2024-2025年高二化学高频考题期中模拟卷03含解析新人教版选择性必修1

PAGE2025年高二化学高频考题期中模拟卷03可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．硫单质在氧气中的燃烧C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】C【解析】活泼金属与酸或水的反应属于放热反应，则钠与冷水的反应是放热反应，A项错误；全部的燃烧都属于放热反应，则硫单质在氧气中的燃烧是放热反应，B项错误；C＋CO2eq\o(══,\s\up8(高温))2CO是吸热反应，反应中由元素化合价变更，是氧化还原反应，C项正确；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，反应中没有元素化合价变更，不属于氧化还原反应，D项错误。答案选C。2．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2+(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1【答案】B【解析】该反应产生了2mol水，同时Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也会放出大量的热，而中和热指反应生成1molH2O(l)，同时产生可溶性盐时所放出的热量，A项错误；反应产生了1molH2O，同时产生的K2SO4是可溶性盐，因此反应放出热量是57.3kJ，故书写热化学方程式符合中和热的含义，B项正确；燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水的稳定状态应为液态水，不能是气态，C项错误；1mol辛烷完全燃烧产生CO2气体和液体水放出热量为5518kJ，则当2mol辛烷完全燃烧时，放出的热量为11036kJ，但辛烷在通常状况下是液态物质，不是气态，D项错误。答案选B。3．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表达式正确的是A．C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石之间的转化是物理变更C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【答案】C【解析】已知ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，则运用盖斯定律可知，C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，A项错误；石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变更，B项错误；等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C项正确；物质越稳定，所具有的总键能越大，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,D项错误。答案选C。4．化学反应中的能量变更是由化学反应中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变更：下列说法中正确的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键量大于2molNO(g)具有的总键量D．通常状况下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NO【答案】B【解析】焓变=反应物断裂化学键汲取的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，A项错误；依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B项正确；依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，C项错误；通常状况下，N2(g)和O2(g)混合不能干脆生成NO，D项错误。答案选B。5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，焓变为负值，所以ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，答案选D。6．反应3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋2D(g)，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L-1·min-1②v(B)＝0.45mol·L-1·min-1③v(C)＝0.015mol·L-1·min-1④v(D)＝0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同状况下进行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．①②【答案】A【解析】同一化学反应中，在单位统一的条件下，各物质表示的化学反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越大，①eq\f(v(A),3)＝0.2mol·L-1·min-1、②eq\f(v(B),1)＝＝0.45mol·L-1·min-1、③eq\f(v(C),2)＝0.45mol·L-1·min-1、④eq\f(v(D),2)＝0.225mol·L-1·min-1，则②③进行最快，答案选A。7．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚起先时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.18mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L－1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L－1盐酸10mL60℃DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60℃【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，留意硝酸与金属反应不生成氢气。【详解】活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，A中硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大；答案选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，解题关键：金属的活泼性强弱，是影响反应速率的主要因素，易错点为A，留意硝酸与金属反应不生成氢气。8．某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2，Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L-1、c(Y2)＝0.6mol·L-1、c(Z)＝0.4mol·L-1，则该反应的化学方程式是A．3X2＋2Y22X3Y2 B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y D．2X2＋3Y22X2Y3【答案】A【解析】该时刻，n(X2)＝c(X2)×2L＝0.8mol，n(Y2)＝c(Y2)×2L＝1.2mol，n(Z)＝c(Z)×2L＝0.8mol，则Δn(X2)＝2mol－0.8mol＝1.2mol，Δn(Y2)＝2mol－1.2mol＝0.8mol，Δn(Z)＝0.8mol，化学方程式可写成3X2＋2Y22Z。依据质量守恒定律，Z的化学式为X3Y2或Y2X3；答案选A。9．在溶液中进行反应：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+。