2024年秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案（新版）新人教版教学内容本节课的教学内容来自于2024年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。本节课主要通过以下几个部分向学生介绍质量守恒定律：

1.质量守恒定律的定义与表述：学生将了解到质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。

2.质量守恒定律的解释：学生将学习到质量守恒定律的解释，即化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不会改变。

3.质量守恒定律的实验验证：学生将通过实验观察到化学反应前后的质量保持不变，从而验证质量守恒定律。

4.质量守恒定律的应用：学生将学习到如何利用质量守恒定律进行化学方程式的配平和计算。核心素养目标分析本节课的核心素养目标分析主要围绕科学探究、证据推理与模型认知、科学思维和创新实践等方面展开。通过学习质量守恒定律，学生将能够：

1.科学探究：学生能够通过实验观察和数据分析，探究化学反应前后的质量关系，培养学生的观察能力和实验操作能力。

2.证据推理与模型认知：学生能够根据实验结果，运用逻辑推理和证据分析，理解并认同质量守恒定律，提高学生的证据推理能力。

3.科学思维：学生能够运用质量守恒定律进行问题的分析和解决，培养学生的科学思维能力，提高学生解决实际问题的能力。

4.创新实践：学生能够运用所学的质量守恒定律，进行化学方程式的配平和计算，培养学生的创新实践能力，提高学生的实际操作能力。重点难点及解决办法本节课的重点是理解并掌握质量守恒定律的定义、表述、解释以及应用。难点在于学生对质量守恒定律的理解和实验观察能力的培养。

为了解决这一重点，教师可以通过生动的例子和实际案例，帮助学生理解和记忆质量守恒定律的定义和表述。同时，通过开展实验活动，让学生亲身体验和观察化学反应前后的质量变化，从而加深对质量守恒定律的理解和记忆。

为了突破难点，教师可以采取以下策略：

1.教师可以引导学生进行实验设计和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。通过实验的直观展示，帮助学生理解和接受质量守恒定律。

2.教师可以引导学生进行思考和讨论，通过提问和解答问题，帮助学生深入理解和思考质量守恒定律的含义和应用。

3.教师可以提供一些实际案例和问题，让学生运用质量守恒定律进行分析和解决，培养学生的应用能力和创新思维。教学资源软硬件资源：

1.实验室设备：烧杯、试管、砝码、滴定管等。

2.实验材料：化学品、溶液、固体试剂等。

3.投影仪和屏幕。

4.计算机和投影仪。

课程平台：

1.学校学习管理系统。

2.化学教学资源网站。

信息化资源：

1.化学教学视频。

2.质量守恒定律动画演示。

3.在线化学知识库。

教学手段：

1.实验演示。

2.小组讨论。

3.问题解决教学法。

4.在线互动学习。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

情境创设：教师通过展示一个有趣的化学实验现象，如无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，引起学生的好奇心，激发学习兴趣。

问题提出：教师提出问题：“为什么无色酚酞溶液会遇碱性溶液变红？这背后有什么原理呢？”

学生回答：学生积极参与回答，尝试解释现象背后的原理。

教师点评：教师对学生的回答进行点评，引导学生思考质量守恒定律与这个现象的关系。

2.讲授新课（15分钟）

教师讲解：教师围绕质量守恒定律的定义、表述、解释和应用进行讲解，通过生动的例子和实际案例帮助学生理解和记忆。

互动提问：教师在讲解过程中，穿插提问学生，了解学生对知识点的掌握情况。

学生反馈：学生积极回答问题，与教师互动，表达自己的理解和观点。

3.巩固练习（10分钟）

练习题：教师给出几道有关质量守恒定律的练习题，要求学生在课堂上完成。

讨论交流：学生分组讨论，共同解决问题，教师巡回指导。

答案解析：教师选取几道具有代表性的题目进行解析，纠正学生的错误答案。

4.师生互动环节（10分钟）

实验操作：教师带领学生进行质量守恒定律的实验验证，学生亲身体验并观察实验现象。

问题探讨：教师引导学生根据实验结果，运用逻辑推理和证据分析，探讨质量守恒定律的原理。

解答疑惑：学生提出实验过程中遇到的问题，教师进行解答，帮助学生消除疑惑。

5.课堂小结（5分钟）

教师总结：教师对本节课的主要内容进行简要回顾，强调质量守恒定律的重要性和应用。

学生感悟：学生分享自己在课堂上的收获和感悟，反思自己的学习过程。

6.作业布置（5分钟）

作业要求：教师布置与质量守恒定律相关的作业，要求学生在课后完成。

作业辅导：教师针对学生的疑问，提供适当的辅导和指导。

总用时：45分钟

教学创新：在师生互动环节，教师采用问题导向的教学方法，引导学生积极参与实验操作和问题探讨，提高学生的实践能力和创新思维。同时，通过分组讨论和课堂提问，增加学生之间的互动交流，培养学生的团队合作意识。知识点梳理本节课的知识点主要围绕质量守恒定律展开，具体包括以下几个方面：

