广东省2022年中考化学总复习学案-酸和碱

六、酸和碱

圮课标与中考

<<课程标准>>

（一）常见的酸和碱

1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。

2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。

3.酸、碱的化学性质。

（二）酸碱中和与pH

1,认识酸和碱之间发生的中和反应。

2.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、用pH试纸检验溶液

的酸碱度。

3.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响以及中和反应在实际

中的应用。

<<2017年~2021年广东省中考题型及分值统计>>

年份试题类型知识点分值

稀释浓硫酸、酸的化学性质、碱的

2017选择题、填空题16分

化学性质常见物质的pH

选择题、填空题、推断题、酸的化学性质、碱的定义、碱的化

201810分

计算题学性质常见物质的pH

2019选择题、工艺流程、探究酸的化学性质、碱的用途、碱的化14分

题、填空题学性质常见物质的pH

2020选择题盐酸的化学性质3分

2021选择题、工艺流程题酸的化学性质10分

<<考题展示>>

1.(2019•广东中考)下列常见物质的pH大于7的是(C)

A.食醋B.食盐水

C.氨水D.柠檬水

2.(2020.广东中考)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是

(D)

选项甲乙

AFezCh稀硫酸

B溶液

so3NaOH

C稀盐酸Ca(OH)2溶液

D稀盐酸AgNCh溶液

包,7H2。

思维导图•建体系

（构成：氢离子和酸根离子卜|L（构成：金属离子（或钱根离子）和氢氧根离子）

（无色液体上「■（俗名：烧碱.火碱.苛性钠）

〔刺激性气味）--（浓盐酸物理性质『（反应实质）T极易溶于水，在空气中容易瓯）

（挥发性强P中和H氢氧化钠）--（有吸水性,可作干燥剂）

（无色黏稠油状液体1T用途：肥皂.厨房洗潦剂等〕

（无气味，无挥发，隹卜

7皮肤沾到后的处理）

（吸水性强，可作干燥剂”IWI

浓硫酸性质卜一

（腐蚀性强IO「（俗名：熟石灰.消石灰）

和

’稀释：把浓硫酸沿着器壁缓U碱T微溶于水）

慢注入水中，并不断搅拌T氢氧化蚓--（W：生石灰与水反航］

（皮肤沾到后的处理P

（用途：①建筑材料

（范围:0~14日J②和硫酸铜一起配制波尔多液

（使指示剂变色入（③改良酸性土适一

（检测方法卜

（活泼金属与酸的置换—d使指示剂变色）

」化学仲和或稀释过L

［性质［程pH菱花'T与非金属氧

［金属氧化物与酸反应―化物反应

U化学性质）一

（酸碱中和反应LY酸碱中和反应）

酸与某些盐反应」与某些盐反应，要

/符吝篁芬面的条件

（要符合复分解反应条件）

P知识清单•理脉络

一、常见酸碱指示剂与pH

1.酸碱指示剂：

（D常见的酸碱指示剂有无色酚献试液和紫色石蕊试液。

（2）紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；

无色酚猷试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

2.溶液酸碱度的表示法——pH：

IIIIIII1IIIIIII

01234567891011121314

’酸性逐渐增强碱性逐渐增强一

中性

（DpH的范围在0~14之间。

酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越—强__；

碱性溶液的pH>7,pH越大，碱性越—强__；

中性溶液的pH=7o

(2)测定pH的最简便的方法是使用_pH试纸一,测定方法是一在自

瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴

在pH试纸上，立即用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为

接近的即为所测溶液的pH—。注意：pH试纸在使用前不能用水润湿。

(3)应用：测雨水pH,pH<_0_的雨水为酸雨。

二、常见的酸

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质:

打开瓶盖长期敞口

酸颜色状态气味特性用途

现象放置

重要的化J-产

刺激溶质挥发，品/用于金属

浓盐

无色液体性含白雾易挥发溶质质量表面除锈、制

酸

气味分数变小药物、帮助人

体消化等

浓硫酸有吸收水蒸除锈、干燥剂、

黏稠、

浓硫吸水性、气，溶质质炼石油、制化

无色油无味无现象

酸脱水性、量分数变肥、农药、火

状液体

强腐蚀性小药

2.浓硫酸的稀释操作:

