2024年高考化学模拟卷5（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）

2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Fe56Bi209

第I卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三种的是

A.双面神人青铜面具B.元代青花带盖瓷梅瓶

C.元代“阳平治都功印”铭玉印D.屈蹲羽人活环玉佩饰

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCO,的水解方程式为：HCO；+H2OH3O++CO，

B.H2分子中0键的电子云轮廓图：7^）

C.CaCh的电子式为「」［电彳

D.丙烷分子的空间填充模型：

3.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是

A.镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁

B.铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸

C.铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂

D.二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维

4.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关

B.漂白粉、水玻璃、福尔马林、冰水混合物都是混合物

C.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物

D.在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化

5.在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是

A.用Ba(0H)2溶液鉴另1JNH4CI、(NH4)2SO4>NaCl、Na2SO4

B.用FeCb溶液鉴别Nai、Ba(OH)2>Na2S>NaHCO3

C.用NaOH溶液鉴另ijMgCb、FeCh、Ah(SO4)3>(NH4)2SO4

D.用红色石蕊试纸鉴别Na2so3、浓HNO3、NaHCCh、氯水

6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

状态I状态II状态ffl

•表示C表示07777777777表示催化剂

A.在该过程中，CO断键形成C和。

B.状态I—状态III表示CO与02的反应过程

C.CO和O生成CO?是吸热反应

D.CO和。生成了具有极性共价键的C0?

7.如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是

铁元素化合价

单质氧化物盐碱物质类别

A.物质X是Fe3O4

B.FezCh—Fe的转化，FezCh发生氧化反应

C.在空气中Z-Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D.可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化

8.我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。

HO

下列关于荧光探针A分子的说法不亚做的是

A.不存在手性碳原子B.分子内、分子间存在氢键

C.能与饱和澳水发生取代反应和加成反应D.Imol探针A最多能与3moiNaOH反应

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其

简单氢化物的沸点：Y>W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>WB.元素Y与Z可形成共价化合物

C.单质的熔点：Y>XD.Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸

11.下列离子方程式书写正确的是

A.向NaAK）2溶液中通入过量CO?：2A1O；+CO2+3H2O=2A1（OH）3+CO^

2+

B.CuO溶于NaHSO4溶液：CuO+2HSO；=Cu+SO；~+H2O

C.向NaNOs溶液中通入SO?：2NO-+SO2=2NO2+SO^

+2+3+

D.Fe与稀硝酸反应，当〃（Fe）:〃（HNO3）=l:3时：4Fe+3NO；+12H=3Fe+Fe+3NOT+6H2O

12.氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科学家开发了首例室温

全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H-的快速传导，其工作原理如图所示，其

中放电时乙电极的电极反应式为M+xH、xe-=MH*（M为Li、Na、K、Mg、Ti等金属），下列说法错误的是

A.放电时，电子经外电路流向甲电极

B.放电时，氢负离子移向乙电极

C.充电时，甲电极发生的反应可表示为MH_£xe-+xH-=MHn

D.可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导

13.常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL.0.12mol-L1AgNO3溶液中，该过程中溶液AG(AG=lg[4整])

与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清,且此时溶液中的c(Ag+)与C(NH3)

均约为2xlO-3mol-LL下列叙述错误的是.

A.a点对应溶液中存在的离子NO1浓度最大

++

B.b点对应溶液中：c(Ag)+c[Ag(NH3)2]<c(NO；)—c(NH:)

C.最好选择c~d段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应

D.由e点可知，反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)2「的平衡常数约为1.25x107

14.实验室利用MnO2制备高锦酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图:

KC1O.水醋酸

I,[调节=9

K.MnO.