下列说法正确的是A．若溶液pH不再变更，则反应达到平衡状态B．达到平衡时υ正(Cr2O72－)＝2υ逆(CrO42－)C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】A【解析】若溶液pH不再变更，则氢离子浓度保持定值，各粒子的浓度保持定值，即反应达到平衡状态，A项正确；速率之比和各物质系数成正比，达到平衡时，正逆反应速率相等，故2υ正(Cr2O72－)＝υ逆(CrO42－)时，达到平衡状态，B项错误；平衡后混合物中各组分的物质的量浓度不再变更，但平衡时各成分的浓度与起始浓度相关，不确定相等，C项错误；达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D项错误。答案选A。10．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是①该反应的化学平衡常数表达式为：K＝eq\f(c4(C)×c2(D),c3(A)×c2(B))②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】C【解析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×2/4=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×2/4=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×3/4=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×eq\f(4,5)=4.8mol，D为气体，C不为气体。C不为气体，C不能出现在平衡常数的表达式中，①错误；反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为eq\f(0.8,2)×100%=40%，②错误；反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，③正确；C不为气体，增加C的量，平衡不移动，A、B转化率不变，④正确；正确的是③④。答案选C。11．在图（1）中的A、B两容器中，分别收集着两种互不作用的志向气体。若将中间活塞打开（如图（2）所示），两种气体分子渐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变更的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向变更的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的汲取或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的【答案】D【解析】依据题意“中间活塞打开，两种气体分子渐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为混乱程度增大，由有序到无序的过程，即熵增大的过程，A项正确；依据题意“中间活塞打开，两种气体分子渐渐都扩散到两个容器中，这是一个不伴有能量变更的自发过程”可知，该过程为自发过程，而且没有热量的汲取或放出，B项正确；依据题意“中间活塞打开，两种气体分子渐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为由有序到无序的过程，属于熵增加，混乱程度增大的过程，C项正确；由题意知该过程中ΔH=0、ΔS＞0，所以ΔH-TΔS＜0，可以知道该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即为不行逆，D项错误。答案选D。12．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是A．K正反应=K逆反应 B．K正反应＞K逆反应C．K正反应＜K逆反应 D．K正反应×K逆反应=1【答案】D【解析】平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积，依据化学方程式书写反应的平衡常数，正逆反应的平衡常数互为倒数。【详解】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反应代表逆反应的平衡常数=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反应×K逆反应=1。答案选D。13．下列有关叙述中正确的是选项化学反应方程式已知条件预料AX(g)+M(s)=Y(s)ΔH<0它是自发反应B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH确定小于0CW(s)+xG(g)=3Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、3、5D4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)较高温下，自发进行ΔH确定小于0【答案】C【解析】X(g)+M(s)=Y(s)，反应气体系数减小，为熵减小的反应，△S＜0，△H＜0，在低温条件下能自发进行，A项错误；4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)反应为气体系数增大的反应，△S＞0，所以当△H＜0，确定满意△H-T△S＜0，反应确定能够自发进行，当△H＞0时，当高温时，△H－T△S＜0，成立，可以自发进行，B项错误；W(s)+xG(g)=3Q(g)△H＜0，自发反应，若为熵增的反应，即△S＞0，则确定满意△H－T△S＜0，反应能够自发进行，若为熵减的反应，即△S＜0，则在低温下满意△H－T△S＜0，反应能够自发进行，所以x可能等于1、3、5，C项正确；M(s)+2W(l)＝N(g)+4Q(s)为气体系数增大的反应，△S＞0，当△H＜0时，确定能自发进行，当△H＞0时，在高温下也能自发进行，D项错误。答案选C。14．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小【答案】C【解析】在恒温、恒容条件下，对于反应A(g)2B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡逆向移动，A的转化率减小；对于反应：2A(g)C(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，据此分析。【详解】在恒温、恒容条件下，对于反应A(g)2B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡逆向移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)C(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成C的方向移动，A的转化率增大，即α2增大。答案选C。【点睛】在恒温、恒容条件下，对于反应：A(g)⇌2B(g)，增加A的物质的量，新平衡状态时A的转化率的变更推断是难点。15．向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生反应A(g)＋B(g)xC(g)ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变更关系如图所示。下列说法不正确的是A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气，c(A)不变C．