B正确；C.铝与NaOH溶液反应生成

NaAKh和H2,则该反应的离子方程式为：2加+20引+21120=240£+3小个，€：错误；口.已

知HC1O为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且氯气与水反应是一个可逆反应，故该反应的

+

离子方程式为：C12+H2O-H+Cr+HClO,D错误；故答案为：Bo

2.（2023・上海虹口•模拟预测）侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不

涉及的离子反应是

A.Na++HCO：.NaHCC>3JB.NH3+HCO；——>NH：+CO：

C.NH3+H2O+CO2HCO-+NH；D.NH；+OHNH31+H2O

【答案】D

【解析】A.原理分析可知，侯德榜制碱法，得到碳酸氢钠晶体，涉及Na++HCO[—NaHCCh,

A不符合题意；B.制备过程中氨气生成碳酸氢钱，最后反应得到氯化筱和碳酸钠，涉及

NH3+HCO3^NH：+CO；,B不符合题意；C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳发

生反应，涉及NH3+H2O+CO2-HCO；+NH3T，C不符合题意；D.反应过程中不涉及NH

：+OH->NH3t+H2O,D符合题意；故选D。

3.（2023・四川成都•三模）中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的

是

A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明"，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化

B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类

C.“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡

D.“炉火照天地，红星乱紫烟"，句中情境描述了金属的冶炼过程

【答案】A

【解析】A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明"，句中蜡烛变化过程中有二氧化碳生成

涉及了化学变化，故A错误；B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要

成分是纤维素，纤维素属于糖类，故B正确；C.“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗

绮指的是丝绸，它的主要成分是蛋白质，不可用沸水浸泡，故C错误；D.“炉火照天地,

红星乱紫烟”，诗句意思是炉火熊熊燃烧，红星四溅，紫烟蒸腾，句中情境描述了金属的冶

炼过程，故D正确；故答案为：Ao

4.（2023・全国•模拟预测）次磷酸（HF。?）是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。

已知：①2R+3Ba（OH）,+6H2O=3Ba（H2PC>2）2+2PH3T,②

H3P+NaOH（足量）=NaH2Po2+H2O。下列推断错误的是

0

A.HF。2的结构式为H—P—O—H

I

H

B.H3P具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C.NaH2PO?是正盐

D.每消耗2m0IP4,反应①中转移12mol电子

【答案】D

【解析】A.根据反应②可知H3P是一元酸，只有一0H中的H原子能够电离，因此H3P

O

的结构式为H—0—H,故A正确；B.由于P元素的最高化合价是+5,而在H3P

I

H

中P元素化合价为+1,说明该物质具有强还原性，可将重金属离子还原为金属单质，故B

正确；C.根据A选项可知H3P是一元酸，所以NaH2P是正盐，故C正确；D.反应

①中转移情况为：

6e*

2P4+3Ba（OH）?+6H2O=3Ba（H2PO2）,+2PH3T

可知在反应①中转移电子数是6,说明每有2molP”参加反应，转移6moi电子，故D错误。

故选D。

A

5.（2023•浙江温州•三模）关于反应2CU2O+CU2s^=6CU+SO2T，下列说法不正确的是

A.Cu?O被Cu2s还原

B.Cu2s既是氧化剂，又是还原剂

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

D.生成ImolSCh时，转移了6moi电子

【答案】C

A

【解析】反应2Cu2O+Cu2s^=6Cu+SO2T中，C112O中Cu由+1价降低到0价的Cu,发生

还原反应；Cu2s中Cu由+1价降低到。价的Cu,发生还原反应，S由-2价升高到+4价的

SO2,发生氧化反应。A.根据分析可知，CU2。被Cu2s还原，故A正确；B.根据分析可

知，Cu2s既发生氧化反应又发生还原反应，故既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C.还

原产物为Cu,氧化产物为SO2,故还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1,故C错误；

D.S由-2价升高到+4价的SO2,故生成ImolSCh时，转移了6moi电子，故D正确；故选

Co

6.（2023•上海格致中学模拟预测）汞（熔点-39℃,沸点356℃）是制造电池、电极的重要原

料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2,目前工业上制粗汞的一种流程

图如下：

5%MFK

下列分析正确的是

A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSCU为还原产物

C.“灼烧辰砂法”过程中若2moiHgS参加反应转移电子数为6NA

D.减压蒸储的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

【答案】D

【解析】A.粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤

粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A项错误；B.辰砂与氧化钙加热反应时，化合

价升高的是HgS中的S元素，所以CaSCU是氧化产物，故B项错误；C.“灼烧辰砂法”发

A

生反应方程式：HgS+O2=Hg+SO2,化学反应中化合价的升高的元素是S,从-2价升高到+4

价，降低的元素是Hg和O,化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数=6,故2moiHgS

参加反应转移电子数为12NA,故C项错误；D.实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞的

熔点-39。(：，沸点356。。可以减压蒸储降低汞的沸点，提高分离效率，故D项正确；故答

案选D。

7.(2023•上海虹口•模拟预测)天然Si。？晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关SiO?的