____k得1______KC1___Uikt/pl__________»”士日1―>KMnC)4粗品

ivinu27

tKOH

KOHMnO2

下列说法正确的是

A.“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

B.“熔融”时使用的仪器为瓷用烟，同时需要用玻璃棒不断搅拌

C.“歧化”步骤主要反应的离子方程式为3MnOj+4H+=2MnO；+MnO2J+2H2O

D.KM11O4晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中

第n卷

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）科学家利用光催化剂BiVO」实现高选择性制备氢气。某小组以辉铀矿（主要成分是Bi2s3,含少

量风。3、Bi、FeS?和SiO?等杂质）为原料制备机酸钠（BiVO.的流程如下：

已知：

①滤液1中所含阳离子主要有Bi3+、Fe3+、Fe?+和H+。

②几种氢氧化物沉淀的PH如表所示。

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3

开始沉淀PH7.52.34.0

沉淀完全pH9.73.7

回答下列问题：

（1）滤渣2的主要成分是（填化学式）。将辉秘矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是0

（2）“酸洗”中用盐酸代替水的目的是0滤液3可以循环用于“”工序（填名称）。

（3）“氯化”的化学方程式为。

（4）“合成”过程中将BiCl3溶液和（NHjVO」溶液混合容易形成BiVO4胶体，导致过滤困难。为防止生成胶

体可采用的措施为（任答一条）。

（5）FeS2的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为pg-cnr3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与

Fe?+距离最近且相等的Fe＞有个，相邻2个Fe?+的核间距为nm„

16.（14分）弱酸钠（NaBiCh）常用作分析试剂、氧化剂等,某同学在实验室用氯气氧化Bi（OH）2制取NaBiCh,

并进行相关实验。已知NaBiCh固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生02,在酸性条件下能将MM+

氧化为MnOa；Bi（0H）3为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示:

浓盐酸

NaOH

溶液

D

请回答下列问题:

（1）装置的连接顺序是-—>―>（填字母）

（2）C中装有的试剂是,若没有装置C,可能产生的影响是

⑶反应开始时，打开Ki和K2,B中Cb发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

（填化学方程式）。

（4）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是、过滤、冷水洗涤、干

燥。

⑸取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmol-L1的H2c2。4标准

溶液滴定生成的MnO4,消耗VmL标准溶液。

①不能用cmol.L-1的H2c2。4标准溶液直接滴定NaBiCh的原因是。

②该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。

（6）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有CE该实验（填

“能”或“不能”）证明一定是NaBiCh氧化了C1-,理由是»

17.（15分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处

理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为

以下三步：

I.固态胺吸收与浓缩co2

在水蒸气存在下固态胺吸收C02反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加

热。

II.C02的加氢甲烷化

H2还原C02制CH4的部分反应如下：

1

i.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ«mol-

1

ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH2=-246kJ«mol

⑴反应CO2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)的kbmol-L

⑵向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2(g),进行反应ii,下列能判断反应已达化学平衡状态的

是________

a.容器中混合气体密度不变b.混合气体中c(CH4)与c(H2。)之比不变

C.V正(H2)=3V逆(H2O)d.容器内温度不变

III.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述⑴的反应CO2(g)+4H2(g).-CH4(g)+2H2O(g)

△H,催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和

生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：

loo

C

H80

460

选40

择2o0

性

/%

-*-Ni-CeC)2

200240280320360

温度/℃

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是.

(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是,使用的合适温度为

(5)控制起始时;^C=4,p=latm,恒容条件下，若只发生反应i、ii,平衡时各物质的量分数随温度的变化

如图所示:

20()300-KXiSUO600700KOO

盍度/*C

①图中代表CH4的曲线是（填“a"、"b”或"c”）；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0,说

明此条件下，反应_______（填“i”或“ii"）化学平衡常数大，反应完全。

②M点（T<500℃）时，平衡分压p（CO2）=atm,反应CC）2（g）+4H2（g）•CH4（g）+2H2（D（g）的平衡常数

Kp=atm-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。

18.（15分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原

料结合CCh生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：

木质比gH,QSN-Beta1Hs~/°HCO-

纤维素葡萄糖H0OH高压

III

回答下列问题:

