四川省阳安中学2024-2025学年高二化学下学期一小时训练试题二

PAGEPAGE9四川省阳安中学2024-2025学年高二化学下学期一小时训练试题（二）本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。考试时间50分钟第Ⅰ卷选择题 共50分)一、选择题(本大题共10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)( )1．川檬质乘若檬汁pH2则c(H)为A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L()2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%～5%的醋酸。以下试验能证明醋酸为弱电解质的是A．用食用白醋做导电试验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多催化剂()3．已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0在肯定温度和压强下该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．增大压强，n(CO2)增加 B．更换高效催化剂，CO转化率增大C．上升温度，K增大 D．充入肯定量的氮气，n(H2)不变( )4．下列说法正确的是A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液BKCle＋C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3()“便携式乙醇测量仪”以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CHCH2OH－2e－X＋2H。下列说法中正确的是AHBO24e＋2HO4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O( )6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )7ApHNaOH1∶1B．pH3pH3的eCl3c(H)2－C．01mo·L1NaHCO3c(Na)＞(HCO3)＞c(CO3)＞(HCO32－D.1ol·L1CHCOOHNaOHCHCOONa溶液,溶液的pH：②＞③＞①( )8XYZW，能使溶液复原到电解前的状态，符合题意的一组是选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体4( )9．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列推断不正确的是4A．KdbO＋2HO－2PbO24HO－B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol4C．K闭合时，Ⅱ中SO2－向c极迁移4D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极( )10．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mo·1HCOOHc(HCOO)c(OH)＝c(H)B1L01mo·L1CuO、(NH)O42－ ＋ ＋ ＋ －c(SO4)＞c(NH4)＞c(Cu2)＞c(H)＞c(OH)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－2－ ＋ ＋ ＋ －D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)＞(X)c(H)＞(OH)第Ⅱ卷选择题 共50分)二、非选择题(本题包括2个小题，共50分)11．(32分)在一恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为K＝ 。(2)上述反应为 (填“放热”成“吸热”反应上升温度平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)800c(CO)＝0.01mol/Lc(H2O)＝0.03mol/L、c(CO2)＝0.1mol/L、c(H2)＝0.05mol/L，则反应起先时，H2O的消耗速率 (填“>”"<"或"=")生成速率。(4)2L2molCO2(g)4molH2(g)发生上述反应，5minCO2(g)的75%。①v(H2O)＝ mol/(L·min)②该温度下反应的平衡常数K＝ 。(5)可逆反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2时只变更一个条件，则变更的条件是 。(6)生产水煤气的过：程如下：①C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H1②C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H2反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝ (用含△H1、△H2的代数式表示)。12．(18分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极： ；阳极： 。(2)写出甲中发生反应的化学方程式： 。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag，4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是 。三、选做题(12分，两分一空)13．图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发觉B上的c点显红色。请填空：(1)电源A中a点为 。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为 。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的电镀液可以是 或 (只要求填两种电解质溶液)。2024—2025学年度下期高二年级化学周练(二)答案1．C2．D3．D4．答案 A5．答案 D解析 依据原电池工作原理反应规律及质量守恒等可以确定乙醇作原电池的负极正极反应式为O24H＋42H2OXCH4OCHCHO2CHCHOH＋O2CHCHO＋22OHHH6．答案 C解析 电镀铜时，Cu作阳极，镀件作阴极，故C错。7．答案 D— 2一解析：试题分析：A、因为醋酸为弱酸，pH相等的醋酸浓度远远大于盐酸浓度，所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸醋酸消耗NaOH的物质的量大错误盐酸抑制水的电离抑制水的电离，错误CHCO‾的水程度大电离程所以c(Na)c(HCO3)>c(H2C0)>c(CO3 )错DNaOH为强碱，CH3COOH为弱酸，所以溶液的pH②>— 2一8．答案 C解析 2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，明显加H2O不能复原到电解前的状态，应通入适量HClCuSO4

溶液时n(O2)没变，加CuO4

H2SO4

实质是电解水，再加适4H2SO4FeAgNO3FeAg，AgNO3溶液浓度AgNO3晶体。49．答案 C解析 由图示关系可知池为原电池，Ⅱ池为电解池极为正极极为负极闭合后极为阴极极为阳极因电极材料为结合铅蓄电池的工作原理可推断d极发生的电极反应为PbSO4＋2HO－2e－PbO＋4H＋O－，A项正确；由题给方程式可推断，当电路中转移0.2ol电子时，Ⅰ2 2 4H2SO40.2mol，BdC项错误；因Ⅱ池反应为2PbSO4＋2H2O=====Pb＋PbO2＋2H2SO4，因此K闭合一段时间后，Ⅱ池可作为原电池对外供电，其中析出的铅附着在c极上作负极，析出的PbO2附着在d极上作正极，D项正确。10．答案 DAHCOOHc(HCOO)＋c(OH－)c(H)ABCuO4(NH4)O4c(O－)NH和Cu2c(O2)c(NH)c(Cu2)c(H)＞c(OH)BCNaHCO3c(Na)＋c(H＋)＝2c(CO2)＋c(OH)＋c(HCO3)c(Na)c(CO3)＋c(HCO3)c(H2CO3)c(HCO3)＋c(H)＝c(CO3－)＋c(OH)，故C正确；D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液假如显HXc(X)c(Na)＞(HX)＞c(H)c(OHDD。11．(32分)(1)c(CO)·c(H2O)(4分)c(CO2)·c(H2)(2)吸热(4分)(3)(4分)(4)<(4分)(5)0.15(4分)(6)1.84分)(7)上升温度(4分)(8)△H1－△H2(4分)解析：(1)平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为Kc(CO)·c(HO)c(CO)·(HO)。c(CO2)·c(H2) c(CO2)·c(H2)(2)依据图表信息可知，温度上升，K增大，该反应正反应为吸热反应；上升温度，平衡向正反应方向移动；正确答案：吸热；正反应。(3)8000.9Q=0.01×0.03/0.1×0.05=0.06<0.9，反应正向进行，H2O的消耗速率小于水的生成速率；正确答案：<。(4)容器的体积为2L；依据反应方程式CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋ H2O(g)；起始量 2 4 0 0变更量 2×75% 2×75% 2×75% 2×75%平衡量 0.5 2.5 1.5 1.5①v(H2O)＝1.5÷2÷5＝0.15mol/(L·min)；正确答案：0.15。②平衡后各物质浓度分别为c(CO2)＝0.5/2＝0.25mol/L、c(H2)＝2.5/2＝1.25mol/L、c(CO)＝c(H2O)＝1.5/2＝0.75mol/L；该温度下反应的平衡常数K＝0.752/0.25×1.25＝1.8；正确答案：1.8。(5)依据图像分析，t2v(正)、v(逆)v(正)增加的快，平衡右移；该反应是一个反应前后体积不变的、吸热的可逆反应，增大压强，缩小体积，速率均加快，但是平衡不动，不合题意；上升温度，速率均加快，平衡右移，v(正)增加的快，符合题意；正确答案：上升温度。(6)依据盖斯定律用反应①－反应整理得CO2(g)