2023年中考化学复习：物质构成的奥秘(考点解读)

专题03物质构成的奥秘（考点解读）

中考命题解读

物质构成的奥秘在北京中考中占12分左右。这个专题有选择题和填空题两种考查

形式，在选择题中涉及较多。：物质构成的奥秘这部分知识考查的难度属于简单题或中

档偏难题。大多数题只要“知道”“记住”“说出”“列举”“找到”就可以，部分题

要求考生到达认识层次，极少数题理解层次。

考点精讲

考点1构成物质的粒子/

一、分子、原子、离子的基本概念与性质

实验过程及装置:

僮致卜泉水

20ml.[A|r]*|_____11烧杯中

蒸抽水七Z/的溶液

分子

分子运动

现象实验’

实验现象:过程n⑧-；过程m⑨「⑺；过程N⑩——

原因分析:B中浓氨水有挥发性,氨气分子运动到A中与水反应生成氨水,

叁水显减性，可使酚漱溶液变红

实验结论：分子总是在不断地运动

定义：⑪化学变化中的最小微粒在化学变化中,分子可以分裂成原子,而原子不可再分,

但原子可以簟新组合成新的分子

小丁“[⑫质f（每个质子带।个单位⑬正电荷）

原子核bf（不带电）原子不

组成

显电性

核外电子（每个电子带1个单位⑮负电荷）

注意：不是所有的原子都是由质子.中子和电子三种微粒构成,如氢原子中没有中子

等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数

表示：原子结构示意图（以辄原乎为例）

原子的核内质子数力券子层

原子构成带正-电-荷一d）&最外层电子数

少各层电子数

原Y丰核

金属原子:一般⑯工4个，原子易⑰失士电子

非稀行气体原子:一般⑱>4个（氢、硼、碳等除外），

最外层电子

原子易⑲得到电子

数与原子性，非金属原子

稀有气体原子：8个（瓮为2）,不易得失电子，为相对

质的关系

稳定的结构

I总结:原子的化学性质主要由⑳里上”L决定

定义：以一个碳12原子质鼠的J为标准.其他原子的质量与它相比较所得到的比

友达式:某原子的相对原子质疑=该原便二个原子的篓际车量

相对原

一个碳12原子质量:的七

子质量

近似计算式：相对原子质出一质子数+中子数

.单位:相对原子质量单位为“1”，一般省略不写

定义:带电的原子（或原子团）

r阳离子:带近正电荷的原子（或原子团）.如Ca"、NH；等

分类|---------

离子I阴离子:带㉒负电荷的原子（或原子团），如CI-、C0；-等

表示方法:在元素符号的右上角用“+”或号表示离子的电性,数字表示离子所带的电

荷数先写数字,再写“+”或-号，当数字为I时.一般省略不写

,-------»一示领两个铁离广______________

意义亦广

r*示1al摄个铁周「带两个单位的正电荷

二、分子、原子、离子的比较

分子

项目原子离子

可以再分原子团再某些化

化学变化学变化种可以再

不能再分

分

不显电性阳离子带正电，

区电性不显电性

别阴离子带负电

\\\

㊀“

(+13)283

结构示意图—

A1AI3+

①都是构成物质的粒子；②都有一定的间隔；③都在

相同点

不断地运动着；④质量和体积都很小

元素及元素周期表

一、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）

注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（元素的种类由原子的质

子数决定，质子数不同，元素种类不同。r

②由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。

（如只含氧元素的。八的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的

红磷与白磷混合物）

（2）表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母（大写）

a、书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写。

b、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0：表示氧元素；表示

一个氧原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这

个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：§N：6表示6个氮原子。

注意：①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si等

②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原

子

③元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；

④原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。

⑤常见元素名称及符号：

氢（H）锂被(Be)硼⑻碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)就(Ne)

(He)(Li)

1479111214161920

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷⑻硫(S)氯(C1)M(Ar)钾(K)钙(Ca)

23242728313235.539.9539.1040

镒(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)领(Ba)银(Ag)汞(Hg)碘⑴澳金

(Br)(Au)