（1）化合物I的分子式为

（2）分析化合物n的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。

序号变化的官能团的名称可反应的试剂（物质）反应后形成的新物质反应类型

①__________________________O02氧化反应

②加成反应

(3)化合物III到化合物IV的反应是原子利用率100%的反应，且ImolIII与Imol化合物a反应得到ImolIV,则

化合物a为o

(4)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积之比为2：3,写出化合物V的结构简式:。

(5)化合物VD的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种(不含立体异构)。

①最多能与相同物质的量的Na2cCh反应；②能与2倍物质的量的Na发生放出Hz的反应。

(6)关于vn生成皿的反应的说法中，不正确的有0

A.反应过程中，有H-0键断裂

B.反应过程中，有C=0双键和C-0单键形成

C.该反应为缩聚反应

D.CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的兀键

2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）

参考答案

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1234567891011121314

ABBCDDCDDDDDCA

第n卷（非选择题）

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）（除标注外，每空2分）（l）Fe（OH）3（1分）增大接触面积，加快浸取速率

（2）将Bi（OH）3转化为BiOCl浸取（1分）

(3)BiOCl+SOC12=BiCl3+SO2T

（4）搅拌、加热等

(5)12

16.（14分）（除标注外，每空2分）（l）ACBD

⑵饱和食盐水（1分）混在氯气中的HC1会中和B中的NaOH,导致NaBiCh的产率下降

（3）C12+Bi（OH）3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O

（4）在冰水浴中冷却结晶

280cVx10

（5）难以配制NaBiCh的水溶液，且NaBiCh在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差xl00%

w

.280cVi“c/—280cVc/

或------xlOO%或------%

ww

⑹不能（1分）在酸性条件下,CIO-也能氧化C1-生成氯气

17.（15分）（除标注外，每空2分）（1）-205

（2）cd

（3）以Ni为催化剂，CCh甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高

（4）Ni-CeO2（1分）320℃（1分）

（5）@bii（l分）②0.04625

18.（15分）（除标注外，每空2分）（1）C6Hl2O7（1分）

⑵羟基（1分）碳碳双键（或酸基）（1分）%（氢气）分）（或

(5)16

(6)BD

2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Fe56Bi209

第I卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三种的是

A.双面神人青铜面具B.元代青花带盖瓷梅瓶

C.元代“阳平治都功印”铭玉印D.屈蹲羽人活环玉佩饰

【答案】A

【解析】A.双面神人青铜面具的主要成份是铜锡合金，属于金属材料；B.元代青花带盖瓷梅瓶的主要成

份是瓷器，属于硅酸盐；C.元代“阳平治都功印''铭玉印的主要成份属于硅酸盐；D.屈蹲羽人活环玉佩饰

的主要成份属于硅酸盐；根据分析可知，B、C、D的主要成份属于硅酸盐，A属于金属材料；故选A；

2.下列化学用语或图示表达正确的是

+

A.HCO］的水解方程式为：HCO；+H2OH3O+COt

B.H2分子中。键的电子云轮廓图：

C.CaCh的电子式为「回J同X

D.丙烷分子的空间填充模型:

【答案】B

【解析】A.HCO］的水解方程式为：HCO；+H2O-OH+H2CO3,故A错误；B.比分子中两个氢原子s

轨道头碰碰形成。键，电子云轮廓为《D,故B正确；C.CaCh的电子式为Ca?+［：0：0：］2一，

故C错误；D.该模型为丙烷的球棍模型，故D错误；故选：B„

3.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是

A.镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁

B.铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸

C.铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂

D.二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维

【答案】B

【解析】A.镁的还原性强，在空气中可燃烧少言寡语，能与空气中的氧气、二氧化碳反应生成氧化镁，也

能与氮气反应生成氮化镁，故A正确；B.铝在具有强氧化性的浓硝酸中发生钝化，钝化形成的致密氧化薄

膜阻碍反应的继续进行，所以常用铝槽运输浓硝酸，故B错误；C.铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反

