高考化学一轮复习讲练测第05讲离子共存　离子的检验和推断（练）（原卷版+答案解析）

第05讲离子共存离子的检验和推断

第一部分：高考真题感悟

1.（2023・天津•高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe2+、Mg2+、SO：、NO-

B.pH=12的溶液：K+、Na+、N03,CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S>Cl

D.pH=7的溶液：AP+、K+、ChHCO-

2.（2023•福建・高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na，、K，、SO：、SiO；

B.O.lmoLL」的FeC1溶液：NH：、Ca"、Bf、SCN

C.0.2moll?的H2sO4溶液:Mg2\Fe2+>NO-,Cl

D.O.lmollT的BaCOH）?溶液：Na+、K+、CF>CIO

3.（2023・广东・高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg?+和SO：,所用试剂包括BaCl?以及

A.Na2CO3,NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOHD.Na2co3、NaOH、HNO3

4.（2023•全国•高考真题）某白色粉末样品，可能含有NazS。，、Na2so3、Na2s?。3和Na2cO3。取少量样品

进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaC4溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3

B.C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

5.（2023・湖南•高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa\Al3\Cl\NH3H2°

3+

Al+4NH3H2O=A1O；+4NH：+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH\K\S20TSO；

+

2H+S2O;=sJ+so2T+H2O

+3+SOH

CNa、Fe、4、202能大量共存，粒子间不反应

DH\Na\Cl\MnO；能大量共存，粒子间不反应

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（共12*5分）

1.（2023・湖南•涟源市第一中学三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c（H+）=lxlOT3moi[T的溶液中:K+、Na\A1O；,CO，

B.O.lmoLLTKI溶液中:Na+、NH；、CIO>OH

+

c（H）]9

c.[lx10-2的溶液中:K+、Na+、CO：、NO]

clOHI

D.能使酚麟变红的溶液中：Na+、NH：、SO：、HCOj

2.（2023.福建.模拟预测）下列关于离子反应的说法正确的是

A.水电离的c（H+）=10-2mol-L-i的溶液中：Na\Mg2\Cl、HCO]可以大量共存

B.ImoLL-i的纯碱溶液中：K+、Fe2\Cl、NO；可以大量共存

C.小苏打溶液中通入氨气：HCO；+NH3H2O=NH：+CO3"+H2O

+3+

D.氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe（OH）3+H=Fe+3H2O

3.（2023・上海宝山•二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

+2+++

A.H3O>NO?、Fe>NaB.Ag+、NO3、Cl>K

C.K+、Ba2+>OH\SOtD.Cu2+^NH：、Br、OH

4.（2023•天津•模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.麦芽糖溶液中：MnO：、K+、H+、SO：

B.含有大量Fe3+的溶液中：AF+、CO，、NH：、Br

C.pH=0的溶液中：K+、Na+、SO〉、S2O，

D.水电离出来的c（H+）=l（?i3mo/L的溶液：K\CO；-、Br\A1O；

5.（2023・湖南•模拟预测）某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验:

L5mL溶液帘液》无明显现象氯水-溶液变红色

浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸

M溶液*5mL溶液——------►气体------------------►试纸变蓝色

5mL溶液足二稀盐酸.无明显现象-足最很液.白色沉淀

下列说法正确的是

A

A.加入NaOH溶液的离子反应为NH：+OH=NH3t+H2O

B.上述白色沉淀是BaSCU

2+3+

C.加入氯水发生的离子反应为Fe+Cl2=2Cl-+Fe

D.M可能是NH4Fe（SO4）2

6.（2023•天津•模拟预测）某溶液可能含有Cl、SOtCO;\NH：、Fe叫A『+和K+。取该溶液100mL,加入过

量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述

滤液中加足量BaC"溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是

A.至少存在4种离子

B.C「一定存在，且c（C「）》0.4mol/L

C.SO；\NH；、Fe3+一定存在，Al"、K+.C「可能存在

D.SO：、NH；、Fe3\C「一定存在，CO；一定不存在

7.（2023・上海嘉定•一模）实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子并忽略水解）的混合溶液,

