2022年高考化学一轮复习：无机非金属材料-硅

专题11无机非金属材料—硅

一、真题回顾

1.（2020浙江4月选考）下列说法不正做的是

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.天然气的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

2.（2019浙江11月选考）下列说法不正确的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

3.（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

A.SiCh硬度大，可用于制作光导纤维

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.FezCh能与酸反应，可用于制作红色涂料

D.A1（OH）3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂

4.（2016・上海・21）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.CCh是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测HzSe的沸点高于H2s

C.Fe与Cb反应生成FeCb，推测Fe与卜反应生成Feb

D.NaCl与浓H2so4加热可制HC1,推测NaBr与浓H2sCU加热可制HBr

5.（2015•江苏・8）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.粗硅•

高温

B.Mg(OH)2船的MgCh(aq)电辞Mg

C.Fe2O3盐酸JeCb(aq)船发.无水FeCb

D.AgNO(aq)[Ag(NH)2]OH(aq)—*Ag

33△

二、夯实基础一遍过

1.下列说法正确的是()

A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片

B.工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅

C.合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金

D.工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

2.世界第一条大面积硫化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硅化镉薄

膜，光电转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.不帝化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

3.有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是()

A.硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

4.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

高口/里小q吗sa问答而■

A.X可用作木材防火剂

B.步骤II中的稀硫酸可用C02来代替

C.步骤II的反应是Na2SiO3+H2s04=H2SiO3(胶体)+Na2sCU

D.步骤III若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

5.港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁

等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

下列叙述正确的是

■化饿

水泥悸品*沃定B

这取、确第.画M

♦帘网g|9

国9RH“KlnOs注超定

A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiCh

B.沉淀A主要成分为SiCh,沉淀B为Fe(OH)3、A1(OH)3

C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙

D.草酸钙易溶于水

6.下列关于硅及其化合物的叙述母送的是

A.生产普通玻璃和水泥都用到石灰石

B.硅是光导纤维的基本原料

C.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D.硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂

7.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是

A.SiCh既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B.因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强

C.SiCh在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性

D.除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

8.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

Cl,H:

4♦

6美妙.焦於KiH-1rs»ci4

・高纯4

(电索炉)（总化rMZ，；，器Li（还岭炉

已知:流化床反应的产物中，除SiCk外,还有SiHCb、SiH2cI2、SiH3ChFeCb等。下列说法正确的是

A.电弧炉中发生的反应为C+SiCh高温CChT+Si

B.SiCL进入还原炉之前需要经过蒸储提纯

C.每生产1mol高纯硅，需要44.8LCL(标准状况)

D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

9.铝是一种应用广泛的金属，工业上用AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是AI2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼A12O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题：。

(2)滤液I中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为0

(3)E可作为建筑材料，化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______。

(4)电解制铝的化学方程式是,

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

10.光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)反应I的化学方程式为2C+SiC>2一至三,Si+2coT,其中还原剂为,产物Si在周期表中位

于,该反应涉及的副反应可能有C+SiO2-Si+CO2T(碳不足)和

___________________________________(碳足量)。

(2)经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称

SiCl4SiHChSiH2cbHC1BChPC13

质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5

图中“操作X”的名称为；PC13的电子式为0

⑶反应IV的化学方程式为SiC14+4NH3Si3N4+12HCL若向一2L恒容密闭容器中投入ImolSiCL和ImolNJh,

6min后反应完全，则0〜6min内，HC1的平均反应速率为mol/(L-min)o反应HI的与IV产生的

气体相同，则反应III化学方程式为。反应III中的原料气H2和02在碱性条件下可构

成燃料电池，其正极反应的电极方程式为o

三、稳步提高一遍过

1.化学与生活密切相关。下列叙述不F理的是()

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

2.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

溶液变浑浊

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得气体使酸性一定是制得的乙烯使酸性KMnCU溶液

D

KMnCU溶液褪色褪色

3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

4.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学

知识的说法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

C.Na2cCh溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污

D.FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2\Hg2+等重金属

6.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

口H.

办吴研伍发的M

电«妒）,高纯

[J（海化原反应器）（近晚炉）

已知:流化床反应的产物中，除SiC14外,还有SiHCb、SiH2c12、SiH3ChFeCb等。下列说法正确的是

A.电弧炉中发生的反应为C+SiO?高温CChT+Si

B.SiC14进入还原炉之前需要经过蒸储提纯

C.每生产1mol高纯硅，需要44.8LCb（标准状况）

D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

7.水玻璃（NazSiCh溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳

灰（SiCh：65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

onaarttn

一

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

8.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应生成NiuSiCU,下列有关说法正确的是（）

A.N^uSiCU为弱电解质

B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C.2HC1+Na2SiO3===H2SiO3i+2NaCl说明Cl的非金属性强于Si