稀释浓硫酸时，一定要把一邈罐一沿着烧杯壁慢慢注入一水—中,

并不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲

洗，再涂—3%~5%碳酸氢钠溶液一。

3.酸的化学性质:

①与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变—组色，使无色酚猷试液—丕

变色

②与多种活泼金属反应，酸+金属一盐+氢气。

Fe+HC1：Fe+2HCl==FeCb+H2T；

Al+H2SO4：2Al+3H2sO4==A12(SO4)3+3H2T

Fe+H2SO4：_Fe+H2SC)4==FeSO4+H2T；

Zn+H2SO4：Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T0

③与某些金属氧化物反应，酸+金属氧化物一盐+水。

Fe2O3+HC1：FezCh+6HCl==2FeCL+3H-；

Fe2O3+H2SO4：FezCh+3H2sO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

现象：—铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成黄色

CuO+H2SO4：_CuO+H2SO4===CuSO4+H2O-；

CuO+HC1：CuO+2HCl==CuC2+七0-；

现象：—黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成蓝色

④与碱发生中和反应，酸+碱一盐+水。

HC1+Ca(OH)2：2HC1+Ca(OH)2==CaCb+2H2O；

Ca(OH)2+H2SO4：Ca(OH)2+H2SC)4==CaSO4+2H2O。

⑤与某些盐反应，酸+盐一新盐+新酸。

Na2cCh+H2so4：Na2cO3+H2SC)4==Na2so4+氏0+CO2a

HC1+AgNO3：_HC1+AgNO3==HNO3+AgClL；

H2SO4+BaCb：H2SO4+BaCb==BaS041+2HC10

三、常见的碱

1.氢氧化钠和氢氧化钙：

碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(0H)2]

颜色、状态白色固体白色固体

溶解性易溶于水，固体溶于水时放热微溶于水

腐蚀性强腐蚀性腐蚀性

俗称烧碱、苛性钠、火碱熟石灰、消石灰

重要的建筑材料，农业上用

用于制取肥皂，生活中可用来

用途于改良酸性土壤，配制波尔

除油污

多液

⑴氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的一二氧

化碳—发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧

化钠易潮解的性质，可用固体氢氧化钠作—王燥剂

(2)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应放出大量的热，化学

方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。

2.碱的化学性质:

①与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变一整一,无色酚酥试液变—

红色—。

②与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物一＞盐+水。

NaOH+C02：2NaOH+CC)2==Na2cO3+H2O；

Ca(OH)2+CO2：Ca(OH)2+CO2==CaC(M+H2O；

NaOH+SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2：Ca(OH)2+SO2=CaSC)3l+H2O.

③与酸反应，碱+酸一盐+水。

Ca(OH)2+HC1：Ca(OH)2+2HCl==CaCb+2H2O；

CU(OH)2+H2SO4：COOH++H2so4===CuSO4+2H2。.

④与某些可溶盐反应，碱+盐一＞新盐+新碱。

NaOH+CuSO4：_2NaOH+CuSC)4==Na2sCU+Cu(0H)21；

NaOH+FeCl3：3NaOH+FeCb==3NaCl+FCOHR；

NaOH+NH4NO3：NaOH+NH4NC)3==NaNO3+NH3T+压0°

四、中和反应

1.中和反应的定义：

—酸—和—碱—作用生成—盐—和—水—的反应叫做中和反应。

2.中和反应的实质：

酸中的H+和碱中的0H-反应生成水。

氢氧化钠与盐酸反应示意图

3.中和反应的应用：

⑴通常利用一熟石灰—改良酸性土壤。

⑵处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用一

氢氧化钙—等—碱—性物质进行中和处理。

(3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含的药物中和过

多胃酸，反应的化学方程式为A1(OH)3+3HCl==AlCh+3H2O.