且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol・L已下面四个选项中能达到此目的是

22

A.Fe\Na+、NC%、ClB.Mg\NH：、SO；、NO3

C.H+、K+、Cl\CH3COOD.K+、Mg2+、CO；、OH

8.（2023•海南海口•二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A.含有AP+的溶液中：K+、Na+、HCO；、CP

c（H+）

B.工，「I"。的溶液中:K+、Na+、MnO：、Cl-

c（OH-I

C.pH=6.5的溶液中:Na+、Mg2\CT、SOj

2

D.水电离出的c（H+）=L0xl（）T2moi.LT的溶液中：Na+,NH：、S->Br

9.（2023•重庆模拟预测）25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的硫酸：Zn2\Ba2\CIO.Cl

B.pH=9的醋酸钠溶液：AF+、Ca2\Br\NO；

C.l.Omol/L硫酸氢镂溶液：K+、Cu2\NO；、CF

D.l.Omol/L氢氧化钠溶液：Mg2\Na\SO；\CO上

10.（2023•辽宁丹东•二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析

ANa\Cu2\C「、S2-能大量共存，粒子间不反应

2

BNa\Fe\H\H2O2能大量共存，粒子间不反应

CH+、K+、sq；、so；不能大量共存，因发生反应：2H++S2O；=S|+SO2T+H2。

3+A10NH

DNa+、AF+、Cl\NH3H2O不能大量共存，因发生反应：A1+4NH3-H2O=2+4^+2H2O

11.（2023・浙江•模拟预测）固体M由Fe2（SOj、Fe、KBr、K2SO3,AgNOs和BaJ中的几种或全部物质

组成。①取少量M加足量稀H2sO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNOs溶液,

产生白色沉淀（Ag2sO,是微溶物，浓度较小时不会沉淀）；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液产生白色沉

淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是

A.气体X一定是SO?或

B.M中一定含有Fe?（SO4）3

C.M中一定不含KBr,一定有Bad?

D.Z一定是Bas。,

12.（2023•河北•石家庄二中模拟预测）常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH；、Mg2\

Fe3\AF+、C1-,SO；-»现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：

»刺激性气味气体224mL（标准状况）|

25mL4mol/L

溶液

10mL|NaOH白色沉淀1.16口

_X溶液

20mL稀释至2股吗碗而

X溶液足量HC1酸化

10mL的BaCl2溶液

x溶液一白色沉淀2.33g

下列说法正确的是

A.X溶液的pH>7

B.X溶液中一定含有Mg2+、AF+、：NH：,不能确定是否含有。一

C.X溶液中一定含有C1-,且C（Cl-）为6.0mol-LT

D.向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（14分）（2023•新疆•模拟预测）现有四种溶液m,n,p、q,分别含阴阳离子NH：、Na+>Ba2+>AT、

OH-、SO；-、HCO；、NO］中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、

n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m,n均有沉淀产生,

且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。

（l）p是，q是（均填化学式）。

（2）写出在m中逐滴滴入p,沉淀减少时发生反应的离子方程式__________0

（3）实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是0

（4）经分析，SO：存在于（填m、n、p、q）溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中SO：离子的浓

度，步骤如下：I用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；II加入盐酸酸化，然后加入足量的BaC1溶液

（沉淀反应在接近沸腾的温度下进行）；III过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。

①所用量简的规格为。

A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL

②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度

下进行的原因可能是=

③检验沉淀洗涤干净的方法是o

④计算，硫酸根的浓度为__________mol/L（用含a的式子表示）。

14.（12分）（2023・浙江•模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验:

请回答：

（1）组成X的元素除H、O外还有,X的化学式为-

（2）溶液D中属于盐的成分是（用化学式表示）；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应

的微粒是

⑶请写出E-F化学方程式___________。

（4）设计实验方案确定溶液H中的阴离子0

15.（14分）（2023•广东惠州・一模）为检验溶液中是否含有C1,某同学采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,

若有白色沉淀生成，则证明有C1-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO：,设计了如下探究性实

