第1章++物质及其变化 单元练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化一、单选题1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③蔗糖溶液④氯化铁溶液⑤云、雾A．①②③ B．②③④ C．③⑤ D．①④⑤2．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO、OH—B．Na+、Ca2+、CO、NOC．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO4．下列叙述中，正确的是A．固体不导电，所以不是电解质B．熔融的能导电，所以是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．溶于水，在通电条件下才能发生电离5．下列反应中，HCl做还原剂的是A． B．C． D．6．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（

）A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2C．CuO→Cu D．CO→CO27．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应C．中的氢元素被还原 D．是氧化剂8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．I⁻→I2 B． C． D．M二、填空题11．阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2(①)，从正极连续通入O2(②)，二者在电池内部(含有H2SO4(③)或KOH(④)等物质)发生反应生成H2O(⑤)，同时产生电能。除了H2，CH⑥)、C2H5OH(⑦)等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al(⑧)－空气(⑨)燃料电池，它可以代替汽油(⑩)为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于有机物的是(2)从物质的类别来看，H2、O2和A1都属于单质；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：。12．写出下列物质的电离方程式(1)(2)(3)13．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。(1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式。(2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和14．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：H2O+CH2+CO。其中，H2O是剂，C是剂。15．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起，该反应的化学方程式，其中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的物质是。16．下列变化中，涉及氧化还原反应的是(填序号)。①金属的冶炼

②钢铁的锈蚀

③食物的腐败

④钟乳石的形成17．下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是，可能是氧化还原反应的是。①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应18．分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。(1)2H2+O22H2O。(2)4P+5O22P2O5。(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(4)2HgO2Hg+O2↑。19．现有下列4组物质：A．CaO、MgO、CO2、CuO

B．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)填写表中空白。组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O(2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：。20．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)，Fe3＋有(填“氧化性”或“还原性”)21．回答下列问题：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)：；氧化剂：；还原产物是：；发生氧化反应是：；被还原的元素是(填元素符号)：。22．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是(填离子符号，下同)，被氧化的是。23．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+______________+_______CO↑(2)在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的是。第一章参考答案：1．B【分析】胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】①Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故①不选；②水不是胶体，水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故④选；⑤云雾是胶体，有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④；2．D【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A不正确；B．碳酸钙与盐酸的离子反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，B不正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C不正确；D．氧化镁与稀盐酸的反应的离子方程式为gO+2H+=Mg2++H2O，D正确；故选D。3．D【详解】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；故选：D。4．B【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。【详解】A．固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，A错误；B．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，B正确；C．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误；故选B。5．C【详解】A．没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；B．，HCl中氢元素化合价降低，HCl做氧化剂，故不选B；C．，HCl中氯元素化合价升高，HCl做还原剂，故选C；D．，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；选C。6．C【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；故选C。7．C【详解】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误；B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误；C．中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确；D．中的氢元素化合价由-1价升高为0价，是还原剂，D错误；答案选C。8．C【详解】A．干冰是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，A错误；B．生石灰是化合物，白磷是单质，熟石灰是化合物，B错误；C．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒是混合物，C正确；D．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，D错误；故选C。9．C【详解】A．与会发生反应不共存，与会产生沉淀而不共存，A项错误；B．与会产生白色沉淀而不共存，B项错误；C．各离子间不反应，共存，C项正确；D．与会产生白色沉淀而不共存，D项错误；答案选C。10．A【详解】A．转化过程中，碘元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A正确；B．转化过程中，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B错误；C．转化过程中，碳无元素化合价的变化，C错误；D．转化过程中，锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D错误；故选A。(1)⑨⑩⑤③④⑥⑦(2)O3【分析】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5~12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是：⑨空气、⑩回汽油；氧化物是组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素的纯净物，则属于氧化物的是：⑤H20；酸是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，则属于酸的是：③H2SO4；碱是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则属于碱的是：④KOH；大多数含碳化合物属于有机物，则属于有机物的是：⑥CH4、⑦C2H5OH；(2)单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，H2、O2、Al均属于单质；同素异形体是由同一种元素形成的性质不同的单质，则与O2互为同素异形体的物质是O312．(1)(2)(3)【详解】（1）是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；（2）KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氢氧根离子，电离方程式为；（3）是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为。13．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓(2)②④【详解】（1）Ba(OH)2、H2SO4都是可溶的强电解质，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，故答案为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓；（2）①电解质溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，AB段发生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，水是极弱的电解质，溶液中离子浓度逐渐减少，导电能力不断减弱，BaSO4属于盐，属于强电解质，故①错误；②B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应，生成H2O和BaSO4沉淀，H2O是极弱电解质，BaSO4是白色沉淀，溶液中几乎无离子存在，因此导电能力约为0，故②正确；③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是因为由于过量的硫酸电离出的离子导电，故③错误；④根据②的分析，a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全中和，故④正确；答案为②④。14．氧化还原【详解】H2O+CH2+CO，C化合价升高，H化合价降低，因此H2O是氧化剂，C是还原剂；故答案为：氧化；还原。15．AlFe2O3【详解】由题意可知该反应的化学方程式为，Al元素化合价升高，Al作还原剂，Fe2O3中Fe元素化合价降低，作氧化剂，被还原，故答案为：；Al；Fe2O3。16．①②③【详解】①金属的冶炼过程中，金属由化合态变为游离态，发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，①符合题意；②钢铁的锈蚀的过程中，铁单质转化为化合物，涉及氧化还原反应，②符合题意；③食物的腐败过程为有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，③符合题意；④钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价发生变化，该变化不涉及氧化还原反应，④不符合题意；综上所述选①②③。17．③④①②【详解】置换反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物，反应时一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；复分解反应是化合物之间相互交换成分，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应；化合反应和分解反应可能存在元素化合价的变化，则可能是氧化还原反应。18．(1)氧化剂为O2，还原剂为H2(2)氧化剂为O2，还原剂为P(3)氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe(4)氧化剂为HgO，还原剂为HgO【详解】（1）2H2+O22H2O，氢化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为H2；故答案为：氧化剂为O2，还原剂为H2。（2）4P+5O22P2O5，磷化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为P；故答案为：氧化剂为O2，还原剂为P。（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁化合价升高，氢化合价降低，因此氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe；故答案为：氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe。（4）2HgO2Hg+O2↑，汞化合价降低，氧化合价升高，因此氧化剂为HgO，还原剂为HgO；故答案为：氧化剂为HgO，还原剂为HgO。19．(1)CO2非金属单质O2酸(2)CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3【详解】（1）在A组中，CaO、MgO、CuO都是碱性氧化物，而CO2属于酸性氧化物，故合理物质是CO2；在B组中Cu是金属单质，而H2、Cl2、N2都是非金属单质，故该组物质分类标准是非金属单质；在C组中，Fe、Cu、Zn都是金属单质，只有O2是非金属单质，故不属于该类别的物质是O2；在D组中，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，只有H