2022年高考化学一轮复习：元素及其化合物

专题07元素及其化合物

一、真题回顾

1.12020新课标I】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)方法

ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液

BCh(HCl)通过饱和的食盐水

CN2(O2)通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

2.12020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，A1与4.0mol.L^NaOH溶液反应生成NaAlO2

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSCU

3.12020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

4.12020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)管J©漂白粉⑸

-rcn2心(g、)加热

B.NaCl(aq)°>NaHCO3(s)-Na2co3⑸

C.NaBr(aq)——(g)>Bq(aq)—画叫)>I2(aq)

D.Mg(OH)2(S)Hg)>MgCb(aq)曾Mg⑸

5.【2020年7月浙江选考［CasSiOs是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不亚确的是()

A.可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH31+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO2，反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Si。？

二、夯实基础一遍过

1.下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体NazCh已经变质

乙酸乙酯在碱性条件下完全水

B乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌液体不再分层

解生成溶于水的物质

溶液变为黄褐色3+

C向黄色的Fe（NO3）3溶液中滴加氢碘酸氧化性：Fe>I2

D微热滴加了酚酥的NaHCO3溶液溶液红色加深NaHCCh分解产生Na2cCh

2.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关FezCh及硫酸盐的信息，以

证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

A.分别还原amolFezCh所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

B.检验从火星上带回来的红色物质是否是FezCh的操作步骤为:样品一粉碎-加水溶解-过滤一向滤液中滴

加KSCN溶液

C.铝热剂就是单指FezCh粉末和铝粉的混合物

D.明矶属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物

3.以下说法正确的是

A.Mg在CO2中的燃烧是置换反应

B.将Mg（OH）2沉淀转化为MgCb,是镁原子失电子转化为Mg?+

C.电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

D.Mg在CCh中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂

4.某同学用NaHCCh和KHCCh组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分

析推理正确的是（）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

皿混合物）9.2g15.7g27.6g

MCO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L

B.当混合物质量为9.2g时，50mL盐酸恰好完全反应

C.混合物中NaHCCh、KHCO3的物质的量之比为1：1

D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCCh的质量分数

5.下列实验现象的描述中不正确的是（）

选项实验现象

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生

A加热放在地烟中的一小块钠

成淡黄色固体

B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着

点燃的镁条伸入盛有02的集气瓶（底镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色

C

部铺有少量细沙）中固体

在空气中久置的铝条放入NaOH溶

D立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热

液中

6.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金

属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

金属TiMgCu

金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化

下列有关三种金属的说法中正确的是（）

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuSCU溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D.Cu和MgCh溶液不发生化学反应

7.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mLImol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到A1C13溶液

中；②将A1CL溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是

A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等

C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等

8.高磷鲍状赤铁矿(主要含有Fez。?、少量AI2O3、CaO,Si。2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷

鲍状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B.酸浸液遇K3【Fe(CN)6］溶液生成蓝色沉淀

C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D.氧化时选用的试剂可以是也。2、NaClO溶液

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

选项实验操作实验现象结论

A.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强

向盛有FeSCU溶液的试管中滴入氯水，滴入KSCN后溶液变为原FeSO4溶液已被空气中02氧

B.

然后滴入KSCN溶液红色化变质

将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试

C.有刺激性气味产生乙醇发生取代反应

管中

D.将NaAlOs溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成A1O2一结合H+能力比CO32一强

10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)向BaCCh溶液中加入饱和NazSCU溶液

溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnCh,滤液蒸发结晶并干

B分离KC1O3与MnO2制取后的残渣

燥得到KC1O3

C配制100g4%的NaOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀

检验A1和FezO3反应后固体中是否取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含

D

含Fe2O3FezOs

三、稳步提高一遍过

1.一种废水处理剂可表示为MxFey（SO4）z（OH）w,可按下列实验步骤确定其组成（气体体积在标准状况下测

定）：

（体MVml）

称Me*

ML广白色•沿d

go

・黄色南康

下列有关叙述错误的是

A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物

D.若V=448,mi=13.6,m2=9.32,可确定该化合物为NH4Fe3（SC）4）2（OH）3

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCCh能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

B.NazCh与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂

C.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

3.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的

工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下:

下列叙述错误的是

A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4cl

D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对废关系正确的个数是（）

①NazCh吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂②C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiCh

硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥

二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SCh具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可

做晶体管

A.1B.2C.3D.4

5.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的C02（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL,将其稀释至