考点突破•释疑难

<_...................................................................................................................................•••••

考点溶液酸碱性的表示——pH

【例题1】(2019.荔湾区校级一模)如图是向质量分数为10%的NaCl、

NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而

发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是(C)

A.NaCl、NaOH、盐酸B.NaOH、NaCl、盐酸

C.NaOH、盐酸、NaClD.盐酸、NaOH、NaCl

特别提醒⑴溶液的PH<7，呈酸性,pH越小，酸性越强；溶液的pH>7,

呈碱性，pH越大，碱性越强。

⑵酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳

禺子——氢禺子(H+)。

(3)碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有相同的阴

离子——氢氧根离子(OH-)e

考点酸的化学性质

【例题2】(2021.临沂中考)硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

⑴实验室浓硫酸稀释的方法是—将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，

并用玻璃棒不断搅拌

(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

,・

稀

稀

稀

•稀•

硫

硫

硫

硫

酸

酸

酸

酸

『

氢TT47

氧

氧

紫色

化

化

石蕊

锌

铜

铁

溶液

片-

g一

ACD

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式学Zn+H2sO4==ZnSO4

+H2t_,

溶液有颜色变化的是_(填序号),E试管中观察到的现象是一

有白色沉淀生成

考点碱的化学性质

【例题3】(2019.深圳中考)关系图中“一”两端的物质能发生化学反应,

“一”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(D)

CaO稀盐酸Na2CO3

A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀H2s04

考点中和反应

【例题4]（2021.绥化中考）中和反应在日常生活和工农业生产中有J

泛的应用。

⑴向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利

用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同

意他的观点，乙同学的理由是一氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升

厘一O

②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酥溶液，无明显

现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：NaCl和HC1

③同学们经过讨论后认为猜想—二一一定不正确。

④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

实验操作实验现象实验结论

另取少量反应后的溶液于试

—产生气泡—猜想三正确

管中，加入锌粒

⑵丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚猷溶液。

然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸,边不断振荡试管，至溶液颜色—由纽

色变成无色—为止,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应,该反应的

化学方程式为_2NaOH+H2s04==Na2s。4+2H2。0

(3)结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成

水分子。

特别提醒⑴根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸的方法：

①pH开始时的图像起点小于7—碱滴酸；

②pH开始时的图像起点大于7——酸滴碱。

(2)如何判定滴定终点：

当pH=7时恰好中和完全。如果酸滴到加有无色酚猷溶液的碱溶液

中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；如果酸滴碱时

最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能

酸过量。

(3)酸碱中和反应中pH的变化如图所示：(下图中A点表示酸、碱恰

好完全反应)

酸溶液的质量/g碱溶液的质量/g

①酸加入碱中②碱加入酸中

梯级训练•提素能

1.(2021.安徽中考)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的

主要原理不涉及中和反应的是(A)

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中(A)

A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大

C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者

变小

3.(2021.邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B)

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变

红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出

热量

4.(2021.青海中考)下列物质不能与稀盐酸反应的是(A)

A.铜B.氧化铜

c.氢氧化钙D.碳酸氢钠

5.(2021咛波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗

手液的pH如图所示。下列说法错误的是(A)

洗手液aI蒸用水|洗手液d

012345\678191011121314

洗手液b洗手液c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的

pH可能等于7

6.(2021.荆州中考)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为

X+Ba(OH)2=BaSO4；+2Y,下列说法正确的是(D)

A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸

C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水

7.(2020.益阳中考)下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减

少的是(D)

A.铜丝与稀硫酸B.稀硫酸与NaOH溶液

C.铁锈与稀硫酸D.铜丝与AgNCh溶液

8.(2020.泰安中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰

好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(A)

@

@

A.反应前后阴、阳离子的总数目不变

B.反应前后溶液的总质量不变

C.反应后溶液呈中性

D.反应前后元素种类不变

9.(2021.常德中考)如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验

操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正

确的是(A)

图一

A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液

B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C.a点表示的溶液能使酚酥溶液变红

D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HC1

10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(D)

A.酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱

中和反应

B.碱能使无色酚猷试液变红，则能使无色猷试液变红的一定是碱

C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质

D.浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性

11.(202。德州中考)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验,

加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六

支试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题：

(1)上述六支试管中有气泡产生的是旦_(填序号)，相关反应的化学

方程式为Mg+2HCl==MgCb+H2T(或NaHCCh+HCl===NaCl+

C02?+H20)(只写出一个)。

⑵能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是一溶液由纽鱼变为无

鱼—，反应的化学方程式为Ca(0H)2+2HCl===CaCb+2H2。.

(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是—在金属活动性顺

序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应一。

12.(2021.白银中考)某化