物质的检验、鉴别与除杂 讲义-2024年中考化学一轮复习（解析版）

考点要求课标要求命题预测

>知道几种气体的检验方法

>掌握氢离子和镂根离子的检验方法物质的检验、鉴别和除杂等知

>掌握氢氧离子、氯离子、硫酸根离子、识点属于选考内容。

物质的检验和鉴别

碳酸根离子、氢氧根离子的检验方法考查的内容：①常见的气体检

>能根据物质的特性鉴别一些物质验；②离子的检验；③混合物成分

>能根据实验现象确定混合物的组成的缺点；④物质的除杂。

>掌握不同气体干燥的方法，除去气体中考查的题型与方向：题型为选

水分择题、填空题和实验探究题。预计

物质的除杂>掌握能除去固体混合物中某种杂质2024年中考考查物质的除杂可能

>掌握能除去液体混合物中某种杂质性较大

>能灵活使用理化方法除去气体中杂质

厂检验：根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是该物质或者是否含有某种成分。

检验与鉴别的原理

鉴别：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方

法，将物质检验出来。要求现象明显。

气体检验方法实验现象

将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃

02

co.将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

氏点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾（或水珠）生成

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；

烧杯内壁有水雾（或水珠）生成；澄清石

CH4一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中

常见气体的检验与鉴别灰水变浑浊

加入澄清石灰水，振荡

点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰

CO澄清石灰水变浑浊

水的烧杯

NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色

H2O通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色

HC1先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNOs有白色沉淀生成，且沉淀不溶解

物

离子试剂或方法现象

质紫色石蕊溶液变红

pH试纸pH小于7

的

H+加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生

检加入少量碳酸钠粉末有气泡产生

生锈的铁钉铁锈消失'溶液变为黄色

验

常见离子的检验与鉴别紫色石蕊溶液变蓝

鉴无色酚酸溶液变红

OH-

pH试纸pH大于7

别

滴加CuSO4溶液（或FeCb溶液）生成蓝色絮状沉淀（或红褐色沉淀）

与SOr遇Ba2+，稀HN03溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HN03

除cor遇H+，澄清石灰水有气体产生'澄清石灰水变浑浊

cr遇Ag+，稀HN03溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3

杂

常见物质所选试剂或方法现象

软水、硬水肥皂水泡沫较多'的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水

有烧焦羽毛气味的是羊毛；

棉花

灼烧有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；

羊毛合成纤维

常见物质的检验与鉴别有气味，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维

看外观或加水灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥

常见化肥

加熟石灰研磨有刺激性气味气体产生的是镂态氮肥（钱盐）

硝酸钱固体和氢溶液温度显著升高的是氢氧化钠固体

水

氧化钠固体溶液温度显著降低的是硝酸镀固体

（1）主不减：所选试剂不能与被提纯物质（主要成分）反应。

险九的百则.「（2）杂不增:在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。

竺箕吧（3）易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。

（4）易复原：若原混合物为固体，除杂后，应恢复至初始状态。

,除杂的方法：］—常见方法:

沉淀法、化气法、加热法、吸收法、转化法等

~除杂的原则与方法、

物质杂质除杂方法

通过灼热的氧化铜

co2CO

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

coco2

HHC1气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰

q除杂的实例：卜一2

先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸

co2HC1

加入足量的铁粉，过滤

FeSO4C11SO4

加入适量的盐酸

NaClNa2CO3

CuFe加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

高温煨烧

CaOCaCO3

考点一物质的检验

一夯甚­必备其础知识梳理

一、原理

1.检验的思路：根据物质的某一特性,用化学方法确定是不是该物质或者是否含有某种成分。

2.检验的依据：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。如颜色

的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。

二、物质检验的一般步骤

三、检验方法

1.物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。

(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)

①固体物质：Cu：组或紫红)色；CUSO4-5H2O：蓝色；S：淡黄色。

②沉淀:CU(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。

③溶液：Fe2+：浅绿色;Fe3+：Cu2+：雉；MnOJ：紫红色。

(2)常见有特殊气味的物质

氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。

2.化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。

(1)常见气体的检验

气体检验方法实验现象

。2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃

将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

co2

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾(或水珠)生成

H2

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯;一段

烧杯内壁有水霎(或水珠)生成；澄清石灰水

CH时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清

4变浑浊

石灰水,振荡

点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的

co澄清石灰水变浑浊

烧杯

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色

NH3

通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色

H2O

HC1先通入硝酸银溶液,再滴加稀HN03有白色沉淀生成,且沉淀不溶解

(2)常见离子的检验

离子检验方法实验现象

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照业2

H+

③取少量试剂加入红粒有气泡产生

④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝

②取少量试剂滴加无色酚醐溶液酚醐溶液变红

OH-

③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7

④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成

cr产生白色沉淀,且沉淀不消失

取少量试剂滴加少量AgNCh溶液和稀HNO3

"