验。

实验一：向Na2s04溶液中滴加AgNO3溶液

Na2s。4溶液AgNO3溶液

编号现象

体积浓度体积浓度

混合后Ag+浓度mol-L1

mLmol-L1滴mol-L-1

①11320.2出现大量白色沉淀

②1130.50.05出现少量白色沉淀

③1130.10.01有些许浑浊

④1130.010.001无明显变化

(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为o

(2)已知：25℃时Ksp(Ag2so4)=L2X10-5,Ksp(AgCl)=1.8x10"°

实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO：)理论上至少达到mol-L-'o若向1mL某

浓度的NaCl与Na2s04混合溶液中加入3滴O.lmoLLTAgNCh溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是

(填字母序号)。

A.混合液中c(SO^)=lmol-L-1时不会产生Ag2s04沉淀

B.混合液中c(SO：-)=0.1mol-L1时不会产生Ag2sCU沉淀

C.无论SO：浓度大小都会产生Ag2s04沉淀

D.若使用0.01moLLTAgNCh溶液，可基本排除SO：对检验构成的干扰

(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”

的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

编

AgNCh浓度/molLT现象滴加硝酸后的现象

号

出现大量白色沉

①2滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失

淀

出现少量白色沉

②0.5滴加稀硝酸，沉淀基本消失

淀

对于Ag2s04溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。

假设一：NO3对Ag2SO4溶解起作用。

假设二：o

(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。

编号操作现象结论

©取少量Ag2so4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解

②将①的浊液分成两等份

③向其中一份加入的振荡假设一不成立

ImLO.lmol/LNaNO3,—

④向另一份加入_______—假设二成立

+

(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2s04溶解的原因。(已知：H2SO4=H+HSO4,HS04.H++SO

j„

(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断

方法是。

第05讲离子共存离子的检验和推断

第一部分：高考真题感悟

1.（2023・天津•高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe2\Mg2+、SO；、NO-

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO-CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2\C1

D.pH=7的溶液：AF+、K+、Cl\HCO-

【答案】B

【解析】A.pH=l的溶液中，NO1在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共

存，故A错误；B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3,CO；均不能发生反应，能大量共存,

故B正确；C.pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误;

D.pH=7的溶液中，AP+、HCO：会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。

2.（2023・福建・高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A.OZmoLI?的NH4cl溶液：Na,、K，、SO：，SiO；

B.O.lmoLL；1的FeCL溶液：NH；、Ca2+.Br>SCN-

C.0.2moLL」的H2so4溶液：Mg2\Fe2+>NO：、Q

D.O.lmolC的Ba（OH）2溶液:Na*,K+>CT、CIO

【答案】D

【解析】A.NH4cl是强酸弱碱盐，0.2mol-L?的NH4cl溶液显酸性，H+与SiO；生成硅酸沉

淀不能大量共存，A不符合题意；B.O.lmolL的Fe。溶液，Fe3+与SCN一生成Fe（SCN%不

能大量共存，B不符合题意；C.0.2mol-L」的H2SO4溶液，H\Fe2+>NO3共同作用发生

氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.QlmoLL」的Ba（OH）2溶液，Ba"、OH.

Na，、K+、CT、CKX能大量共存，D符合题意；故选D。

3.（2023・广东・高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca"、Mg?+和SO：,所用试剂包

括BaCl?以及

A.Na2cO3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2cO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3>NaOH、HNO3

【答案】A

【解析】粗盐中主要成分为NaCL除去Ca2+选用CO：将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，

所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2cO3除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需选用NaOH,

除去SO；-需选用BaCh,因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，

BaCh先于Na2c03加入，利用Na2CO3除去Ca?+和多余的BaCh,因Na2co3、NaOH均过量,

成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HC1,至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2cCh、

NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。

4.（2023•全国•高考真题）某白色粉末样品，可能含有Na2so仆Na?S03、Na2s夕,和Na2c。3。

取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCU溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

