湖北2024年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试题（附参考答案）

绝密★启用前

2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟卷（五）

化学

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考

证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域

均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；

字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Cu64Se79

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目

要求

1.湖北有着灿烂的饮食文化，世界闻名，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中错误的是

A.烹制武昌鱼时，加入料酒和醋，会生成一定量的酯，自然增香的同时还带走腥味

B.生石灰、食盐等腌制鸡蛋得松花蛋，原因是蛋白质在碱性条件下盐析

C.孝感米酒在酿制时发生的转化过程为：淀粉一麦芽糖一葡萄糖一酒

D.脯肉、熏肉制作过程中蛋白质和碳水化合物受热发生反应，使其具有特殊的香味

2.必为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

3

A.46gC2H6O中sp杂化的原子数一定为3NA

B.ImolCu与足量b充分反应，转移电子数为2必

18

C.18gH2O含有的中子数为IONA

D.11.2LCH4和22.4LC12（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为2.0必

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：

2-2+

2AP++3SO4+3Ba+6OH-=2A1（OH）3（+3BaSO4

B.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

S2—+2SC）2+2H2O=H2s+2HSO3一

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++C）2t+2H+

2+

D.三氧化硫与氯化钢溶液生成沉淀的反应：SO3+Ba+H2O=2H++BaSO4I

4.已知二硫化硅是与二氧化硅相似的一种无机物，其在材料科学、电子工程、化学合成等领域有重要

用途。其为混合型晶体熔沸点较高。下列说法错误的是

A.基态硅原子的空间运动状态有8种

B.由于二硫化硅具有较高的热分解温度和化学稳定性，它可以用作高温润滑剂

C.二硫化硅晶体内部作用力只有共价键，键能较大，熔沸点较高

D.二硫化硅具有吸湿性，因此可用于去除反应体系中的水分，以确保反应顺利进行

化学试卷第1页共9页

5.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

物质组成和结构变化性能变化

A纤维素用乙酰基取代纤维素上的羟基链上的羟基减少，吸水能力下降

B普通玻璃加入硼酸盐烧制耐化学腐蚀，耐温度急剧变化

C橡胶在橡胶中添加炭黑炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能

与硝酸反应，在苯环上引入3硝基的吸电子作用使三硝基苯酚0—H键极性

D苯酚

个硝基增强，羟基上的H更易电离

6.一种催化剂的阳离子结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子每

个能级上的电子数相等，Z与Y同周期，基态W原子最外层电子数为1,其内层原子轨道全充满。

下列说法错误的是

A.第一电离能：W<Y<Z

B.配体数与配位数之比为1：2

C.该阳离子结构中W的价电子均成对

D.X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

7.下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是

实验目的实验方案

稀H2s。4酸化n(KBrO)：n(KBr)=1：5的混合液替代澳

A降低液澳的贮存与使用风险3

水

B观察锂元素的焰色用铁丝蘸取LiCl溶液，在火焰上灼烧，观察

、

C验证SC的非金属性强弱将SO2通入饱和NaHCO3溶液中,观察是否有气体逸出

D比较HA和HB的Ka大小室温下，用pH计分别测等浓度NaA和NaB溶液的pH

8.在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下:

8-

a-D-哦喃葡萄糖链式葡萄糖B-D-毗喃葡萄糖

36.4%<0.0026%63.6%

下列说法错误的是

A.链状葡萄糖成环是一OH与一CHO发生加成反应的结果

B.链状葡萄糖成环反应的AS>0,AH<0

。若188葡萄糖完全燃烧生成©02(3和1^0(1)放热2口，则葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol

D.水溶液中，B—D—毗喃葡萄糖比a-D—毗喃葡萄糖稳定

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9.加热物质的量之比为1：1的金和葩的混合物可制备离子化合物金化葩(CsAu),其中含有非常罕见的