应，所以铁粉可作食品盒中的除氧剂，故C正确；D.制备光导纤维的原料是具有强导光能力的二氧化硅,

故D正确；故选B。

4.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关

B.漂白粉、水玻璃、福尔马林、冰水混合物都是混合物

C.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物

D.在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化

【答案】C

【解析】A.放置较久的红薯比新挖出的甜，与淀粉水解生成葡萄糖有关，葡萄糖不能水解，A错误；B.冰

水混合物只含水分子，属于纯净物，B错误；C.可将阿司匹林连接在高分子载体上生成长效缓释药物，长

效缓释阿司匹林在人体内可慢慢发生水解反应释放出阿司匹林，延长药效时间，C正确；D.在钢铁部件表

面进行发蓝处理，生成一层致密的四氧化三铁薄膜，对其进行防护，该处理属于化学变化，D错误；故选C。

5.在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是

A.用Ba(0H)2溶液鉴另1JNH4CI、(NH4)2SO4>NaCl、Na2SO4

B.用FeCb溶液鉴别Nai、Ba(OH)2>Na2S>NaHCO3

C.用NaOH溶液鉴另ijMgCL、FeCb、A12(SO4)3>(NH4)2SO4

D.用红色石蕊试纸鉴别Na2so3、浓HNCh、NaHCCh、氯水

【答案】D

【解析】A.NH4CI、(NH4)2SO4、NaCkNa2sO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应，现象依次为：刺激性气味

的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B.Nai、Ba(0H)2、

Na2S,NaHCCh溶液分别与FeCb溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成白色沉淀最终变

成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C.MgCL、FeCL、A12(SO4)3^

(NH4)2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白

色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C正确；D.Na2sCh溶液和NaHCCh溶液都是碱性的，

不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误；故选D。

6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

7777777777777

状态I状态II状态ffl

•表示C表示07777777777表示催化剂

A.在该过程中，CO断键形成C和。

B.状态I7状态III表示CO与02的反应过程

C.CO和。生成CO?是吸热反应

D.CO和0生成了具有极性共价键的CO?

【答案】D

【解析】A.由图可知不存在CO的断键过程，故A错误；B.状态I-状态III表示CO与O反应的过程,

而不是与氧气反应，故B错误；C.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故C错

误；D.CO与O在催化剂表面形成CO2,所以状态I一状态III表示CO与O反应生成了具有极性共价键的

C02,故D正确。综上所述，答案为D。

7.如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是

铁元素化合价

单质氧化物盐碱物质类别

A.物质X是Fe3CU

B.FezCh—Fe的转化，FezCh发生氧化反应

C.在空气中Z—Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D.可通过复分解反应实现FeCb和FeCl3的相互转化

【答案】C

【解析】A.物质X是FeO,故A错误；B.Fe2O3-Fe的转化，铁化合价降低，因此FezCh发生还原反应，

故B错误；C.在空气中Z-Y是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其现象是白色沉淀迅速变成灰

绿色，最终变成红褐色，故C正确；D.FeCb和FeCb中铁的化合价发生了改变，只能通过氧化还原反应

实现相互转化，不能通过复分解反应实现FeCb和FeCb的相互转化，故D错误。综上所述，答案为C。

8.我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。

下列关于荧光探针A分子的说法不走强的是

A.不存在手性碳原子B.分子内、分子间存在氢键

C.能与饱和滨水发生取代反应和加成反应D.Imol探针A最多能与3moiNaOH反应

【答案】D

【解析】A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该分子中不存在手性碳原子，A项正确；B.该分

子中存在-OH,可以形成分子内氢键，也能形成分子间氢键，B项正确；

C.该分子具有碳碳双键，能与饱和滨水发生加成反应，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H,发生取代反

应,C项正确;D.酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和竣基都能和NaOH反应，Imol探针A最多能与4molNaOH

反应，D项错误。答案选D。

【答案】D

【解析】A.12溶于水，故分离碘水中的碘单质不能用分液方法且分液漏斗应紧贴烧杯内壁，A不合题意;

B.量筒量取溶液，读数应该保持视线与液面的凹液最低处水平相切，B不合题意；C.酸碱不应存放在一

起，C不合题意；D.CO2密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D符合题意；故答案为：D。

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其

简单氢化物的沸点：Y>W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>WB.元素Y与Z可形成共价化合物

