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2025届广东省广州市海珠区中学山大附属中学初三(54级)下学期第二周周测化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线,利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是()A.K点表示在t℃时,甲、乙均为饱和溶液.B.35℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.C.t℃时乙物质的饱和溶液,升温到35℃时仍是饱和溶液D.甲物质的溶解度随温度降低而减小,乙物质的溶解度随着温度降低而升高,甲物质的溶解度比乙物质大.2.下列说法正确的是A.油脂会使人发胖,故禁止食用油脂B.农药化肥能提高农作物的产量,故应大量使用农药化肥C.“五月粽香飘万家”,说明分子之间有间隔D.高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性3.港珠澳大桥被评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥对防腐蚀技术提出了很高的要求,大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品——氟碳涂料,成分为PEVE氟树脂,是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成。下列有关乙烯基乙醚(化学式为C4H8O)说法正确的是A.它由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成B.其中氢元素质量分数最大C.它的相对分子质量为72gD.它由碳、氢、氧三种元素组成4.下列说法不正确的是()A.进入地窖、深洞前先做灯火实验B.合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越C.浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小D.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体一定是溶液5.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是()A.甲、乙完全燃烧的产物不同 B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1C.转化①和转化②都是化合反应 D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质6.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙7.酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。一定不涉及的物质种类是()A.有机物 B.酸 C.氧化物 D.单质8.向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A.滤液中含有四种金属阳离子B.滤渣中一定有银,可能有铜C.滤液的质量较反应前有所增加D.滤液中Al(NO3)3的质量分数不变9.下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是()A.柠檬pH=1.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.510.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,则根据该实验结论错误的是A.X由四种元素组成B.X是化合物C.X中有水D.X不稳定11.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等,则D的化合价为()A.+4 B.+2 C.﹣2 D.﹣312.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图,下列说法错误的是()A.t1℃时等质量的a、c饱和溶液中,所含水的质量相等B.t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a=b>cC.要从含有少量b的a饱和溶液中获得a,最好的方法是降温结晶D.c物质可能是熟石灰13.下列属于含磷复合肥料的是A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.KNO3 D.(NH4)2HPO414.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B.两个实验的相关反应中,只有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸15.下列有关原子的说法不正确的是()A.原子中质子数一定等于电子数 B.原子中一定含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上 D.金属原子最外层的电子一般少于4个二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.依据所学的化学知识回答:人体缺乏_____会引起夜盲症.铝、铁都是生活中常使用的金属,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)_____.测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用_____.为了满足尖端技术发展的需要,人们综合不同材料的优点,制成了比原来单一材料的性能优越得多的_____材料,如玻璃钢、碳纤维.如图所示是简易净水器,该装置不能将硬水软化的原因是_____.三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因,做了如下实验:①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g。②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应,消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析:根据图象可知,步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____(选填“大于”、“小于”或“等于”)所取的Fe的质量8.5g。由上面实验的数据分析得出:Fe和CuSO4溶液反应,有气泡产生原因_____。18.(8分)铁是一种重要的金属。请回答下列问题:铁是人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。实验室可用如图1所示的装置来测定某赤铁矿的纯度,称取10.0g样品充分反应,剩余固体质量为7.6g(假设杂质不参与反应),某赤铁矿的纯度_____;铁是一种活动性较强的金属,能与许多可溶性的盐溶液反应,将铁加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,溶液质量的变化如图2所示。则b点溶液中的溶质是_____(填化学式),c点的固体是_____。铜和铁相似,在超市的空气中也能发生化合反应而锈蚀,根据质量守恒定律,铜锈蚀(铜绿的主要成分是Cu(OH)2CO3)是铜与_____共同发生化学反应(填化学式)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)金属是重要的资源,在生活中有着非常广泛的应用。(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是__________。(填序号)A铁锅B铜导线C钢丝绳D黄金饰品(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的____________等发生化学反应的过程。(3)化学兴趣小组要探究金属的化学性质,进行了以下实验。请回答下列问题。①试管D中的现象是___________。②两名同学将试含A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中,观察到烧杯中有白色沉淀生成,小组同学通过分析,确定了一定存在的生成白色沉淀的化学反应方程式是____________。若将烧杯中混合物过滤,滤液中一定含的溶质有______________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
A.K点表示在t℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,溶解度是建立在饱和溶液的基础上的,故正确;B、35℃时,甲物质的溶解度是35g,含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质,则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质,故将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g,故正确;C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高,故t℃时乙物质的饱和溶液,升温到35℃时仍是饱和溶液,正确;D、当温度小于t℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,当温度大于t℃时,乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度,故错误。故选D。2、D【解析】试题分析:A.油脂会使人发胖,故适量食用油脂,防止病变的发生;B.农药化肥能提高农作物的产量,故应合理使用农药化肥C.“五月粽香飘万家”,说明分子不断的运动;D.高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性是正确的叙述;故答案选择D考点:人体的营养素、化肥与农药、分子的特征、炼铁的原理3、D【解析】
