2024浙教版八年级下册科学期末复习提纲

八年级下册复习资料

第一章电与磁

【学问梳理1】

一、磁体：

1、磁性：具有吸引铁、钻、镣等物质的性质。

2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）

3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。（退磁）

二、磁场：磁体四周存在的一种特殊物质叫磁场。

1、基本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用；

2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。（小磁针

N极的指向与磁场方向相同）

三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在

该点的磁针北极所指的方向一样。（也是该点的磁场方向）

方向：磁体四周的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。（内部相反）

四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球四周空间存在着磁场。

1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相像，地磁的N极在地理S极旁边。

2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。（宋代沈括第一个发觉）

五、电流的磁场：

1、奥斯特试验证明白：通电直导线四周存在磁场；

2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；

磁场方向在与直导线垂直的平面上。

3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相像，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。

学会用安培定则推断螺线管磁极

【学问梳理2】

一、电磁铁：

组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈

优点：（1）磁性有无可以由电流有无限制；（2）磁场方向可以由电流方向限制；

（3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数限制。

应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等

电磁继电器：是一个由电磁铁限制的自动开关。

（1）工作过程：限制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到限制作用。

（2）作用：低电压、弱电流限制高电压、强电流。

二、磁场对电流的作用：一（通电的导体在磁场中要受到力的作用。）

1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。

2、能量变更：电能转化为机械能。

3、直流电动机：（1）变更直流电动机转向：变更电流方向或变更磁场方向。

（2）直流电动机模型通电后不能转动的缘由可能是：线圈处于平衡位置。

⑶换向器的作用：变更线圈中电流的方向。

左手定则

伸开左手，让磁感线穿入手心（手心对准N极，手背对准S极），四指指向电流方向，那么拇指

的方向就是导体受力方向。

【原理】：当你把磁铁的磁感线和电流的磁感线都画出来的时候，两种磁感线交织在一起，依据向

量加法，磁铁和电流的磁感线方向相同的地方，磁感线变得密集；方向相反的地方，磁感线变得稀

疏。磁感线有一个特性就是，每一条同向的磁感线相互排斥！磁感线密集的地方“压力大”，磁感线

稀疏的地方“压力小”。于是电流两侧的压力不同，把电流压向一边。拇指的方向就是这个压力的方

向。

【适用状况】：电流方向与磁场方向垂直.

⑴换向器的作用：每当线圈刚转过|平衡位置时,就自动变更线圈中的电流方向,使线圈按原

来的方向持续转动下去。（平衡位置：线圈平面与磁感线垂直的位置。）

⑵变更直流电动机转向：变更电流方向或变更磁场方向。

⑶变更直流电动机转速：变更电流大小或变更磁体的强度

直流电动机模型通电后不能转动的缘由可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等

七、电磁感应现象：（法拉第发觉）磁生电

1、产生感应电流的条件:（1）闭合电路；（2）一部分导体（3）做切割磁感线运动。

2、产生感应电压的条件:导体做切割磁感线运动。（电路可以断开）

3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。

4、电磁感应中能量变更：机械能转化为电能。

5.影响感应电流大小的因素：①导线切割磁感线的速度大小②磁体的强度

③切割导线的条数（线圈匝数）④切割导线的有效长度

5.沟通电：周期性变更方向的电流。我国沟通电的周期是0.02秒、频率是50赫。

八、直流电动机和沟通发电机的比较：（都包括定子和转子）

比较项目电动机发电机

原理通电线圈在磁场中受力转动电磁感应现象

构造磁铁、线圈、换向器、电刷磁铁、线圈、滑环、电刷

能量转化电能转化为机械能机械能转化为电能

线圈内部电流沟通电沟通电

线圈外部电流直流电沟通电

外部电路元件直流电源用电器（电流表）

九、家庭电路：

1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。（前三个安装依次不能颠倒）

2、进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为220伏，零线和地线之间的电压值为0。

（1）、用恻电笔|辨别火线和零线:

测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000千欧）、镜管、弹簧、笔尾金属体

运用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线

判别方法：触火线就管发光一一火线；触零线镜管不发光一一零线

测量原理:火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过航管使之发光。

3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。

表上“220V、5（20）A”的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流（额定电流）；

20A表示干路中允许通过的最大电流是

电能表的读数：最终一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能

4、熔断器（内装保险丝）：封闭管式熔断器、插入式熔断器；

保险丝的作用：当电流过大时保险丝自动熔断，切断电路，起爱护作用。

保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锦合金制成

选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。

保险丝熔断的缘由：I电路过载I（电路中总功率过大）或画（即火线和零线相碰、插座短路、灯

座短路等）使电路中电流过大造成的。

保险丝的连接：串联在干路（火线）上；

5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到爱护作用。

可手动合上或切断。相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用。

断路器的接法：串联接在火线上。

工作原理：A、电流不是很大，电路正常；

B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨

胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路切

断。

6、插座：

两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线

把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路

三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。

接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。

十、平安用电：

1、平安电压：W36V；在潮湿环境中，平安电压应在24伏甚至12伏以下。

2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电

3、平安用电的原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。

4、触电急救：首先要马上切断电源或用绝缘体挑开电线……

5、平安用电常识：特殊警惕的是原来不该带电的物体带了电，原来是绝缘的物体的却不绝缘了。

其次章微粒的模型与符号

【学问梳理1】

一、模型与符号

1、模型的作用：模型可以帮助人们相识和理解一些不能干脆视察到的或困难的事物。模型可以

是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个困难的对象或过程的示意

2、符号的作用：（1）、简洁明白地表示事物（2）、可避开由于事物形态不同引起的混乱（3）、

可避开由于表达的文字语言不同引起的混乱

3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合

物的是（B）

©8||小"||「生|卜」3

ABCB

4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？

（1）、分子由原子构成。（2）、水电解是一个化学变更过程（3）、水是由氢元素和氧元素组成的

（4）、在化学变更过程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化学变更过程原子不能再分，原子

是化学变更中的最小微粒。

5水的三态变更（物理变更）从分子角度看，其变更的本质是水分子本身没有发生变更，只是分子之

间的距离发生了变更而已。

二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的7种微粒。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

［（1）运动（温度越高，运动越快）一一扩散现象

分子运动论J（2）间隔一一酒精和水混合试验

一（3）引力、斥力

三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子

1、由原子干脆构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（：如氧气He、M

气Ne、氤气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）

2、由离子干脆构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO«等

3、由分子干脆构成的物质有：水压0、二氧化碳CO?、氮气N2、氢气压、二氧化硫S0?

五氧化二磷P2O5、一氧化碳C0、甲烷CH4、氧气。2、蔗糖、酒精等

4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气

5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子

6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等

7、物质的性质是由它自身的结构确定的：结构一性质

四、分子与原子的比较

相同点不同点

分子微粒；运动；有化学反应中能再分构成物质

原子质量；有间隔化学反应中不能再分能构成分子，也能干脆构成物质

水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1,质量之比1：8。

原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子干脆构成，金刚石、石

墨等碳的单质是由原子干脆构成等等

五、原子是化学反应中的最小微粒。

「质子：每一个质子带一个单位的正电荷

「原子核「（带正电）

原子（带正电）匚中子（不带电）（氢原子没有中子）

Y

匚核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

3、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。因

此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（0）、硅（Si）、铝不1）、

铁（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等

（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）

同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

1、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原

子是先、笊、笳。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等

3、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型一汤姆森：“汤姆森模型”、一卢瑟福：“核

式模型一玻尔：“分层模型”一“电子云模型”

4、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发觉电子的人是汤姆生

5、带电的原子或原子团一离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电

子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的

比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是

一个比值，没有单位。

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。，因

此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）元素种类由质子数确定

七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数渐渐增加。在同一族

内，各元素的化学性质都很相像。

八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

☆化学式表示的意义：

（1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子

个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由

什么原子构成（7）表示该物质的相对分子质量（8）表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该

物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价

常见单质的化学式：氧气0z、氢气压、氯气CL、氮气Nz、碘L、铁Fe、铜Cu、水银Hg、硫

S、磷P、［木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是C］、氨气He、锐气Ne

单质和化合物

-纯净冲单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气

物质yI化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水

I混合物：如空气、自然水、盐酸、全部的溶液

氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

1、元素的存在形态

以单质形态存在的叫做元素的游离态。如：氧气中的氧元素

以化合物形态存在的叫做元素的化合态。如：水中的氢元素和氧元素

假如某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质肯定是混合物。

2、国际上采纳公认的符号来表示元素,这种符号叫做元素符号。

元素符号的意义：A、表示某种元素，如0表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如0表示一个

氧原子，则20可表示二个氧原子。

3、Hi：表示每个氢分子由两个氢原子构成2H：表示两个氢原子

九、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负

价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素

的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不

同。

元素的化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙领镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四