so?取少量试剂滴加少量Ba(NCh)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀,且沉淀不消失

取少量试剂滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清

2-

co3产生气泡,澄清石灰水变浑浊

石灰水中

Cu2+取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成

Fe3+取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成

取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色产生有刺激性气味的气体，红色石蕊

NH+

4石蕊试纸放在试管口试纸变蓝

Ag+取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3产生白色沉淀,且沉淀不消失

2+

Ba取少量试剂滴加少量Na2s04和稀HNO3产生白色沉淀,且沉淀不消失

Ca2+取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液有白色沉淀生成

・提升-必考题型归纳

考向01气体的检验

［例1］一次性鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最简单可行的方法是

A.试验其溶解性

B.闻气味

C.用燃着的木条

D.用澄清石灰水

【答案】C

【解析】A、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，空气中二氧化碳含量少，溶解性比较氧气和空气差别不

大，不能鉴别，不符合题意；

B、空气、氧气、二氧化碳三种气体都没有气味，不能鉴别，不符合题意；

C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气，木条燃烧更旺的气体为氧气，木条熄灭的

气体为二氧化碳气体，现象明显不同，可以鉴别，符合题意；

D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，不符

合题意。故选C。

【变式1-1］要一次性区别一瓶无色气体为空气、氧气还是二氧化碳，最好的方法为

A.将燃着的木条分别伸入集气瓶中B.将带火星的木条分别伸入集气瓶中

C.将气体分别通入澄清石灰水中D.将气体分别通入水中

【答案】A

【分析】鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明

显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的。

【解析】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧

气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确；

B、把带火星的木条分别伸入三个集气瓶中，能使木条复燃的是氧气；无明显变化的是空气和二氧化碳，无

法鉴别空气和二氧化碳，故选项错误；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选

项错误；

D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但无明显变化，空气、氧气不易溶于水，无法鉴别三瓶气体，故选项错

误。故选：Ao

【变式1-2】区别氢气、氧气、空气和二氧化碳四瓶无色气体最简单的方法是

A.用带火星的木条伸到瓶中，观察现象B.闻气味

C.倒入澄清石灰水观察D.将燃着的木条分别放入瓶中，观察现象

【答案】D

【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸到氢气、空气和二氧化碳中均无

明显现象，无法区分氢气、空气和二氧化碳，选项不符合题意；

B、氢气、氧气、空气和二氧化碳均是无味的气体，闻气味无法区分，选项不符合题意；

C、倒入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气、空气和氧气无明显现象，无法区分氢气、空

气和氧气，选项不符合题意；

D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，燃着的木条在空气中没

有变化，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，选项符合题意。故

选D。

考向02混合气体的检验

【例2】（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成.点燃该气体后，在火焰

上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰

水变浑浊.下列对气体组成的推断正确的是

A.可能只有氢气一种气体

B.可能只有甲烷一种气体

C.三种气体一定都存在

D.一定是氢气和一氧化碳的混合气体

【答案】A

【解析】点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原

气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧

化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：

A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；

B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；

C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；

D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故

选项错误；故选：Bo

【变式2-1】某无色气体可能含有H2O、CO?、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装

置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收）；下列实验设计不能达到预期要求的是

A.气体依次通过E—D来验证是否含有C02和H20

B.气体依次通过B—A-E来验证是否含有H2

C.气体依次通过C—ATD来验证是否含有CO

D.气体依次通过E—D-C—B-A—DTE来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2

【答案】D

【解析】

A、由于水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以气体依次通过E-D能

验证是否含有C02和H2O,此选项正确；

B、气体通过B是除去气体中水分，再通过A如果有氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，氧化铜由黑色会

变成红色，再通过E因为有水生成，所以无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以气体依次通过B-A-E能验证

是否含有H2,此选项正确；

C、气体通过C是除去气体中二氧化碳，再通过A如果有一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化

碳，氧化铜由黑色会变成红色，因为有二氧化碳生成，再通过澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，所以气

体依次通过C—ATD能验证是否含有CO,此选项正确；

D、气体依次通过E-D-C-B-A-DTE不能用来验证是否含有氢气，因为一氧化碳能还原氧化铜，通

过D后再通过E,其中的水可能是从澄清石灰水中带过去的，所以不能确定是否含有氢气，此选项错误。

故选D。

【变式2-21某无色气体可能含有CO、H2、C02、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶液时，