C.单质的熔点：Y>XD.Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸

【答案】D

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16,同周期

中金属性最强的元素X,可知X是Li或Na,则W、Y、Z的最外层电子数为15,W、Y同主族，简单氢

化物的沸点：Y>W,则W为C,Y为Si,Z为Cl,X为Na；

【解析】A.电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na>C,A正确；B.SiCk属于共价型化合物，B正确；

C.熔点Na<Si,C正确；D.Y的最高价含氧酸为HzSiCh属于强酸，Z的最高价含氧酸为HC1O4属于强酸，

D错误；故答案为：D。

11.下列离子方程式书写正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O-+CO2+3H2O=2A1(OH)3+CO1~

2+

B.CuO溶于NaHSC)4溶液：CuO+2HSO；=Cu+SO;-+H2O

C.向NaNOs溶液中通入SO"2NO；+SO2=2NO2+SO；-

+2+3+

D.Fe与稀硝酸反应，当〃小6):〃(口^03)=1:3时：4Fe+3NO；+12H=3Fe+Fe+3NOT+6H2O

【答案】D

【解析】A.向NaAlO。溶液中通入过量CO?生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为

A1O；+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO-,故A错误；B.CuO溶于NaHSO,溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，

反应的离子方程式为CUO+2H+=CU2++H2。，故B错误；C.向NaNOs溶液中通入SO?,二氧化硫被氧化

为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO,反应的离子方程式为2NO]+3SC)2+2H2O=2NO+3SOj+4H+,故C

错误；D.Fe与稀硝酸反应，当”(Fe):力(HNC>3)=1：3时：设参加反应的铁共Imol,xmolFe被氧化为Fe3+、

(l-x)molFe被氧化为Fe2+,根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为世芈二»mol,表现酸性的

硝酸为[3x+2(1-切mol,3工+2(1*0]+肉+2(1_切11101=3,解得x=0.25mol,即氧化生成Fe3+、Fe2+

的比为1:3,所以反应方程式为4Fe+3NO「+12H+=3Fe2++Fe"+3NOT+6H2。,故D正确；选D。

12.氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科学家开发了首例室温

全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H-的快速传导，其工作原理如图所示，其

中放电时乙电极的电极反应式为M+xH--xe-=MH、(M为Li、Na、K、Mg、Ti等金属)，下列说法错误的是

A.放电时，电子经外电路流向甲电极

B.放电时，氢负离子移向乙电极

C.充电时，甲电极发生的反应可表示为MH--xe-+xH-=MHn

D.可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导

【答案】D

【分析】由放电时乙电极反应式可知乙电极为富集，甲电极为正极，正极电极反应为：MHn+xe=MHn.x+xH-;

【解析】A.放电时，乙电极的电极反应式为M+xH'xe-=MHx，则乙为负极，甲为正极，放电时，电子经

外电路流向正极，A正确；B.放电时，阴离子移向负极，B正确；C.充电时，甲电极为阳极，发生氧化

反应：MHn.x-xe+xH=MHn,C正确；D.氢负离子具有强还原性，可与水反应生成氢气，因此不可替换成

水溶液电解质，D错误；故选：D。

13.常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL.0.12mol-L1AgNO3溶液中，该过程中溶液AG(AG=lg[])

c(OH)

与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清,且此时溶液中的c(Ag+)与C(NH3)

A.a点对应溶液中存在的离子NO1浓度最大

++

B.b点对应溶液中：c(Ag)+c[Ag(NH3)2]<c(NOD—c(NH^)

C.最好选择c~d段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应

D.由e点可知，反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)2「的平衡常数约为1.25X107

【答案】C

【分析】银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好

溶解，由图可知，a点为硝酸银溶液，溶液中硝酸根离子浓度最大，由e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清

可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段。

【解析】A.由分析可知，a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，溶液中硝酸根离子浓度最大，故A正确；

