苏教版专题6第一单元化学反应中的热效应课件

专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应考点一焓变、热化学方程式(考试要求:a、b、c;考查频率:6年10卷10考)【必备知识排查】【梳理自查】一、焓变1.化学反应的实质与特征:

2.焓变、反应热:(1)焓(H)。用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)。ΔH=____________________。单位kJ·mol-1。(3)反应热。指当化学反应在一定_____下进行时,反应所_____或_____的热量,通常用符号Q表示,单位kJ·mol-1。H(生成物)-H(反应物)温度放出吸收(4)焓变与反应热的关系。对于_____条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。3.吸热反应与放热反应:(1)从能量高低角度理解。等压(2)从化学键角度理解。

(3)常见的放热反应和吸热反应。放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数_____反应;④金属跟水或酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥铝热反应。吸热反应:①大多数_____反应;②盐类的水解反应;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应。化合分解二、热化学方程式1.概念:表示参加反应物质的量和_______关系的化学方程式。2.意义:表明了化学反应中的_____变化和_____变化。如:C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1表示在25℃,101kPa时,_______________________________________________________________。

反应热1mol固体碳和1mol氧气反应生成1mol二氧化碳,同时放出393.5kJ的热量物质能量3.热化学方程的书写:

三、中和热、燃烧热和能源1.燃烧热和中和热:<1mol1mol1mol1molH2O-57.3kJ·mol-12.中和反应反应热的测定:(1)装置。(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式:ΔH=-kJ·mol-1。t1—起始温度,t2—混合溶液的最高温度。

(3)实验步骤。(4)几个注意问题。①酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液,因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。若用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收一部分热量。②测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数,测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。③溶液混合要迅速,尽量减少热量的散失。④为保证实验结果的准确性,重复实验2～3次,取其平均值。⑤为了保证实验中盐酸完全反应,使用的碱稍微过量,计算中和热时按酸来算。⑥做好保温工作是本实验成功的关键,如为什么用环形玻璃棒,不能用铁质或铜质环形棒,还应注意环形玻璃棒的使用方法。3.能源:

【易错辨析】判断正误(正确的打“√”,错的打“×”)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1。(

)提示:×。H2SO4和Ba(OH)2反应,除了生成水,生成BaSO4也要放热。(2)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)

ΔH=571.6kJ·mol-1。(

)提示:×。燃烧热应生成液态水。(3)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1。(

)提示:√。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物时的反应热。(4)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(

)提示:×。同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,故该反应在不同条件下的ΔH相同。(5)C(金刚石,s)C(石墨,s)

ΔH=-1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定。

(

)提示:×。金刚石转化成石墨,放出热量,说明石墨的能量低,石墨更稳定。【关键能力提升】【要点归纳】1.热化学方程式书写一般“四步”:2.书写热化学方程式“六注意”:【典例研析】【典例】燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。下列说法正确的是(

)A.通常状况下,1g氢气燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1B.已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g)

ΔH=-270kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1D.已知:C(s,金刚石)====C(s,石墨)

ΔH=-1.5kJ·mol-1,说明石墨比金刚石稳定【解析】选D。表示氢气燃烧热的热化学方程式中可燃物质H2(g)的化学计量数应为1,A错;气体变为液体时要放出能量,所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量比生成2mol气态氟化氢放出的热量大,即大于270kJ,B错;此反应为可逆反应,故投入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5mol,因此热化学方程式中ΔH应小于-38.6kJ·mol-1,另外不是通常状况时应标明反应条件,C错;物质本身具有的能量越低则越稳定,由热化学方程式知,石墨具有的能量低,比金刚石稳定,D正确。【考题变式】(1)根据选项A,写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。提示:H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。(2)根据选项B,写出HF(g)分解的热化学方程式。提示:2HF(g)====H2(g)+F2(g)

ΔH=270kJ·mol-1或HF(g)====H2(g)+F2(g)ΔH=135kJ·mol-1。【新题快递】命题角度1.焓变、反应热1.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(