溶液没有变色；又通过灼热CuO时，有红色固体生成；再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有

关该气体的组成叙述正确的是

A.一定有H2,一定不含CO2和氮气

B.一定含H2和CO中的其中一种

C.一定不含CO和CO2,一定含H2,可能含氮气

D.一定含有H2和N2两种气体

【答案】C

【分析】

当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有红色固体生成，

再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气不参与任何反应，不能确定。

【解析】

A、根据分析不能确定是否有氮气，故选项错误；

B、通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则一定含氢气，一定不

含CO,故选项错误；

C、通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过

澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气不参与任何反应，不能确定，故选项

正确；

D、氮气不参与任何反应，不能确定是否有氮气，故选项错误。故选C。

考向03混合物的成分确定

【例3】一包由CuSO4、CaCCh、BaCb、Na2so4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白

色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入

足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是

A.原白色粉末的组成有3组可能

B.原白色粉末中一定含有CaCCh

C.原白色粉末中一定不含有CuSO4

D.若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCb、NaOH

【答案】A

【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液X,可判断原物质中一

定没有CuSO4(因为它的水溶液呈蓝色)，同时得到白色沉淀，说明可能是CaCCh或BaCb和Na2s04反应

生成的BaSCU沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCCh,

而不是BaSO4o

A、原白色粉末的组成有5组可能』、CaCCh、BaCh；2、CaCCh、Na2so4；3、CaCCh、NaOH；4、CaCCh、

BaCL、NaOH；5、CaCCh、Na2so4、NaOH；错误，

B、原白色粉末中一定含有CaCCh,正确，

C、原白色粉末中一定不含有C11SO4,正确，

D、若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCb、NaOH,

因为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与BaCb反应生成沉淀BaCCh,正确，故选A

【变式3-1】某实验室的废液中，可能含有FeCb、NaCl、NazSCU、Ba(NC)3)2中的一种或多种。某同学取该

废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCb溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验

现象分析，下列推断正确的是

A.可能存在NaClB.可能存在Na2so4C.一定存在FeCbD.一定存在Ba(NC)3)2

【答案】A

【解析】该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁，滴加氯化钢溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象

可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相

互间不发生化学反应，故一定无硝酸/,而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl,所

以选A。

【变式3-2】一包白色粉末，可能含有CuSCU、CaC03>BaCb、Na2so4、NaOH中的一种或几种。为探究其

组成进行如下实验：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；

③取实验①得到的滤液，向其中通入C02,产生白色沉淀；

根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论错误的是

A.白色粉末中一定不含CuS04、Na2SO4

B.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCb

C.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCk、NaOH

D.白色粉末中可能含有NaOH

【答案】D

【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，白色粉末中一定无硫

酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色溶液，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中可能含有CaCCh，也可能是

BaCL与Na2s04反应后生成的硫酸钢沉淀。向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气

体，说明这种沉淀是碳酸钙，可以分析出白色粉末中BaCb与Na2s04不能同时存在。取实验①得到的滤液,

向其中通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钢，但是二氧化碳不能与

氯化钢反应产生白色沉淀，从而判断出还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸

钠与氯化领反应生成了碳酸钢沉淀，所以推断原白色粉末中还含有的物质是BaCL、NaOH。A.白色粉末中

一定不含CuSCU、Na2so4,不符合题意；

B.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCh,不符合题意；

C.白色粉末中一定含有CaCCh、BaCb、NaOH,不符合题意；

D.白色粉末中一定含有NaOH,符合题意。

考点二物质的鉴别

夯基-必备基础知识梳理

一、物质的鉴别原则

操作简单、试剂种类少、现象明显。

二、物质鉴别的方法

1.物理方法：

依据物质特殊的物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象）进行观察、分析、判断,

得出结论。

2.化学方法：

依据物质间反应时所产生的特殊反应现象（如变色、放出气体、生成沉淀、放热等）进行鉴别。

三、物质鉴别的形式

1.一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。

2.多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。

3.无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质

鉴别出来。

四、常见物质的鉴别

常见物质所选试剂或方法现象

软水、硬水肥皂水泡沫较多、的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水

棉花有烧焦羽毛气味的是羊毛;