向平衡后的乙容器中再加入1molC，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则达到化学平衡时甲容器中0.78mol·L-1＜c平(A)＜1.56mol·L-1【答案】A【解析】甲容器中的压强大于乙容器中的压强，甲容器中反应先达到平衡状态，达到平衡所需时间为t1，A的浓度变更了1.22mol·L-1，乙容器中反应达到平衡状态所需时间为t2，A的浓度变更了0.5mol·L-1，平衡时甲容器中A的浓度变更大于乙容器中A的浓度变更的2倍，表明增大压强有利于A的转化，说明该反应为气态物质系数减小的反应，x只能等于1，A项错误；向平衡后的乙容器中充入氦气，由于各物质的浓度均没有发生变更，平衡不移动c(A)不变，B项正确；向平衡后的乙容器中再加入1molC，相当于起先时向容器中加入2molA和2molB，与甲容器中加入物质及其物质的量相同，在相同条件下达到相同的平衡状态，C项正确；若向甲容器中再充入2molA、2molB，则达到化学平衡时，若平衡不移动，c平(A)＝1.56mol·L-1，但事实上平衡正向移动，依据勒·夏特列原理可知，c平(A)的范围是0.78mol·L-1＜c平(A)＜1.56mol·L-1，D项正确。答案选A。16．下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A．高压有利于氨的合成B．试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成【答案】D【解析】合成氨气的反应是气体体积减小的反应，依据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此高压有利于氨的合成，A项正确；氯气与水反应产生盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，当水中含有食盐时，即增大了Cl-的浓度，依据平衡移动原理：增大生成物的浓度，平衡逆向移动，可以削减氯气的反应消耗，因此试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气，B项正确；CO2和水反应产生H2CO3的反应是可逆反应，当打开汽水瓶时，压强减小，CO2在水中溶解度减小，因此有气泡从溶液中冒出，C项正确；向双氧水中加入二氧化锰，可以加快H2O2的分解，更快的产生O2，在该反应中二氧化锰的作用是催化剂，与化学平衡移动无关，D项错误。答案选D。【点睛】勒夏特列原理：一个已达平衡的可逆反应体系中，若变更影响化学平衡的一个条件，平衡会向着减弱这个变更的方向移动。可以看出其适用范围，一是已达平衡的可逆反应，其次是只变更一个影响化学平衡的条件。因此，非可逆反应，没有平衡的反应体系，外界条件变更使平衡未发生移动的，实际生产中的一些条件，以及同时变更多个影响平衡的条件的可逆反应，都不能用勒夏特列原理来赐予说明和分析。二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（12分）依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量：____________。(2)1mol石墨与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，汲取131.3kJ热量：_____________。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：________________。(4)2.3g某液态有机物和确定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的热量：__________________________________________________。【答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol-1(2)C(s，石墨)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol-1(3)NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)＝NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(l)ΔH＝－226.7kJ·mol-1(4)C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol-1【解析】已知反应物的物质的量及反应放出或汲取的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与热化学方程式中各物质化学式前的系数相对应的ΔH。【详解】(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，则相对应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol-1。(2)1molC(s，石墨)＋与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，汲取131.3kJ热量，则相应的热化学方程式为C(s，石墨)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol-1。(3)1.7gNH3(g)的物质的量为0.1mol，发生催化氧化反应生成气态产物放出的热量为22.67kJ。则相应的热化学方程式为NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)＝NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(l)ΔH＝－226.7kJ·mol-1。(4)通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中确定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。n(H2O)＝eq\f(2.7g,18g·mol-1)＝0.15mol，n(H)＝0.3mol，m(H)＝0.3g，n(CO2)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol-1)＝0.1mol，n(C)＝0.1mol，m(C)＝1.2g，则碳元素和氢元素的质量之和是0.3g＋1.2g＝1.5g＜2.3g，该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3g－1.5g＝0.8g，n(O)＝0.05mol，故该有机物中n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1，从而可确定该有机物的分子式为C2H6O。由上述分析可知，2.3g该有机物的物质的量为0.05mol，结合题意可知，0.15mol该液态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水和0.1molCO2气体时放出的热量为68.35kJ，则1mol该液态有机物完全燃烧生成3mol液态水和2molCO2气体时放出的热量为68.35kJ×20＝1367kJ，故该反应的热化学方程式为C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol-1。18．（12分）将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，确定时间后溶液变为蓝色。该试验是一种“碘钟试验”。某小组同学在室温下对该“碘钟试验”的原理进行探究。资料：该“碘钟试验”的总反应为H2O2＋S2O32-＋2H+＝S4O62-＋2H2O。反应分两步进行，反应A为H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O，反应B为……（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，I-的作用相当于_______。（2）为证明反应A、B的存在，进行试验Ⅰ。