)A.稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.在101kPa下氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=285.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=-285.8kJ·mol-1【解析】选A。根据中和热的含义判断,A正确;2molH2O(l)完全分解的反应热应为ΔH=285.8×2kJ·mol-1,B错误;燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,C项生成CO和D项生成H2O(g)不是稳定氧化物,并且可燃物不是1mol,均错误。2.(2021·衢州模拟)利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

(

)A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大【解析】选C。根据图示,该反应反应物的总能量大于生成物的总能量,是放热反应,故选项A错误;加入催化剂只能降低反应所需的活化能,而对反应热无影响,选项B错误;根据图示,该反应反应物的总能量大于生成物的总能量,C正确;生成液态CH3OH时释放出的热量更多,ΔH更小,选项D错误。3.(2021·杭州模拟)CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或三键),已知:CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)

ΔH>0,下列说法不正确的是(

)A.反应①为吸热反应,且ΔH1=ΔH-ΔH2B.催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用C.反应②过程中既有碳氧键的断裂,也有碳氧键的形成D.反应②的活化能为E2,反应焓变ΔH2=(E1-E2)kJ·mol-1【解析】选D。由图象可知反应②为放热反应,根据盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2,ΔH>0,反应①为吸热反应,且ΔH1=ΔH-ΔH2,A正确;根据图示,为中间产物,催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用,B正确;反应②过程中,中1个碳氧键断裂,1个键断裂后生成1个碳氧键,C正确;反应②的活化能为E2,反应焓变=生成物的总能量-反应物的总能量,ΔH2=(E3-E1)kJ·mol-1,D错误。命题角度2.根据键能确定焓变4.(2021·台州模拟)常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)2H(g)

ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)====2HF(g)

ΔH=-25kJ·mol-1【解析】选D。依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小,所以结合图表中数据可知432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1,A正确;键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H—F,最稳定的共价键是H—F键,B正确;氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1,C正确;依据键能计算,反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,ΔH=+436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,H2(g)+F2(g)====2HF(g)

ΔH=-543kJ·mol-1,D错误。5.已知:①CO的结构式为CO;②298K时相关化学键的键能数据如下表:则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH的值为(

)A.-198kJ·mol-1

B.267kJ·mol-1C.-298kJ·mol-1

D.634kJ·mol-1【解析】选A。CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g)的焓变ΔH1=反应物总键能-生成物总键能,依据图表提供的化学键的键能计算得到ΔH1=(1076kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1)-(4×413kJ·mol-1+2×465kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1,故答案为A。命题角度3.热化学方程式的书写6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(

)A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2bkJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=bkJ·mol-1【解析】选C。当反应生成1mol二氧化碳气体和液态水时,放出热量bkJ,则生成4molCO2反应放热4bkJ,A错误,C正确;放热反应的ΔH<0,B、D错误。7.(2021·温州模拟)标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是(

)A.H2O(g)====H2+1/2O2(g)

ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-1【解析】选D。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键需要释放能量,根据H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g),该反应的能量变化为2×463kJ·mol-1-436kJ·mol-1-=+242.5kJ·mol-1,化学反应逆向进行,反应热数值不变,符号相反,化学方程式系数加倍,反应热加倍,则2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=-485kJ·mol-1,答案选D。8.写出下列反应的热化学方程式。(1)25℃、101kPa时,1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量,反应的热化学方程式为_____________________。

(2)0.3mol乙硼烷气体(分子式为B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则其热化学方程式为____________________。【解析】(1)1mol甲烷完全燃烧放出890.3kJ热量,则反应热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1(2)1mol乙硼烷完全燃烧生成固体B2O3和H2O(l)时,放出的热量为=2165kJ·mol-1则热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2165kJ·mol-1答案:(1)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1(2)B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1【加固训练】

(1)已知1gH2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24kJ热量,请写出H2S气体燃烧的热化学方程式_______________________。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。反应的热化学方程式为_____________________________________________。