说法错误的是

A.属于原子晶体B.属于非电解质C.属于酸性氧化物D.含有Si=O键

【答案】D

【解析】A.SiCh属于原子晶体，A正确；B.SiO2难溶于水，在熔融状态下也不能导电，

属于非电解质，B正确；C.SiCh属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，C正确；

D.SiCh晶体中只含有Si-O键，不含Si=O键，D错误；故选D。

8.(2023・上海•格致中学模拟预测)某K2cCh样品中含有Na2co3、KNCh和Ba(NC)3)2三种杂

质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCb溶液，

得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNCh,没有Na2cCh

B.肯定没有Na2c03和Ba(NO3)2

C.肯定没有Ba(NCh)2,可能有KNO3

D.肯定有KNO3,可能还会有Na2cCh

【答案】D

【解析】取样品加入水中，样品全部溶解，则不可能存在硝酸钢，加入氯化钙能产生沉淀,

然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。假设13.8g全为碳酸钾,

K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KC1

根据方程式138100可知，产生沉淀为10g,假设13.8g

13.8g10g

Na.CO,+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

全为碳酸钠，根据方程式106.100,可知，产生沉淀

13.8g13g

13g,但是目前产生沉淀9g,说明不可能仅为碳酸钾或者碳酸钾和碳酸钠的混合物，因此杂

质中一定存在硝酸钾，如果只存在一种杂质，则样品中只有硝酸钾，如果存在两种杂质，则

样品中含有硝酸钾和碳酸钠，以上两种情况均有可能。A.肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸

钠，A错误；B.肯定没有硝酸钢，但是可能存在碳酸钠，B错误；C.肯定没有硝酸钢，

但是一定存在硝酸钾，C错误；D.肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸钠，D正确；故答案选

D„

9.(2023•河南开封•模拟预测)下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液:K+、Na+、Cl>CIO

B.能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、Cl、S2Of

C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH：、S*、SO：

D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2\NO］、HCO,

【答案】A

【解析】A.pH=14的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Na+、ChCK?相互之间不反应，能大

量共存，故选A；B.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下S2O；发生歧化反应生成

S和二氧化硫，故不选B；C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-具有还原性，

S2-能被氧化，故不选C；D.能与金属铝反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，

硝酸根具有氧化性，与A1反应不放氢气，HCOJ与H+反应放出二氧化碳；碱性条件下，HCO

1与OH反应生成CO：,故不选D；选A。

10.（2023•黑龙江・哈尔滨三中三模）古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的

是

A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离

C.“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，

熔点低

D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质

【答案】C

【解析】A.雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成光亮的通路，A正确；

B.淘金利用的是金的密度比较大，B正确；C.白铜为合金，合金比纯铜的硬度大，熔点

低，C错误；D.醋酸是弱电解质，D正确；故选C。

11.（2023•陕西・西安中学模拟预测）自2019年12月份以来，由武汉引发的一场重大疫情席

卷中国大地，专家发现了一种新型冠状肺炎病毒，其形状呈圆形或椭圆形，直径约为

60~140nmo下列有关病毒说法不正确的是

A.病毒携带者打喷嚏或者咳嗽时可能会带出病毒飞沫，其在空气中可以形成胶体

B.用紫外线照射或加热至56℃以上30分钟能有效灭活病毒，原理是使蛋白质变性

C.用含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒，原理是运用了消毒剂的强氧化性

D.75%乙醇可以杀灭活病毒，因此可以采用饮用高度白酒的方法消灭病毒

【答案】D

【解析】A.病毒直径约为60~140nm,其在空气中可以形成胶体，故A正确；B.紫外线

照射或加热可以使蛋白质变性，故B正确；C.含氯消毒剂、过氧乙酸够具有强氧化性，所

以含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒，故C正确；D.高度白酒达不到75%,且高度

白酒对人体有伤害，不宜采用饮用高度白酒的方法消灭病毒，故D错误；选D。

12.(2023・上海•格致中学模拟预测)从硫化物中提取单质睇(Sb)是先在高温下将硫化物转化

为氧化物，再用碳还原：

①2sb2s3+3Ch+6Fe-Sb4O6+6FeS

@Sb4O6+6C^4Sb+6COT

关于反应①、②的说法正确的是

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

【答案】B

【解析】反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，0元素的化合价由0

价降至-2价，02为氧化剂，Sb2s3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2s3既

不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb

元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂。A.反应①中Fe元素的化合价由0价升

至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，02为氧化剂，Sb2s3中Sb、S元

素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2s3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素