B.由图可知，b点溶液中AG大于0,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系

++++

c(Ag)+c[Ag(NH3)2]+c(NH；)+c(H+)=c(OH—)+c(NO口可知，溶液中c(Ag)+c[Ag(NH3)2]<c(NO；)—c(NH:),

故B正确；C.由分析可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银

镜反应，最好选用e点，故C错误；D.由题意可知，e点加入氨水体积为4.7mL,溶液中银离子和氨分子

的浓度都为2xl0-3mol/L,则溶液中二氨合银离子的浓度为二驾鉴警匹一2x10-3moi/LM.lmol/L,反

0.0297L

应的平衡常数K=:受耳”:兴,广。­=125x107,故D正确；故选C。

c(Ag)c(NH3)2X10X2X10

14.实验室利用MnO?制备高镒酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：

KCIO3水醋酸

[JLK2MnO41调节=9

MnO2------H版融I----------A尿浸|------►KC1-------H歧'化I------------结晶|----->KMnC)4粗品

KOH

KOHMnO2

下列说法正确的是

A.“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

B.“熔融”时使用的仪器为瓷生烟，同时需要用玻璃棒不断搅拌

C.“歧化”步骤主要反应的离子方程式为3MnO；-+4H+=2MnO；+MnO2J+2H2O

D.KMnO4晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中

【答案】A

【分析】高锯酸钾制备的流程如下：MnO?和KCIO3在熔融状态下反应生成KzMnO,等，反应后加水溶浸,

使K^MnO,等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入醋酸使溶液酸化，并使K2MnO4发

生歧化反应，生成KMnC>4和MnOz，过滤除MnO2去，滤液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可

得到KMnO,粗品。

【解析】A.“熔融”时的反应为：3MnO2+KC1O3+6KOH=3K2MnO4+KC1+3H2O,参加反应的氧化剂（KC1O3）

与还原剂（Mi!。？）的物质的量之比为1:3,故A正确;

B.“熔融”时由于有熔融的KOH,因此不能使用瓷塔烟和玻璃棒，故B错误；C.“歧化”步骤主要反应的离

子方程式为3MnOj+4cH3coOH=2MnO；+MnC>2J+2Hq+4CH3coeT,故C错误；D.KM11O4易分解

且有氧化性会腐蚀橡胶，不应用橡胶塞，应保存于带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，故D错误；故选A。

第n卷

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）科学家利用光催化剂BiVO」实现高选择性制备氢气。某小组以辉秘矿（主要成分是N2s3,含少

量BiOs、Bi、FeS?和Si。?等杂质）为原料制备钢酸钞（BiVOQ的流程如下:

辉韧

矿粉4

已知:

①滤液1中所含阳离子主要有钎+、Fe3+，Fe?+和H+。

②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3

开始沉淀

7.52.34.0

PH

沉淀完全

9.73.7

PH

回答下列问题:

（1）滤渣2的主要成分是（填化学式）。将辉秘矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是

（2）“酸洗”中用盐酸代替水的目的是0滤液3可以循环用于“”工序（填名称）。

（3）“氯化”的化学方程式为o

（4）“合成”过程中将BiCl3溶液和（NHJ3VO#溶液混合容易形成BiVO4胶体，导致过滤困难。为防止生成胶

体可采用的措施为（任答一条）。

（5）FeS2的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为pg.cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与

Fe?+距离最近且相等的Fe?+有个，相邻2个Fe?+的核间距为nm。

【答案】（除标注外，每空2分）（l）Fe（OH）3（1分）增大接触面积，加快浸取速率

⑵将Bi（OH）3转化为BiOCl浸取（1分）

(3)BiOCl+SOC12=BiCl3+SO2?