六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。

原子团的化合价：-2-1+1-2-1-1-2-1-1

S04OHNH4C03NO3CIO3SO3Mn04HC03

硫酸根氢氧根俊根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根高镒酸根碳酸氢根

化合物化学式的书写：依据元素的化合价，写出化学式。

方法：先写元素符号一一在其上方标出化合价一一利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个

数。要留意各元素原子的个数应为最简整数比！

【学问梳理2】

一、元素和原子的区分和联系

元素原子

定义具有相同质子数（即核电荷数）的化学变更中的最小微粒

同一类原子总称为元素。

区分①只讲种类，不讲个数①既讲种类，又讲个数

②组成物质（单质和化合物）②构成分子，也干脆构成物质

运用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构（构成）

联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）确定

项目元素（宏观）原子离子分子

概念具有相同_______数化学变化中带电的原子保持物质

的同一类原子的总的_______微粒或原子团性质的最小微

称粒

含义只讲种委不论个数既可表示种类又可表不个数

在化学变元素的______不变在化学变化中原子________，但原在化学变化中

化中子可以通过得失电子变成离子分子_________

组成物质元素只能组成物质金属、稀有气体、如氯化钠、硫如氧气氢气等

碳、硅酸铜等

联系分子由_构成，_也可以分裂成原子.分子、原子者3可以构成物质.

由原子构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。

二、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+CPMg2\K\Al3\Fe3\Fe2\Ca2\

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子

如：镂根离子+22-

NH4碳酸根离子CO3>SO4>NO3—、OH

留意：右上角数前符后1必需省略

三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略

S表示1个硫原子，硫元素，硫单质2Ca2个钙原子（只有微观含义）

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2O2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2s2-2个硫离子②2Ca2+2个钙离子③2so42-2个硫酸根离子

@nOH-n个氢氧根离子⑤2Fe3+2个铁离子⑥3Fe2+3个亚铁离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

+2—2+1

Ca+2价的钙元素0—2价的氧元素H20水中氢元素的化合价+1价

留意：正上方符前数后1必需不省略

5.化学符号四周的数字的意义

（1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。

2

（2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、S04O

（3）、化学符号右上角：表示一个XX离子带X个单位的火电荷。

（4）、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。

（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。

（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。

记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合

价的正负相一样。

说出微粒四周数字的“2”的含义

2Ca2+前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位的正电荷

2H2。前2：表示2个水分子后2：每个水分子中有2个氢原子

+2

CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

6.化学式的意义：以CO2为例：

C1）表示某种物质（二氧化碳气体）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）

（4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（5）表示该物质的亘分子的构成（亘二氧化碳分子由E3碳原子和匚田氧原子构成）

（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）

（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1）

（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%）

四、依据化学式的计算

1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数X相对原子质量的总和

2.化合物中各元素的质量比：设化学式为A*By

mA：mB=（A原子个数（x）xA的相对原子质量）：（B原子个数（y）xB的相对原子质量）

3.某元素的质量分数=|某元素原子个数义相对原子质量X100%］或=某元素的质量x100%

化合物的相对分子质量物质的总质量

4.混合物中某物质的质量分数=纯物质的质量,x100%实际测得某元素的质量分数xlOO%

混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数

（纯度、百分含量）

5.|某元素的质量=某物质的质量义该元素的质量分数卜

某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数

第三章空气与生命

【学问梳理1】

一、空气

1、空气是维持人类生命的必需物质，也是一种非常重要的自然资源。空气的成分是比较固定的，按

体积分数计算,约为：氮气78%,氧气21%,其他气体1%（二氧化碳0。03%）。

2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4P+50？a=P205）

二、氧气的性质

物理性质：氧气无色无味，通常状况下不易溶于水，密度比空气略大。

液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的

化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供应呼吸。3、氧气能够助燃。

反应方程式试验现象

硫在氧气中燃烧S+02S02发出光明蓝紫色火焰，有刺激性气体生成

带火星的木条放在氧气中C+02C02木条复燃

红磷在氧气中燃烧

4P+5022P产生大量白烟，生成白色粉末

铝箔在氧气中燃烧4A1+3O2点1=2A1A猛烈燃烧，产生白色固体

细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃,Fe304猛烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

铁生锈4Fe+3O2=2Fe203（氧化铁：红棕色）缓慢氧化

三、反应类型

（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，

可用OA+B+.......来表示

（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应,

可用A+B+...=C来表示

（3）氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。

’「塑料.橡胶的老化

缓慢氧化J金属锈蚀

氧化反应I自［食物的腐坏

|、,燃I呼吸作用

猛烈氧化r燃烧

、L爆炸

八占、、加燃、、八占'、燃乃、''