1.质量守恒定律的定义：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。

2.质量守恒定律的表述：质量守恒定律可以用数学公式表示为反应物的总质量等于生成物的总质量。

3.质量守恒定律的解释：质量守恒定律的解释是基于原子论的观点，即化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不会改变。

4.质量守恒定律的实验验证：通过实验观察和数据分析，可以验证质量守恒定律的正确性。例如，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的。

5.质量守恒定律的应用：质量守恒定律可以用于化学方程式的配平和计算。通过质量守恒定律，可以确定化学反应中反应物和生成物的物质的量之间的关系。

6.质量守恒定律的例外情况：虽然质量守恒定律在大多数化学反应中得到验证，但在某些特殊情况下，质量守恒定律可能不适用。例如，在放射性衰变等核反应中，质量可能会发生变化。

7.质量守恒定律的实际意义：质量守恒定律在科学研究和工业生产中具有重要的应用价值，可以用于确定物质的组成和质量，以及进行化学反应的计算和控制。典型例题讲解本节课的典型例题将围绕质量守恒定律的应用进行讲解，帮助学生巩固所学知识，并提高解题能力。以下是五个典型例题及其解答：

例题1：某化学反应的反应物质量比为2:3，若反应物总质量为100g，求生成物的总质量。

解答：设反应物的质量分别为2x和3x，根据质量守恒定律，有2x+3x=100g。解方程得x=20g。因此，反应物的质量分别为40g和60g，生成物的总质量也为100g。

例题2：一定质量的A和B混合物在反应后生成了一种新的物质C，已知反应前A和B的总质量为80g，反应后生成的C的质量为50g。求A的质量。

解答：根据质量守恒定律，反应前A和B的总质量等于反应后C的质量，即80g=50g+A的质量。解方程得A的质量为30g。

例题3：某化学反应的反应物为2molH2和1molO2，生成物为2molH2O。若反应物的质量分别为4g和32g，求生成物的总质量。

解答：首先根据反应物的物质的量计算出反应物的总质量，4gH2+32gO2=36g。根据质量守恒定律，生成物的总质量也为36g。

例题4：一定质量的金属M与足量的酸反应生成了氢气，已知金属M的质量为25g，反应后收集到的氢气质量为1g。求反应中金属M的化合价。

解答：设金属M的化合价为+x，根据化学反应的化学计量关系，金属M与酸反应生成的氢气的物质的量的比例为1:x。根据质量守恒定律，金属M的质量与氢气的质量的比例也为1:x。因此，有25g/1g=1/x。解方程得x=25。所以金属M的化合价为+25。

例题5：某化学反应的反应物为2molCO和1molH2，生成物为2molCH4。若反应物的质量分别为28g和4g，求生成物CH4的体积（在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L）。

解答：首先根据反应物的物质的量计算出反应物的总质量，28gCO+4gH2=32g。根据质量守恒定律，生成物CH4的质量也为32g。根据CH4的摩尔质量（16g/mol），计算出生成物CH4的物质的量为2mol。在标准状况下，2molCH4的体积为2*22.4L=44.8L。内容逻辑关系①质量守恒定律的定义与表述：通过生动案例引导学生理解质量守恒定律的概念，明确质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。用简洁的语言概括为：“反应前后，质量不变”。

②质量守恒定律的解释与实验验证：讲解质量守恒定律的解释，即化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不会改变。结合实验操作，让学生观察并分析实验现象，从而验证质量守恒定律。

③质量守恒定律的应用：教授如何利用质量守恒定律进行化学方程式的配平和计算。通过实际例题，让学生掌握质量守恒定律在解决实际问题中的应用。

④质量守恒定律的例外情况：指出质量守恒定律在特殊情况下可能不适用，如放射性衰变等核反应。让学生认识到质量守恒定律的局限性。

⑤质量守恒定律的实际意义：阐述质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用价值，帮助学生理解质量守恒定律的重要性和实际意义。

板书设计：

1.质量守恒定律的定义与表述

-定义：在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。

-表述：反应前后，质量不变

2.质量守恒定律的解释与实验