【解析】(1)1gH2S反应放出17.24kJ热量,所以1mol放出17.24kJ×34=586.16kJ,所以反应的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(l)

ΔH=-586.16kJ·mol-1。(2)0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量,1mol放出的热量是641.63kJ热量,所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-641.63kJ·mol-1答案:(1)H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(l) ΔH=-586.16kJ·mol-1(2)N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63kJ·mol-1

考点二反应热的计算(考试要求:b;考查频率:6年10卷9考) 【必备知识排查】【梳理自查】一、盖斯定律1.盖斯定律及应用:(1)内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即:化学反应的反应热只与反应体系的___________有关,而与反应的途径无关。(2)意义:间接计算某些反应的反应热。始态和终态(3)应用。

2.应用盖斯定律的注意事项:(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且同时调整ΔH的符号。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。(3)同一物质的三态变化(固、液、气),状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。二、利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型【易错辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)一个反应一步完成或几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量越少。(

)提示:×。一个反应的ΔH大小只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关。(2)H2(g)+O2(g)====H2O(g)

ΔH1和2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH2中的ΔH1<ΔH2。(

)提示:×。因H2与O2反应生成H2O为放热反应,故ΔH1<0、ΔH2<0,2molH2燃烧放出的热量大于1molH2燃烧放出的热量,故ΔH1>ΔH2。(3)已知Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)====3AlCl(g)+3CO(g)

ΔH=akJ·mol-1①3AlCl(g)+3CO(g)====Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)

ΔH=akJ·mol-1(

)②AlCl(g)+CO(g)====Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)

ΔH=-akJ·mol-1

(

)③2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)====6AlCl(g)+6CO(g)

ΔH=-2akJ·mol-1

(

)提示:①×。正确的为3AlCl(g)+3CO(g)====Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)

ΔH=-akJ·mol-1,注意ΔH的符号。②×。AlCl(g)+CO(g)====Al2O3(s)+AlCl3(g)+C(s)

ΔH=-akJ·mol-1,注意C(s)的化学计量数为1。③×。2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)====6AlCl(g)+6CO(g)

ΔH=2akJ·mol-1,注意ΔH的符号。【关键能力提升】【要点归纳】1.反应热的计算方法:(1)利用热化学方程式进行有关计算。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以把反应焓变当作“产物”,计算反应的反应热。(2)依据燃烧热数据,利用公式直接计算反应热。反应热=燃烧热×n(可燃物的物质的量)(3)根据图示中能量变化来确定焓变。ΔH=H(生成物)-H(反应物)如图Ⅰ:ΔH=H1-H2<0,该反应为放热反应;图Ⅱ:ΔH=H2-H1>0,该反应为吸热反应。

(4)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热。如反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH=E1-E2。2.利用盖斯定律进行计算的一般步骤:

【典例研析】【典例】(2019·浙江4月选考真题)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是(

)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)—ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3【解题思路】(1)根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。【解析】选C。根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确;B.ΔH2表示断裂中共价键形成O2-和CO2吸收的能量,与M2+无关,因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,B项正确;C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0,而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量,ΔH3为负值,CaO的离子键强度弱于MgO,因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO),ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0,C项错误;D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0,ΔH3<0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,D项正确。【新题快递】命题角度1.利用盖斯定律比较ΔH大小1.(2020·浙江7月选考)关于下列ΔH的判断正确的是(

)(aq)+H+(aq)====H(aq)

ΔH1(aq)+H2O(l)H(aq)+OH-(aq)

ΔH2OH-(aq)+H+(aq)====H2O(l)

ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COO-(aq)+H2O(l)

