2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构与元素性质 第1节 原子结构模型教案 鲁科版选择性必修2

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型教案鲁科版选择性必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型教案鲁科版选择性必修2课程基本信息1.课程名称：高中化学——原子结构与元素性质

2.教学年级和班级：高中二年级一班

3.授课时间：2024年9月20日

4.教学时数：45分钟

二、教学内容与目标

1.教学内容：

（1）原子的构成及其性质；

（2）原子结构模型的演变；

（3）元素周期律及其应用。

2.教学目标：

（1）使学生了解原子的构成及其性质，掌握原子结构模型的演变过程；

（2）培养学生运用元素周期律分析、解决问题的能力；

（3）激发学生对化学学科的兴趣，培养其科学探究精神。

三、教学方法与手段

1.教学方法：

（1）讲授法：讲解原子构成、原子结构模型演变、元素周期律等内容；

（2）案例分析法：分析实际案例，帮助学生理解原子结构与元素性质的关系；

（3）小组讨论法：分组讨论，培养学生的合作与交流能力。

2.教学手段：

（1）多媒体课件：展示原子结构模型、元素周期表等图片和数据；

（2）实物模型：展示原子结构模型，增强学生的直观感受；

（3）练习题：巩固所学知识，提高学生的应用能力。

四、教学过程

1.导入：

2.讲解：

（1）讲解原子的构成及其性质；

（2）讲解原子结构模型的演变过程；

（3）讲解元素周期律及其应用。

3.案例分析：

选取实际案例，让学生分析原子结构与元素性质的关系。

4.小组讨论：

分组讨论，让学生运用所学知识分析、解决问题。

5.总结：

对本节课的主要内容进行总结，强调重点知识点。

6.布置作业：

布置练习题，巩固所学知识。

五、教学反思

课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过学习原子结构与元素性质的关系，提高学生的证据推理能力。同时，通过小组讨论和案例分析，培养学生的科学思维和交流协作能力，使学生在实际问题中能够运用所学知识进行分析和解决，增强学生的实践应用能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在初中阶段已经学习了原子和分子的基本概念，对原子的构成有了初步的了解。同时，他们已经掌握了元素周期表的基本知识，能够识别和命名一些常见的元素。此外，学生还学习了化学反应的基本原理，对物质的性质有一定的认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对于探索微观世界和理解物质的组成和性质具有较高的兴趣。他们具有较强的观察力和思考能力，能够通过实验和观察来验证和理解化学原理。此外，学生的学习风格多样，有的喜欢通过直观的实验来学习，有的则更倾向于通过理论推导和逻辑思维来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习原子结构与元素性质的关系时，学生可能会对原子内部的复杂结构和电子排布产生困惑。此外，元素周期律的理解和应用也可能对学生构成一定的挑战。学生可能难以理解元素周期律背后的规律，并将其应用于实际问题的解决中。同时，学生可能对于将理论知识与实际案例相结合的过程中遇到一些困难。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质》的教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的多媒体资源，包括原子结构模型、元素周期表、原子内部结构示意图等图片和图表。此外，收集一些与原子结构与元素性质相关的实验视频，以丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。

3.实验器材：根据教学内容，准备一些实验器材，如显微镜、电子模型等，以供学生进行实验观察和操作。在实验前，对实验器材进行检查，确保其完整性和安全性，避免实验过程中出现意外情况。

4.教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和交流；布置实验操作台，供学生进行实验操作。同时，确保教室内的通风良好，以保证实验过程中的安全。