D.半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅

9.下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）

A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在

一起

10.氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。

由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。

请回答下列问题：

（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：

（2）图示①〜⑤的变化中，属于氧化还原反应的是。

（3）SiCL在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCk水解的化学方程式为

（4）SiCk和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为0

（5）反应①的化学方程式为2C+SiC>2Si+2coT，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO,写出该副反应

的化学方程式_________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

参考答案

一.真题回顾

1.【答案】B

【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；B.天然气的主要成分

是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧

化硅，C项正确；D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。

2.【答案】C

【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取金属镁，选项A正确；B、

电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石

灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应

生成二氧化硫或燃烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。

3.【答案】D

【解析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无

关，故A错误；B、二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故B错

误；C、Fe2O3是红棕色难溶性的固体，FezCh可用于制作红色涂料，与它的化学性质无关，故C错误；D、

氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，故D正确。

4.【答案】AB

【解析】

蝠分析：A.0和S是^元靴;成的8：和CS：都是直哪分子，正瑜B.C和Si,Se和S部分

别为同族元素，所形成的氧化物都为分子晶体,速点取决于分子间作用力的大小，分子间作肋大小

岫翩格仔后量来比较，正确；C.因::福化性较蒜的与扳S的为Fei〉错美D.:襁

嘛化性在强，会将附氧除Br：,擀。螃A3。

5.【答案】A

【解析】A、SI+2CL;=M=SiCLf,SiC.+2E；=iLS:+4EC,改王南B、工业上制爸工g,是电解

整融触下的氯化镁，故B错误；C,"：第酸萩;京直接加犍发最终甄的是氧化铜放C

错误；D、朝是非还原性糖，不畦能懿液反由故D错误,

二、夯实基础一遍过

1.【答案】B

【解析】A.晶体硅是重要的半导体材料，所以被用来做芯片，不是因为其有熔点高硬度大的性质，故A错

误；B.焦炭有还原性，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅，故B正确；C.合金

熔点一般低于成分金属，但硬度大于成分金属，故C错误；D.玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的

原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故D错误。

2.【答案】B

【解析】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完

全转化为电能，故B错误；C.确化镉属于无机化合物，故C正确；D.应用该光电转化技术，提高了

光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

3.【答案】D

【解析】A.硅单质化学性质不活泼，但在常温下与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故A错误；B.硅

是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，在地壳中的含量在所有的元

素中居第一位的是氧元素，故B错误；C.硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，故C错误；

D.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确。

4.【答案】D

【解析】A项、硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B项、碳酸的酸性强于硅酸，

能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故B正确；C项、硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤n的反

应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2so4,故C正确；D项、加热灼烧固体应在均期中进行，D错误。

5.【答案】B

【解析】A.水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐工业产品，所以主要成分是硅酸盐，三者的原料不同，三者的原

料并非都主要为SiCh,例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土(铝硅酸盐)，

故A错误；B.水泥样品的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化

银、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiCh,滤液中含有Ca2+、Fe3\Al3\Mg2+

等离子，加入氨水调节pH到4~5之间，可生成A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则沉淀B为Fe(OH)3、A1(OH)3,

故B正确；C.使用盐酸代替硫酸处理草酸钙，在溶液中剩余的盐酸也能被高锯酸钾氧化，从而干扰草酸的

测定，进而使测得的钙的含量产生误差，故C错误；D.草酸钙是难溶于水的白色固体，故D错误。

6.【答案】B

【解析】A.生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土，因此二者都用

到石灰石，A正确；B.二氧化硅是光导纤维的基本原料，B错误；C.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化

硅和水，赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，C正确；D,硅酸凝胶经干燥脱水可得

硅胶，硅胶多孔吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂，D正确。

7.【答案】D

【解析】A.SiCh既能与HF反应，又能与NaOH反应，但属于酸性氧化物，因为二氧化硅只能与一种酸反

应，且生成的四氟化硅不是盐，A错误；B.高温条件下，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，

常温下，二氧化硅和碳酸钠不反应，所以不能说明HzSiCh的酸性强于H2cCh,事实上碳酸的酸性强于硅酸,

B错误；C.SiCh在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC,反应中硅元素的化合价不变，不能体现二氧化硅

的氧化性，C错误；D.图中氧化还原反应有3个，即Si的制取过程中涉及的反应，其它反应都是非氧化还

原反应，D正确。

8.【答案】B

【解析】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO2高温2coT+Si,

选项A错误；B、SiCk进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCk外，还有SiHCb、SiH2c12、SiH3ChFeCh

等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸储提纯，选项B正确；C、根据转化关系Si-SiC14-Si,每

生产1mol高纯硅，需要22.4LCL(标准状况)，选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参

与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误。

9.【答案】(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H20,2NaOH+Al203=2NaA102+H20

