初中化学基础知识

初中化学基础知识

一、化学重要人物及其成就

拉瓦锡（法国）

门捷列夫

阿伏加德罗用定量的方法研究r

道尔顿（英国）（俄国）

（意大利）空气的成分；1774年

创立原子学说发现r元素周期律并

创立分子学说用定量实验验证了质

编写出元素周期表

加守恒定律

年呦呦（中国）

张青莲（中国）侯德榜（中国）2015年10月,因发

波义耳（英国）

为相对原子质林的测发明了俄合制碱法现行篙索治疗疟疾的

发现r酸碱指示剂

量作出了卓越贲献（又称侯氏制裁法）新疗法获诺贝尔生理

学或医学奖

二、常见的化学图标

1.一些与燃烧和爆炸有关的图标

瓜AA

当心火灾一禁止放当心爆炸一当心火灾一

易燃物质易燃物爆炸性物质氧化物

领精选文档®

禁止烟火禁止带禁止燃禁止吸烟

火种放鞭炮

PVC

节水徽记国家节水标志塑料包装制

品网收标志

三、初中化学易错汉字（加点字易错）

2

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1.仪器名称

锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗

量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙

橡胶塞怯码银子用竭钳

2.物质名称

木炭活性炭蒸储水水蒸气二氧化碳二氧化铳

石墨氢气碳酸氨气氯化较天然纤维

合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚猷

金刚石汞维生素澄清石灰水

3.其他

混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应

融化熔化熔点熔融蓝色吸附

冶炼沉淀燧烧原子元素干燥剂

制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂

质量守恒定律

四、初中化学必背元素及其符号

3

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口—1=+=1

1.前二巧■兀奈

氢氮锂镀硼碳氮氧氟氯

HHeLiBeBCNOFNe

钠镁铝硅磷硫氯氮钾钙

NaMgAlSiPSClArKCa

2.补充元素14种

铳铁锌银钦汞铜锡铅粕

MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt

金碘溪钛

AuIBrTi

五、常见离子符号

名称符号名称符号名称符号名称符号

钠离子Na+铝离子AI3+银离子Ag+钱根离子NH4+

钙离子Ca2+钾离子K+氢离子H+氢氧根离子0H-

钦离子Ba2+亚铁离子Fe2+氯离子CI-硝酸根离子N03-

铜离子Cu2+铁离子Fe3+氧离子02-硫酸根离子SO42-

4

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镁离子Mg2+锌离子Zn2+硫离子S2-碳酸根离子CO32-

六、常见彤!）质名称22化学式

1.单质

名称符号名称符号名称符号名称符号

氢气H2氮气He硫黄S铁Fe

氧气02氮气Ne红磷P铜Cu

氮气N2氮气Ar镁Mg铝Al

氯气CI2金刚石C锌Zn银Ag

2.氧化物

名称符号名称符号名称符号名称符号

一氧化碳C0水H20氧化铝AI2O3氧化铁Fe2O3

二氧化碳C02过氧化氢H2O2氧化铜CuO氧化亚铁FeO

二氧化硫S02五氧化二磷P2O5氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4

三氧化硫S03二氧化氮N02氧化镁MgO二氧化锌Mn02

3.酸、碱、盐

5

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名称符号名称符号名称符号名称符号

盐酸HCI硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3

氢氧NaOH氢氧KOH氢氧Ca(OH)2氢氧Mg(OH)2

化钠化钾化钙化镁

氢氧Ba(OH)2氢氧AI(OH)3氢氧Fe(OH)3氢氧Cu(OH)2

化钢化铝化铁化铜

氯化NaCI氯化CaCI2氯化MgCI2氯化ZnCI2

钠钙镁锌

氯化KCI氯化FeCI3氯化FeCI2氯化CuCI2

钾铁亚铁铜

氯化AICI3氯化BaCI2氯化AgCI

铝钦银

硫酸AI2(SO4)3硫酸FeSO4硫酸Fe2(SO4)3硫酸CuSO4

铝亚铁铁铜

硫酸Na2SO4硫酸K2SO4硫酸ZnSO4硫酸MgSO4

钠钾锌镁

硝酸KNO3硝酸Cu(NO3)2硝酸AgNO3硝酸Fe(NO3)3

钾铜银铁

6

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硝酸NH4NO3氯化NH4CI硫酸(NH4)2SO4碳酸(NH4)2

