2025届广东省汕头市潮南区司马浦镇初三第二学期年级质量调研考试化学试题试卷含解析

2025届广东省汕头市潮南区司马浦镇初三第二学期年级质量调研考试化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用盐酸除铁锈：B．正常雨水的pH约为5.6的原因：C．食盐溶于硝酸钾溶液：D．除去铜粉中少量的铁粉：2．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状一些食物的近似pH（常温）pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清3．将一定质量的铁粉加入HCl,ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关判断中，错误的是A．滤液M中可能存在4种阳离子B．滤液M中至少含2种金属阳离子C．滤渣N中可能含有Cu和ZnD．滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量4．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（）A操作顺序B物质的鉴别制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热软水和硬水——肥皂水鉴别二氧化碳和氧气——闻气味C物质性质和途径D能源与环境稀有气体作保护气，因为化学性质稳定CO用于冶炼金属，因为具有还原性使用氢气能源——无污染使用乙醇汽油——无污染A．A B．B C．C D．D5．有关叙述错误的是A．CO2的摩尔质量为44g/molB．1molCO和1molN2的质量相等C．1molMnO2中含有1mol氧分子D．1molH2和1molO2所含的原子个数一样多6．某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作能源8．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）A．碳酸钾溶液B．稀盐酸C．氧化铁D．水9．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A．均可以导电 B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应10．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）根据图服装标签进行判断,下列说法中正确的是_______（填字母）。A羊毛属于有机合成材料B涤纶属于合成纤维C里料和面料可用燃烧法区别（2）厨房中食盐里阴离子的化学符号是_____，画出该粒子的结构示意图_________；苏打的化学式为_________，属于__________（酸、碱或盐）（3）请设计实验证明铝的活动性大于铜（用化学方程式表示）_______________。（4）生活中使硬水软化的一种最常用方法是________。（5）洗洁精能清除油污，这是利用它的______作用。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算:(已知:)(1)所得无色溶溶液中溶质的质量=____________g；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的中NaOH的质量__________。(列式计算)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．仿照下列化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，完成下列化学方程式：NH3和NO2反应_____；CaH2和H2O反应_____．14．能源与人类生活息息相关，请回答下列问题。氢气是未来最理想的清洁燃料，原因是：_____；煤不充分燃烧时会产生大量CO气体面造成空气污染，其原因是_____；从“低碳经济“的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少_____的使用。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。[设计实验]实验步骤实验现象实验结论①将菠菜在少量开水中煮沸2-3min，取l-2mL滤液于试管中，并滴加少量CaSO4溶液产生白色沉淀有草酸钙生成②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸沉淀部分溶解，且产生气泡被溶解的沉淀一定不是___[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：实验步骤实验现象实验结论③将步骤②产生的气体通入澄清石灰水中______产生的气体是CO2；步骤②被溶解的沉淀是_____[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2-3min捞出后再烹饪，其目的是：_____。16．小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是她对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？[猜想假设]猜想一：没有变质，固体物质是NaOH；猜想二：部份变质，固体物质是NaOH和Na2CO3；猜想三：完全变质，固体物质是_____。[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：实验方案实验步骤实验的现象实验结论实验方案Ⅰ取样于试管中，加入过量稀盐酸。出现大量气泡说明猜想一不成立实验方案Ⅱ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液溶液变红色说明猜想二成立②向①反应后溶液，滴入过量的Ca(OH)2溶液产生白色沉淀，溶液显_____色实验方案Ⅲ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液溶液变红色说明猜想三成立。②向①反应后溶液，滴入过量的CaCl2溶液产生_____，溶液由红色变成无色[反思和评价]1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是_____。2、在实验方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl2溶液进行实验的是_____。（填序号）①稀硝酸；②Ba（OH）2溶液：③Ba（NO3）2溶液；④K2CO3溶液：⑤Ca（NO3）2溶液

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、用盐酸除铁锈化学方程式为，故A不正确；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：，故B正确；C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应，故C不正确；D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为，故D不正确。故选B。2、D【解析】

小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。3、C【解析】

将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和氯化锌反应；

A、滤液M中可能存在4种阳离子，即锌离子、氢离子、铜离子、亚铁离子（铁和部分盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时），该选项说法正确；