ΔH4A.ΔH1<0

ΔH2<0

B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0

ΔH4>0 D.ΔH3>ΔH4【解析】选B。碳酸氢根的电离属于吸热过程,则(aq)+H+(aq)====(aq)为放热反应,所以ΔH1<0;(aq)+H2O(l)(aq)+OH-(aq)为碳酸根的水解离子方程式,的水解反应为吸热反应,所以ΔH2>0;OH-(aq)+H+(aq)====H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应,为放热反应,所以ΔH3<0;醋酸与强碱的中和反应为放热反应,所以ΔH4<0,但由于醋酸是弱酸,电离过程中会吸收部分热量,所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量,则ΔH4>ΔH3;综上所述,只有ΔH1<ΔH2正确,故答案为B。2.(2018·浙江4月学考真题)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是 (

)

A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大D.一定条件下,气态原子生成1molH—X键放出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·mol-1【解题思路】本题的解题关键有:(1)当反应向逆反应方向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。(2)物质中化学键越难断裂,物质越稳定,具有的能量越低。(3)键能是指化学键断裂时所吸收的能量。【解析】选D。A选项ΔH1为溶液到气体,为吸热反应,ΔH1>0,A错误;Cl的非金属性更强,HCl更稳定,对应ΔH2更大,B错误;ΔH3+ΔH4表示H(g)H+(aq)的能量变化,相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)与HI的相等,C错误;ΔH2即为键能,D正确。【考题变式】(1)氢卤酸中的ΔH最大的是__________________。

提示:HF。ΔH表示氢卤酸电离时的热效应,电离过程是吸热的,HF是弱电解质,其余为强电解质,故HF最大。(2)相同条件下,HCl的(ΔH5+ΔH6)与HI的是否相同?提示:不相同。ΔH5+ΔH6表示X(g)X-(aq)的能量变化,卤原子得电子能力不同,能量变化不同。命题角度2.利用盖斯定律书写热化学方程式3.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

(

)①C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)====CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)====CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)====CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)====CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

【解题思路】本题的解题关键有:(1)反应物状态改变,反应的焓变也改变。(2)利用盖斯定律解题,注意焓变随系数的改变而改变。【解析】选C。A项,反应①生成CO和H2,生成的CO继续发生反应②生成CO2和H2,反应③的原料为CO2和H2,正确;B项,反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH,正确;C项,反应④中H2O为气体,选项中H2O为液体,故焓变不是的关系,错误;D项,依据盖斯定律,按“②×2+③×2+④”,可得所求反应的焓变,正确。【加固训练】

(2021·丽水模拟)我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是反应①:C(s)+1/2O2(g)====CO(g)

ΔH1反应②:C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)

ΔH2反应③:CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g) ΔH3=-90.1kJ·mol-1反应④:2CH3OH(g)====CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH4,能量变化如图所示反应⑤:3CH3OH(g)====CH3CH==CH2(g)+3H2O(g)

ΔH5=-31.0kJ·mol-1下列说法正确的是(

)A.反应③使用催化剂,ΔH3减小B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C.ΔH1-ΔH2<0D.3CO(g)+6H2(g)CH3CH==CH2(g)+3H2O(g)

ΔH=-121.1kJ·mol-1【解析】选C。催化剂不能改变焓变,A错误;反应④是放热反应,其中正反应的活化能小于逆反应的活化能,B错误;根据盖斯定律:①-②即得到氢气燃烧的热化学方程式,氢气燃烧放热,所以ΔH1-ΔH2<0,C正确;根据盖斯定律:③×3+⑤得3CO(g)+6H2(g)CH3CH==CH2(g)+3H2O(g)

ΔH=-301.3kJ·mol-1,D错误。命题角度3.利用盖斯定律计算反应热命题角度3.利用盖斯定律计算反应热4.(2021·衢州模拟)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(

)A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1【解析】选A。由题干条件可知如下反应:H2(g)+O2(g)====H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1 ①C2H4(g)+3O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol-1③根据盖斯定律则②-③可得:C2H4(g)+H2O(l)====C2H5OH(l)

ΔH=-44.2kJ·mol-1。5.(2021·湖州模拟)已知Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)

ΔH=+234.14kJ·mol-1,C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1,则2Fe(s)+O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(