100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入O.lmoLL-1的盐酸，产生CCh气体的体积（标准状况下）与所加

入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

叭CO：）

8/-------

,A/~

°IS50-75V（HCI>/mL

+

A.OA段所发生反应的离子方程式：H+OH=H2O

B.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol-L-1

D.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2co3,其物质的量浓度之比为1:1

22

6.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、A"、Fe3+、CO3>SO4>NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生

无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的

关系如下图所示。则下列说法正确的是（）

3().10.50.7().«n(NiOHymol

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中n(NH4+)=0.2mol

2

c.溶液中可能含co产、SO4\NO3-

D.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=l：1：1

7.探究铝片与Na2cO3溶液的反应。

11^0片^51

1nN(A：OJ8*

■»'

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）

下列说法不F9的是

2

A.Na2cO3溶液中存在水解平衡：CO3-+H20HCO3+0H-

B.对比I、III,说明Na2cO3溶液能破坏铝表面的保护膜

2

C.推测出现白色浑浊的原因：AlOr+HCO3-+H2O=A1（OH）3；+CO3-

D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

8.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（）

序号XYZW

©CuC11SO4CU(OH)2CuO

②NaNaOHNaCl

Na2CO3Q@

'0/

③AlAlChAI(OH)3AI2O3

④FeFeChFeChFe(OH)2

A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③

9.某铁的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCI2,恰好将Fe?+完

全氧化。下列说法正确的是（）

A.FevO溶于足量盐酸后只生成了FeCb和H20

B.标准状况下112mLe上的物质的量是5mol

C.x=0.8

2+3+

D.通入CI2后，发生反应的离子方程式：Fe+Cl2=Fe+2Cr

10.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HC1溶液中，充分反应。向反应后的溶液

中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答

OA：；BC：；

(2)原Mg-Al合金的质量是-

(3)原HC1溶液的物质的量浓度是

(4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是.

参考答案

一.真题回顾

1.【答案】A

【解析】A.SO2和H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锦酸钾溶

液除杂质H2s时，SCh也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；

B.氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑

制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；

C.氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu+0,22CuO，而铜

与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；

D.N02可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O,NO与NaOH溶液不能发生

反应；尽管NO可以与NCh一■同跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于杂质的

含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；

答案选A。

【点睛】

除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最

后，方法越简单越好。

2.【答案】B

【解析】A.室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；

B.室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；

C.室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；

D.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

综上所述，答案为B。

3.【答案】D

【解析】A.铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝

具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；

B.氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；

C.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；

D.明研溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，

D正确；

故选D。

4.【答案】C

【解析】A.石灰水中Ca(0H)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；

B.碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；

C.氧化性Cb>Br2>l2,所以氯气可以氧化NaBr得到澳单质，澳单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C

正确；

D.电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同

时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。

综上所述，答案为C。

5.【答案】D

【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaOSiO2,性质也可与NazSiCh相比较，据此解答。

A.Ca3SiO5与NH4cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4ClqCaSiO3+2CaC12+4NH3t+2H2O,A正确；

B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；

C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3

CaSO3+H2SiO3,C正确；

D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+Ca3SiO5=3CaCh+H2SiC)3+2H2O,D

不正确；

故选D。

二、夯实基础一遍过

1.【答案】B

【解析】A.久置的NazCh粉末，接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，

过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌，完全

水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；C.向黄色的Fe(NC)3)3溶液中滴加氢碘酸酸

化后，得到强氧化剂稀HNO3,无法证明12是「被Fe3+氧化所得，C项错误；D.NaHCCh的水解吸热，微热

滴加了酚酰的NaHCCh溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。微热达不到NaHCCh分解

所需温度，D项错误。

2.【答案】A

【解析】A.amolFezCh被还原得到6amol电子,则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amoL物质的量

之比为3：2：3,故A正确；B.FezCh不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶

液，故B错误；C.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有

一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，

也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；D.明矶为结晶水化合物，为纯净物，故D错误。

3.【答案】A

【解析】A、Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CCh底斜2MgO+C,是一种单质和一种化合物反应生成另一

种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，A正确；B、将Mg(0H)2沉淀转化为MgCb的过程是复分解

反应，不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；C、电解得到镁的过程有化合价的变化，是氧化还原