筱钱筱钱C03

碳酸Na2CO3碳酸NaHC03碳酸K2CO3碳酸CaC03

钠氢钠钾钙

碳酸BaC03碳酸NH4HCO3氯酸KCI03局）镒KMnO4

钦氢铁钾酸钾

猛酸K2MnO4

钾

4.其他化合物

氨气NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6

七、化合价

1.常见元素的化合价口诀

7

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+1+1+1+1+1

KNaClHAg一价钾钠氯氢银，

一，+2*2+2升2

0CaBaMgZn二价氧钙钢镁锌，

+3M+5+5

A1SiNp三铝四硅五氮磷，

记变价，也不难，

二三铁，二四碳，

二、四、六硫都齐全

铜、汞二价最常见。

2.常见原子团的化合价口诀

负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是钱根。

八、化学符号周围数字的含义

九、微粒构成物质

1.构成物质的微粒

8

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气体单质（如02、比、N2等）（稀有气体除外）

分子非金属领化物（如82、比0等）

部分非金属固体电质（如S、P、h等）

绝大部分有机化合物（如CH4等）

9

构成物质的微粒

H,［金属单质（如Fe、Hg等）

原子，

懒有气体（He、Ne等）、金刚石、石墨、SiC等

MJ大部分金属氧化物（如FczCh、CuO）

离于，

口部分碱、&（如NaOH、NaCI）

2,用分子的性质解释常见现象

分子的性质常见的现象

1个水分子的质量是3X1（）kg,一滴水中大约有1.67X10”

分子的质量和体积割很小

个水分子

分子是不断运动的闻到气味、挥发、蒸发、溶解、扩散

分了之间有间隔气体的压缩和膨胀

分了种类决定其化学性质同种分子的化学性质相同，不同种分了的化学性质不同

十、微粒结构示意图

核内侦3d

带正公.各层电子数

电荷节沙飞器

原子•核

i.质子数（=原子序数=核电荷数）与核外电子数的关系

①质子数〉按外电子数（即X>2+8+184m）阳离子

②质子数V核外电子数（即X<2+8+l8+m）阴离子

③质子数=核外电子数（即X=2+8+18+m）原子

2.原了与离了的区别与联系

原子

离子

阳离子阴离子

砌@)}

结构示意图

区

别

微粒构成质子数=核外电子数质子数,核外电子数质子数（核外电子数

9

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粒子电性不显电性显正电性显负电性

用元素符号表示,如用底子符号表用离子符号表示,如

粒子符号

Na示，如Na.S2-

阳离子原子

相互转

化关系♦嚣阴离子

十一、元素周期表的识别（以其中一格为例说明）

原子序数仁核电荷数=质.-------,

子数二核外电子数）［33A叶元素符弓

元索名称I含，'丁.字旁边为金属相H庙宇，什,b口“、

元京字券或“气—/去为|7-92十相对收户［页附（单位为I）

一金就元—便除外）］

十二'物质的分类

物质的分类

10

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纯

净

［物

概念：只由同种物质组成的物质

概念:由同种元素组成的纯净物

单质

金屈单质：铁、锌等

分类

非金属单质：箱气、臭氧、氮气、碳等

T”

稀有气体单质:He、Ne等

概念:由不同种兀索组成的纯净物

概念：由两种元素组成，且其中

•种元素是氧元素的化

合物

氧化物

金属氧化物：料化铜、氧化

两

分类镁等

素含氧“

非金属氧化物：水、二班

.化碳等

酸：概念:在水溶液中都能解离出氢离子和

酸根高干的化合物，如盐酸、硫酸等

分碱：概念：在水溶液中都能解礴出金屈离产

分化合

物”类

类物“一（或钱根离尸）和氢轻根离f的化合物，

如氢氧化钠、氢辄化钙、氨水等

物多

盐：概念：组成里含金属掰子或锁根离子

素”

和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫

酸铜、氯化铉等

有机物：概念：含有碳元素的化合物（除CO、CO”