金属负离子，下列说法错误的是

A.CsAu中Au的化合价为一1价

B.制备RbAu比制备CsAu难

C.CsAu性质稳定，不容易被氧气氧化

D.CsAu与水反应的方程式可能为：2CsAu+2H2O=2CSOH+2AU+H2t

10.某工厂低温下合成LiPF6的流程如下图：

PC.完落dP&g'HCKQ严%尾气(y，HC1)|

\______________________HF.环使用⑤|.HC1用水吸收

已知：HC1的沸点是一85.0℃,HF的沸点是19.5℃,PF§极易水解。下列说法错误的是

A.该流程必须在无水环境下进行

B.反应①中无水HF的作用不仅仅是反应物

C.第④、⑤步混合物分离的方法相同

D.该工厂的设备不能使用玻璃和陶瓷材质

11.葫芦［n］服(n=5,6,7,8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以

很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦

Q

［n］版(结构如图)可由A(O)和8在一定条件下合成。下列说法错误

的是

A.A分子存在2个手性碳原子

B.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应

C.A与B合成葫芦［n］版的反应类型是缩聚反应

D.可利用葫芦［n］版识别某些金属阳离子

12.研究者利用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯膜

上直接观察到了自然环境下生成的三维晶体，其结构如

图所示。下列有关这种二维晶体的说法错误的是俯

视

A.化学式为CaCl图

B.Ca-Cl-Ca的键角为120°

C.Ca和C1的配位数均为6

D.金属阳离子Mg2+也可形成类似的晶体

13.PtF6是极强的氧化剂，Xe和PtF6可制稀有气体离子化合物。六氟合柏酸沆(［XeF］+LPbF,.］一）的

制备方式如图所示：

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下列说法错误的是

A.上述反应过程中的催化剂是PtF6

B.上述过程中属于氧化还原反应的是②③

C.上述反应的总反应方程式为：Xe+2PtF6=[XeF]+[Pt2Fn]-

D.Ij(O2)与Ii(Xe)相近，则O2和PtF6也可形成离子化合物

14.可充电“Na-Cu2fSe”电池具有导电率高、成本低等优点，可与锂电池相媲美。其工作原理如图所

示。已知：充、放电过程中存在如下转化，充、放电过程中晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

。Se»•Na.@Na\C『、Cu1♦可能占据的位置

下列说法错误的是

A.电流方向：M一用电器-N一钠离子交换膜一M

B.b为放电反应，正极反应为：Cu2-xSe+2Na++2e-=Na2Se+(2-%)Cu

C.充电时，若两极质量变化差为46g,则电路中转移Imol电子

D.Na£e晶胞中Se的原子坐标，若①为(0,0,0),则②为(』，,，!)

~222

15.常温下，用1溶液滴定未知浓£

0.12mol-LNa2so450.00mL2L

0.

度的BaCk溶液，溶液电导率左和一lgc(Ba2+)随滴入2T

21

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是/

Na2sCUVy4G

A.该温度下BaSO的溶度积常数的数量级为10-6刍;海

46&

S

B.当左=1.7X10-4痰•cm-1时，溶液中的溶质为Na2s。48

0—

C.该BaCb溶液的物质的量浓度为6.0X10-3mol-L>t

D.当V(Na2s0/=3.00mL时，溶液中

2/（Na’SO,溶液）/mL

c(Na+)>c(Cr)=c(SO4")

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二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.(13分)

锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组

以固体废锌催化剂(主要成分是ZnO,含少量Fe2C>3、CuO、MnO、SiC>2等杂质)为原料制备锌的工艺流程

如图所示：

滤渣1滤渣2水溶液有机相

2+

己知：①“浸取"时，ZnO和CuO转化为[Zn(NH3)41>[CulNH?)52+进入溶液。

24

②25℃时，Ksp(CuS)=6.4X10—36,Ksp(ZnS)=1.6XlO-

③深度除杂标准：溶液中-11逮质二子?..0X10-6

2

n([Zn(NH3)4])

(1)“浸取”温度为30℃,锌的浸出率可达90.6%,继续升温浸出率反而下降，其原因为温度升高，

氯化镂分解、且__________________________«

(2)“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、Fe(OH)3>。

(3)“深度除铸”是将残留的Md+转化为MnC>2,写出该过程的离子方程式。

(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比——"CL)表示)

2

n([Zn(NH3)4])

与(NHQ2S加入量的关系曲线如图所示。

04

>010

9999

998

97

9

9.96

9.85

99..814

9.7

93

9.76

92

96

9

951

-99,

^-0

(NH4S加入£/%

①“深度除铜”时(NHQ2S加入量最优选择(填标号)

A.100%B.110%C.120%D.130%

②由图可知，当(NHJS达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是(用离

子方程式解释)o

(5)Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如上图：

i配位键①和②相比，较稳定的是o

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ii键角③120°(填“〈”或“=”)。

17.(14分)

某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4),按如下流程开展实验。

Fe(NOp溶液饱和KOH

,一冬"T询~~N反嬴用过漉过滤口粗RFeaT亶结晶I■♦产品

NaOH冷泄f1-------1•--------1।j--------------

滤渣

用以下装置可以完成上述反应I和反应II:

信息：①K2FeO4易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中

快速产生。2；在0〜5℃碱性溶液中较稳定。

(1)反应I中为了减少因反应过热而产生NaCICh，可以采取的操作是=

(2)下列说法正确的是o

A.反应II中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B.反应II结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C.加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应