)A.-824.39kJ·mol-1 B.+627.6kJ·mol-1C.-169.4kJ·mol-1 D.-744.7kJ·mol-1【解析】选A。①Fe2O3(s)+C(s)====CO2(g)+2Fe(s)

ΔH=+234.14kJ·mol-1,②C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1,由盖斯定律,②×-①得2Fe(s)+O2(g)====Fe2O3(s)

ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×-234.14kJ·mol-1=-824.39kJ·mol-1,故A符合题意。6.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)====TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是(

)A.80.5kJ·mol-1

B.30.0kJ·mol-1

C.-30.0kJ·mol-1

D.-80.5kJ·mol-1

【解析】选D。将已知反应依次标记为①、②,则①+②×2可以得到目标方程式,则ΔH=ΔH1+ΔH2×2=+140.5kJ·mol-1+(-110.5kJ·mol-1)×2=-80.5kJ·mol-1。【加固训练】1.NH3是重要的化工原料,已知:N2(g)+O2(g)====2NO(g)

ΔH=akJ·mol-1 ①4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=-ckJ·mol-1 ③则N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)的ΔH是(

)A.(a+0.5b-1.5c)kJ·mol-1 C.(2a+3b-2c)kJ·mol-1B.(a-2.5b+1.5c)kJ·mol-1 D.(2c+b-a)kJ·mol-1【解析】选A。①+③×3/2-②×1/2,整理可得:N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)

ΔH=(a+0.5b-1.5c)kJ·mol-1,故选项A正确。2.已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热等于(

)A.-1528.6kJ·mol-1

B.-1473kJ·mol-1C.1473kJ·mol-1 D.1528.6kJ·mol-1【解析】选B。HCl(aq)与NaOH(aq)的反应、生成BaSO4(s)的反应和H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)的反应的热化学方程式分别如下:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH1=-55.6kJ·mol-1①Ba2+(aq)+(aq)====BaSO4(s)

ΔH2②2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+(aq)====BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH3=-1584.2kJ·mol-1 ③根据盖斯定律知,ΔH3=2ΔH1+ΔH2,ΔH2=-1473kJ·mol-1。3.已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)====2Fe(s)+3H2O(g)

ΔH22Fe(s)+O2(g)====Fe2O3(s)

ΔH32Al(s)+O2(g)====Al2O3(s)

ΔH42Al(s)+Fe2O3(g)====Al2O3(s)+2Fe(s)

ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(

)A.ΔH1<0,ΔH3>0B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5【解析】选B。大多数化合反应为放热反应,而放热反应的反应热(ΔH)均小于零,故A错误;铝热反应为放热反应,故ΔH5<0,而2Fe(s)+O2(g)====Fe2O3(s)

ΔH3③,2Al(s)+O2(g)====Al2O3(s)

ΔH4④,由④-③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)====Al2O3(s)+2Fe(s)

ΔH5=ΔH4-ΔH3<0,可得ΔH4<ΔH3、ΔH3=ΔH4-ΔH5,故B正确,D错误;已知:3H2(g)+Fe2O3(s)====2Fe(s)+3H2O(g)

ΔH2②,2Fe(s)+O2(g)====Fe2O3(s)

ΔH3③,将(②+③)×可得:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH1=(ΔH2+ΔH3),故C错误。课时提升作业十六化学反应中的热效应【基础巩固练】1.(2021·杭州模拟)在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线,b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是(

)A.状态M和N均表示2molN(g)+6molH(g)B.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3

ΔH=-92kJ·mol-1C.使用催化剂,降低了反应进行所需的最低能量,增大了反应放出的能量D.使用催化剂,并不能改变反应的ΔH【解析】选D。状态M和N的能量不同,因此它们不可能表示等量的同种物质,A错误;写热化学反应方程式,要标明物质的状态,B错误;催化剂降低活化能,焓变与始态和终态有关,始态和终态不变,反应热不变,C错误;根据选项C的分析,D正确。【加固训练】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是(

