河南省信阳市化学高考自测试题与参考答案

河南省信阳市化学高考自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.布朗运动就是液体分子的无规则运动B.当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小，但斥力减小得更快C.一定质量的100∘C的水变成D.若把氢气和氧气看作理想气体，则它们温度升高时，其分子的平均动能增大本题主要考查了布朗运动、分子力、温度与分子平均动能的关系以及理想气体的性质等知识点。A选项，布朗运动是悬浮在液体或气体中的微粒所做的无规则运动，它反映的是液体或气体分子的无规则运动，但本身不是液体或气体分子的运动，故A错误。B选项，当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小，但斥力减小得更快，这是因为分子间引力和斥力都随分子间距离的增大而减小，但斥力对分子间距离的变化更为敏感，故B正确。C选项，温度是分子平均动能的标志，一定质量的100∘C的水变成D选项，若把氢气和氧气看作理想气体，则它们温度升高时，由于温度是分子平均动能的标志，所以其分子的平均动能一定增大，故D正确。综上所述，正确答案是BD。2、在反应3ClA.1:5B.5:1C.1在氧化还原反应中，失电子化合价升高的元素被氧化，所在反应物是还原剂；得电子化合价降低的元素被还原，所在反应物是氧化剂。首先，我们分析反应3Cl2+6KO接下来，我们计算被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比。由于每个氯气分子中含有2个氯原子，所以反应中总共有6个氯原子参与反应。其中，有5个氯原子的化合价降低（被还原），形成−1价的氯离子（在KCl中）；有1个氯原子的化合价升高（被氧化），形成+因此，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为1:所以，正确答案是A。3、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度大、熔点高B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.碳酸钠的水溶液呈碱性，所以治疗胃酸过多应大量使用答案：C解析：A.钠是一种银白色的金属，但其硬度并不大，可以用小刀切割，同时其熔点也相对较低，在加热条件下容易熔化，故A错误；B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还生成了氧气，两者的生成物并不完全相同，故B错误；C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，这个反应不需要催化剂，也不需要加热，因此过氧化钠常被用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；D.碳酸钠虽然其水溶液呈碱性，能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，但由于其碱性较强，如果大量使用，会对胃造成腐蚀，因此不能用于治疗胃酸过多，故D错误。4、下列说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的B.常温下，pH=11C.0.1mol⋅L−1D.常温下，向0.1mol⋅L−1答案：B解析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的1B．常温下，pH=11的氨水浓度大于0.001moC．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸是弱电解质、醋酸钠是强电解质，所以反应后溶液中离子浓度增大，则溶液导电性增强，故C错误；D．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，溶液中cC故选：BD。5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：B解析：A选项，铝制品的耐腐蚀性强，并非因为铝的化学性质不活泼，而是因为铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此A选项错误。B选项，当镀锡铁制品的镀层破损时，由于铁比锡活泼，铁会作为负极被腐蚀，而锡作为正极被保护，但在这个情况下，铁制品仍然会被腐蚀，只是速度相对较慢，因此说镀层仍能对铁制品起一定的保护作用，B选项正确。C选项，钢柱在水下部分由于水中溶解的氧气较少，且没有空气与水交界处的电化学腐蚀条件，因此腐蚀速度相对较慢。而在空气与水交界处，由于同时接触到水和溶解的氧气，且铁和碳（或其他杂质）可以形成原电池，加速腐蚀，因此C选项错误。D选项，外加电流的阴极保护法是将需要保护的金属与电源的负极相连，使其成为阴极，从而避免被腐蚀。如果将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，则钢管会成为阳极，加速腐蚀，因此D选项错误。综上所述，正确答案是B。6、下列关于实验现象的描述，正确的是()A.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：C解析：A选项，木炭在氧气中燃烧确实会发出白光，但描述生成物时，应描述其物理状态或性质，而非直接写出其化学式或名称。因此，“生成二氧化碳”是实验结论而非实验现象，故A错误。B选项，红磷在空气中燃烧时，会消耗空气中的氧气并生成五氧化二磷固体。这个过程中，我们会看到红磷燃烧产生大量的白烟，而非白雾。白烟是固体小颗粒在空气中扩散形成的，而白雾则是小液滴在空气中扩散形成的。因此，B错误。C选项，硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并生成一种具有刺激性气味的气体——二氧化硫。这个描述完全符合实验现象，故C正确。D选项，铁丝在空气中并不能燃烧，它需要在纯氧中才能剧烈燃烧，火星四射，并生成黑色固体——四氧化三铁。因此，D错误。综上所述，正确答案是C。