B、滤液M中至少含2种金属阳离子，即锌离子和亚铁离子或铜离子，该选项说法正确；

C、滤渣N中不可能含有Zn，这是因为氯化锌不能反应，该选项说法不正确；

D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量，这是因为铁和盐酸反应时滤渣质量减小，和氯化铜反应后滤渣质量增大，当减小的质量和增大的质量相等时滤渣N的质量等于加入铁粉的质量，该选项说法正确。

故选：C。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4、C【解析】

A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；故选C。5、C【解析】

A、CO2相对分子质量=12+16×2=44，其摩尔质量为44g/mol，故A正确；B、1molCO的质量=28g/mol×1mol=28g，1molN2的质量=28g/mol×1mol=28g，1molCO和1molN2的质量相等，故B正确；C、MnO2中不含有氧分子，故C错误；D、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1molH2和1molO2所含的原子个数一样多，故D正确。故选C。6、B【解析】

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则原白色粉末中至少含有氯化钡和硫酸钠两种物质；故说法错误；②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和氢氧化镁，原粉末一定有氯化钡、硫酸钠、氢氧化镁，一定没有碳酸钠，可能含有氯化钾2种情况；故说法错误；③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化镁，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁；故说法正确；④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾五种物质，含有钠、钡、镁、钾4种金属元素；故说法正确；说法中正确的是：③④；有2个；故选：B。7、D【解析】

A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误；B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误；C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。故选D。8、D【解析】

根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。9、C【解析】A．锌、铁、铜均可以导电，正确B．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确C．铜不和稀盐酸反应，故错误D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确故选C10、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BCCl-Na2CO3盐2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu煮沸乳化【解析】

（1）根据图表中的材料的来源、类别及鉴别方法分析，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会有焦羽毛味；（2）根据食盐里阴离子是氯离子和离子结构示意图画法分析解答；（3）铝丝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝的活动性比铜强；（4）煮沸能使硬水软化；（5）根据洗洁精的乳化作用分析。【详解】（1）A、羊毛属于天然有机材料，错误；B、涤纶属于合成纤维，正确；C、由图标可知，里料是涤纶，面料是羊毛，可用燃烧法区别，C正确。故选：BC。（2）食盐里阴离子是氯离子，其化学符号是Cl−，该粒子的核外电子排布为：，苏打是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故填：Cl−；；Na2CO3；盐。（3）将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，说明铝的活动性比铜强，相关的化学方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。（4）生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸，故填：煮沸。（5）洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数细小的小液滴，因此可用来清除油污。故填：乳化。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.420.8g【解析】

（1）所得溶液中溶质的质量是10g×14.2%=1.42g；（2）设实验前试管中氢氧化钠溶液的中NaOH的质量为xx=0.8g答：实验前试管中氢氧化钠溶液的中NaOH的质量为0.8g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、8NH3+6NO2═7N2+12H2OCaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑【解析】

由2H2S+SO2＝3S↓+2H2O看出，氢化物和氧化物反应是生成单质和水，故NH3和NO2反应能生成氮气和水，化学方程式为：8NH3+6NO2═7N2+12H2O；由NaH+H2O＝NaOH+H2看出，金属氢化物和水反应生成碱和氢气，CaH2和H2O反应能生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．故答案为：8NH3+6NO2═7N2+12H2O；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑14、发热量高、燃烧的产物只有水，不污染环境氧气不足化石燃料【解析】

（1）氢气燃烧的产物只有水，不污染环境、另外发热量高，是最理想的清洁能源；（2）当氧气不足时，煤不充分燃烧时会产生大量CO气体而造成空气污染；（3）氢能、太阳能、风能属于清洁能源，化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境物质。应该尽量减少化石燃料的使用。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、草酸钙澄清石灰水变浑浊碳酸钙（CaCO3）除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等【解析】

[设计实验]要验证菠菜与豆腐同食是否会产生人体不能吸收的沉淀物，就要在菠菜的提取液中加入CaSO4溶液，如产生沉淀，证明会产生人体不能吸收的沉淀物；沉淀物如是草酸钙，根据信息C，沉淀不会溶解，如溶解则一定不是草酸钙。[发现新问题]碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，如果反应产生的气体能使澄清的石灰水变浑，则可确定是碳酸钙（CaCO3）。[反思与应用]

根据[设计实验]知，菠菜放在开水中烫过后，菠菜中含有草酸、草酸盐等成分会溶解在水中，所以在开水中烫过后再烹饪，其目的是除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐。16、Na2CO3