C.Na2so4、Na2s2O3B.Na2SOrNa2S2O3

D.C.Na2so4、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

【答案】A

【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间

能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存

在Na2s2O3,发生反应SzO；一+2H+=S|+H2O+SO2T，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴

加BaCb溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSCU,说明固体中存在Na2so4,不能确定是否有

Na2s。3和Na2co3,Na2sO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2cCh与过量盐酸反应生成二

氧化碳，而这些现象可以被Na2s2。3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确

定存在的是：Na2SO4,Na2s2O3,答案选A。

5.（2023・湖南•高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa\Al3\Cl\NH3,H2°

3+

Al+4NH3H2O=A1O；+4NH；+2凡0

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K\s20Tsor

+

2H+S2O；=SJ+so2T+H2O

Na+Fe"SOfHO

C、、、22能大量共存，粒子间不反应

DH\Na\Cl\MnO；能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【解析】A.A13+和NH3-H2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1O£,故A错误；B.S?。，和

H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O；-=S1+SO2T+H2O,故B正确；

C.Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D.在酸性条件下MnO；能将

C1-氧化为C12,不能大量共存，故D错误；答案选B。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(共12*5分)

1.(2023・湖南•涟源市第一中学三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.水电离的c(H+)=lxlOT3moi[T的溶液中：K+、Na+、A1O；,CO3

B.0.1molLTKI溶液中：Na+、NH：、CIO,OH

c(H+)

C.―~々=1x10-2的溶液中：K+、Na+、CO：、NO3

clOHI

D.能使酚酰变红的溶液中：Na+、NH；、SO4,HCOj

【答案】C

【解析】A.水电离的c(H+)=lxl()T3moi[T的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也

可能是强碱性，酸性溶液中A1O£、CO：不能大量存在，A不符合题意；B.QO-具有强氧

c(H+)

化性，会将r氧化，且NH；和OH-不能大量共存，B不符合题意；C.1泊±=1X101*2的

溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；D.能

使酚醐变红的溶液显碱性，NH；、HCO]不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；综

上所述答案为C。

2.(2023・福建•模拟预测)下列关于离子反应的说法正确的是

A.水电离的c(H+)=l(y2molLi的溶液中：Na\Mg2\Cl\HCO1可以大量共存

B.ImolLi的纯碱溶液中：K+、Fe2\Cl\NO]可以大量共存

C.小苏打溶液中通入氨气：HCO；+NH3H2O=NH：+CO3-+H2O

+3+

D.氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3+H-Fe+3H2O

【答案】C

【解析】A.水电离的c(H+)=10-2molLi的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱

性溶液，HCOJ在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A项错误；B.1mol-L1

的纯碱溶液中，Fe2+与CO：生成FeCCh沉淀不能大量共存，B项错误；C.小苏打溶液中

通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO]+NH3-H2O=NH；+CO；+H2O,C项正

确；D.胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电

解质)时，先发生聚沉，生成Fe(0H)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(0H)3与H+的反

应，生成Fe3+和H2O,D项错误；故选C。

3.(2023・上海宝山•二模)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

2+++

A.H3O+、NO3,Fe>NaB.Ag\NO3>Cl\K

C.K+、Ba2+>OH、SO4'D.CP、NH；、Br、OH

【答案】A

【解析】A.存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被NO］氧化为Fe3+不共存，A选；

B.Ag+与C广生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；C.Ba2+与SO；-生成

硫酸钢沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；D.Cu2+、NH；能分别与OH-生成氢氧

化铜沉淀和NH3H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选；答案：Ao

4.(2023•天津•模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.麦芽糖溶液中：MnO；、K+、H+、SO；-