55566465137108200.612780197

⑥元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种；

①地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、

N③空气中前二位的元素：N、0

最多金属与最多非金属元素组成的化合物是AI2O3

二、元素周期表

L规律：原子序数=质子数=核电荷数=电子数

7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增加，电子层数=周期数

Y

_18纵行（16个族）各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似

2.分类：

「金属元素：如Mg、Al,最外层电子数＜4易失电子

《非金属元素：如N、C,最外层电子数24易得电子（非金属H最外层电子数小于4）

°稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8相对稳定结构

3.元素周期表中每一方格提供的信息

表示元素的原子序数----------1H----------------表示元素符号

氢表示亓:素名称

表示元素的相对原子质1项

4.核外电子分层排布

①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远

的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动

我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第1,2,3,4,5,6,7层（分别对

应K、L、M、N、0、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的

又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；

②电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为2n2（n为电子层序数，第1

层n=l）,最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过

18个电子。

③最外层有8个电子（或最外层是第一层时有2个电子）的结构是稳定结构；原子最

外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势

（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子，不以离子存在，只与其他原子共用电子）

④最外层电子数：稀有气体元素=8或2（较稳定）、金属元素＜4（易失去最外层

电子）、非金属元素24（易得到电子）；

二「■真题精选

考点1构成物质的粒子

1.（2022•玉林）在“天宫课堂”中，王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生很多小气

泡，闻到阵阵香气。“闻到香气”的主要原因是（）

A.分子间有间隔B.分子在不断运动

C.分子的体积变大D.分子的质量变小

【答案】B

【解答】解：“闻到香气”是因为物质中含有的具有香味的分子是在不断地运动的，

向四周扩散，使人们闻到香味。

故选：Bo

2.（2022•宁夏）下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是（）

A.钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同

B.盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子

C.金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同

D.品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加

快

【答案】D

【解答】解：A、钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，

故选项解释错误。

B、盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项金属错误。

C、金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同，故选项解释

错误。

D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加

快，故选项解释正确。

故选：D。

3.（2022•鞍山）2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确

的是（）

A.分子的体积变小了B.分子间间隔变小了

C.分子的质量变小了D.分子的数目变少了

【答案】B

【解答】解：2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，

气体受压后，分子间的间隔变小，气体的体积减小。

故选：Bo

4.（2022•长春）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（）

A.水分子在不断运动B.水分子间间隔变大

C.水分子质量不变D.分子种类发生改变

【答案】D

【解答】解：A、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子在不断运动的，故选项说法正确。

B、水蒸发变成水蒸气的过程，温度升高，水分子间间隔变大，故选项说法正确。

C、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子本身没有发生改变，水分子质量不变，故选项说

法正确。

D、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子本身没有发生改变，只是水分子间的间隔变大，

分子种类没有发生改变，故选项说法错误。

故选：D。

5.（2022•长春）若用小球表示原子，则分子模型可用于表示（）

A.FeB.H2C.CO2D.NH3

【答案】C

【解答】解：图中分子模型C®O,分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成。

A、Fe是由原子构成的，故选项错误。

B、在分子是由氢原子一种原子构成的，故选项错误。

C、CO2分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成，故选项正确。

D、NH3分子由两种原子构成，但1个分子由4个原子构成，故选项错误。

故选：Co

6.（2022•临沂）从分子的角度分析，下列解释不合理的是（）

A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动

B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大

C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔

D.在在Cb中燃烧生成HC1,说明化学变化中分子发生改变

【答案】B

【解答】解：A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断运动的，运动到水分子中

间去了，说明分子在不断运动，故选项解释正确。

B、水受热变为水蒸气体积变大，说明分子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释

错误。

C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小,

故选项解释正确。

D、我在Cb中燃烧生成HC1,是因为氢分子、氯分子分成了氢原子和氯原子，然后氢原

子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正

确。

故选：Bo

7.（2022•丹东）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正

确的是（）

A.干冰升华一分子间隔增大

B.氧气能被压入钢瓶中一分子体积变小

C.湿衣服晾干一分子不断运动

D.金刚石和石墨硬度不同一碳原子排列方式不同

【答案】B

【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳的俗称，温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大,

因此干冰转化为气态，说法正确；

B、氧气能被压入钢瓶中是由于压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积变小，

说法错误；

C、湿衣服晾干是因为分子在不断运动，说法正确；

D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。

故选：Bo

8.（2022•河池）下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是（）

A.金刚石、石墨的物理性质差异很大--碳原子的排列方式不同

B.氧气压缩为液氧--氧分子的体积变小

C.湿衣服在太阳下容易晒干--温度越高，水分子的运动速率越快

D.过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同--分子构成不同

【答案】B

【解答】解：A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，

故选项解释正确。

B、氧气压缩为液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项

解释错误。

C、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为阳光下温度高，温度越高，水分子的运动速率越

快，故选项解释正确。

D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的

分子化学性质不同，故选项解释正确。

故选：Bo

9.（2022•福建）某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸

气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（）

太阳能室

风扇漆

B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小

D.海水变为淡水，水分子化学性质不变

【答案】C

【解答】解：A、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。

B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。

C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。

D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。

故选：Co

10.（2022•广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的

微观解释正确的是（）

A.装置内气体分子的数目增多B.装置内气体分子的间隔变大

C.装置内气体分子的种类发生变化D.装置内气体分子的大小发生变化

【答案】B

【解答】解：检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间

的间隔变大。

故选：Bo

11.（2022•济南）如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是

()