(2)CaSiO32A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+COF(3)^H2so4

12HF+3Na2cO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

⑷2Al2O3通电荒|A1F64A1+302T。2、CO2(CO)

【解析】(1)反应1为铝土矿中的AI2O3、SiCh与NaOH反应；⑵滤液I含SiOF、AIO2，加入CaO后，与

水反应生成Ca(0H)2,Ca2+与SiOM反应生成CaSiCh。滤液H为A10£,能与CO2、比0反应生成Al(0H)3。

(3)E为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定C为浓硫酸。气体D为HF,再结合转化关系，可完成化学

方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极2。2-一4/=。2丁，高温条件下，石墨可能被。2氧化

生成C02或CO,故混合气体为O2、C02或CO。

10.【答案】碳(或C)第三周期IVA族3C+SiO2g=SiC+2COt精储(或蒸储或分储)

・♦・♦••

:0.252H2+O2+SiC141500*CSiO2+4HClO2+2H2O+4e=4OH-

：C1：'=:

【解析】⑴在反应2C+SiO2芟配Si+2cOf中C元素的化合价由反应前的C单质的0价变为反应后CO

中的+2价，化合价升高，失去电子，所以C为还原剂；Si是14号元素，Si原子核外K、L、M层依次排有

2、8、4个电子，因此Si元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族；在高温下，除可能发生副反应C+SiCh

要逗Si+CO2T外,足量的C与产生的Si再结合形成SiC,反应的方程式为：3C+SiO2.芟涔SiC+2cOT；

(2)在用石英砂与焦炭反应产生的粗硅中含有Si及一些杂质，用氯气将这些物质氧化，得到各种氯化物的液

态混合物，各种成分的沸点相差较大，可利用蒸储法分离提纯得到纯净的SiCL；P原子最外层有5个电子，

C1原子最外层有7个电子，P原子与3个C1形成3对共用电子对结合形成PCb,每个原子都达到最外层8

・・♦・**

个电子的稳定结构，所以其电子式为:q；

(3)在一个2L的密闭容器中进行反应SiCL+4NH3Si3N4+12HCl,开始时加入两种反应物的物质的量都是Imol,

由于SiC14与NH3以1：4物质的量之比参与反应，显然NH3完全反应，6min后反应完全，氨气全部反应，

Imol

HC1

u(NH3)="iT=1'根据方程式中氨气与的计量数关系可知u(HCl)=3v(NH3)=3x

6min12

=0.25mol/(L-min)；反应IV中产生的气体为HCLSiC'与田、。2在高温下反应产生SiO2>

HCL反应的方程式是2H2+Ch+SiC141500注SiO2+4HCl；反应III中的原料气H2和Ch在碱性条件下可构成

燃料电池，通入燃料H2的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，通入02的电极为正极，正极上获

得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，所以正极反应的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

三、稳步提高一遍过

1.【答案】A

【解析】A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤

维的成分，故A错误；B.明矶溶液中A/+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2co3,能够溶于酸性溶液，

可以利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪

酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为

黏土，故D正确。

2.【答案】A

【解析】A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质

的量浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正确；B.向某溶液

中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，

故B错误；C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HC1,HC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较

碳酸与硅酸酸性的强弱，故C错误；DC2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制取的乙烯气体中混有乙醇、

S02等，乙醇、S02都能够使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnCU溶液褪色，故D

错误。

3.【答案】D

【解析】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；B、

负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，

故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiCh、Na2SiO3>CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅

酸盐，选项C错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，

选项D正确。

4.【答案】B

【解析】A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和

水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替

木材，生产快餐盒，故B错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正

确；D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。

5.【答案】C

【解析】A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与脱水性无关，故A错误；B.晶体硅可用于制作半导体材

料是因为晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，故B错误；C.碳酸钠溶液由于CO32-的

水解溶液显碱性，水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下能水解，则

可用热的纯碱溶液洗油污，故C正确；D.FeS固体用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属，是因为硫化汞、

硫化铜溶解度小于硫化亚铁，与硫化亚铁为黑色无关，故D错误。

6.【答案】B

【解析】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiCh高温2coT+Si,

选项A错误；B、SiCk进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCL外，还有SiHCb、SiH2cI2、SiH3ChFeCh

等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸储提纯，选项B正确；C、根据转化关系Si-SiCk-Si,每

生产1mol高纯硅，需要22.4LCL（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参

与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误。

7.【答案】A

【解析】A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；B、操作A为过

滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠

中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C错误；D、复分解反应是指

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不属于

复分解反应，D错误。

8.【答案】D

【解析】A.NiuSiCU在水溶液里完全电离，所以NjuSiCU为强电解质，选项A错误；B.石英玻璃的主要

成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物

质属于传统硅酸盐产品，选项B错误；C.该反应说明HC1的酸性大