H2c0卜碳酸盐及碳酸笈盐外），如甲烷

（CH。、乙爵（C2H5OH）等

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、泉水、大理石等

【特别提醒】（I）由同种元素组成的物质不一定是单质（如0?和03的混

合物）；（2）由两种元索组成的物质不一定是化合物（如HQ?溶液）：（3）含氧

化合物不一定是氧化物（如Na2c0。

十三、化学反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应

由两种或两种以由一种物质生成一种单质与一种两种化合物间互

概念上物质生成一种两种或两种以上化合物反应生成相交换成分，生

物质的反应物质的反应另一种单质和另成另外两种化合

11

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一种化合物的反物的反应

应

A+BC——ACAB+CD---AD

形式A+B--<C一一A+B

+B+CB

特征多变一一变多单换单双交换，价不变

抢分宝二化学与生活

一、燃烧条件和灭火原理

燃烧①可燃物①消除可燃物（或使可

灭火

条件②与辄气（或空气）接触燃物与其他物质隔离）

（缺一③达到燃烧所需的最低②隔绝空气（或辄气）

不可）温度（可燃物的着火点）③使温度降低到着火点以K

二'化石燃料和新能源

心1成分：要含碳元素，还含有硫、缸等元素

I煤隔绝空气加热分解为焦炭、煤焦油、煤气等

，成分：X要含碳、翅元素，还含有硫、赳等元素

ir/ilu

I利用蒸慵分离为汽油、煤油、柴油等

化石燃料

［主要成分।甲烷

天然气性质1易燃烧

化学方程式：CH4+20产缱-CO2+2H2O

最清洁燃料

气气（H2）

实脸宛制法：Zn+H2SO4-ZnSO4+H21

［由高梁、玉米等发的，然情制得

油咕燃料乙醇（CzHsOH）性如易燃烧

I化学方程式：GHS0H+302=3=2co2+3H2O

三、化学物质与人体健旗

I•营养素与人体健康

是否供能营养素主要功能食物来源

供能

构成细胞，机体生长及修补

蛋白质饱、肉、蛋、奶、豆等

受损组织的主要原料

糖类主要供能物质（60%〜70%）大米、小麦、马怜薯等

植物油脂：花生油等

油脂维持生命活动的备用能源

动物油脂：脂肪

不供能

调节新陈代谢、预防疾病、

维生素水果、蔬菜等

维持身体健康

无机盐维持机体的酸碱平衡

调节体温、溶解物质、排泄

水

废物

2.元素与人体健康

12

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元素名称摄入过高或过低对人体健康的影响

幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会导致骨质疏松，

钙

容易骨折

铁缺乏会弓1起贫血

锌缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

硒缺乏可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过高，会使人中甫

缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝：过里

碘

也会引起甲状腺肿大

靛缺班易产生解齿，过景会弓1起藏国牙和氟竹病

3.有损人体健康的一些元素及物质

①对人体有害的元素；求、铭、铅、福、神等；

②对人体有害的物殖：奴化碳、黄曲霉毒索、亚硝酸钠、甲酸和瘦肉精等。

四'材料

非金—材料,如陶瓷、玻璃等

无机材料I金曲c属如黑:黑脸”