反应，C错误；D、Mg在CO2中燃烧的反应中，CCh中只有碳元素的化合价有变化，+4-0,化合价只降低，

只作氧化剂，镁是还原剂，D错误。

4.【答案】C

【解析】A.据后两组数据可知，加入15.7g固体混合物时，盐酸已完全反应。NaHCCh和KHCCh与HC1

+

反应实质相同：HCO；+H=CO2t+H2O,生成的CCh物质的量为3.36L+22.4L/mol=0.15mol,则该盐酸中

HC1的物质的量为0.15mol,其物质的量浓度为心3=3.0mol/L,A项错误；B.对比第一组和第二组数据

0.05L

可以看出，加入9.2g固体时盐酸过量，即两种碳酸氢盐完全反应，B项错误；C.据第一组数据列式可得：

®n(NaHCO3)+n(KHCO3)=2.24L^22.4L/mol=0.1mol；②n(NaHCCh)x84g/mol+n(KHCO3)xl00g/mol=9.2

g,解之得n(NaHCO3)=n(KHCC>3)=0.05mol,混合物中NaHCCh、KHCO3的物质的量之比为1：1,C项正

D05mo/xB^g/mol

确；D.根据C项的解析可知，混合物中NaHCCh的质量分数为xl00%=45.7%,D项错

n9.2g

误。

5.【答案】D

【解析】A.加热放在生烟中的小块钠，发生反应：2Na+O2&NazCh,由于钠的熔点低，因此钠先熔

化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，A正确；B.在酒精灯上加热铝箔，

发生反应：4A1+3O242Al2O3,A1的熔点低，而AI2O3熔点高，因此铝箔内部的铝熔化，而表面的铝被

氧化后失去光泽并不熔化，故熔化的铝并不滴落，好像有一层膜包着，B正确；C.点燃的镁条伸入盛有

。2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+Ch点燃2MgO,会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白

光放出大量热量，生成白色固体MgO,C正确；D.在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反

应：Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20,因此开始无气泡，后来发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，

看到产生气泡，铝条逐渐变细，D错误。

6.【答案】D

【解析】A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应

与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故A错误；B.Ti和Mg都与盐酸反

应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；C.钛(Ti)是一种比较昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶

液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；D.活泼性强的金属能把活泼性弱的

金属从溶液中置换出来，Mg比Cu活泼，所以Cu不能置换Mg,故D正确。

7.【答案】C

【解析】100mL3moi/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3mol,lOOmLlmol/L的AlCb溶液中n(A1C13)=0.1molo

将NaOH溶液分多次加到AICI3溶液中，发生反应：AF++3OIT=A1(OH)31,现象为观察到白色沉淀；将

3+3+-

A1CL溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：A1+4OH"=AIO2+2H2O,A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)

31，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCb最后全部转化为Al(OH)3,沉淀质量相等，

故答案选C。

8.【答案】C

【解析】A.铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸

液中含有Fe2+,遇K31Fe(CN)6]溶液生成蓝色的沉淀Fe3[Fe(CN)612,B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏

氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化Fe2+时可选用松。2、NaClO溶液作为氧化

剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe2++CIO+2H+=2Fe3++Cl-

+H2O,D项正确。

9.【答案】D

【解析】A.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B.向盛

有FeSCU溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，

因此不能判断原FeS04溶液已被空气中02氧化变质，故B错误；C.将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管

中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，故C错误;

D.NaHCCh溶液与NaAlCh溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成A1(OH)3,说明结合

2

H+的能力:A1O2>CO3,故D正确。

10.【答案】C

【解析】A.向BaCCh溶液中加入饱和NazSCU溶液，只要溶液中c(Ba2+)c(SC>42-)>Ksp(BaS04),就可以形成

BaSCU沉淀，与BaSCU、BaCCh的溶度积大小无关，而且反应过程中没有明显现象，A错误；B.KClCh与

MnC>2的溶解性不同，MnCh难溶于水，KCICh容易溶于水，将固体混合物溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣，

得到MnCh,滤液中含有的KCIO3的溶解度受温度的影响变化较大，因此可以将溶液蒸发浓缩，冷却、结晶

就得到KC1O3晶体，B错误；C.配制100g4%的NaOH溶液，需要溶质的质量是4.0g,溶剂为96g,所以配

制方法是称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀就得到100g4%的NaOH溶液，C正确；

D.固体试样加入硫酸，会发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Al与Fe2(SC)4)3发生反应：

2Al+3Fe2(SO4)3=A12(SO4)3+6FeSO4,若混合物中Al过量，还会继续发生反应：2A1+3H2sCU=A12(SO4)3+3H2f,

2A1+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe,所以即使是固体中含有FezCh,由于发生上述反应是溶液中无Fe3+,因此滴加