5.教学课件：制作精美的教学课件，以图文并茂的形式展示原子结构与元素性质的相关知识。课件中应包含重要的概念、原理和示例，方便学生理解和记忆。

6.练习题库：根据教学内容，编写一份练习题库，包括填空题、选择题和解答题等多种题型。练习题应涵盖本节课的重点知识点，有助于巩固学生的学习成果。

7.教学反馈表：准备一份教学反馈表，用于收集学生对本次课程的学习感受和建议。通过教学反馈表，了解学生的学习需求，不断调整和改进教学方法。

8.教学指导书：为教师准备一份详细的教学指导书，其中包括教学目标、教学内容、教学方法、教学资源等。教学指导书应便于教师查阅和参考，有助于提高教学效果。

9.教学评估工具：准备一些教学评估工具，如课堂问答、小组讨论评价表等，以供教师在教学过程中对学生的学习情况进行监测和评估。

10.学生学习档案：为学生准备学习档案，用于收集学生的学习资料、实验报告、作业等。学习档案有助于学生回顾和总结自己的学习过程，教师也可以通过学习档案了解学生的学习进度和情况。

四、教学资源准备教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《原子结构与元素性质》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道为什么元素的性质会随着原子序数的增加而变化吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索原子结构与元素性质的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解原子的构成和元素周期律。原子是由原子核和核外电子构成的，而元素周期律则是描述元素性质随着原子序数变化的规律。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了如何利用元素周期律分析和预测元素的性质。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调原子核外电子排布和元素周期律这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与元素周期律相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示元素周期律的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“元素周期律在化学反应中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了原子的构成、元素周期律的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对元素周期律的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。学生学习效果1.理解原子的构成，包括原子核和核外电子的组成，以及它们之间的关系。

2.掌握原子结构模型的演变过程，从最初的Dalton模型到现代的量子力学模型，并了解每个模型的特点和局限性。

3.理解元素周期律的基本概念，包括周期表的排列方式和周期律的表述，以及如何利用周期律分析和预测元素的性质。

4.掌握元素周期律在化学反应中的应用，能够运用周期律解释化学反应中的现象，并预测反应产物。

5.提高科学探究能力，通过实践活动和小组讨论，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。

6.培养学生的科学思维和交流协作能力，通过小组讨论和成果分享，提高学生的表达和沟通能力，以及与他人合作解决问题的能力。

7.增强学生的实践应用能力，能够将所学的原子结构和元素性质的知识应用到实际问题中，如物质的分析和鉴定等。

8.激发学生对化学学科的兴趣，培养其科学探究精神，通过对原子结构与元素性质的学习，引发学生对化学现象的好奇心和探索欲望。典型例题讲解例题1：

请根据以下原子结构示意图，判断元素X和元素Y的化学性质。

【答案】

元素X的化学性质比元素Y更活泼，因为元素X的最外层电子数较少，容易失去电子形成阳离子。

【解析】

这个例题考察了学生对原子结构与元素性质的理解。通过观察原子结构示意图，学生需要分析元素的最外层电子数对其化学性质的影响。

例题2：

根据元素周期表，解释为什么碱金属（如锂、钠、钾）的沸点随着原子序数的增加而降低。

【答案】

碱金属的沸点随着原子序数的增加而降低，因为随着原子序数的增加，原子半径增大，金属键减弱，从而导致沸点降低。

【解析】

这个例题要求学生运用元素周期表中的知识，分析原子序数与元素性质之间的关系。学生需要理解原子半径和金属键的概念，以及它们如何影响沸点。

例题3：

铁（Fe）在潮湿空气中会发生腐蚀，请解释这一现象。

【答案】

铁在潮湿空气中腐蚀是因为铁与氧气和水反应生成铁锈（Fe2O3·nH2O），铁锈是一种疏松的氧化物，不能有效地保护铁表面，从而导致铁的进一步腐蚀。

【解析】

这个例题涉及到铁的化学性质和腐蚀过程。学生需要理解铁与氧气和水的反应，以及铁锈的形成对铁腐蚀的影响。

例题4：

请解释为什么氯（Cl）是非金属元素，而溴（Br）和碘（I）被认为是卤素。

【答案】

氯、溴和碘都属于卤素族，它们具有相似的化学性质，如单质状态下的颜色、气味和反应性。氯是非金属元素，而溴和碘被称为卤素是因为它们在元素周期表中位于氯的下方，具有类似的性质。