［天然彳机高分厂材料，如工匕、棉花、大然橡胶等

材料阳科，如聚乙烯、聚氯乙烯等

1机高分合成有机商

合成纤罐,如涤纶、锦纶、合纶尊

广材料分「材料

合成橡般,如J卷橡股、顺丁橡股等

发介材料：如台舫混凝土、破璃钢、碳纤维等

五'环境

I-空气污染与防治

①污染物及危害

SCh、Nth等-酸雨

a,气体污染物

co,臭氧

b•颗粒污染物：可吸入颗粒物（PM2.5）、粉尘雾需

②空气污染的来源与防治措施

主要来源防治措施

①使化石燃料充分燃烧，大力推广使用脱硫煤

化石燃料的燃烧②减少使用化石燃料

③改变能源结构、开发新能源

工厂排放的废气工业废气处理达标后再排放

①汽车燃料采用压缩天然气或液化石油气

汽车尾气排放②使用乙醉（或甲醇）汽油、安装尾气净化装置

③减少使用私家车，推广普及公共自行车

沙尘暴植树造林，增加绿化面积

2.水污染与防治

污染类型污染源防治措施

工业污染工业“三废”（废水、废气、废渣）通过应用新技术、新I：艺减少污染物

13

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的任意排放的产生,同时对污染的水体作处理使

之达到排放标准

提倡使用农家肥，合理使用化肥和农

农业污染农药、化肥的不合理使用

药

生活污水应逐步实现集中处理和排

生活污染生活污水的任意排放

放

3.温室效应与低碳生活

(1)温室效应

产生原因危害缓解措施

化石燃料的大法使用,使排放到大气

中的二氧化碳迅速增多

导致两极冰川融化，海平面上升，淹

森林不断减少没部分沿海城市：使土地沙漠化，造

成农业减产等

控制排放——减少化石燃料的使用，

更多地利用清洁能源

增强吸收——大力植树造林，严禁乱

砍滥伐

(2)低碳生活

“低碳”就是较少的二氧化碳排放。低碳生活就是减少二氧化碳的排放，就是低能量、

低消耗、低开支的生活方式。

4.白色污染

概念防治措施塑料制品回收标志

减少使用一些不必要的望料制品；

是指废弃塑料随意丢弃造成的环

重复使用某些塑料制品;使用一些

境问题

新型的、可降解的塑料

抢分宝三常见的化学物质

一、空气、氧气

1.空气的主要成分和组成

空气成分氮1气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2.物质在空气(或气)中燃烧的现象

物质

燃烧时的现象

在空气中在氧气中反应化学方程式

发出白光,放出热班,

红磷4P+50z^^2P2O5

产生大量的白烟

剧烈燃烧，火星四射，

铁丝红热，离火后变冷3FC+2O=^=FC3O4

放出大量的热，生成黑2

14

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色固体

发出淡蓝色火焰，放出发出明亮的蓝紫色火

热量,生成一种有刺激AW

硫焰，放出热品:.生成一S+O2=^=SO2

性气味的气体种有刺激性气味的气体

持续红热，无烟，无焰，发出白光，放出热埴，

木炭放出热点，产生能使濯产生能便澄清石灰水变C+O2=S^-CO2

清石灰水变浑浊的气体浑浊的气体

剧烈燃烧,发出耀眼的

AMt

锲条白光，放出热埴，生成比在空气中燃烧更剧烈2Mg4-Oi-—：2MgO

白色粉末

铜丝铜丝变黑2Cu+6-^-2CuO

安静地燃烧，产生淡蓝

氮气色火焰，放出热量，干2H2+O2=^=2H2O

冷的烧杯内壁山现水珠

发出蓝色火焰，放热，

一氧

生成能使澄清石灰水变2C0+0：=^2CO3

化碳

浑浊的气体

发出蓝色火焰，干冷的

烧杯内壁有水雾出现，CH4+2O2T-C0+

甲烷2

产生能使澄清石灰水变

2H2O

浑浊的气体

各回

【注意】（1）细铁丝要绕成螺旋状，使具，氧气有更大的接触面积；铁丝一端系一根火柴,

用来引燃铁纥（待火柴快燃尽时插入集气瓶）：集气瓶瓶底预先放少量:水或铺一层细沙，目的

是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。

硫「

（2）硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少量长或氢氧化钠溶液，目的是吸收反应生成

的二氧化硫，防止污染空气。

（3）磷在氧气中然烧时，集气瓶瓶底要放少量:水，目的是吸收反应生成的五氧化一磷，防

止污染空气.

【技巧点拨】描述物质燃烧的现象时，可参考三步模板：①发出……色的光（火焰），放

出热吊：②产生大量白烟（白雾）;③生成……色（味）气体（固体）.

二、碳和磔的氧化物

1•常见的碳单质

（1）金刚石、石墨、CM

15

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名称金刚石石墨c(»