a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2SO3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_______________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行试验Ⅱ、试验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol·L-1）用量/mL试验序号H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2O试验Ⅱ54830试验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：试验Ⅱ是30min，试验Ⅲ是40min。①试验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。②对比试验Ⅱ、试验Ⅲ，可得出的试验结论是____________________________________________。（4）为探究其他因素对该“碘钟试验”的影响，进行试验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol·L-1）用量/mL试验序号H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2O试验Ⅳ44930试验过程中，溶液始终无明显颜色变更。试结合该“碘钟试验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，说明试验Ⅳ未产生颜色变更的缘由：________________________________________。【答案】（1）I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I-催化剂（2）淀粉、碘化钾（3）①8、3、2②其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（4）由于n(H2O)∶n(Na2S2O3)＜eq\f(1,2)，v(A)＜v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象【解析】“碘钟试验”分反应H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O、I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I-两步进行，试验实行限制变量方法，探究氢离子浓度对反应速率的影响，仅变更加入硫酸的体积来进行试验。反应物的浓度越高，反应速率越快。【详解】（1）“碘钟试验”总反应的化学方程式为H2O2＋S2O32-＋2H+＝S4O62-＋2H2O，该反应分两步进行，反应A为H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O，则总反应减去反应A可得反应B的离子方程式为I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I-；通过反应A、反应B可知，I-在反应前后质量不变，化学性质不变，因此在该反应中的作用是作催化剂。（2）H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，淀粉溶液遇I2变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是淀粉，KI。（3）①为便于探讨，在反应中要采纳限制变量方法，即只变更一个反应条件，其他条件都相同，依据表格数据可知，试验Ⅲ与试验Ⅱ相比硫酸溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，试验Ⅲ中，x＝8、y＝3、z＝2。②对比试验Ⅱ、试验Ⅲ，可得出的试验结论是在其他条件不变时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快。（4）由反应A、B方程式可得，在达到平衡时，应有n（H2O2）:n（Na2S2O3）=1:2,对比试验Ⅱ、试验Ⅳ，可知其他量没有变更，溶液总体积相同，H2O2溶液的体积减小，Na2S2O3溶液的体积增大，n(H2O)∶n(Na2S2O3)＜eq\f(1,2)，结果未出现溶液变为蓝色的现象，说明v(A)＜v(B)，导致不能出现溶液变蓝的现象。19．（8分）回答下列问题：(1)用钌的协作物作催化剂，确定条件下可干脆光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在探讨利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为NO＋COCO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。(3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的确定因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)＝CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218kJ·mol-1，该反应能够自发进行的反应条件是______。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“＞”或“＜”)0。【答案】(1)＞＞不能(2)＜(3)①不能②能(4)高温(5)＞【解析】(1)由于CO在O2中燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，ΔH＞0，依据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，ΔS＞0，故低温下ΔG＝ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。(2)ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下ΔS＜0，常温下反应能够自发进行，则ΔH＜0。(3)①依据ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，已知ΔH＞0，ΔS＞0，则常温下不能自发进行；②该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，高温条件下能使ΔG＝ΔH－TΔS＜0，而常温条件下ΔG＝ΔH－TΔS＞0，则该反应中温度能成为确定反应进行方向的因素。(4)该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则高温时ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。(5)已知某吸热反应能自发进行，即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，ΔH＞0，则ΔS＞0。20．（10分）变量限制方法是探讨化学变更规律的重要思想方法。请细致视察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的试验数据：试验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消逝所用的时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.0305040分析上述数据，回答下列问题：（1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）试验6和7表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。（3）依据试验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是_________________________。（4）该试验中影响反应速率的因素还有_________________________________________________，能表明这一规律的试验序号是1和2与__________________________________________________。【答案】（1）放热（2