2025届河北省张家口市蔚县初三一轮测试（五）化学试题含解析

2025届河北省张家口市蔚县初三一轮测试（五）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作符合规范的是A．称取一定质量的NaOH B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸 D．液体药品的取用2．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬pH=2.3 B．青苹果pH=3.1 C．西瓜pH=5.8 D．柿子pH=8.53．下列关于S+O2SO2的理解正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：14．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。其化学式和分子微观示意图如下表所示。下列叙述正确的是物质甲乙丙丁化学式NH3Cl2N2?分子微观示意图A．反应前后分子个数不变B．丁的化学式为HClNC．该反应属于置换反应D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g5．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A．－2 B．+3 C．+4 D．+56．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g7．下列化学符号书写正确的是A．两个氮分子：2N B．铜元素的化合价为+2价：Cu2+C．3个二氧化碳分子：3CO2 D．碳酸钠的化学式：NaCO38．下列对化学基本观念的认识错误的是（）A．能量观：天然气燃烧放出大量的热B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成9．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯10．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是A．图线BC段无明显实验现象B．在C点后溶液中的溶质是NaClC．溶液的pH由大变小D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．回答下列与含碳物质有关的问题：在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是_____；利用活性炭除去除去冰箱中的异味，利用了活性炭的_____性；工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，该反应的化学方程式为_____；碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳，其中_____发生氧化反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式:）滴加氯化钙溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.04.05.05.0求碳酸钠溶液中溶质的质量分数________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：______℃时，a和c的溶解度相等t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系______（填字母，下同）若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为______．Ac＞a=bBb＞a=cCa＞b＞cDb＞a＞ct1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c的办法是：_____________________14．写出下列反应的化学方程式。锌和稀硫酸反应：_____。碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：____。将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析与推理]：分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（①②③填化学式），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。[设计并实验]：实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸

无气泡产生

猜想______不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

______

猜想三成立，发生反应的化学方程式为

_________

[拓展延伸]：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的______（填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意______。16．2018年春节南昌市出台了禁止燃放姻花爆竹的规定。针对烟花爆竹燃放产生的气体成分，化学兴趣小组同学展开了如下探究：烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？爆竹的主要成分是黑火药含有硫磺、木炭粉、硝酸钾。SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO4，将SO2气体通入紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。猜想1：CO2猜想2：SO2猜想3：CO2和SO2兴趣小组同学合作设计了如下实验装置，验证猜想的气体。现象结论①装置A中溶液不褪色，装置B石灰水变浑浊猜想I成立②装置A中_____，装置B_____猜想Ⅱ成立③装置A中_____，装置B_____猜想Ⅲ成立（反思评价）兴趣小组经讨论认为A、B装置的顺序不能倒，其原因是_____A不能确定含有CO2B不能确定含有SO2C不能确定含CO2和SO2集中燃放烟花爆竹对环境造成相当严重的污染，这些污染主要是：_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

故选：B。2、A【解析】

柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。3、A【解析】

A、S+O2SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项说法错误。C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。D、由S+O2SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。故选A。4、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：2NH3+3Cl2N2+6HCl。

A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；

B．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl，故错误；

C．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确；

D．若17g甲参加反应，设生成丁的质量为x，则：x=109.5g，故错误。

故选：C。5、D【解析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.6、A【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644100g×80%yxx=35.2g=y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．7、C【解析】

A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2，错误；

B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为：，错误；C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子可表示为：3CO2，正确；D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3，错误。故选C。8、B【解析】A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。故选B。9、D【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。10、C【解析】试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；考点：物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、石墨吸附CaCO3CaO+CO2↑碳【解析】

（1）金刚石没有导电性，石墨具有导电性，所以可用石墨来制干电池的电极。（2）活性碳具有吸附性，所以利用活性炭除去除去冰箱中的异味。（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳化学方程式为。（4）碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳，其中碳得到氧被氧化为二氧化碳，水蒸气失去氧被还原为氢气，碳发生了氧化反应，水蒸气发生了还原反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5.3%【解析】

根据沉淀质量不再增加，判断完全反应时，沉淀质量为5.0g，即生成碳酸钙的质量，设100g碳酸钠溶液中含Na2CO3质量为x，x=5.3g（1分）答:碳酸钠溶液的质量分数是5.3%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、t1CB升温结晶【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a和c的溶解度相等；（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c，故选C；若将温度降低到t1℃时，t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质溶解度相等，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增加，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，c溶液中析出的晶体部分溶解，所以将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c，故选B。（3）a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c，可采取升温结晶的办法。14、【解析】

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：。（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：。（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的方程式为：。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOHNa2CO3Ca(OH)2一有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCu(OH)2