羊毛灼烧有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；

合成纤维有气味，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维

看外观或加水灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥

常见化肥

加熟石灰研磨有刺激性气味气体产生的是镂态氮肥（镂盐）

硝酸镂固体和水溶液温度显著升高的是氢氧化钠固体

氢氧化钠固体溶液温度显著降低的是硝酸镂固体

黄铜和纯铜相互刻画有明显划痕的为纯铜,反之为黄铜

白醋和白酒闻气味有刺激性气味的是白醋,有醇香味的是白酒

热塑性塑料和加热熔化,冷却凝固为热塑性塑料

加热

热固性塑料加热时不能熔化,保持外部形状的为热固性塑料

灼烧不变色的是真黄金,变黑的是假黄金。

真假黄金

加稀盐酸或稀硫酸有气泡产生的是假黄金,没有气泡产生的是真黄金

・提升-必考题型归纳

考向01物质的鉴别

【例1】下列除杂或鉴别方法不正确的是

A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B.用点燃的方法除去混在CO2中的CO

C.用饱和NaHCCh溶液除去CO2中的HC1D.用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体

【答案】B

【解析】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意；

B、混在CO2中的少量CO不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意；

C、用饱和NaHCCh溶液除去CO2中的HC1,碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正

确，但不符合题意；

D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸镂遇水吸热，氢

氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选：Bo

【变式1-1］下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是

A.KC1H2s。4NaOHBa(NO3)2B.NaClAgNO3CaCl2HNO3

C.CuSO4NaClKNO3BaChD.NaClHC1NaOHMgCh

【答案】D

【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两

两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNCh

与NaCl、CaCb溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，

错误；C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSCU溶液反应产生白色沉淀的是

BaC12溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液

两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCh,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉

淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCb分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失

后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCb溶液，故不加其他试剂可以鉴别，

正确。故选D。

【变式1-2】下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是

A.FeChNaOHHC1KC1B.BaChNa2so4Na2cChHC1

C.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KC1AgNO3HC1HNO3

【答案】D

【解析】A、由于FeCb溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCb溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别

加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴

别出；

B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钢溶液，无现象的是稀盐酸，分

别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钢反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，

故B不用其它试剂就能鉴别出；

C、由于CuSCU溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSCU溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSCU溶液

生成白色沉淀是BaCb溶液，最后一种溶液是KN03溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；

D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KC1、HCL故D不用其它试

剂就不能鉴别出来。故选D。

【变式1-3］用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是

A.固体：NaOH,NH4NO3、NaCl(水)

B.液体：稀盐酸、压0、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)

C.固体：ZnSCU、CaCCh、KC1(水)

D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCh溶液、K2cCh溶液(稀硫酸)

【答案】C

【解析】A.NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变

化，可以鉴别，故A错误；

B.稀盐酸、H20>Ca(OH)2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以

鉴别，故B错误；

C.ZnSCU、KC1均易溶于水形成无色溶液，CaCCh难溶于水，用水不能鉴别，故C正确；

D.稀硫酸能与K2cCh溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，与氯化

镁溶液不反应，可以鉴别，故D错误；答案选C。

考向02生成物成分探究

【例2】某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液

中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B.请回答下列有

关问题：

(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是(填写序号)。

①猜想一：硝酸锌、硝酸镁

②猜想二：硝酸锌、硝酸铜

③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜

④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银

⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。

(2)如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为,0

(3)反应后析出金属的质量____(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量大。

(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：=

(5)为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是。

【答案】

⑴①③⑤

(2)无色或蓝色

(3)不一定

(4)银、铜或银、铜、锌

(5)取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量

【解析】(1)锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜;①滤

液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，故符合题意；

原创精品

②滤液中一定含有硝酸镁，故不符合题意；

③滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜，故符合题意;；

④含有硝酸银时一定含有硝酸铜，故不符合题意；

⑤如果锌不足以和硝酸银完全反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银，故符合题意;故填①③

⑤；

(2)如果固体B含有两种金属，则是银和铜，滤液A中不含有硝酸铜时是无色，含有硝酸铜时是蓝色，因

此滤液的颜色为无色或蓝色，故填无色或蓝色；

(3)反应后析出金属的质量不一定比参加反应的金属质量大，这是因为锌和硝酸银反应后固体质量增大，

和硝酸铜反应后固体质量减小，故填不一定；

(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，锌恰好完全反应时固体是银、铜，锌过量时固体是银、铜、锌，故

填银、铜或银、铜、锌；

（5）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，设计的简单方法是取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如

果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量，故填取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸,

