2.1化学反应速率（课件）高二上学期化学人教版选择性必修1

章二第化学反应速率与化学平衡第3课时活化能第一节化学反应速率分子相互碰撞是引发反应的必要条件。2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？1.化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂生成物中新化学键的形成思考与交流简单碰撞理论大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现2HI→H2+2I∙2I∙→I2例2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应基元反应反应历程或反应机理1、每一步反应称为基元反应2、多步基元反应反映了反应历程3、基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞讲授新课是不是所有的碰撞都能引发反应？思考时间实际并非如此看看下图，找找原因力量不够取向不好好球！有效碰撞讲授新课类比一下碰撞时的取向不合适有效碰撞碰撞时的能量不足讲授新课1.有效碰撞概念：能够发生化学反应的碰撞碰撞

是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件有效碰撞的条件①必须是活化分子间的碰撞②碰撞时要有合适的取向什么是活化分子呢？讲授新课二、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题）4、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3、其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。讲授新课下列说法正确的是A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。√随堂小练三、活化能:能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?反应热活化能与反应热有关吗?活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。讲授新课

2.活化能和反应速率的关系:活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。1.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。总结归纳练习．下列说法不正确的是(

)A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞D随堂小练一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能讲授新课四、活化分子、有效碰撞与反应速率的关系反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快（1）浓度对反应速率的影响讲授新课1：将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2B、盐酸浓度不变，使用量增大一倍

C、增大Na2CO3粉末的量√随堂小练2：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉√随堂小练（2）压强对反应速率的影响压强增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加反应速率加快有效碰撞次数增多讲授新课

如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？无影响讲授新课

应用：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大√√随堂小练温度升高单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数增大）有效碰撞次数增多反应速率加快三、温度对反应速率的影响分子活得更高能量讲授新课【原因】温度升高（1）分子获得能量，活化分子百分数提高；（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。讲授新课

应用：设NO+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√随堂小练生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂四、催化剂对反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子百分数增大（活化分子数目增多）有效碰撞次数增多化学反应速率加快讲授新课能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。讲授新课

应用：下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂√√随堂小练练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大浓度B、增大压强C、升高温度

D、使用催化剂D随堂小练影响化学反应速率的外因

影响外因