KSCN溶液也不会变红，因此不能说明其中不含FezCh,D错误。

三、稳步提高一遍过

1.【答案】D

【解析】A.Fe3+与KSCN溶液反应，得到血红色溶液，A正确；B.化合物与强碱反应生成气体，该气体为

氨气，B正确；C.由于加入的是强碱，产生的沉淀c一定是氢氧化铁和硫酸钢，而铁的氢氧化物溶于强酸，

硫酸钢不能溶于强酸，C正确；D.根据给出数据，可确定mg化合物中含有

+23+

n(NH4)=0.448L-22.4L/mol=0.02mol,n(SO4-)=9.32g-233g/mol=0.04mol,n(Fe)=n[Fe(OH)3]=

(13.6g-9.32g)-107g/mol=0.04mol,再根据溶液呈电中性可推知溶液中含有OH-的物质的量为

n(OH)=3n(Fe3+)+n(NH4+)-2n(S042')=0.04molx3+0.02mol-0.04molx2=0.06mol,n(NH4+)：n(Fe3+)：n(SO42')：

n(OH)=0.02:0.04:0.04:0.06=l：2：2：3,所以该化合物为NH4Fe2(SC)4)2(OH)3,D错误；

故合理选项是D。

2.【答案】B

【解析】A、NaHCCh在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCCh受热放出二氧化碳气体，且

与酸反应也放出二氧化碳，故A错误；B、Na2O2可与潜水艇中人呼出的CCh发生反应：

2Na2O2+2CO22Na2co3+O2,因此NazCh可用作供氧剂，故B正确；C、镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，

故C错误；D、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D错误。

3.【答案】D

【解析】A.因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B.过

量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故不选B；C.过滤碳

酸氢钠晶体后，母液中含有氯化镂，在母液中通入氨气可以增大溶液中镂根离子的浓度，使NH4cl以晶体

的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D。

4.【答案】C

【解析】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来

源，故正确；②C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化

硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时

吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；⑤次氯酸盐具有

强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2

具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导

体器件，故正确。

5.【答案】A

【解析】NaOH与CO2反应，反应后溶液中溶质可能为NaOH和Na2co3、Na2co3、Na2cO3和NaHCCh、

NaHCCh,与盐酸反应先后：NaOH、Na2cO3、NaHCO3,发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H20>Na2cO3+

HCl=NaHCO3+NaCkNaHCO3+HCl=NaCl+C02?+H2O,根据图像，OA段消耗盐酸的体积大于AB段，

推出NaOH与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH和Na2co3,A、根据上述分析，0A段发生离子反应是0H

+2++

+H=H2O>CO3+H=HCO3,故A说法错误；B、AB段发生反应HCO3+H=H2O+CO2T，n(CO2)=(75

-1-3

-50)xl0^Lx0.1mol-L=2.5xl0mob标准状况下CO2的体积为2.5xl(T3L><22.4L-mori=0.056L,故B说

法正确；C、B点溶质为NaCl,根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75xl0-3Lx0.1mol-L_1=7.5xl0-3mol,

其浓度为7.5xl(r3moi/(i0xl(r3)niL=0.75mol-L-1,原溶液中NaOH浓度为0.75mol-L-1,故C说法正确；D、

根据A、B选项分析，n(Na2co3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5xlCT3mol,依据A选项分析，n(NaOH)=[50-(75

—50)]xlCT3Lx0.1moLL-i=2.5xlCT3mol,物质的量之比等于物质的量浓度之比，即c(NaOH):c(Na2co3)=1：1,

故D说法正确。

6.【答案】B

【解析】A项、溶液中的阳离子有H+、Mg2+、AF+、NH4+,故A错误；B项、第三阶段为镂根离子与氢氧

+

化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5moi=0.2mol,则n(NH4)=0.2mol,故B正确；C项、溶液中一定不

含CCh%、N03\Fe3+,故C错误；D项、溶液中n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：

2：1,故D错误。

7.【答案】D

【解析】A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；B.实

验I和II没有气泡，根据所学A1可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验III

中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；C.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与

OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OH-+2H2O=2AK)2—+3H2T，AIO2一和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C

项正确，不符合题意；D.CO3?一的水解是吸热的，加热可以促进水解。田产生的原因是A1和CCtf一水解生

成的OH」反应生成H2,H2逸出，有利于Al和OH」的反应，OH」减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2

逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相同的，D