)A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水【解析】选B。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=180kJ·mol-1,所以该反应是吸热反应,所以选项A不正确,B正确;氮气和氧气反应需要放电,选项C不正确;NO不是酸性氧化物,选项D不正确。2.(2021·台州模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是(

)A.254gI(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定【解析】选C。已知:①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH=-9.48kJ·mol-1;②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH=+26.48kJ·mol-1,利用盖斯定律将①-②可得I2(g)====I2(s)

ΔH=-9.48kJ·mol-1-26.48kJ·mol-1=-35.96kJ·mol-1,n(I2)=1mol,n(H2)=1mol,由于该反应为可逆反应不能完全进行,则放出的热量小于9.48kJ,A错误;由I2(g)====I2(s)

ΔH=-35.96kJ·mol-1,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,B错误;由I2(g)====I2(s)

ΔH=-35.96kJ·mol-1,可知I2(g)能量大于I2(s),C正确;反应①、②的产物都是HI(g),状态相同,稳定性相同,D错误。3.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(

)A.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1B.CH3OH(l)+1.5O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.8kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1452kJ·mol-1【解析】选A。64g甲醇即2mol甲醇,完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热=22.68kJ×64=1452kJ,其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1452kJ·mol-1,故A正确、C错误;在25℃、101kPa下,甲醇燃烧生成CO2和液态水,H2O(g)的状态不是气态,故B错误;乙醇燃烧属于放热反应,ΔH<0,故D错误。【加固训练】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)====57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(

)A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1【解析】选D。燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯(质量是884g)放出的热量是kJ=3.4×104kJ,所以油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104kJ·mol-1,D正确。4.键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molH-Cl时的焓变(

)A.ΔH=-183kJ·mol-1B.ΔH=-91.5kJ·mol-1C.ΔH=183kJ·mol-1D.ΔH=91.5kJ·mol-1【易错分析】对ΔH的符号表示的含义不能正确理解而导致错误。【解析】选B。1molH2与1molCl2反应生成2molHCl,断裂1molH2和1molCl2中的共价键需要吸收的能量为E1=436kJ+243kJ=679kJ,形成2molHCl中的共价键释放的能量为E2=431kJ×2=862kJ。E2>E1,说明该反应是放热反应,则生成2molHCl放出的热量是862kJ-679kJ=183kJ,所以生成1molHCl的焓变是ΔH=-91.5kJ·mol-1。5.已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下:4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)

ΔH14Fe(s)+3O2(g)====2Fe2O3(s)

ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(

)A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算【易错分析】注意通过构建铝热反应方程式比较焓变的大小。【解析】选B。第一个方程式减去第二个方程式,得4Al(s)+2Fe2O3(s)====2Al2O3(s)+4Fe(s)ΔH

ΔH=ΔH1-ΔH2,因铝热反应是放热反应,则ΔH<0即ΔH1-ΔH2<0,ΔH1<ΔH2。【加固训练】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)====K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1则x为(

)A.3a+b-c B.c-3a-bC.a+b-c D.c-a-b【解析】选A。碳燃烧的热化学方程式为①C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH1=akJ·mol-1,将另外两个热化学方程式进行编号,②S(s)+2K(s)====K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1,运用盖斯定律,①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=(3a+b-c)kJ·mol-1,则x=3a+b-c,故A正确。6.(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_______。

(2)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为____________________。又已知:H2O(g)====H2O(l)

ΔH2=-44.0kJ·mol-1,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。已知某些化学键的键能数据如下表:已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验测定的化学反应的焓变进行推算。已知:①C(石墨,s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律,计算298K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变:____________。

【解析】(1)5gCH3OH(l)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出113.5kJ的热量,则1molCH3OH充分燃烧时,放出的热量为:×113.5kJ=726.4kJ,故其燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-726.4kJ·mol-1。(2)0.3molB2H6(g)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则1molB2H6(g)在氧气中燃烧,放出2165kJ的热量,反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2165kJ·mol-1①,又已知H2O(l)====H2O(g)