A、1个乙烯基乙醚分子是由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的。A错误;B、乙烯基乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(1×8):16=6:1:2,其中碳元素的质量分数最大。B错误;C、相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,通常省略不写。C错误;D、乙烯基乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的。D正确。故选D。4、D【解析】A、地窖、深洞所含二氧化碳比较多,由于二氧化碳不供给呼吸容易使人窒息死亡,所以要做一个灯火实验,正确;B、合金的硬度比组成成分的硬度大,熔点低,综合了各物质的优点,所以合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越,正确;C、浓硫酸具有吸水性,溶质不变,溶剂增大,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢分子,溶质减少,溶剂不变,溶质质量分数也变小,正确;D、溶液具有均一、稳定的特征,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如:水,错误。故选D。5、B【解析】
A、甲乙均为有机物,完全燃烧的产物相同,故A错误;B、由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1:2,故B正确;C、根据反应图示可知,转化①不属于化合反应,故C错误;D、根据甲和丙的化学式,丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质,故D错误。故选B。6、A【解析】
由题意可知,将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象,说明甲、丙在铜前,乙在铜后;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,说明了甲在丙的前面。由以上分析可知,甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙。所以,A正确,B、C、D错误。
故选A。7、B【解析】
A、酒精属于有机物,因此化学方程式中有有机物,故不符合题意;B、化学方程式中没有涉及到酸,故符合题意;C、生成物为二氧化碳和水,为氧化物,因此化学方程式中有氧化物,故不符合题意;D、氧气为单质,因此化学方程式中有单质,故不符合题意;故选B8、A【解析】
向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,铁不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生,说明硝酸银没有完全反应,则硝酸铜没有反应;
A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子,该选项说法正确;
B、滤渣中一定有银,没有铜,该选项说法不正确;
C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小,因为56份质量的铁置换出216份质量的银,因此滤液的质量较反应前有所减小,该选项说法不正确;
D、滤液的质量较反应前有所减小,硝酸铝质量不变,滤液中Al(NO3)3的质量分数增大,该选项说法不正确。
故选:A。要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9、A【解析】A、柠檬pH=1.5,小于7,呈酸性;B、苹果pH=4.1,小于7,呈酸性;C、菠萝pH=5.1,小于7,呈酸性;D、柿子pH=8.5,大于7,呈碱性;呈酸性的物质中,杨梅的pH最小,酸性最强。故选A。点睛:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强。10、C【解析】
据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,可知:A.X由氮、氢、氧、碳四种元素组成,选项正确;B.X是化合物,选项正确;C.X是由四种元素组成的纯净物,没有水,选项错误;D.X在稍加热条件下就分解,说明X物质不稳定,选项正确。故选C。11、A【解析】
根据水中氧元素的化合价,求出A的化合价,再根据化合物中元素化合价的代数和为0,利用化学式AB和A元素的化合价求出未知元素B的化合价,最后利用化学式DB2和B元素的化合价求出未知元素D的化合价.【详解】根据化合物中元素化合价的代数和为0,H2O中O的化合价为0-(+1)×2=-2,其绝对值为+2,即A的化合价为+2价,则AB中B的化合价为0-(+2)=-2,所以DB2中D的化合价为0-(-2)×2=+4。故选A。12、B【解析】
A、t1℃时,a、c的溶解度相等,所以质量的a、c饱和溶液中,所含水的质量相等,此选项正确;B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃,a、b的溶解度增大,变为饱和溶液,溶液的溶质质量分数不变,c溶解度减小,溶质质量分数变小,所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,此选项错误;C、a的溶解度受温度影响较大,对于溶解度受温度影响较大的物质,采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出,此选项正确;D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少,c物质可能是熟石灰,此选项正确。故选B。在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小后的溶解度。13、D【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【详解】A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误。C、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,但不是含磷复合肥料,故选项错误。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素,属于磷复合肥,故选项正确。故选:D。本题主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键.14、D【解析】
本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质,它们共同的化学性质是可燃性和还原性,因此都可以做还原剂;一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同:黑色变红色,澄清的石灰水变浑浊;由于一氧化碳有毒,能够污染环境,所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理;木炭还原氧化铜时发生的是置换反应,一氧化碳发生的不是置换反应。【详解】A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应,一氧化碳发生的不是置换反应,故选项A错误;
B、两个实验的相关反应中,碳元素、铜元素的化合价发生改变,故选项B错误;
C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象:黑色变红色,故选项C错误;
D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸,一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸,选项D正确。
故选D。15、B【解析】
A、原子中,核内质子数等于核外电子数,选项正确;B、原子中一定含有质子和电子,但不一定含有中子,如氢原子中只含一个质子和一个电子,不含中子,选项错误;C、一个质子或中子的质量都约为一个电子质量的1836倍,且原子中质子数等于电子数,所以原子的质量主要集中在原子核上,选项正确;D、金属原子最外层的电子一般少于4个,在化学反应中易失去电子形成阳离子,选项正确,故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、维生素A4Al+3O2═2Al2O3pH试纸复合该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物)【解析】
(1)人体缺乏维生素A易患夜盲症;故填:维生素A;(2)铝具有良好的抗腐蚀性能是因为:铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,方程式是4Al+3O2═2Al2O3;故填:4Al+3O2═2Al2O3;(3)测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸;故填:pH试纸;(4)复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点.故填:复合;(5)该装置中的小卵石、石英砂等只能除去难溶性杂质,活性炭可以吸附色素和异味,无法除去可溶性杂质,所以不能将硬水软化;故填:该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物).三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、2.8g5.6g<因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性,少量的铁与其反应【解析】
(1)设与稀盐酸反应的Fe的质量为x,盐酸的质量为w解之得:x=2.8g;w=3.65g;答:与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g;(2)设与CuSO4反应的Fe的质量为y,解之得:y=5.6g;答:与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g;(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为:2.8g+5.6g=8.4g<8.5g;(4)在Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生,而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和<8.5g,说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应,产生了氢气。18、微量80%Cu(NO1)2、Fe(NO1)2银、铜O2、CO2、H2O【解析】
(1)铁是人体内所需的微量元素;故填:微量;(2)设赤铁矿石中,氧化铁的质量为x,则:x=8g赤铁矿的纯度为故填:80%;(1)在金属活动性顺序中,Fe>Cu>Ag,向一定质量AgNO1和Cu(NO1)2的混合溶液中加入Fe,与两种溶质依次发生反应Fe+2AgNO1=Fe(NO1)2+2Ag56216所以析出银的
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