7、下列关于有机物的说法正确的是()A.甲烷与氯气在光照下反应，生成物有四种，且均为油状液体B.苯与液溴在催化剂条件下反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯C.乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原理不同，乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生取代反应D.乙醇和乙酸在加热和浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应属于可逆反应答案：D解析：A.甲烷与氯气在光照下反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中只有一氯甲烷在常温下为气体，其余均为油状液体，但氯化氢为气体，故A错误；B.苯与液溴在催化剂条件下反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氢，但苯与液溴的反应中，催化剂为铁粉或铁粉与溴化铁，故B错误；C.乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原理不同。乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色；而苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，从而使溴水褪色，但此为物理变化，不是取代反应，故C错误；D.乙醇和乙酸在加热和浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故D正确。8、下列说法正确的是()A.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B.石油分馏得到的各馏分都是纯净物C.煤的干馏是物理变化D.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程答案：D解析：A选项：石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，这些烃是基本有机化工的重要原料，而不是提高汽油等轻质油的产量与质量。石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，因此A选项错误。B选项：石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，馏分仍然是混合物，如汽油、柴油等，故B选项错误。C选项：煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C选项错误。D选项：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、C9、下列物质属于电解质的是()A.盐酸B.蔗糖C.二氧化碳D.氢氧化钠答案：D解析：本题主要考查电解质的概念及判断。A.盐酸是氯化氢（HCB.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；C.二氧化碳在水溶液中生成碳酸，碳酸能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，但二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D.氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，且氢氧化钠是纯净物，所以氢氧化钠是电解质，故D正确。综上所述，正确选项是D。10、下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.原电池工作时，负极上发生还原反应D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极答案：B解析：A.构成原电池的正极和负极材料可能是两种不同的金属，如锌铜原电池；但也可能是一种是非金属导体，如锌、石墨和稀硫酸构成的原电池中，石墨作正极，故A错误；B.原电池是将化学能转变为电能的装置，这是原电池的定义和主要特点，故B正确；C.原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，而不是还原反应，故C错误；D.原电池放电时，电流从正极流出，经外电路流向负极，而电子是从负极经外电路流向正极，故D错误；综上所述，正确答案是B。11、下列关于乙醇的说法不正确的是()A.可用作燃料B.能发生取代反应C.能与水以任意比互溶D.不能发生氧化反应A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，且放出大量的热，因此乙醇可用作燃料，故A正确；B．乙醇能发生取代反应，如乙醇与乙酸的酯化反应，乙醇在浓硫酸作用下加热到170∘C．乙醇分子中含有羟基，与水分子结构相似，且乙醇与水分子间能形成氢键，因此乙醇能与水以任意比互溶，故C正确；D．乙醇含有羟基，能发生氧化反应，如乙醇在铜或银作催化剂条件下加热可被氧气氧化生成乙醛，乙醇也可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，故D错误；综上所述，本题选D。12、下列说法中正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率加快D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率加快答案：B、D解析：A选项：增大压强，实际上是增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，因为活化分子所占的比例是由反应物的性质（如温度、催化剂等）决定的，与浓度无关。所以A选项错误。B选项：升高温度，会增加分子的平均动能，使得更多的分子成为活化分子，即活化分子百分数增大，从而加快反应速率。所以B选项正确。