A.该粒子原子核内有11个质子B.该粒子在化学反应中易失去电子

C.该粒子呈电中性D.该粒子属于非金属元素

【答案】D

【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有

11个质子，故选项说法正确。

B、最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。

C、质子数=核外电子数=11,为原子，该粒子呈电中性，故选项说法正确。

D、该粒子的核内质子数为11,为钠元素，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法

错误。

故选：D。

12.（2022•锦州）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

ABCDE

（1）具有相对稳定结构的粒子是（填字母序号，下同）。

（2）具有相似化学性质的原子是0

（3）D粒子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子。

【解答】解：（1）A的最外层为电子数为8,属于相对稳定结构。B原子的最外层电子

数为2,但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定。

（2）B原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子,

化学性质稳定；D的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽

管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。

CE属于原子，且最外层电子数相同，是具有相似化学性质的原子。

（3）D粒子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。

故答案为：

（1）AB；

（2）CE；

（3）失去。

13.（2022•嘉兴）从银氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池

的性能。

（1）金属失去电子后形成离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子,

所以常被用作电池材料。

（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图

是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间

最短的是电池。

H

T离子半径:

Li0.068纳米

11厂、离子半径:

Na20.097纳米

19）离子半径:

K0.133纳米

【解答】解：（1）电子带负电，金属失去电子后带正电荷，形成阳离子。

（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图

示可知，钾离子的离子半径最大，容易在电池正负极之间移动，充电速度快，电池容

量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。

故答案为：

(1)阳;

(2)钾。

考点2元素及元素周期表

14.（2022•北京）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（）

A.HB.NC.OD.A1

【答案】D

【解答】解：A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选

项错误。

B、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。

C、。为氧元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。

D、A1为铝元素的元素符号，带“车”字旁，属于金属元素，故选项正确。

故选：D

15.（2022•呼和浩特）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的

部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）

16S18Ar

硫X元素版

32.0639.95

甲乙

A.X的核电荷数为17

B.两图共涉及五种元素

C.图乙中，a易得至吃个电子形成阴离子

D.图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子

【答案】D

【解答】解：A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，则X的原子

序数为17,在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则X的核电荷数为17,

故选项说法正确。

B、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子中原子序数=核电荷数=质子数，甲中

为硫元素、氯元素和氮元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氮元素，故两图

共涉及硫、氯、氮、氧、钠五种元素，故选项说法正确。

C、图乙中，a原子最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故选

项说法正确。

D、图乙中，b粒子质子数为11,核外电子数为2+8=10,质子数〉核外电子数，表示的

是阳离子而不是原子；d粒子中质子数=核外电子数，表示的是原子，图乙中b和d最外

层电子数都是8,都是具有相对稳定结构的粒子，故选项说法错误。

故选：D。

16.（2022•呼伦贝尔）中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源,

钿（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中锦元素的相关信息，下列说法

不正确的是（）

A.铀属于非金属元素B.铀的原子序数为58

C.车市原子的核电荷数为58D.4市的相对原子质量是140.1

【答案】A

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的

名称是锦，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

58,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则车市原子的核电荷数为

58,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，饰的相对原子

质量是140.1,故选项说法正确。

故选：Ao

17.（2022•无锡）在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的''碘”指的是

（）

A.碘分子B.碘原子C.碘离子D.碘元素

【答案】D

【解答】解：加碘盐中的“碘”，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里

的“碘”是强调存在的元素，与具体的形态无关。

故选：D。

18.（2022•河南）图为元素周期表中的一格。息的相对原子质量为；窟的原子结

构示意图为;筑元素位于元素周期表的第周期。

【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量,

筑的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10,核内质子数是

10,核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为

/,该元素在元素周期表中位于第二周期。

故答案为：20.18；/；2o

19.（2022•长春）我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如

图回答下列问题：

（1）钙元素的原子序数为;

（2）钙元素的相对原子质量为；

（3）钙元素属于（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；

（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一种用途。

【解答】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元

素的原子序数为20。

(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相

对原子质量为40.08。

(3)钙带“车”字旁，属于金属元素。

(4)碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂(合理即可)。

故答案为:

(1)20；

(2)40.08；

(3)金属；

(4)作补钙剂(合理即可)。

20.(2022•百色)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、

D是四种粒子的结构示意图

请你回答下列问题:

(1)钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为

(2)示意图D中的X=

(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)

(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于

(5)C粒子属于离子(填“阴”或“阳”)。

【解答】解：(1)由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，氯元素的相对

原子质量为35.5；故答案为：11；35.5；

（2）由粒子结构示意图可知，D是就原子结构示意图，则X=10-2=8；故答案为：8；

（3）A、B、C、D中，B与C的质子数相同，属于同种元素的粒子；故答案为：B、C；

（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同；故

答案为：它们原子的最外层