例如[1]2HZ+()2=====2H2,[2]CH4+202=====C02+2H20,[3]CaO+H2O====Ca(OH)2

反应［1］［2］是氧化反应，［1］［3］是化合反应。

因此，氧化反应不肯定是化合反应，化合反应也不肯定上氧化反应。

四、氧气的制备

（1）工业上采纳分别空气法制取氧气（物理变更，依据氮气与氧气沸点不同）

（2）利用分解反应制取氧气的方法：

2KMnO^^KMnO4+MnO+0t

4222加热分解高锯酸钾

2KC1O,=^^^2KC1+3O2f分解氯酸钾制取氧气

MnO2

H2O2———————H2Of+O2f分解过氧化氢

J1

2H2O^O2t+2H2t电解水

五、加热高镒酸钾制氧气

（1）试验步骤：查一装一定一点一收一离一熄（茶庄定点收利息）

查——检查装置的气密性

装一一装药品

定一一把试管固定到铁架台上

点一一点燃酒精灯加热（先预热）

收——收集气体

离一一把导气管从水槽中取出

熄一一熄灭酒精灯

（2）留意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开

②药品平铺在试管的底部：匀称受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚起先排出的是试管中的空

气,此时收集气体不纯）

⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽

（3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假如复燃，说明已满。

六、灭火和火灾自救

（1）r温度达到着火点以上

可燃物燃烧条件

(2)跟氧气充分接触

「温度达到着火点以下

灭火方法)移出可燃物

i跟氧气隔绝

七、化学反应与质量守恒

1、化合反应和分解反应

(1)化合反应：A+BfC(多变一)(2)分解反应：AfB+C(一变多)

2、质量守恒定律

(1)定义：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,

这个定律叫质量守恒定律。

(2)质量守恒定律的说明

「原子种类没有变更

反应前后一

l原子数目没有增减

(3)化学反应前后肯定不变的量:J①原子种类②元素种类③原子数目

L④物质总质量

3、化学方程式。'

(3)定义：用化学式来表示化学反应的式子

(4)化学方程式的书写原则：

一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律

(5)书写化学方程式的方法和步骤。

(6)化学方程式表示的意义

①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件

③表示反应物、生成物间原子、分子个数④表示反应物、生成物间的质量比

八、依据化学方程式的计算

(1)、依据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

(2)计算步骤：

设未知量一►写出化学方程式一►写出有关物质的相对分子质量和已知量

—►列出比例式求除—写出简明答案

九、二氧化碳

1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体

(固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。)

2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，

b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红

(C02+H20===H2C03)

c加热后溶液又用紫色是因为碳酸不稳定，受热易分解

(H2C03==H20+C02f)

3、试验室制法：一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳

CaC03+2HC>====CaCl2+H20+C02f

4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，视察是否变浑浊。

C02+Ca(OH)2=======CaC0：!j+H=O

【学问梳理2】

一、生物的呼吸

1、人体呼吸系统的结构和气体交换。

x-(7)呼吸系统的组成。(主要由呼吸道和肺两大部分组成)

厂鼻腔r鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌

Y

黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞

呼吸道咽：空气和食物的共同通道

喉：会厌软骨和声带

气管、支气管

r肺泡管（有许多肺泡）

肺一

l肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维

（2）呼吸运动

吸气：肋间外肌、膈肌收缩一►肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）一►胸腔容积扩

大T帝护张，导致肺内气压减小T饵气体进入肺泡

呼气：肋间外肌、膈肌舒张一►肋骨下降，膈肌顶部回升一隔控容积缩小肺

—►借弹性缩回，导致肺内气压增大一►肺内气体排出肺泡

（3）肺泡内气压变更吸气时，肺泡内气压小于外界大气压

呼气时，肺泡内气压大于外界大气压

呼吸运动的机理

膈肌横膈肋间外肌肋间内肌肋骨胸腔体积胸腔内压气流

吸气收缩变的扁平收缩舒张向上向外移增大减小进入肺部

呼气舒张复原拱型舒张收缩向下向内移减小增大离开肺部

2、动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。

3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。

★呼吸作用：是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。生物体通过呼作用，吸进

氧气使体内的有机物转化分解为二氧化碳和水,释放出能量。

葡萄糖+氧气A二氧化碳+水+能量

二、光合作用

1、光合作用的过程

光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过

程。

光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳+水一►有机物（淀粉）+氧气

光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。

光合作用的意义：①光合作用为一切生物供应食物②光合作用为一切生物

供应能量③光合作用为一切生物供应氧气

★光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区分如下:

光合作用呼吸作用

①在植物的叶绿体内进行植物活细胞都能进行

②在光照下才能进行有无光都能进行

③汲取二氧化碳，放出氧气汲取氧气，放出二氧化碳

④制造有机物，贮藏能量分解有机物，释放能量

★光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用供应物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作

用供应生命活动所需的能量，两者相互依存和对立。

三、自然界中碳和氧的循环

1、自然界中的氧循环

（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。

(2)自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。

2、自然界中的碳循环。

(1)自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。

(2)自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。

第四章植物与土壤

§4-1土壤的成分

★1.土壤中的土壤生物有动物、植物、和微生物。土壤中的非生命物质种类有正物质、有机质、

水分和空气。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的

95%左右。

★2.书本测量土壤中空气的体积分数试验：

若所取用的土壤体积为Vo；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的

体积为Vi；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去

的水的体积为丫2。

★(1)V1>V2,因为土壤间隙中有空气。mvc

(2)这种状况下这块土壤中空气的体积分数的算式为：V%。。

3.土壤中的有机物主要来自生物的排泄物和死亡的生物体。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最

终在用锅内得到的物质是无机盐O

4、土壤的形成：风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用。土壤是在物理、化学和

生物等因素共同作用下风化形成的。

§4-2各种各样的土壤

1、影响土壤结构的主要因素是矿物质颗粒的大小和比例，土壤中矿物质颗粒依据大小分包

献、粉砂粒和黏粒三种。

2、依据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为砂土类土壤、黏土类土壤和壤土类土壤三

种。其中土壤通气性最强的是砂土类土壤，最弱的是黏土类土壤；透水性最强的是砂

土类土壤，最弱的是黏土类土壤；保水性最强的是黏土类土壤，最弱的是砂土类土

壤。三种土壤中最相宜植物生长的是壤土类土壤，因为通气透水、保水保肥，该土壤中

空气与水分的比例接近1：1,而在砂土类土壤中，空气的比例远远大于水分,黏土类土壤

中，空气的比例远远小于水分。黏土类土壤最简洁搓成条,因为其粉粒、黏粒多,黏性

强，这样的土壤保水保肥实力但通气透水实力弱。

A、黏土类土壤B、砂土类土壤C、壤土类土壤

§4-3植物的根与物质汲取

1.土壤中的水分和无机盐都是通过根这一器官汲取进入植物体中。

2.植物的根在土壤中的分布状况与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况这些因素有关。探讨

发觉地下水位越高，植物根系的平均长度就越短。

3.一株植物全部的根合在一起叫做根系，有明显主、侧根之分的根系叫做直根系,没有明显

主侧根之分的根系叫做须根系。

下列植物没有主侧根之分的是：一DEF

A大豆B青菜C菠菜D小麦E葱F水稻

4.书本“根的吸水部位在哪里”的试验中：证明植物根吸水的主要部位在根的根尖位置。

5.读书本根尖的纵切面显微结构图回答

1、根冠在根尖的最前端，起爱护作用，利于根不断在土壤中生长；根冠细胞的结构特点是：

细胞较大，排列不整齐。

2、分生区中的细胞小、排列紧密,细胞壁薄，细胞质浓，没有液泡，细胞核大；分生区细胞具有

分裂实力,可以使根的细胞数目不断增加。

3、伸长区中细胞显著伸长，细胞壁薄、有较小液泡,能较快生长，因而能使根长长,使根不断伸

向土壤深处。根的长度能不断增加，就是因为：分生区细胞能分裂和伸长区细胞能伸长的原因。

4、根毛区（又叫成熟区）中的细胞细胞壁厚，有较大的液泡，内有导管（把根汲取的水分运输到

茎）。表皮细胞向外突起形成不同长度的根毛，根毛区有大量的根毛。根毛伸入土壤颗粒的空隙

内，大大增加了它与土壤的接触面积,有利于汲取土壤中的养分。

5、植物根尖吸水和无机盐的主要部位：根毛区

★6.根毛细胞吸水的条件是：一般状况下，当植物根毛细胞的细胞液中溶质的质量分数高于土壤

溶液的质量分数，细胞吸水；反之，细胞失水。

★7.植物生长须要无机盐

8.淡水中出现“水华”，海洋里出现“赤潮”，其主要缘由是这些水体中

氮元素和磷元素含量过高,最终会使水中的溶解氧二遴。

§4-4

三类无机盐在植物生活中的作用缺乏时的表现