如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量。

【变式2-1］已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。

（提出问题）该粉末由什么组成？

（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t）。

（1）（提出猜想）

猜想I：该粉末由铜、铁组成；

猜想II：该粉末由铜、铝组成；

猜想III：该粉末由组成。

（2）（实验探究）

步骤实验操作实验现象实验结论

取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量粉末一定含有

①粉末部分溶解，有气泡产生

的稀盐酸

另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足粉末部分溶解，________

②粉末一定含有铝

量NaOH溶液气泡产生

综合上述实验，说明猜想成立。

（3）（实验反思）有同学认为能用浅绿色的FeS04溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能（填

“能”或“不能”），理由是=

（4）（拓展应用）铝与稀盐酸反应的化学方程式是。

【答案】

（1）铁、铝

（2）铜；有；II

（3）能；根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶

液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立

（4）2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

【解析】［提出猜想］猜想I：粉末由铜、铁组成；

猜想II：粉末由铜、铝组成；

猜想UI：粉末由铁、铝组成；

［实验探究］铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁

会与酸反应，铜不会与酸反应，所以：

步骤实验操作实验现象实验结论

取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入

粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有铜

足量的稀盐酸

另取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加

②固体部分溶解，产生气泡粉末一定含有铝

入足量的NaOH溶液

综合上述实验，说明猜想n成立；

［实验反思］有同学认为能用浅绿色的FeSCU溶液代替NaOH溶液完成步骤②，理由是由步骤①知，一定有不

与盐酸反应的铜，接下来就是证明是铁还是铝，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，而铁与硫酸亚铁不

反应，所以向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；

［拓展应用］铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCb+3H2j

【分析】（1）根据三种金属的两两组合形式分析

（2）根据活泼金属和酸反应有氢气放出，铝和氢氧化钠由氢气放出分析

（3）根据铝的金属活动性比铁强分析

（4）根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析

【变式2-2】铁是世界上年产量最高的金属，铁及其合金也是应用最广泛的金属材料。请根据我们所学的有

关金属的知识回答问题：

祉铁片

』溶液

图1

（1）验证金属的活动性（实验装置如图1）

①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用,其现象为。

②若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为。待充分反应后，取出铁片，放入金属R,

观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为。

（2）某纯净气体通过如图2装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。请按

要求回答问题：

图2

①纯净气体可以是CO.若黑色固体为,反应过程中B处可以观察到黑色固体的明显实验

现象。

②纯净气体可以是CO.但B处无明显实验现象，则B处发生反应的化学方程式为=

③纯净气体和黑色固体的组合还可以是，则B处的实验现象为0

（3）铝是地壳中含量最高的金属元素。某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应液的反应。

实验操作实验现象

A.红色物质附着于铝片表面

」?一打磨过

的铝片B.铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热

C.烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

①现象A和现象C中的红膏廉哂还，生成该物质的化学方程式为。

②经检验，现象B中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性。经实验检测，证实了甲的

猜想。

③探究白色沉淀的化学成分。

（4）（推理猜想）

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

（查阅资料）

★CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和C1-

★Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色：C1-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

（进行实验）

步骤一：取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

步骤二：向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

步骤三：取其中一份无色溶液……

步骤四：将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤三的实验方案是;

步骤四的现象是O

（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCh

（5）（反思与评价）A和CuCL溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCb溶液反应生成了CuCL

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuC12溶液混合，无白色沉淀产生。

④丙通过分析A1与CuCb溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCk溶液反应生成了CuCl,

改进之处是o

⑤丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑对Cu与CuCL溶液反应的影响。

【答案】

（1）稀盐酸或稀硫酸；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；R>Fe>Cu

(2)氧化铜；变红色；Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；氧气和碳；黑色固体逐渐减少直至消失

(3)2Al+3CuCl2=2AlCh+3Cu

(4)取其中一份无色溶液于试管中，加入适量硝酸银溶液；溶液变蓝色

(5)加热铝和氯化铜溶液的混合物；氯化铝

【解析】(1)①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或

稀硫酸；因为铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其现象为产

生气泡，溶液由无色变成浅绿色，故填产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；②若X溶液为少量硫酸铜溶液

时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；待充分反应后，

取出铁片，放入金属R,观察到R表面有黑色固体析出，说明R比铁活泼，已知铁比铜活泼，因此得出Fe、

Cu、R的金属活动性顺序为R>Fe>Cu,故填R>Fe>Cu；(2)①纯净气体可以是CO,一氧化碳具有还原

性，若黑色固体为氧化铜，反应过程中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故填氧化铜；B处可以观

察到黑色固体变红色，故填变红色。②纯净气体可以是CO,B处无明显实验现象，可以是四氧化三铁，这

是因为四氧化三铁是黑色固体，和一氧化碳反应生成铁和二氧