（4）搅拌、加热等

应(480

(5)121-------x107

2VNAp

【分析】辉铀矿（主要成分是BLS3,含少量BiQs、Bi、FeS?和SiO?等杂质）加盐酸溶解，同时加氯化铁将

硫氧化为单质，得滤液主要成分：BiC%和FeC",同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为二氧化硅和硫单

质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液2

中含氯化铀和氯化钠，稀释促进氯化锡水解生成氢氧化锡和盐酸，过滤后滤饼溶于盐酸得BiOCl,BiOCl

与SOCb发生反应得到BiCb和二氧化硫，BiCb与（NHJVO4反应生成BiVO4；【解析】（1）据分析可知，

滤渣2的主要成分：Fe（OH）3；将辉钿矿粉碎过筛制成矿粉，其目的：增大接触面积，加快浸取速率；（2）

“酸洗”中用盐酸代替水的目的：将Bi（OH）3转化为BiOCl；稀释促进氯化钿水解生成氢氧化钿和盐酸，则滤

液3可以循环用于浸取；（3）BiOCl与SOCL发生反应得到BiCb和二氧化硫，反应方程式：

BiOCl+SOCl2=BiCl3+SO2T;（4）为防止生成胶体可采用的措施：可不断搅拌或加热；（5）该晶体中Fe?―

一,480

位于顶点和面心，与Fe?+距离最近且相等的Fe?+有12个;该晶胞中含4个Fe?+,和4个用一，晶胞质量为^g,

NA

晶胞边长:守cm,相邻2个Fe?+的核间距为面对角线一半，萼■xlO-m；

N

VAP2"NA0

16.(14分)胡酸钠(NaBiCh)常用作分析试剂、氧化剂等,某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)2制取NaBiCh,

并进行相关实验。已知NaBiCh固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生02,在酸性条件下能将Md+

氧化为MnO；；Bi(0H)3为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示:

(1)装置的连接顺序是__一(填字母)。

(2)C中装有的试剂是,若没有装置C,可能产生的影响是。

⑶反应开始时，打开Ki和K2,B中Cb发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

(填化学方程式)。

(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是、过滤、冷水洗涤、干

燥。

⑸取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnS04稀溶液使其完全反应，再用cmol-L1的H2c2。4标准

溶液滴定生成的MnO4,消耗VmL标准溶液。

1

①不能用cmol-L-的H2c2。4标准溶液直接滴定NaBiO3的原因是。

②该产品的纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。

(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有CL该实验(填

“能”或“不能”)证明一定是NaBiCh氧化了C1-,理由是o

【答案】(除标注外，每空2分)(l)ACBD

⑵饱和食盐水(1分)混在氯气中的HQ会中和B中的NaOH,导致NaBiCh的产率下降

(3)Cb+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2。

(4)在冰水浴中冷却结晶

(5)难以配制NaBiCh的水溶液，且NaBiCh在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差28°cV><10\100%

W

_280cV_p.280cV

或------xlO1MOn%n/或------%n/

ww

⑹不能(1分)在酸性条件下，CIO-也能氧化C1-生成氯气

【分析】在装置A反应生成Ch,通过装置C饱和食盐水除去Cl2中混合的HC1杂质气体，进入B中反应

生成NaBiCh,尾气使用D中碱液吸收减少污染。氯气中含有挥发的氯化氢气体，HC1也会与碱NaOH发生

反应，故应在C12与碱溶液反应前除去，否则会影响产率急物质的纯度，可根据电子守恒找到NaBiCh与

H2c2。4的关系式，利用滴定消耗H2c2。4的物质的量，计算NaBiCh的物质的量及质量，进而可得该产品的

纯度。

【解析】(1)根据上述分析可知：在装置A中用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应产生Cb,浓盐酸具有挥发

性，挥发的HC1随CL进入装置B中，用饱和食盐水除去C12中的杂质HCL然后在装置B中与NaOH和

Bi(OH)3混合物发生反应制取NaBiCh,Cb是有毒气体，可根据CL与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾

气处理，防止污染环境，故装置的连接顺序是A-C-B-D；

(2)装置C中盛有饱和食盐水，其作用是除去C12中的杂质HCL若没有装置C,可能产生的影响是混在

氯气中的HC1会中和B中的NaOH,导致NaBiCh的产率下降；

(3)反应开始时，打开Ki和K2,B中C12发生的反应有：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。及制取N