的化合价由。价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至。价，SbQ6为氧化

剂，A项错误；B.反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，。元素的化

合价由0价降至-2价，Ch为氧化剂，反应中每生成6moiFeS转移12moi电子，则每生成

3molFeS转移6mol电子，B项正确；C.反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为

还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至。价，Sb4O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb

的还原性比C弱，C项错误；D.每生成4moiSb,反应②消耗ImolSbRe、6molC；反应①

生成ImolSbQ,消耗6molFe,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6：6=1：1,D项

错误；答案选B。

13.(2023•浙江绍兴•模拟预测)亚氨基锂(LizNH)是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢

原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiHo下列有关说法正确的是

A.LizNH中N的化合价是-1B.该反应中H?既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

【答案】B

【解析】A.LizNH中H元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0,可得氮元素化合价为

-3价，A错误；B.反应物H2中H元素化合价为0,产物中LiNH2中H元素为+1价，LiH

中H元素为-1价，所以H2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.Li+有一个电子层，H+核外

没有电子层，两者半径不相等，C错误；D.钢瓶储氢为物理过程，此法储氢为化学变化，

两者原理不同，D错误；故答案选B。

14.（2023・辽宁・模拟预测）A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如

图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g-LL

溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是

A.A的化学式为NaHSChB,气体D能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.固体B的化学式为Na2s。3D.A、B、C、F均属于电解质

【答案】C

【解析】气体D在标准状况下的密度为2.857g-L-i,摩尔质量为2.857g,L-1x22.4L/mol=64g/mol,

则其为SO2；白色沉淀F为BaSCU,物质的量为O.Olmol,则中性溶液E为NazSCU,物质的

量为O.Olmol；固体B为钠盐，物质的量为O.Olmol,摩尔质量为190g/mol,与稀硫酸发生

复分解反应，生成0.02molS02,则B的化学式为Na2s2O5,液体C为H2O；A的物质的量

应为0.02mol,其摩尔质量为，=104g/mol,其为NaHSCh。A.由以上分析知，A的

0.02mol

化学式为NaHSCh,A正确；B.气体D为SCh,它具有较强的还原性，能使酸性高镒酸钾

溶液褪色，B正确；C.固体B的化学式为Na2s2O5,若为Na2so3,则D与F的物质的量

应相等，C错误；D.A、B、C、F都是电解质，D正确；故选C。

15.（2023・广东•三模）科学家研究了钢系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图

所示。有关该过程的叙述不正确的是（注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价）

NH3

V5+-O-…+H3N…H-O-V’+\XH2°

厂NOY

V5+-O-HV5+-0-…H[N…N=O…H-O-V"卜

5++

-O--H3N-N=OH-O-V4+/

N,+H,O

A.+H3N-N=O是反应中间体B.反应过程中V的成键数目发生变化

C.反应过程中O=v5+被还原D.脱硝反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

【答案】D

【解析】A.由转化示意图可知，+H3N-N=O是反应中间体，故A正确；B.O=V5+中V

为双键，H-0-V4+中V为单键，故B正确；C.反应过程中O=V5+中V由+5价降低到+4价，

故被还原，故C正确；D.由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为：

4NH,+O2+4NO=4N2+6H2O,故D错误；故选D。

16.(2023•内蒙古赤峰•模拟预测)三氧化二铭(CnCh)是一种深绿色的固体，熔点很高，难

溶于水，其化学性质类似于AbCh,水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于CrzCh的说法错

误的是

A.与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O

B.与NaOH溶液反应：&2O3+4OH-=2CrO：+2H2O

C.碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2CrOt+5H2O

D.由于金属性铝强于铭，且铭的熔点较高，故可用铝热法还原CnCh制取金属铭

【答案】B

【解析】A.CnCh呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O,

A项正确；B.CrzCh与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生CrO”方程式为

Cr2O3+2OH=2CrO2+H2O,题目中B项方程式未配平，B项错误；C.与H2O2发生氧化还

原反应，CnCh碱性条件下氧化为CrO：1而H2O2还原为H2O,离子方程为

Cr2O3+3H2O2+4OH=2CrO^+5H2O,C项正确；D.较活泼的金属可用热还原法制备金属单

质，同时A1活泼性强于Cr可以制备，D项正确；故选B。

二、主观题(共5小题，共52分)

17.(2023•北京丰台区•高三二模)(10分)银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方

面具有广泛用途。

I.银的冶炼及性质

(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为

(2)电解精炼银的工作原理如图所示，—(填"a”或"b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少

量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为—=

II.银的化合物的性质

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式

(4)在光照条件下，AgNCh可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34gAgNO3固体，充

分光照使其完全分解，测得反应后生成02的体积(折合成标准状况)为2.24L,反应过程

中转移电子的物质的量为

(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2s溶于浓HN03后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体

遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式

【答案】(除标注外，每空2分)(l)2Ag2024Ag+02?