ΔH=44kJ·mol-1②,由盖斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2033kJ·mol-1,11.2L(标准状况)即0.5molB2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ·mol-1×0.5mol=1016.5kJ。(3)CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g),ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,ΔH=1072kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413kJ·mol-1+358kJ·mol-1+463kJ·mol-1)=-116kJ·mol-1,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)

ΔH=-116kJ·mol-1。(4)由题意知,需求算下述反应的焓变:2C(石墨,s)+H2(g)====C2H2(g)

ΔH,由盖斯定律,将题给热化学方程式加和,(①×4+②-③)×得:2C(石墨,s)+H2(g)====C2H2(g)

ΔH=2ΔH1+,则ΔH=kJ·mol-1=226.7kJ·mol-1。答案:(1)CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-726.4kJ·mol-1(2)B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1

1016.5(3)CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g) ΔH=-116kJ·mol-1(4)ΔH=226.7kJ·mol-1【提能增分练】1.(2020·浙江1月选考)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是(

)A.Ea为逆反应活化能,Ea′为正反应活化能B.该反应为放热反应,ΔH=Ea′-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移【解析】选D。Ea为正反应活化能,Ea′为逆反应活化能,故A错误;放热反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,即ΔH=Ea-Ea′,故B错误;活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,活化能不能为零,所以活化分子的平均能量不能等于所有分子的平均能量,故C错误;放热反应,当温度升高,反应逆向移动,故D正确。【加固训练】

BeCl2是有机化学反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.E2是正反应的活化能B.该反应的ΔH<0C.加入催化剂,ΔH减小D.ΔH=E2-E1【解析】选B。E1是正反应活化能,E2是逆反应活化能,A项错误;该反应是放热反应,B项正确;加入催化剂,减小E2和E1,不改变ΔH,C项错误;ΔH=E1-E2,D项错误。2.已知:H2O(g)====H2O(l)

ΔH1C6H12O6(g)====C6H12O6(s)

ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)====6H2O(g)+6CO2(g)

ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)====6H2O(l)+6CO2(g)

ΔH4下列说法正确的是(

)A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0【解析】选B。由题意得ΔH1<0,ΔH2<0。上述最后2个热化学方程式作差,可得C6H12O6(s)+6H2O(l)====6H2O(g)+C6H12O6(g)

ΔH3-ΔH4=-(6ΔH1+ΔH2)>0,得ΔH3>ΔH4,A错误;根据盖斯定律,①×6+②+③=④,B正确,C、D错误。3.(2021·宁波模拟)根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是(

)A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量C.由CCO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1【解析】选C。由图可知,1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ,A错误;由图可知,1molCO(g)和0.5molO2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量,所以反应2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)中,反应物的总能量大于生成物的总能量,B错误;由图可知,1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g),放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,所以2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH=-221.2kJ·mol-1,C正确;热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态,则CO的热值为kJ·g-1≈10.1kJ·g-1,单位不正确,D错误。4.(2020·长沙模拟)已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47.2kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=640.5kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为(

)A.-109kJ·mol-1

B.-218kJ·mol-1C.109kJ·mol-1 D.218kJ·mol-1【解析】选A。①×3-②-③×2,整理可得:CO(g)+FeO(s)====Fe(s)+CO2(g)

ΔH=-218.0kJ·mol-1,14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2

气体时对应的反应热约为-109kJ·mol-1,A项符合题意。5.(新题预测)硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,它是一种黄色的油状透明液体,这种液体可因震动而爆炸,属化学危险品。在医药领域,它被稀释后制成0.3%硝酸甘油含片或气雾剂等,在临床主要用于缓解心绞痛。已知下列反应可用于制备硝化甘油〔C3H5(ONO2)3〕,其热化学方程式为6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)====2C3H5(ONO2)3(l)

ΔH12H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH3H2O(g)====H2O(l)

ΔH4则反应4C3H5(ONO2)3(l)====12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为(

)A.12ΔH3