结构

模型：：::::：s:©

深灰色、有金屈光泽、

无色透明、正八面体

色、态、形不透明的细鳞片状固形似足球

形状的固体

体

天然存在的最硬的物

硬度很软

质

导电性不导电优良的导电性常态下不导电

制豉璃刀、切割大理有可能广泛用于超

作电极、制铅笔芯、

用途石、钻探机钻头、作导、催化、材料、医

作润滑剂等

装饰品等学及生物学等理域

①它们都是由碳元素

组成的单质

相同点

②在氧气中完全燃

烧，都生成二氧化碳

由于金刚石、石墨、

Cg的碳原广排列方

式不同，导致他们的

物理性质差异极大，

但化学性质相似

(2)碳单质的化学性质

化学性质化学方程式用途

稳定性常温下化学性质稳定制作墨汁

可燃性

氧气充足时

c+o2^=co：

占燃

氧气不足时2C+O2=^=2CO用作燃料

还原性

C+2CuO=^=2Cu+

还原某些金属氧化物

CO2t

用于冶

还原某些非金属氧化物C+CO2=^=2C0

炼金屈

2.一弱化嵌和二氯化成的比较

一氧化碳二氧化碳

物理性质

色味态无色无味的气体

密度比空气密度略小比空气密度大

溶解性难溶于水能溶于水

16

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化学性质

点燃

可燃性2CO+O2===2C01一般不燃烧也不支持燃烧

还原性FC2OJ+3CO2Fc+不具有还原性

3c冶炼金属）

行毒，易与人体血液中的血红无毒,但含量较高时，易使人

毒性

蛋白结合窒息

HO+CO==H2co式二钝化

与水22

不反应假通入紫色石蕊溶液中引起

反应

变色的原因）

CO+Ca（OH）=CaCO1

与可溶22,

+%0（检验CO2）

性碱反不反应

C0?+2Na0H=NaC0i+

应3

比0（吸收CO：）

灭火、制纯碱、尿素、汽水、

用途作燃料、冶炼金属

制冷剂、气体肥料等

造成温室效应（减缓温室效应

对环境的措施；推广利用太阳能、风

污染空气

的影响能等；减少使用化石燃料；大

力开展植树造林）

三、水的净化硬水和软水

（1）水的净化流程及方法

①沉降：加入絮凝剂（如明矶等）使其形成大颗粒进行沉降；

②过滤：除去水中的不溶性杂质；

③吸附：加入吸附剂（如活性炭等），除去水中的色素和异味；

④杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等）,杀灭水中的细菌等微生物；

⑤蒸僧:加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。

17

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【特别提醒】a启然界的水为混合物；b.蒸储可以除去水中所有杂质，在净水过

程中蒸储的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸储发生的都是物理变化，杀

菌消毒发生的是化学变化。

(2)硬水和软水

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产生泡沫多、浮渣少的是软水

①鉴别方法：加肥电水

产生泡沫少、浮渣多的是硬水

②软化硬水的方法

生活中：通过煮沸降低水的硬度:

实验室：通过蒸饱招硬水转化成软水.

四、金属和金属材料

金

属

材

料

金

属

共性

导电性

导热性

延展性川途

制作导线

制作炊具

冲压成各种形状

特性

颜色.大多数金旗为很白色，而铜K紫

红色，金场黄色

状态：常温卜，大多数金属为固态,而

束晒液态

合

金

合金是由金帆LJK他金属或IE金属熠合

概念

而成的具有金属特性的混合物

“其组成金属相比，令金共仃硬度人、

特性

熔点低、抗腐蚀性强等特点

铁合金：生铁和钠的区别在于含碳景不

常见的

同，生铁的含碳m高于钢的含碳加：其

合金

他合金：铝合金，饮合金

（2）金风的化学性质

金属+气气―金归辄化物

（金属超活泼.反应越容易）

4AI+3O,=2AI;（h

金属Mt—盐+HJ

（金属必须比氢活动性强.K.Q、\；1除外）

Zn-t-11,■ZiiS（＞4»H；［

金属+盐-新金瓜+新盐

（金属比新金属的活动性强.K.Ca、”除外）

Fr+CuS04=Cu+FeSO.

【特别提醒】铝能与空气中的氧气反应生成致密的辄化铝薄膜覆盖在铝的表面，保护内

部的铝不再被腐蚀,因此铝具有很好的抗腐蚀性能,反应的化学方程式为

4AI+3O2=2ALO”

19

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（3）金属的活动性顺序

①常见金属的活动性顺序

【记忆口诀】

钾

锌

钙

钱

纳

错扶锡铅（氢）俯汞银箱金

—

—

—

—―

美

薪

嫁

女

给那IIII!IIII

贴七千（氢）童工嬴销金

②规律

a.在金属活动性顺序中，金屈的位置越受前活动性越强；

b.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

c.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金屈从其化合物的溶液里捏

换出来（K、Ca、Na除外）。

（4）金屈与混合盐溶液反应后滤液、灌渣的判断

将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应：其次注

意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出来，即遵守“远距离先

置换”的规律。

如