B.含有大量Fe3+的溶液中:AP+、CO］、NH；、Br

C.pH=0的溶液中：K+、Na+、SOt，S2O3*

D.水电离出来的c(H+)=10-i3mo/L的溶液：K\CO)、Br、A1O；

【答案】D

【解析】A.麦芽糖具有还原性，会和酸性高锌酸钾反应，不能大量共存，A错误；B.铁

离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；C.pH=0的溶液为强

酸性，S2O：会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；D.水电离出

来的c(H+)=l(yi3mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相

互不反应，可能共存，D正确；故选D。

5.(2023•湖南•模拟预测)某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，

进行如图实验：

-5mL溶液KSCN溶液》无明显现象氯水》溶液变红色

M溶液一一51nL溶液浓NRH溶液》气体湿润的红色石蕊试纸>试纸变蓝色

f5mL溶液足量稀盐酸》无明显现象足量Bad?溶液》白色沉淀

下列说法正确的是

A

=

A.加入NaOH溶液的离子反应为NH：+OH-NH3T+H2O

B.上述白色沉淀是BaSCU

2+3+

C.加入氯水发生的离子反应为Fe+Cl2=2Cl-+Fe

D.M可能是NH4Fe(SC)4)2

【答案】B

【解析】由题干实验图示信息可知，实验1中加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，

溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+,实验2中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH；,实验3先加入足量的稀盐酸，无明显

现象，在足量的BaCb溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO；,由此分析可知，某盐M

的组成为(NH4)2Fe(SCU)2,据此分析解题。A.由分析可知，原溶液中含有Fe?+和NH；,故

A

加入NaOH溶液的离子反应为Fe2++NH；+3OH^=NH3T+H2O+Fe(OH)2j,A错误；B.由

分析可知，上述白色沉淀是BaSCU,B正确；C.加入氯水发生的离子反应为

2Fe2++CL=2Cr+2Fe3+,原离子方程式电荷不守恒，C错误；D.由分析可知，原溶液中含有

Fe2\不含Fe3+,则M不可能是NH4Fe(SO4)2,M的组成为：(NH4)2Fe(SC>4)2,D错误；故

答案为：Bo

6.(2023•天津•模拟预测)某溶液可能含有C「、SO：、CO：、NH；、Fe"、Al"和K*。取该溶液

100mL,加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤,

灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关

原溶液中说法不正确的是

A.至少存在4种离子

B.CT一定存在，且c(C「)》0.4mol/L

C.SO：、NH：、Fe"一定存在，AltK+,C「可能存在

D.SO：、NH：、Fe3+、C「一定存在，CO；一定不存在

【答案】C

【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH：,且物质的

量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁，物质的量为

0.01mol,故有0.02molFe3+,一定没有CO；；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸/，一定有SO

4-,物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Ch至少0.02molx3+0.02-0.02molx2=

0.04moL物质的量浓度至少0.04mol+0.1L=0.4inol/L。A.由上述分析可知，至少存在

C「、SO：、NH；、Fe3+,故A正确；B.由电荷守恒可知，C「一定存在，且c(C「闫).4mol/L,

故B正确；C.C「一定存在，故C错误；D.由上述分析可知，SO：、NH：,Fe3\C「一定

存在，C。；一定不存在，故D正确；故选：C。

7.(2023・上海嘉定•一模)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水

解)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol・L",下面四个选项中能

达到此目的是

2+2+

A.Fe>Na+、NO：、CbB.Mg,NH：、SO：、NO3

C.H+、K+、cr、CH3COO-D.K+、Mg2+、CO；、OH-

【答案】B

【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为0.5moH/i,不遵循

电荷守恒,故A不选;B.该组离子之间不反应,可大量共存,且物质的量浓度均为0.5mol・L-i,

遵循电荷守恒，故B选；C.H+、CH3coO-不能大量共存，故C不选；D.Mg2+分别与CO

；、OH-反应，不能大量共存，故D不选；故选：Bo

8.（2023•海南海口•二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A.含有AP+的溶液中：K+、Na+、HCO；、CP

c（H+）

B.W=1。"的溶液中：K+、Na，MnO4,Cl

c（OHI

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg"、CT、SO：

D.水电离出的c（H+）=L0xl（）T2molL的溶液中：Na+.NH：、S2",B「

【答案】C

c（H+）

【解析】A.AP+与HCO；能发生双水解反应，二者不能共存,A不符合题意；B.市『J=l0'2

的溶液呈酸性，酸性条件下，MnO；能氧化C「，二者不能共存，B不符合题意；C.常温下，

pH=6.5的溶液呈弱酸性，Na+、Mg2\CT、S。：可以大量共存，C符合题意；D.常温

下，水电离出的c（H+）=1.0xl0T2mol-I>的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性

溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，NH；不能大量存在，D不符合题意；故选C。

9.（2023•重庆模拟预测）25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.pH=1的硫酸：Zn2\Ba2\CIO.Cl

B.pH=9的醋酸钠溶液：Al3\Ca"、Br\NO；

C.LOmol/L硫酸氢镂溶液：K+、Cu2\NO］、Cl

D.LOmol/L氢氧化钠溶液：Mg2\Na\SO；\CO》

【答案】C

【解析】A.pH=1的硫酸：酸性条件下次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，不能共存，A错

误；B.pH=9的醋酸钠溶液：碱性条件下铝离子会生成氢氧化铝沉淀，B错误；C.1.0mol/L

硫酸氢锡溶液：K+、Cu2\NO；、CT相互之间均不反应，可共存，C正确；D.1.0mol/L氢

氧化钠溶液：镁离子和碳酸根、亚硫酸根会生成碳酸镁、亚硫酸镁沉淀，镁离子与氢氧根也

会生成氢氧化镁沉淀，D错误；故选C。

10.（2023•辽宁丹东•二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选

粒子组判断和分析

项

ANa\3+、Cl\S2'能大量共存，粒子间不反应

2+

BNa\Fe.H\H2O2能大量共存，粒子间不反应

CH+、K+、sq；、so4不能大量共存，因发生反应：2H++Sq；=S|+SO2T+H2。

3+A1ONH

不能大量共存，因发生反应：A1+4NH3-H2O=2+4^

DNa+、AF+、Cl\NH3H2O

+2H2O

【答案】C

【解析】A.Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错

误；B.H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为2Fe2++2Hq2+2H+=2Fe3++2Hq,所

以它们不能大量共存，B项错误；C.S?。；-在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和

SO2,C项正确；D.AF+与NIVHq发生反应生成A1（OH）3,D项错误；故选C。

11.（2023・浙江•模拟预测）固体M由Fe2（SC>4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCl；和BaC"中的

几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2s产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向

溶液Y中加少量稀AgNC>3溶液，产生白色沉淀（Ag2sO,是微溶物，浓度较小时不会沉淀）；

②另取少量Y,加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的

是

A.气体X一定是SO?或H?

B.M中一定含有Fe2（SOj

C.M中一定不含KBr,一定有BaCl?