(2)a(1分)NO3+e-+2H+=NO2+H2O

(3)AgCl+Br=AgBr+Cl-(1分)

（4）0.4mol

（5）3Ag2s+8HNO3（浓）=6AgNO3+3S（+2NOT+4H2O

【解析】（l）Ag的金属活泼性比较弱，用热分解法冶炼金属Ag。以Ag2O为原料冶炼银的化

学方程式为2Ag2Oq4Ag+O2f；答案为：2Ag2O24Ag+O2T；

（2）由图可知，电极a与电源正极相连，作阳极。电极b与电源负极相连，作阴极。根据电

解原理，可知粗银作阳极，即a极为含有杂质的粗银。红棕色气体为N02气体，b极有该气

体生成，说明NO］得到电子发生还原反应，电极反应式为：NO］+e-+2H+=NO2+H2。；答

+

案为：a；NO；+e+2H=NO2+H2O；

（3）AgBr为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl转化为AgBr,反应的离子方程式为：AgCl+Br

=AgBr+C「；答案为：AgCl+Br=AgBr+Cl-;

34g

（4）34gAgNO的物质的量=7^1—-=0.2mol,生成的O的物质的量=

3170g/mol2

2.24L

-----:---------=0.1mol,NO］中O元素的化合价由-2价变为0价，每生成ImolCh转移4mol

22.4L/mol

电子，则生成O.lmolCh转移0.4mol电子。答案为：0.4mol；

（5）由题可知，Ag2s溶于浓HNCh后，生成S单质和NO气体，根据电子转移以及原子守恒

等规律，可知反应方程式为：3Ag2s+8HNO3（浓）=6AgNO3+3S1+2NOT+4H20；答案为：

3Ag2s+8HNO3（浓）=6AgNCh+3SJ+2NOT+4H2。。

18.（2023•大连市一0三中学高三一模）（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧

化性，也有还原性。由于NaNOz有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，

所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

—NaNO2+_KI+t_NOf+_12+_K2SO4+_Na2so4+

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：；

（3）用上述反应来处理NaNCh并不是最佳方法，其原因是o从环

保角度来讲，要处理NaNCh,所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更

（填“强”或溺”）。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化镂反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并

用单线桥表示其电子转移的方向和数目。

【答案】（除标注外，每空2分）（1）222H2s0421112H2O

+

（2）2NO'+2I-+4H=2NOt+I2+2H2O

（3）生成物中含有大气污染物NO还原性（1分）强（1分）

ir

（4）II

NaNO：+NH4CI=N：1+NaCI+2H：O

［解析］(1)在反应_NaNQ2+KI+-»NOT+_12+—K2SO4+_Na2SO4+

中，NaNO2中N元素化合价降低，NaNCh是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，

依据得失电子守恒和原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+

2H2SO4=2NOT+l2+K2s04+Na2so4+2H2O；

⑵将化学方程式2NaNO2+2KI+2H2so4=2NOT+L+K2sCU+Na2so4+2H2O中的NaNCh、H2so4、

K2so4、Na2sO4改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离

子反应方程式为2NO；+2I-+4H+=2N0t+I2+2H2O；

(3)在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO,所以用此法来处理NaNCh并不是最佳方

法；从环保角度来讲，要处理NaNCh,所用的物质的还原性应该比KI更强；

(4)已知亚硝酸钠可以与氯化锭反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2O,用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4CI

中的N元素指向NaNCh中的N元素，数目为转移电子总数(3e)表示为：

a

NaNO>+NHK'I=Nit+NaCI+2H：O°

19.(2023・江苏扬州•模拟预测)(11分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课

题。

(1)工业上利用克劳斯法将H2s转化为硫单质回收。该法首先将部分H2s燃烧转化为SO〉然

后再将SO?与剩余的H?S混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H?S和剩余的H?S的物质

的量之比为o

(2)H2s化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，ImolH2s可制得

_______molH2o

(3)活性炭©FezON多孔性活性炭为载体的FeQ,)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除

H2s气体。活性炭@FezO3,脱除H2s后所得的含硫产物为Fe2s3-HQ、FeS和S。其脱除

原理如下：

①Fe2O3-H20+3H2S=Fe2S