【解析】

这个例题考察了学生对元素周期表中元素分类的理解。学生需要知道卤素族的定义和卤素元素的共同特征。

例题5：

根据元素周期律，预测元素Z的电子排布。

【答案】

元素Z的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶。

【解析】

这个例题要求学生运用元素周期律来预测元素的电子排布。学生需要根据元素周期律中元素的电子层数和能级填充规则来确定电子排布。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.本节课我们学习了原子的构成，包括原子核和核外电子的组成，以及它们之间的关系。

2.我们了解了原子结构模型的演变过程，从最初的Dalton模型到现代的量子力学模型，并了解了每个模型的特点和局限性。

3.我们学习了元素周期律的基本概念，包括周期表的排列方式和周期律的表述，以及如何利用周期律分析和预测元素的性质。

4.我们通过实践活动和小组讨论，加深了对元素周期律的理解，提高了科学探究能力。

5.我们培养了科学思维和交流协作能力，通过小组讨论和成果分享，提高了表达和沟通能力，以及与他人合作解决问题的能力。

6.我们增强了实践应用能力，能够将所学的原子结构和元素性质的知识应用到实际问题中，如物质的分析和鉴定等。

7.我们激发了学生对化学学科的兴趣，培养其科学探究精神，通过对原子结构与元素性质的学习，引发学生对化学现象的好奇心和探索欲望。

当堂检测：

1.请根据以下原子结构示意图，判断元素X和元素Y的化学性质。

【答案】

元素X的化学性质比元素Y更活泼，因为元素X的最外层电子数较少，容易失去电子形成阳离子。

2.根据元素周期表，解释为什么碱金属（如锂、钠、钾）的沸点随着原子序数的增加而降低。

【答案】

碱金属的沸点随着原子序数的增加而降低，因为随着原子序数的增加，原子半径增大，金属键减弱，从而导致沸点降低。

3.铁（Fe）在潮湿空气中会发生腐蚀，请解释这一现象。

【答案】

铁在潮湿空气中腐蚀是因为铁与氧气和水反应生成铁锈（Fe2O3·nH2O），铁锈是一种疏松的氧化物，不能有效地保护铁表面，从而导致铁的进一步腐蚀。

4.请解释为什么氯（Cl）是非金属元素，而溴（Br）和碘（I）被认为是卤素。

【答案】

氯、溴和碘都属于卤素族，它们具有相似的化学性质，如单质状态下的颜色、气味和反应性。氯是非金属元素，而溴和碘被称为卤素是因为它们在元素周期表中位于氯的下方，具有类似的性质。

5.根据元素周期律，预测元素Z的电子排布。

【答案】

元素Z的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶。板书设计一、原子结构与元素性质的基本概念

1.原子的构成：原子核（质子、中子）和核外电子

2.原子结构模型的演变：Dalton模型、Thomson模型、Rutherford模型、Bohr模型、量子力学模型

3.元素周期律：周期表的排列方式、周期律的表述、元素周期律的应用

二、原子结构与元素性质的关系

1.元素化学性质的周期性变化

2.原子半径与元素性质的关系

3.金属性与非金属性的周期性变化

三、元素周期律的应用

1.预测元素的电子排布

2.预测元素的化学性质

3.解释化学反应中的现象

四、实践活动与小组讨论

1.原子结构模型的观察与分析

2.元素周期表的绘制与讨论

3.元素周期律的实际应用案例分析

五、科学思维与交流协作能力的培养

1.科学探究方法的介绍与实践

2.小组讨论的组织与引导

3.交流协作能力的提升与训练

六、实践应用与科学探究精神的培养

1.原子结构与元素性质的实际应用案例分析

2.科学探究项目的实施与总结

3.