D.Z一定是BaSO,

【答案】C

【解析】溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl,则原固体M中一定

含有BaCb,一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色

变深，则溶液Y中一定含有Fe2+,不含Fe3+,原固体M中可能含有Fe,与稀硫酸反应生成

Fe2+和Hz,也可能含有Fe2（SCU）3,被亚硫酸根还原为Fe?+；原固体中可能含有AgNCh,酸

性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸根全部还原成NO,银离子则转化成氯化银

沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中一定有BaCb,Fe和Fe2（SO4）3二

者至少含有一种，可能有AgNCh和K2so3,一定没有KBr；气体X可能是H2,可能是SCh,

可能是H2和S02混合，可能是H2和N0混合，可能是S02和NO混合，可能是H2、S02

和NO混合；白色固体Z可能是BaSCU,可能是BaSCU和AgCl,还可能是BaSCU、AgCl

和AgSOmA.气体X可能是H2,可能是SO2,可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO

混合，可能是SO2和NO混合，可能是Hz、SO2和NO混合，A项错误；B.M中一定有

Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，B项错误；C.根据分析M中一定有BaCL,一定没有

KBr,C项正确；D.白色固体Z可能是BaS04,可能是BaSCU和AgCl,还可能是BaSO*

AgCl和AgSCU,D项错误。

答案为C。

12.(2023•河北•石家庄二中模拟预测)常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干

种：NH：、Mg2+、Fe3\AF+、。一、SOr。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如

图：

“剌激性气味气体224mL(标准状况)|

25mL4mol/L

溶液

10mLINaOHT白色沉淀1.1元］

-X溶液

20mL

足皿化

X溶液

10mL的BaCl2溶液

T白色沉淀2.33g

X溶液

下列说法正确的是

A.X溶液的pH>7

B.X溶液中一定含有Mg2+、Al3\：NH：,不能确定是否含有Cl一

C.X溶液中一定含有。一，且c(Cl-)为6.0mokLT

D.向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得

固体0.51g

【答案】CD

【解析】10mLX溶液中加入足量盐酸酸化的氯化/溶液得到硫酸钢沉淀2.33g,物质的量为

O.Olmol硫酸钢即硫酸根物质的量为O.Olmol,10mLX溶液中加入O.lmol氢氧化钠溶液得到

O.Olmol氨气即O.Olmol钱根离子，生成1.16g氢氧化镁沉淀即物质的量为0.02mol,还剩余

氢氧化钠物质的量为O.Olmol,根据氢氧根物质的量关系说明还有0.04mol氢氧根与铝离子

反应生成偏铝酸根，则铝离子物质的量为O.Olmol,根据电荷守恒，说明还含有氯离子。A.X

溶液中铝离子水解，说明溶液显酸性，故A错误；B.X溶液中一定含有Mg2+、AP+、NH：、

SO：,根据电荷守恒，还含有。一，故B错误；C.根据电荷守恒，说明X溶液中一定含

有Q—,n(Cl—)=0.01molxl+0.02molx2+0.01molx3—0.01molx2=0.06mol,贝ljc(Cl—)为

e.Omol-L1,故C正确；D.滤液中含有偏铝酸钠溶液，向滤液中通入足量的CO2气体，可

得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝元素守恒可得氧化铝物质的量为O.Olmol

即0.51g固体，故D正确。

综上所述，答案为CD。

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（14分）（2023•新疆模拟预测）现有四种溶液m,n,p、q,分别含阴阳离子NH新Na+>

Ba2+>A产、OH、SO；-、HCO；、NO］中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：

将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色

有刺激性气味的气体，p与m,n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减

少但没有完全消失。回答下列问题。

（l）P是，q是（均填化学式）。

（2）写出在m中逐滴滴入p,沉淀减少时发生反应的离子方程式_________o

（3）实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是。

（4）经分析，SO：存在于（填m、n、p、q）溶液中，实验室常用重量法检验该溶液

中SO：离子的浓度，步骤如下：I用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；II加入盐酸

酸化，然后加入足量的BaC4溶液（沉淀反应在接近沸腾的温度下进行）；III过滤所得沉淀；

洗涤，烘干后得到ag固体。

①所用量简的规格为o

A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL

②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接

近沸腾的温度下进行的原因可能是。

③检验沉淀洗涤干净的方法是O

④计算，硫酸根的浓度为mol/L（用含a的式子表示）。

【答案】⑴Ba（OH）2（1分）NH4NO3（1分）

（2）Al（OH）3+OH-=A1O-+2H2O（2分）

（3）NaOH溶液（1分）红色石蕊试纸（1分）

（4）m（1分）①A（1分）

②沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长（2分）

③用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的AgNOs溶液，如没有浑浊，说明沉淀

洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净（2分）

125a/入八、

④朝（2分）

【解析】由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，可知在现有离子中,

能满足先沉淀后部分溶解现象的，一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性

铝盐，p为强碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝

生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为A12(SC)4)3,p为Ba(OH)z，则p、q能产生无色

有刺激性气味的气体，q含NH：,m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离

子与HCO；双水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含HCO；,由于所剩离子仅为Na+和

NO],溶液呈电中性，故q为NH,NOs，n为NaHCCh。

⑴根据上述分析，p为Ba(OH)2,q为NH4NC>3,故答案依次为Ba(OH)?,NH4NO3o

(2)m为Ab(SO4)3,p为Ba(OH)z，沉淀为氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为

Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答案为A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O