C选项：加入反应物，同样是增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。所以C选项错误。D选项：催化剂能够降低反应的活化能，这意味着在相同的能量下，更多的分子能够成为活化分子，即活化分子百分数增大，从而加快反应速率。所以D选项正确。综上所述，正确答案是B和D。13、下列有关化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.含有非极性键的分子一定是非极性分子C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：B解析：A选项：离子化合物中确实含有离子键，但也可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOHB选项：非极性键是指两个相同的原子之间形成的共价键，其键合电子云在成键两原子的中心区域作对称分布。含有非极性键的分子，如果其分子结构对称，那么它就是非极性分子。例如，氧气（O2）和氮气（NC选项：非极性键不仅存在于双原子单质分子中，还可能存在于多原子化合物中。例如，过氧化氢（H2O2D选项：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如，氢氧化钠（NaOH综上所述，正确答案是B。14、下列关于金属钠的说法中，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大，熔点很高B.钠、钾的合金在常温下是液体，可用作原子反应堆的导热剂C.将金属钠投入盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源答案：B；D解析：A．钠是银白色金属，有金属光泽，但硬度小，可以用小刀切割，熔点低，故A错误；B．钠钾合金具有良好的导热、导电性，其熔点低，可作原子反应堆的导热剂，以防止过热，故B正确；C．金属钠投入到盐酸中，钠先与盐酸反应，与盐酸中的氢离子反应生成氢气，不是先与水反应，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选：B；D。15、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是()A.液氨气化时能吸收大量的热，因此可作制冷剂B.二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用于制光导纤维SiOC.碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体，因此可用作发酵粉碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体，因此可用作发酵粉，故C正确；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝形成致密氧化膜，阻止反应进行，因此可用铁罐或铝罐车运输浓硫酸浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝形成致密氧化膜，阻止反应进行，因此可用铁罐或铝罐车运输浓硫酸，故D正确；故选B。16、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：A.CaCOB.FeC.HD.NaCl答案：B解析：选项A描述的是碳酸钙受热分解的过程，这是一个分解反应，并非氧化还原反应。选项B描述的是铁与硫酸铜溶液的反应，铁被氧化成二价铁离子，而铜离子被还原成铜单质，这同时也是一个置换反应。选项C描述的是酸碱中和反应，生成盐和水，并没有元素的氧化态发生变化，因此不是氧化还原反应。选项D描述的是复分解反应，同样不是氧化还原反应。综上所述，只有选项B满足条件，即既是氧化还原反应又是置换反应。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某溶液中存在OH−、H+、N①c②c③c④c填写下列空白：若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（填序号）。若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前cHCl​​答案与解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质只能为NH4Cl，因为NH4+(2)若上述关系中③是正确的，即cNH4+>cCl−，说明除了NH4Cl外，还加入了强碱如NaOH，使得NH(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前cHCl必须小于cNH3⋅H2O，因为氨水是弱碱，部分电离，为了中和等体积等浓度的盐酸，需要更多的氨水。混合后溶液中由于电荷守恒有cNH4++cH第二题题目：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：D解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。由于CO2会与炭反应生成CO，且该反应是气体分子数增多的反应（CO2+C=高温2CO），因此可以推断出原混合气体中可能含有②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这是H2或CO还原CuO的现象（H2③通过白色CuSO4粉末时无明显现象。这说明混合气体通过CuO后生成的水蒸气已经完全被吸收或根本就没有生成水蒸气，即原混合气体中可能含有H2，也可能不含有，因为只有当H④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这说明混合气体中一定含有CO2，但这个CO2可能是原混合气体中就有的，也可能是综合以上分析，我们可以得出结论：原混合气体中一定含有CO（因为通过炭层后气体体积增大，且能还原CuO），可能含有C第三题（1）某种金属M与稀硫酸反应产生氢气。已知该金属的相对原子质量为65，取2.6g该金属与足量的稀硫酸反应，收集到标准状况