D若用FeC13溶液代替Fe(NC>3)3溶液作铁源，制得的K2FeO4的纯度会降低

(3)为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序：

。()-()-()一置于冰水浴中一()一用乙醇洗涤一干燥一得产品

a.将粗产品溶于水b.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c.过滤取沉淀

d.过滤取滤液e.蒸发浓缩，趁热过滤f.加入饱和KOH溶液

⑷测定K2FeC>4(摩尔质量为Mg•moL)产品的纯度：称取加g制得的KzFeOd配成溶液，加入足量

KCrO2,充分反应后过滤，将滤液转移到250mL.容量瓶中定容。用(填仪器名称)量取上述

配置好的溶液25.00mL于试管中，一定条件下滴入cmol•L(NH4)2Fe(SC)4)2溶液充分反应，消耗溶液体

积为％mL。该K?FeO4样品的纯度为____________________%。

F«OH)3

00孑-^582叱cp+

涉及的转化关系为:

(5)查阅资料知：LFeCU溶液呈紫红色。为探究KMnC%和K2FeC)4的氧化性的相对大小，设计如下方

案。

方案1：在MnSC>4溶液中加过量的KzFeCU粉末，溶液呈紫红色。

方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，粕极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变

紫红色。

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2

方案(填“1”或“2”)能证明氧化性：FeO4->MnO4-,石墨极的电极反应式为

18.（14分）

我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二菇类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其

中间体J的一条合成路线如下.

已知：i.R—CHO—^=^~»R-CH=CH2

(1)A与足量H2加成后的产物名称为，化合物F的含氧官能团的名称为。

(2)B-C的化学方程式是,从上述反应流程看，该步骤的作用是.

(3)下列说法正确的是

A.B、C、D、E官能团的种类和个数均相同

B.HCON(CH3)2与酸、碱均能反应生成盐

C.E-G过程中只断裂n键

D.F分子存在顺反异构现象

(4)实验室区分G和H所需的试剂是o

(5)符合下列条件的D的芳香族类同分异构体M的结构有种。

a.1molM最多能消耗2moiNa2cO3

b.核磁共振氢谱信号中，最大峰与最小峰面积比为6：1

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C.苯环上有三个取代基

19.（14分）

环氧乙烷是重要的杀菌剂和工业合成原料。

I.乙烯氧化法制环氧乙烷

CH2=CH2(g)+yO2(g)区(g)AH=-120kJ/mol.

（1）该反应在（填“高温”或“低温”）条件下自发进行。

（2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加热交

换降温装置，设计这种工艺的目的是o

II.反应过程中常伴随副反应€：112=（2缶©+302©=2。02&）+211208）A^=-1350kJ/mol,在

恒容密闭容器中充入.Imol乙烯和含ImolOz的净化空气，在Ag耐热催化下发生上述两个反应，反应相

同时间后测得乙烯的转化率a及。2的分压随温度变化如图所示：

⑶比较a点v正和v逆：v”）。

（4）若200℃时测得环氧乙烷的选择性为2（某产物的选择性=原料转化成该产物的物质的量）,

3原料转化的总物质的量

计算该温度下主反应的平衡常数（用物质分压表示）勺=o（用含Po的式子表示）

III.有研究人员对该制备过程的催化剂（其他条件相同）催化机理进行研究，发现Ag通过对02的吸

附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图所示，研究还发现若原料气（混有H2S等杂质）不净化,

两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。

（5）根据以上研究结果下列推测合理的是（填字母）。

A.由图可知中间体。2-更容易形成

B.杂质气体H2S能与催化剂反应而使催化剂失去活性

C.催化剂Ag并未参与反应

IV.环氧乙烷制乙二醇

⑹水与环氧乙烷在酸性介质中制乙二醇（MEG）的反应机理如下图，同时生成副产物（DEG）.

uc+H2c—CH,

HQ—CH2\/+

1XQ

\n/二O+―*OH------------■―-HjC-CHf-O-CH-CHjOH

I°H眄。|H2O

MEGCBEG

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H+的作用是，DEG的结构简式为

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202碑湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟卷（五）

（5）2（田、七/4/二

化学答题卡

18.（14分）

⑴林己成沙1对）口/塞0g）

⑵日”恐3咎好十尊出）

得呼而残之（行）

（3）BeQ为）

⑷冬点,I》年班[&、）_________________

（5）[2（泊）

19.（14分）

⑴依逐,次）_•为秒反独过在被和眠翔3%而

⑵珠施-，布条1号号^^正南浓不力大R甲日L—3）

（3）___________>90

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